浙江省百校聯(lián)考浙里卷天下2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省百校聯(lián)考(浙里卷天下)2023屆高三上學(xué)期12月測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含有非極性鍵的離子化合物是（）A. B. C. D.KOH〖答案〗C〖解析〗A．中只含有共價鍵，不屬于離子化合物，故A不選；B．中只含有離子鍵，故B不選；C．是離子化合物，Na+和O形成離子鍵，O中有非極性鍵，故C選；D．KOH是離子化合物，Na+和OH-形成離子鍵，OH-中有極性鍵，故D不選；故選C。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鎂 B.二氧化碳 C.碳酸氫鈉 D.福爾馬林〖答案〗B〖解析〗A．氯化鎂屬于鹽，是電解質(zhì)，A錯誤；B．二氧化碳屬于非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，B正確；C．碳酸氫鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，C錯誤；D．福爾馬林是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。3.下列儀器的名稱不正確的是（）A．容量瓶B．三腳架C．坩堝鉗D．結(jié)晶皿〖答案〗B〖解析〗A．100mL容量瓶，與儀器相符，故A不選；B．應(yīng)為泥三角，與實物不相符，故選B；C．坩堝鉗，與與儀器相符，故C不選；D．結(jié)晶皿，與儀器相符，故D不選；故選B。4.某些詩詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列論述不正確的是（）A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及顏色變化和回收銅工藝B.“東風(fēng)撲酒香，吹醒殊鄉(xiāng)愁”，涉及液體揮發(fā)并蘊(yùn)涵酯化反應(yīng)C.“布衾(麻葛)多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，推測唐朝沒有普及棉花種植D.“五金(金銀銅鐵錫)元造化，九煉更精新”，自然界五金只能以化合態(tài)存在〖答案〗D〖解析〗A．“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，涉及顏色變化和回收銅工藝，A正確；B．“東風(fēng)撲酒香，吹醒殊鄉(xiāng)愁”，酒中含有酯類物質(zhì)，易揮發(fā)，涉及液體揮發(fā)并蘊(yùn)含酯化反應(yīng)，B正確；C．“布衾(麻葛)多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，當(dāng)時的被子用麻葛制成，推測唐朝沒有普及棉花種植，C正確；D．自然界中五金不是只能以化合態(tài)存在，比如金就能以單質(zhì)的形式存在，D錯誤；故〖答案〗選D。5.化學(xué)與科學(xué)、社會、歷史密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.中國空間站核心艙有砷化鎵半導(dǎo)體材料：位于周期表金屬與非金屬交界處B.三星堆遺址出土大量銅器玉石，可通過斷代法測玉石中含量來推測古蜀年代C.明礬在一定條件下水解可生成膠體或濁液兩種分散系，兩種分散系互為同系物D.螺環(huán)化合物()可用于制造生物檢測機(jī)器人，其二氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))〖答案〗A〖解析〗A．位于元素周期表第四周期第VA族，位于金屬與非金屬交界處，故A正確；B．考古斷代選擇用，故B錯誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，故C錯誤；D．二氯代物的判斷，根據(jù)“定一移一”方法可得，螺環(huán)化合物()二氯代物有6種(不考慮空間異構(gòu))，故D錯誤；〖答案〗選A。6.下列說法不正確的是（）A.科學(xué)家在鹽堿地培育出優(yōu)質(zhì)水稻，稻米中含有的淀粉、蛋白質(zhì)和脂肪都是高分子化合物B.酶是一類由生物細(xì)胞產(chǎn)生的蛋白質(zhì)或核酸，酶對生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)具有高效催化作用C.寡糖中的十糖()不能被人體直接消化吸收，十糖可以作為糖尿病患者的甜味劑D.氨基酸分子間能形成肽鍵，肽鍵中的氧原子與氫原子之間的氫鍵可形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗A．脂肪不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．酶在生物體內(nèi)起催化作用，主要成分為蛋白質(zhì)或核酸，故B正確；C．十糖中含多羥基，有甜味，其不能被人體直接消化吸收，可做糖尿病患者的甜味劑，故C正確；D．氨基酸分子間通過脫水縮合反應(yīng)形成肽鍵，肽鍵中的氧原子與氫原子之間的氫鍵可形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。7.三水硫氰化亞鐵可用作有機(jī)溶液中過氧化物的指示劑，其中S、C、N三原子沒有形成大鍵。下列有關(guān)推斷不正確的是（）A.電子式為B.露置在空氣中比更易氧化C.配成溶液，加入過量過氧化氫，溶液最后顯紅色D.還原性鐵粉與HSCN溶液在隔絕空氣條件下可制備硫氰化亞鐵〖答案〗C〖解析〗A．S、C、N三原子沒有形成大鍵，說明中C原子與N形成3個共價鍵、與S形成1個共價鍵，所以電子式為，故A正確；B．S的電負(fù)性小于O，F(xiàn)e2+與S形成的配位鍵比與氧形成的配位鍵更穩(wěn)定，露置在空氣中比更易氧化，故B正確；C．配成溶液，加入過量過氧化氫，SCN-被過量的雙氧水氧化，溶液不顯紅色，故C錯誤；D．還原性鐵粉與HSCN溶液在隔絕空氣條件下可反應(yīng)生成硫氰化亞鐵和氫氣，故D正確；選C。8.下列說法不正確的是（）A.二氧化硫、亞硫酸鈉、苯甲酸鈉都是食品中常用的脫氧劑B.燕麥粉中添加微量、顆粒極細(xì)小鐵粉，飲食后可暫時緩解缺鐵性貧血C.純堿不僅是生產(chǎn)玻璃的原料，還可以去除玻璃表面的油污D.硫酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”〖答案〗A〖解析〗A．包裝食品中的脫氧劑有鐵系脫氧劑、亞硫酸鹽脫氧劑等，苯甲酸鈉常做為防腐劑，故A錯誤；B．燕麥粉中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，飲食后可暫時緩解缺鐵性貧血，故B正確；C．純堿為碳酸鈉，可作為生產(chǎn)玻璃的原料，純堿可與油污中酯類反應(yīng)生成硬脂酸和醇類，硬脂酸和醇類都易溶解于水，達(dá)到了去污的作用，故C正確；D．硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”；硫酸鋇還可以用作白色顏料，故D正確；故〖答案〗選A。9.下列說法不正確的是（）A.工業(yè)上制備達(dá)98%的粗硅可直接用來生產(chǎn)衛(wèi)星芯片B.工業(yè)制備硫酸主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔C.硬度大的新型陶瓷材料碳化硅可用作砂紙的耐磨材料D.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃〖答案〗A〖解析〗A．利用高純硅的半導(dǎo)體性能制造芯片，故A錯誤；B．工業(yè)制硫酸主要設(shè)備有：沸騰爐、接觸室和吸收塔，故B正確；C．碳化硅屬于新型陶瓷材料，具有硬度大特點，可用作砂紙的耐磨材料，故C正確；D．有色玻璃屬于固溶膠，通過將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制得，故D正確；〖答案〗選A。10.是HClO的酸性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，加熱易分解，可通過如下反應(yīng)制?。骸Ｏ铝姓f法不正確的是（）A.還原產(chǎn)物是NaClB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.完全溶于水微熱，會產(chǎn)生黃綠色氣體D.與還原劑接觸或加熱能發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸〖答案〗C〖解析〗A．該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價降低指向的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是NaCl，故A正確；B．Cl2既是氧化劑也是還原劑，2molCl2反應(yīng)時，有1mol做氧化劑，另外1mol做還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．Cl2O是HClO的酸性氧化物，Cl2O完全溶于水微熱會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO不穩(wěn)定受熱分解生成HCl和氧氣，不會產(chǎn)生Cl2，故C錯誤；D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，加熱易分解，與還原劑接觸會發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至?xí)?，故D正確；故本題選C。11.下列說法不正確的是（）A.某溶液焰色試驗為黃色，說明溶液中肯定含鈉元素，可能含鉀元素B.重鉻酸鉀溶液中滴入某液體，顏色由橙變綠，說明液體中肯定含乙醇，可能含乙醛C.可用紫外可見分光光度法測定廢水中苯酚的含量D.濃硝酸可檢測蛋白質(zhì)分子中是否含苯環(huán)結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖解析〗A．物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，且鈉中常混有鉀元素，故此物質(zhì)中可能含有鉀元素，故A正確；B．重鉻酸鉀溶液中滴入某液體，顏色由橙變綠，說明該液體中含有還原性物質(zhì)，不一定是乙醇，故B錯誤；C．苯酚在270-295nm波長處有特征吸收峰，其吸光度與苯酚的含量成正比，即可用紫外可見分光光度法測定廢水中苯酚的含量，故C正確；D．只有分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸才發(fā)生顏色反應(yīng)，利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，故D正確；故選B。12.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的NaClO溶液含有的數(shù)目小于B.78g苯含有雙鍵數(shù)目為，單鍵數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和混合后分子總數(shù)為D.含溶液中陽離子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗A．1L1mol/L的NaClO的物質(zhì)的量為1mol，1molNaClO可電離1mol的ClO—，但是ClO—會發(fā)生水解，水解后溶液中ClO—的數(shù)目少于NA，故A正確；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種獨(dú)特的鍵，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2都是5.6L，其物質(zhì)的量都是0.25mol，兩種氣體混合在一起后物質(zhì)的量總共是0.5mol，但是NO與O2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2又可以發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，其氣體分子總數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；D．0.1molNa3AlF6溶液中的陽離子只有Na+，其數(shù)目為0.3NA，故D錯誤；故本題選A。13.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸銨和硫酸鐵混合液與過量NaOH溶液混合：B.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合：C.苯酚鈉溶液中通入少量氣體：22D.氯氣通入70℃的濃氫氧化鈉溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．硫酸銨和硫酸鐵混合液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和一水合氨，故A錯誤；B．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合生成碳酸鈣、水，離子方程式為：，故B正確；C．由于酸性：H2CO3>苯酚>HCO，苯酚鈉溶液中通入少量氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故C錯誤；D．氯氣通入70℃的濃氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O，故D錯誤；故選B。14.下列說法正確的是（）A.鹵代烴、飽和一元醇都可發(fā)生消去反應(yīng)，得到不飽和有機(jī)烯烴B.酚醛樹脂是最早合成的高分子材料，它由苯酚和甲醛加聚而成C.味精谷氨酸鈉最早從海帶中提取，現(xiàn)主要通過纖維素發(fā)酵法生產(chǎn)D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液都有固體析出〖答案〗D〖解析〗A．發(fā)生消去反應(yīng)得到不飽和有機(jī)烯烴，要求有機(jī)物分子至少有2個C原子，且與鹵素原子或羥基相連的碳原子鄰位碳原子上要有氫原子，例如：一氯甲烷無法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B．高分子材料酚醛樹脂是由苯酚和甲醛縮聚而成，故B錯誤；C．味精谷氨酸鈉最早從海帶中提取，現(xiàn)主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，因鹽析降低蛋白質(zhì)溶解度而析出固體；蛋白質(zhì)溶液中加入硝酸銀溶液，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性導(dǎo)致溶解度下降而析出固體，故D正確；〖答案〗選D。15.Sharpless教授和Meldal教授因“點擊化學(xué)”“生物正交化學(xué)”研究獲2022年諾貝爾化學(xué)獎?！包c擊化學(xué)”就是用簡單的小分子與生物大分子進(jìn)行合成。類似的分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中應(yīng)用廣泛。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，結(jié)構(gòu)修飾過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.甲的分子式為 B.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.甲分子中最多有8個碳原子共平面 D.乙可降低對胃、腸道的刺激〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)甲分子結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：，故A正確；B．甲分子中含羧基官能團(tuán)，乙分子中含酯基官能團(tuán)，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B正確；C．苯環(huán)是平面分子，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共平面，根據(jù)單鍵可旋轉(zhuǎn)，則甲分子中做多有11個碳原子共平面，故C錯誤；D．甲分子中含羧基，具有酸性，修飾成乙分子可降低對胃腸道的刺激，故D正確；〖答案〗選C。16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的2p軌道有兩個未成對電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，在地殼的巖層中存在元素W的游離態(tài)。下列說法正確的是（）A.第一電離能：，電負(fù)性：B.Y、W形成的化合物中只存在離子鍵C.X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同，均為分子晶體D.X、W形成的一種離子呈平面三角形，則中心原子價層電子對數(shù)為3〖答案〗D〖祥解〗X的2p軌道有兩個未成對電子，X核外電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，X為C或O，Y元素原子半徑在同周期中最大，Y為Na，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Z的最外層電子數(shù)為5或7，Z可能為P或Cl，結(jié)合原子序數(shù)可知Z只能為P，則X為C，在地殼的巖層中存在元素W的游離態(tài)，W為S，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．P的最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于S，電負(fù)性S>C，故A錯誤；B．Na與S可形成Na2S、Na2S2等多種硫化物，其中Na2S2中存在共價鍵，故B錯誤；C．C形成的金剛石結(jié)構(gòu)為共價晶體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．C、S可形成CS，中心C原子的價層電子對數(shù)為，故D正確；故選：D。17.空氣污染物NO通常用含的溶液吸收，生成，再利用電解法將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成，其電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)：C.從電解槽右端上口流出，且可循環(huán)使用D.若用陰離子交換膜代替質(zhì)子交換膜，可提高電解效率，降低成本〖答案〗D〖祥解〗由圖可知電極A上得電子生成氮?dú)?，電極A作陰極，電極B作陽極，據(jù)此分析解答；【詳析】A．由以上分析可知電極B作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為N2，陰極電極反應(yīng)式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，故B正確；C．空氣污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NO，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進(jìn)行電解，又產(chǎn)生Ce4＋，根據(jù)電解原理，Ce4＋應(yīng)在陽極上產(chǎn)生，可循環(huán)使用，故C正確；D．若用陰離子交換膜代替質(zhì)子交換膜，則隨反應(yīng)進(jìn)行陰極區(qū)氫離子濃度不斷減小，電解效率降低，故D錯誤；故選：D。18.乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應(yīng)機(jī)理，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B.總反應(yīng)，任何條件下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C.第②步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)比第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定D.第①步產(chǎn)生的乙基碳正離子兩個碳都是雜化〖答案〗A〖解析〗A．第一步活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B．總反應(yīng)、，根據(jù)，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示，第②步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)的能量比第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)的能量高，所以第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)更穩(wěn)定，故C錯誤；D．第①步產(chǎn)生的乙基碳正離子，甲基上的碳原子是雜化、右側(cè)帶正電荷的碳原子采用sp2雜化，故D錯誤；選A。19.某水溶液中存在、緩沖對。常溫下，該水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值[表示或]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)為、，的電離平衡常數(shù)為，，)。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅰ表示與溶液pH的關(guān)系B.的過程中，水的電離程度越來越大C.當(dāng)時，D.當(dāng)溶液pH逐漸增大時，逐漸減小〖答案〗C〖解析〗A．隨著溶液的pH逐漸增大，c(H2XO3)不斷減小，c()不斷增大，則應(yīng)不斷減小，則曲線I表示lg與溶液pH的關(guān)系，故A正確；B．a(chǎn)→b的過程中，逐漸增大，c()逐漸減小，c()逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．當(dāng)c(H2XO3)=c()時，c(H+)=10-6.4mol/L，依據(jù)Ka2(H3YO4)==10-7.2，則，則c()<c()，故C錯誤；D．，當(dāng)溶液pH逐漸增大時，c(H2XO3)逐漸減小，溫度不變，Ka1(H2XO3)和Ka2(H3YO4)為定值，故D正確；故本題選C。20.某興趣小組以牡蠣殼()為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，其工藝流程如下：已知：丙酸有刺激性氣味，沸點較低(141.1℃)。下列敘述不正確的是（）A.“操作Ⅱ”鍛燒可以使用酒精燈加熱，“操作Ⅲ”前加水目的是制取澄清石灰水B.“操作Ⅳ”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒C.“操作Ⅴ”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液D.“操作Ⅳ”產(chǎn)品干燥前要洗滌，洗滌劑為乙醇，當(dāng)洗滌后濾液為中性時，說明雜質(zhì)已洗凈〖答案〗A〖祥解〗以牡蠣殼()為原料制備食品級添加劑丙酸鈣，粉碎后高溫煅燒生成CaO，加入少量水生成Ca(OH)2，在常壓下加入丙酸反應(yīng)生成，“操作Ⅳ”是過濾操作除去不溶于水的雜質(zhì)，“操作Ⅴ”的濾液濃縮后結(jié)晶得到固體，過濾后洗滌得到產(chǎn)品，以此解答。【詳析】A．“操作Ⅱ”鍛燒可以使用酒精燈加熱，“操作Ⅲ”前加少量水目的是制取石灰乳，故A錯誤；B．由分析可知，“操作Ⅳ”是常壓過濾操作，該操作用到的玻璃儀器除漏斗外還有燒杯和玻璃棒，故B正確；C．由分析可知，“操作Ⅴ”的濾液濃縮是在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，濃縮過程中可用玻璃棒攪拌濾液，故C正確；D．“操作Ⅳ”產(chǎn)品干燥前要洗滌，在乙醇中溶解性較小，洗滌劑為乙醇，當(dāng)洗滌后濾液為中性時，說明雜質(zhì)已洗凈，故D正確；故選A。21.甲胺()是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molⅠ5300.400.40000.30Ⅱ5300.800.8000Ⅲ500000.200.200.16下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)B.達(dá)到平衡時，體系中關(guān)系：C.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：D.向容器Ⅲ中加入高效催化劑，能增大反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗A．由反應(yīng)特征可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，則投料比相同時平衡等效，Ⅰ中平衡時水的物質(zhì)的量為0.30，若Ⅲ溫度也為530K，則平衡時水和的物質(zhì)的量應(yīng)為0.15mol，而實際Ⅲ平衡后的物質(zhì)的量為0.16，說明降低溫度平衡正向移動，正向為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)，故A錯誤；B．容器Ⅰ和容器Ⅱ為等溫等容，起始量為2倍關(guān)系，由于該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，則達(dá)到平衡時，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯誤；C．容器Ⅰ和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ溫度也為530K，則能建立等效平衡，此時應(yīng)有α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)=1，由于容器Ⅲ溫度低于530K，降低溫度平衡正向移動，而容器Ⅲ是從逆反應(yīng)方向建立平衡，則轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)＜1，故C正確；D．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選：C。22.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是（）A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C。23.翡翠手鐲(如圖)的主要成分是硬玉，硬玉化學(xué)式為，下列推測不合理的是（）A.硬玉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成、和B.翡翠硬度大，熔點高，受到猛烈撞擊不容易斷裂或粉碎C.碳酸鈉與氧化鋁、二氧化硅在高溫熔融的條件下能制取硬玉D.翡翠中含，高溫分解翡翠，產(chǎn)物溶于氫碘酸加萃取，有機(jī)層呈紫紅色〖答案〗B〖解析〗A．硬玉化學(xué)式為，可以表示為，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成、和，故A正確；B．翡翠硬度大，熔點高，但質(zhì)脆，受到猛烈撞擊容易斷裂或粉碎，故B錯誤；C．碳酸鈉與氧化鋁、二氧化硅在高溫熔融的條件下能制取硬玉，方程式為：Na2CO3+Al2O3+4SiO22+CO2，故C正確；D．翡翠中含，高溫分解翡翠的產(chǎn)物中含有Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸生成Fe3+，F(xiàn)e3+和I-反應(yīng)生成I2，加萃取，有機(jī)層呈紫紅色，故D正確；故選B。24.1774年，瑞典科學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時，意外發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體。二氯化錳在酸性介質(zhì)中穩(wěn)定，在堿性介質(zhì)中易被氧化，高錳酸鉀溶液見光或放置過久會分解。下列說法不正確的是（）A.向二氯化錳溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后迅速氧化為黑色的B.硬錳礦的主要成分是，其與濃鹽酸共熱能產(chǎn)生黃綠色氣體C.高錳酸鉀溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并保存在棕色試劑瓶中D.能氧化生成，可通過顯色來檢驗溶液中是否存在大量，但樣品中濃度要過量〖答案〗D〖解析〗A．二氯化錳在堿性介質(zhì)中易被氧化，向二氯化錳溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，后迅速氧化為黑色的，故A正確；B．硬錳礦的主要成分是，與濃鹽酸共熱時能發(fā)生反應(yīng)生成黃綠色氣體Cl2，故B正確；C．高錳酸鉀溶液見光或放置過久會分解，高錳酸鉀溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，并保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．能氧化生成，反應(yīng)過程中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，可通過顯色來檢驗溶液中是否存在大量，不需要樣品中濃度過量，故D錯誤；故選D。25.pH試紙上有甲基紅、溴甲酚綠、百里酚藍(lán)三種指示劑，實驗室常用pH試紙檢測物質(zhì)的酸堿度(本實驗使用的廣泛pH試紙范圍在1～14)。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A將1～2mL水滴入1～2g過氧化鈉固體的試管中，用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱pH試紙顯藍(lán)色，pH為12，說明有堿性物質(zhì)產(chǎn)生，溶液無漂白性B把充滿的試管倒立在含水的水槽中，一段時間后，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱pH試紙顯紅色，pH為2，說明有酸性物質(zhì)產(chǎn)生，溶液無漂白性C收集某地雨水于錐形瓶中，每隔一段時間測定雨水樣品的pH測得雨水pH在5到6之間波動，說明該地區(qū)雨水為酸雨D用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上觀察到試紙由里到外的顏色為白色、紅色、黃色，說明產(chǎn)物顯酸性且氯氣具有漂白性〖答案〗B〖解析〗A．Na2O2與水反應(yīng)過程中會生成氫氧化鈉和O2，過氧化物的強(qiáng)氧化性會使pH試紙褪色，選項A錯誤；B．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，具有酸性，能使pH試紙變紅，pH為2，溶液酸性較強(qiáng)，說明亞硫酸被空氣氧化為硫酸，溶液無漂白性，選項B正確；C．酸雨的pH小于5.6，由于大氣中含有大量的CO2，正常雨水略帶酸性，若雨水pH在5~6波動，可能為含有碳酸而呈酸性，不一定是酸雨，選項C錯誤；D．新制氯水中含有HCl、HClO、Cl2，觀察到試紙由里到外的顏色為白色、紅色、黃色，分別體現(xiàn)了HClO的漂白性和溶液的酸性，氯氣自身不具有漂白性，選項D錯誤；〖答案〗選B。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.自然資源部印發(fā)的《2021年全國地質(zhì)勘查通報》顯示，新發(fā)現(xiàn)礦產(chǎn)地95處，其中，銅礦2處，鉛鋅礦1處。查閱資料：Cu價層電子排布式為，在活化閃鋅礦(主要成分為ZnS)方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、等系列銅硫化物。（1）的空間構(gòu)型為______________(用文字描述)；寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：______________。（2）把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色(幾乎呈無色)，溶質(zhì)主要為，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色，寫出淺黃色物質(zhì)生成藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)方程式：___________。（3）試從價層結(jié)構(gòu)方面解釋為什么溶液近乎無色的原因：________________________________________________________。（4）在活化過程中，能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是_____________________________；CuS比CuO熔點低的原因是_________________________________________。（5）ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度約為___________(列式并計算，精確到小數(shù)點后一位)〖答案〗（1）正四面體或（2）（3）中為結(jié)構(gòu)，d亞層已排滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能進(jìn)行躍遷（4）在相同溫度下，；或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶CuO晶格能比CuS大（5）〖解析〗（1）的價電子對數(shù)=，S原子的雜化方式為sp3，形成四面體結(jié)構(gòu)，孤電子對數(shù)為0，所以為正四面體結(jié)構(gòu)；具有相同原子數(shù)和價電子數(shù)的微?；シQ為等電子體，所以與互為等電子體的微粒有SiCl4或CCl4等，故〖答案〗為：正四面體結(jié)構(gòu)；SiCl4或CCl4；（2）把銅粉放入裝有濃氨水試管中，塞緊試管塞，振蕩后試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色(幾乎呈無色)，溶質(zhì)主要為，打開試管塞后，接受到氧氣，被氧化生成藍(lán)色的，所以淺黃色物質(zhì)生成藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（3）由于物質(zhì)中的電子躍遷，釋放出能量而呈現(xiàn)出不同的顏色，中為結(jié)構(gòu)，d亞層已排滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能進(jìn)行躍遷，所以溶液近乎無色，故〖答案〗為：中為結(jié)構(gòu)，d亞層已排滿，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能進(jìn)行躍遷;（4）由沉淀轉(zhuǎn)化原理可知溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀容易實現(xiàn)，在相同溫度下，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，所以ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS；離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔點越高，CuS與CuO中O2-比S2-半徑小，所以CuS的熔點比CuO低，故〖答案〗為：在相同溫度下，；或相同溫度下，CuS比ZnS更難溶；CuO晶格能比CuS大；（5）黑球全部在晶胞內(nèi)部，該晶胞中含有黑球個數(shù)是4，白球個數(shù)=×8+×6=4，ρ=；27.化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實驗。請回答：（1）組成X的三種元素為___________；X的化學(xué)式為___________。（2）溶液B的溶質(zhì)組成為_______________________(用化學(xué)式表示)。（3）①寫出由X轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式：___________________________________。②寫出由B轉(zhuǎn)化為C離子方程式：___________________________________。（4）設(shè)計簡單實驗，寫出檢驗尾氣中氣體成分的方法：___________________________?！即鸢浮剑?）Ba、Fe、O或（2）、、HCl（3）①②（4）氣體通入澄清石灰水，變渾濁，說明尾氣中含有；再依次通入足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸，再依次通入灼熱的氧化銅和澄清石灰水，黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，說明尾氣中含有CO〖祥解〗固體混合物A能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和淺綠色溶液B，說明A中含有Fe，生成的淺綠色溶液中含有亞鐵離子，生成氫氣0.01mol，說明含有Fe0.01mol，B中加入硫酸生成白色沉淀1.165g，C溶液中加入足量氯化鋇生成2.33g即0.01molBaSO4，共加入硫酸0.015mol，則1.165g白色固體也是硫酸鋇，物質(zhì)的量為0.005mol，說明原溶液中含有Ba2+0.005mol。該物質(zhì)由三種元素構(gòu)成，其中兩種為Fe和Ba，則另一種一定為陰離子，X與CO反應(yīng)生成A和尾氣，該過程是CO還原金屬氧化物的過程，則X中還含有O，物質(zhì)的量為(1.565g-0.01mol×56g/mol-0.005mol×137g/mol)÷16g/mol=0.02mol，因此X的化學(xué)式為BaO·Fe2O3?！驹斘觥浚?）根據(jù)分析可知，X中的三種元素分別為Fe、Ba和O，X的化學(xué)式為BaO·Fe2O3。（2）固體A相比于X質(zhì)量減少了0.24g，這0.24g的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，但是X中共有O0.32g，故說明A中還有O存在，A的物質(zhì)為BaO和Fe，這兩者與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、FeCl2，還有鹽酸剩余。溶液B中的溶質(zhì)為BaCl2、FeCl2和HCl。（3）①A的物質(zhì)為BaO和Fe，則X中只有Fe2O3與CO反應(yīng)生成了Fe和CO2，化學(xué)方程式為。②B中溶質(zhì)為BaCl2、FeCl2，C中溶質(zhì)為FeCl3，發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，離子方程式為。（4）尾氣中可能含有CO與Fe2O3反應(yīng)生成的二氧化碳以及過量的CO，檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗CO需要先除去混合氣體中的CO2，再依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水檢驗，故具體實驗方案為氣體通入澄清石灰水，變渾濁，說明尾氣中含有；再依次通入足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸，再依次通入灼熱的氧化銅和澄清石灰水，黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，說明尾氣中含有CO。28.我國力爭于2030年前完成碳達(dá)峰。2060年前實現(xiàn)碳中和，含碳化合物的合成與轉(zhuǎn)化具有重要的研究價值和現(xiàn)實意義。Ⅰ．甲烷化反應(yīng)是碳循環(huán)利用的重要路徑之一。甲烷化主反應(yīng)：。副反應(yīng)：a．；b．；c．。（1）副反應(yīng)b所生成的CO也能發(fā)生甲烷化反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下，反應(yīng)時間相同測得轉(zhuǎn)化率和生成選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示?！继崾尽剑杭淄榈倪x擇性是指轉(zhuǎn)化為甲烷的在全部反應(yīng)物中所占的比例。高于320℃后，以為催化劑轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是___________________________________________________。（3）二氧化碳甲烷化反應(yīng)在某催化劑催化下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是____________。A.氫氣在Pd表面被吸附解離成氫原子 B.MgO是反應(yīng)的中間體C.圖中碳元素的價態(tài)有多種 D.濁液加熱生成Ⅱ．甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，熱化學(xué)方程式為；。生產(chǎn)甲醚過程中存在副反應(yīng)：。將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑。在不同溫度和壓強(qiáng)下，測得甲醚的選擇性分別為如圖1、圖2所示。（4）圖1中，溫度一定，壓強(qiáng)增大，甲醚選擇性增大的原因是_____________________。（5）圖2中，溫度高于265℃后，甲醚選擇性降低的原因是_______________________。（6）向容積可變的密閉容器中充入mmolCO和在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：，在圖中畫出CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)()的變化圖。___________〖答案〗（1）（2）相同時間內(nèi)，為催化劑，催化效果高效，320℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移；Ni為催化劑，催化效率低，未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大（3）B（4）增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)逆向移動，被抑制；甲醇脫水反應(yīng)不受壓強(qiáng)影響（5）甲醇脫水反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，甲醚選擇性降低；副反應(yīng)。正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，甲醚選擇性降低（6）〖解析〗（1）CO和H2發(fā)生甲烷化反應(yīng)，生成和，反應(yīng)方程式為；故〖答案〗為。（2）有圖像可知，低溫時的催化效率高，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高于320℃后，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率略有下降；而以Ni為催化劑，低溫時反應(yīng)速率慢，升高溫度反應(yīng)速度加快，反應(yīng)相同時間轉(zhuǎn)化率增加；故〖答案〗為相同時間內(nèi)，為催化劑，催化效果高效，320℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移；Ni為催化劑，催化效率低，未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大。（3）A．如圖可知，氫氣再Pb催化劑表面解離成氫原子；故A正確；B．MgO為MgOCH3和H生成CH4和MgO，MgO再和CO2反應(yīng)生成MgOCO2繼續(xù)反應(yīng)，所以MgO不是中間體；故B錯誤；C．如圖所示，C存在的形式有CH4，CO2和MgOCO等，碳元素的價態(tài)有多種；故C正確；D．濁液加熱，和H2O生成和CO2；故D正確；故〖答案〗選B。（4）用CO和制得，為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)逆向移動，被抑制；甲醇脫水反應(yīng)不受壓強(qiáng)影響，所以溫度一定，壓強(qiáng)增大，甲醚選擇性增大；故〖答案〗為增大壓強(qiáng)，副反應(yīng)逆向移動，被抑制；甲醇脫水反應(yīng)不受壓強(qiáng)影響。（5）正向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移；副反應(yīng)，正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加；所以溫度高于265℃后，甲醚選擇性降低；故〖答案〗為甲醇脫水反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，甲醚選擇性降低；副反應(yīng)。正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正移，副產(chǎn)物增加，甲醚選擇性降低。（6）反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)()的變化圖為；故〖答案〗為。29.亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。簡要步驟如下：實驗開始時，關(guān)閉，打開、，通入一段時間的氯氣，直至三頸燒瓶中充滿黃綠色氣體，關(guān)閉，打開，打開分液漏斗塞子，向裝置a中滴入適量稀硝酸。待裝置C中某一現(xiàn)象發(fā)生時，關(guān)閉，打開，在三頸燒瓶中制備亞硝酰氯。請回答：（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（2）寫出亞硝酰氯與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）儀器a的名稱是___________，裝置B的作用是___________________________。（4）步驟劃線處，裝置C出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________。（5）下列說法不正確的是___________。A.從安全或避免環(huán)境污染方面考慮，宜在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實驗B.若不慎亞硝酰氯接觸到皮膚，及時用流動清水反復(fù)沖洗C.濃硫酸和無水僅起阻止水蒸氣進(jìn)入，避免亞硝酰氯水解的作用D.冰鹽水溫度可達(dá)-10℃，裝置D三頸燒瓶中充滿黃色氣體NOCl（6）若制得的NOCl中含有少量雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗溶液50.00mL。則樣品的純度為___________%(保留1位小數(shù))。〖答案〗（1）（2）（3）蒸餾燒瓶除去揮發(fā)出的硝酸或混有的其他氮氧化物(如)（4）錐形瓶內(nèi)上方紅棕色氣體完全消失（5）CD（6）78.8〖祥解〗由實驗裝置圖可知，裝置A中稀硝酸和銅反應(yīng)制備一氧化氮?dú)怏w，裝置B中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的硝酸蒸氣和二氧化氮?dú)怏w，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥一氧化氮?dú)怏w，并通過逸出氣泡的多少控制一氧化氮的生成速率，其中長頸漏斗用于平衡壓強(qiáng)，起到防堵塞的作用，裝置D中發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下氯與一氧化氮在-10℃條件下反應(yīng)制備亞硝酰氯，并用無水氯化鈣吸收水蒸氣防止水蒸進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致亞硝酰氯水解，裝置D后連接尾吸收裝置，以此解答?！驹斘觥浚?）