2024屆四川省外國語學?；瘜W高一第一學期期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆四川省外國語學?；瘜W高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將盛有氮氣和二氧化氮(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑3、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨Cu不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu完全消耗時，共收集到氣體1.12L(標況)，反應中消耗HNO3物質的量為（）A．無法計算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol4、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇D．步驟④的操作是過濾5、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO6、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應說法正確的是()A．Cu3P既是氧化產物也是還原產物B．11molP參與反應時，該反應中有15mol電子發(fā)生轉移C．P發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應7、在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑8、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部9、下列說法中，正確的是（）A．碳酸鈉溶液顯堿性，所以碳酸鈉屬于堿B．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中含有K+C．游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑D．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分10、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色11、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：212、除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液13、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運會更加輝煌、浪漫，這與高中化學中的“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是()A．焰色反應均應透過藍色的鈷玻璃觀察 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰的顏色相同C．焰色反應是化學變化 D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA15、實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣D．裝置Ⅴ中反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O16、下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。19、某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設：假設1：只存在；假設2：既不存在也不存在ClO－；假設3：______________________________。②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設1成立(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：______________________________________________________________________20、某同學欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。21、研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

設原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則：3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則(x+)：(x+y)=1：2，解得x：y=1：3，故答案為C。2、C【解析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。3、B【解析】銅的物質的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成氣體的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反應中消耗HNO3的物質的量為0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案選B。4、A【解析】

A、①分離懸濁液可用過濾除去不溶物，③是將水中的碘單質萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；B、淀粉可檢驗碘單質是否生成；檢驗反應是否進行完全，應檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟④的操作應該是蒸餾，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。5、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。6、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，6molP化合價升高，Cu的化合價降低；A．Cu3P中Cu的化合價為+1，P的化合價為-3，Cu的化合價從+2降低到+1，P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產物，故A錯誤；B．11molP參與反應時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉移，故B錯誤；C．11molP參與反應時，其中有5molP化合價降低，發(fā)生還原反應，6molP化合價升高，發(fā)生氧化反應，發(fā)生還原反應和氧化反應物質的量之比為5∶6，故C錯誤；D．反應物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確；答案選D。7、D【解析】

反應中水既作氧化劑又作還原劑，說明水中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．反應2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，A不符合；B．反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價降低，水只作氧化劑，B不符合；C．反應CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，不是氧化還原反應，C不符合；D．反應2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，D符合。答案選D?！军c睛】準確判斷出反應前后元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化劑、還原劑與電子得失和化合價升降的關系。8、D【解析】

①NaHCO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②Al2O3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；③Al(OH)3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；④Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；⑤(NH4)2CO3和硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成生成碳酸鈉、氨氣和水。故選D。9、C【解析】

A.堿是在水中電離出的陰離子只有的物質，碳酸鈉屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B.焰色反應呈黃色只能說明其中含有鈉元素，要透過藍色鈷玻璃進行進一步觀察才能說明有沒有鉀元素，B項錯誤；C.銅離子可以殺菌消毒，因此可用于游泳池的消毒劑，C項正確；D.發(fā)酵粉中的主要成分是碳酸氫鈉，也就是小蘇打，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。11、A【解析】

Al與HCl、NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應，等物質的量的鋁與兩種不同的物質發(fā)生反應，產生的氫氣的物質的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質的量相等，其質量相等；反應產生的氫氣的物質的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。12、D【解析】

鎂、鋁均能與鹽酸和硫酸反應，且都不溶于水，Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，加足量NaOH溶液反應后，過濾可分離，故答案為D。13、B【解析】

A.只有觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，A錯誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應過程中沒有新物質生成，焰色反應是物理變化，C錯誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時火焰沒有顏色，D錯誤；答案選B?！军c睛】注意：焰色反應是某些金屬元素的性質；觀察鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光。14、A【解析】

A．每個OH?含10個電子，所以1molOH?含10NA個電子，故A錯誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個分子中均含一個碳原子，所以無論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質的量n==1mol，一個臭氧分子含有三個氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標準狀況下，64gSO2中含有的分子的物質的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個二氧化硫分子含有一個硫原子和兩個氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A?！军c睛】計算質量與物質的量的關系時，與溫度和壓強無關，溫度和壓強只影響氣體的體積。15、B【解析】

A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。16、D【解析】

A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D。【點睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。18、②⑤溶液【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會發(fā)生副反應，生成高價的NaClO3鹽雜質只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍色，則有ClO—;若不變藍，則沒有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據(jù)過濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據(jù)所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇