人教版高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1〔必修〕第二章第三節(jié)氧化復(fù)原反響第一課時氧化復(fù)原反響根本概念1整理ppt舊知回顧

初中階段，我們知道：得氧、失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2＝

2MgO

點燃氧化反響復(fù)原反響H2+Cl2=2HCl點燃2整理ppt思考與交流氧化反響和復(fù)原反響是獨立進(jìn)行的嗎？CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△氧化反響和復(fù)原反響同時發(fā)生的反響稱為氧化復(fù)原反響。CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了復(fù)原反響；H2得氧變?yōu)镠2O，發(fā)生了氧化反響。3整理ppt用我們學(xué)過的化合價來分析以下各反響：新知探究2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫+200+42Mg+O2==2MgO

點燃2Na+Cl2==2NaCl

點燃+200-200+1-1氧化復(fù)原反響：有元素化合價變化的化學(xué)反響4整理ppt〖小結(jié)〗化學(xué)反響的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反響物中元素化合價降低的反響反響物中元素化合價升高的反響5整理ppt氧化復(fù)原反響化合價降低復(fù)原反響反響化合價升高氧化反響反響銅元素的化合價降低，氧化銅發(fā)生復(fù)原反響氫元素的化合價升高，氫氣發(fā)生氧化反響CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△6整理ppt指出以下反響哪些屬于氧化復(fù)原反響？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O〖練習(xí)〗√√√7整理ppt化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl-Na+氧化復(fù)原反響的實質(zhì)2Na＋Cl2

＝＝2NaCl點燃8整理ppt氧化復(fù)原反響的實質(zhì)化合價升高→失e-→發(fā)生氧化反響化合價降低→得e-→發(fā)生復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移〔得失或電子對偏移〕特征實質(zhì)反響過程9整理ppt〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+2H+==Zn2++H2↑CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClOFe2O3+3CO＝Fe+3CO2以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？√√×√√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。點燃高溫10整理ppt二、氧化劑和復(fù)原劑所含元素的化合價降低的反響物所含元素的化合價升高的反響物一般的，可以用下面的反響式表示一個氧化復(fù)原反響。氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物具有氧化性具有復(fù)原性11整理ppt從電子轉(zhuǎn)移觀點說明什么是氧化劑、復(fù)原劑？反應(yīng)物所含的元素：化合價升高→失e-

→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→表現(xiàn)還原性→

反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物反應(yīng)物所含的元素：化合價降低→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→表現(xiàn)氧化性→

反應(yīng)得到還原產(chǎn)物12整理pptCu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反響中，哪些是氧化劑？哪些是復(fù)原劑？氧化劑

復(fù)原劑氧化劑

復(fù)原劑既是氧化劑又是復(fù)原劑非氧化復(fù)原反響小試牛刀13整理ppt以下幾個反響屬于根本反響類型中的那一種？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反響復(fù)分解反響化合價有變化化合價無變化〖思考〗14整理ppt化學(xué)反響氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反響分解反響化合反響置換反響〖小結(jié)〗15整理ppt交流·探究元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的關(guān)系鐵元素〔Fe〕：硫元素〔S〕：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)只具有復(fù)原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性，又有復(fù)原性。16整理ppt常見的氧化劑和復(fù)原劑：氧氣、氯氣、硝酸、濃硫酸、高錳酸鉀〔KMnO4〕、氯化鐵〔FeCl3〕等鐵、鈉、鋅、氫氣、碳、CO、亞硫酸鈉〔Na2SO3)、SO2、硫酸亞鐵(FeSO4)等