甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題

20232024學(xué)年第一學(xué)期聯(lián)片辦學(xué)期中考試高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷注意事項(xiàng)：1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)60分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Cr52Fe56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.我國科技創(chuàng)新成果斐然，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(分子式為C15H22O5)獲得諾貝爾獎(jiǎng)。按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，青蒿素屬于A.有機(jī)物 B.單質(zhì) C.氧化物 D.鹽【答案】A【解析】【分析】絕大多數(shù)含碳化合物、碳?xì)浠衔锛捌溲苌餅橛袡C(jī)物。【詳解】青蒿素的分子式為C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是單質(zhì)和氧化物，也不是鹽，屬于有機(jī)物，故選A。2.物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星的大氣層中存在三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同類的是A.石墨、氧氣 B.H2O、N2O4C.H2SO4、HClO D.NaCl、Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物。A．石墨、氧氣是由同種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．H2O、N2O4是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，選項(xiàng)B符合題意；C．H2SO4、HClO是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，都屬于酸，選項(xiàng)C不符合題意；D．NaCl、Na2CO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。3.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸堿鹽混合物AHClO純堿明礬CuSO4·5H2OBHNO3生石灰NaHSO4鹽酸CH2SO3燒堿碳酸氫鈉澄清石灰水DAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿不是堿是鹽，CuSO4·5H2O是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．生石灰是氧化物，故B錯(cuò)誤；C．各種物質(zhì)分類正確，故C正確；D．Al(OH)3堿，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤；答案C。4.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2→Cl，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低到1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．SO2→，無元素化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．I→I2，碘元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選B。5.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.醋酸溶液 B.蔗糖溶液 C.H2SO4溶液 D.豆?jié){【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液也不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．硫酸溶液也不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．豆?jié){是膠體，所以可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選D。6.多糖基復(fù)合納米材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用價(jià)值。多糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中形成可分散系，下列關(guān)于該分散系的說法錯(cuò)誤的是A.該分散系屬于膠體B.多糖基復(fù)合納米顆粒直徑較大，不能透過濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系D.一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路【答案】B【解析】【詳解】A．多糖基復(fù)合納米材料粒子直徑在1100nm之間，溶于水形成膠體，A正確；B．多糖基復(fù)合納米材料形成的分散系為膠體，可透過濾紙，B錯(cuò)誤；C．該分散系為膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鋇溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分兩者，C正確；D．該分散系為膠體，一束光通過該分散系，可觀察到光亮的通路，D正確；故答案選B。7.下列各組中反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)ⅡACu(OH)2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液與K2SO4溶液CNa2CO3溶液與稀鹽酸BaCO3與稀鹽酸DCaCO3與稀硝酸CaCO3與稀醋酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，NaOH與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O，離子方程式不相同，A不符合題意；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液與K2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++=BaSO4↓，B符合題意；C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，離子方程式不相同，C不符合題意；D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，CaCO3與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO+H2O，離子方程式不相同，D不符合題意；故選B。8.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋=BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl=AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OOH＋H＋=H2O【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式為2OH+Ba2++2H++=2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式正確，C正確；D．氫氧化銅為沉淀，不能拆成氫氧根離子的形式，正確的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體和溶液的外觀相同，所以要用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在之間C.用激光筆照射溶液和膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同D.用放大鏡無法觀察到溶液中的溶質(zhì)粒子，也無法觀察到膠體粒子【答案】A【解析】【詳解】A．膠體為紅褐色，溶液為棕黃色，外觀不相同，可直接區(qū)分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，B項(xiàng)正確；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故用激光筆照射溶液和膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，C項(xiàng)正確；D．膠體粒子和溶液中的溶質(zhì)粒子都很小，用放大鏡無法觀察到，D項(xiàng)正確。答案選A。10.根據(jù)反應(yīng)：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2O C.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S【答案】A【解析】【詳解】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反應(yīng)Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O(shè)2＞I2。因此，氧化性O(shè)2＞I2＞S。故選A。11.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.NaH中H的化合價(jià)為+1B.H2O是氧化劑，其中的氧元素被還原C.NaH是還原劑，得到電子D.轉(zhuǎn)移1個(gè)電子時(shí)生成1個(gè)H2【答案】D【解析】【詳解】A．NaH中Na元素為+1價(jià)，故H元素為1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．H2O中H元素化合價(jià)由+1價(jià)部分降低到0價(jià)生成H2，故H2O作氧化劑，其中H元素被還原，B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)生成H2，故NaH作還原劑，失去電子，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，根據(jù)H2中一個(gè)H原子由1價(jià)升高得到，另一個(gè)H原子由+1價(jià)降低得到，故1個(gè)H2生成轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，D正確；故答案選D。12.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Cl、SO四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和SO的個(gè)數(shù)比為A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2【答案】A【解析】【詳解】溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，設(shè)SO的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和

SO的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2。故選：A。13.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【詳解】：①HCl溶于水完全電離，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO+CO2↑+H2O不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故選C。14.被稱為萬能還原劑的NaBH4(H為1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶2【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中NaBH4中H失電子生成氫氣，NaBH4為還原劑，A錯(cuò)誤；B．NaBH4中H失電子為還原劑，H2O中H得電子為氧化劑，B正確；C．硼元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒有被氧化，氫元素既被氧化也被還原，C錯(cuò)誤；D．被氧化的元素為NaBH4中的4個(gè)H，被還原的元素為2個(gè)H2O中的4個(gè)H，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比為1：1，D錯(cuò)誤；故答案選B。15.下列關(guān)于電解質(zhì)說法中正確的是A.氯化氫、硫酸液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)B.硫酸鋇水溶液很難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)D.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．氯化氫、硫酸液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，但它們的水溶液能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸鋇水溶液很難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，B正確；C．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，但自身不提供自由離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉固體不導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。16.下列各組離子能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：Na?、、Fe3?B.pH<7溶液中：Ca2+、Cl、CH?COOC.澄清透明的溶液中：K+、MnO、D.含有Ca2?的溶液中：Cl?、H?、【答案】C【解析】【詳解】A．使酚酞變紅的溶液顯堿性，和反應(yīng)會(huì)生成，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH<7的溶液顯酸性，H+和CH?COO會(huì)反應(yīng)生成CH?COOH，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．三種離子之間反應(yīng)，雖MnO有色，但是澄清透明，故C正確；D．H?和會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2?和會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題包括5小題，每空2分，共52分)17.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。（1）用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳___________。（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)___________（3）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀___________?！敬鸢浮浚?）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）＋H＋=CO2↑＋H2O（3）Ca2＋＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O【解析】【小問1詳解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O?！拘?詳解】碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為＋H＋=CO2↑＋H2O?！拘?詳解】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2＋＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2O。18.填空。（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。（2）查閱資料可知，銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑是___________(填化學(xué)式)，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。【答案】（1）①.O②.K2MnO4、MnO2（2）①.H2SO4②.SO2【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中KMnO4中的O失電子被氧化，KMnO4中的Mn得電子被還原生成的K2MnO4、MnO2為還原產(chǎn)物?！拘?詳解】該反應(yīng)中濃硫酸中的S得電子，氧化劑為H2SO4，H2SO4中的S得電子被還原生成的SO2為還原產(chǎn)物。19.已知反應(yīng)：①SO3＋H2O=H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O⑥Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填序號(hào)，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被還原的是___________。（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。（3）用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方___________。（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.①⑤⑥②.③③.④（2）（3）（4）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH＋H2↑【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①⑤⑥中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)③H2O中的O失電子，H2O被氧化。反應(yīng)④H2O中的H得電子，H2O被還原?！拘?詳解】反應(yīng)②中，2個(gè)NO2失去2×1個(gè)電子生成2個(gè)HNO3，1個(gè)NO2得到2個(gè)電子生成1個(gè)NO，用雙線橋可表示為?！拘?詳解】反應(yīng)③中2個(gè)F2得到4個(gè)電子生成4個(gè)HF，2個(gè)H2O失去4個(gè)電子生成1個(gè)O2，用單線橋表示為?！拘?詳解】反應(yīng)④為鈉與水反應(yīng)生成鈉離子、氫氧根離子和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH＋H2↑。20.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)回答以下問題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是___________。（2）通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子方程式有___________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是___________?！敬鸢浮浚?）Cu2＋（2）①.含有②.Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、＋Ca2＋=CaCO3↓（3）①.Cl－②.Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸（4）取適量實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】【小問1詳解】含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液顏色，不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是Cu2+；【小問2詳解】①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，則原溶液含有Mg2＋；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為＋Ca2＋=CaCO3↓，則原溶液含有Ca2＋；通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；【小問3詳解】取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀一定是氯化銀，發(fā)生反應(yīng)Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自來水中所含陰離子可以確定有Cl。【小問4詳解】若實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量，則