策略指導(dǎo)(三)　面對“因表達(dá)欠規(guī)范而失分的主觀題”應(yīng)建構(gòu)各類問題的答題模型

策略指導(dǎo)(三)面對“因表達(dá)欠規(guī)范而失分的主觀題”，應(yīng)建構(gòu)各類問題的答題模型新課標(biāo)中明確要求：“能運(yùn)用符號表征物質(zhì)及其變化，能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)性質(zhì)和變化；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，能運(yùn)用多種認(rèn)知模型來描述和解釋物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化；能對觀察記錄的實驗信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論?！笨梢?，化學(xué)書面表達(dá)能力是學(xué)生發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要學(xué)習(xí)目標(biāo)之一，是學(xué)生必備的關(guān)鍵能力之一。從近幾年高考來看，學(xué)生書面表達(dá)欠規(guī)范，導(dǎo)致考生非智力因素失分，已經(jīng)成為制約考生化學(xué)得高分的一個重要因素，所以根據(jù)學(xué)生書面表達(dá)中存在的問題，提供針對性解決方案。一、書面表達(dá)的類型、常見錯誤及失分原因(一)書面表達(dá)的常考類型1．化學(xué)信息表達(dá)化學(xué)信息表達(dá)是指運(yùn)用化學(xué)用語，科學(xué)規(guī)范地表征物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化以及描述化學(xué)實驗。化學(xué)用語的功能分類具體如下。分類內(nèi)涵或解釋物質(zhì)組成用語①表達(dá)物質(zhì)組成的化學(xué)用語，如元素符號、官能團(tuán)符號及名稱、化學(xué)式等②表達(dá)物質(zhì)名稱的專有名詞化學(xué)計量用語涉及的相關(guān)概念、符號和公式物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語表達(dá)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語，如電子排布式或排布圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體類型、晶胞結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)變化用語①表達(dá)化學(xué)變化中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律的化學(xué)用語，如化學(xué)反應(yīng)速率理論與化學(xué)平衡原理的相關(guān)術(shù)語和符號等②表達(dá)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)用語，主要涉及化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化續(xù)表化學(xué)實驗用語①化學(xué)實驗中所用儀器化學(xué)試劑、實驗裝置的名稱②化學(xué)實驗中操作、原因、現(xiàn)象的文字描述續(xù)表2．化學(xué)問題觀點表達(dá)化學(xué)問題觀點表達(dá)是指運(yùn)用一個句子或者一段話，準(zhǔn)確簡明地表述對某一化學(xué)問題的看法或思路。從內(nèi)容特征上分，化學(xué)問題可大致分為解釋原因、描述作用、設(shè)計方案等三種類型如下。(1)解釋原因：要求對化學(xué)原理或現(xiàn)象作出解釋，一般提供某些化學(xué)事實、實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)生活等問題情境，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解釋設(shè)計、操作、條件變化或試劑選擇等的目的或原因。(2)描述作用：要求描述實驗裝置、實驗儀器、實驗操作的作用。(3)設(shè)計方案：要求設(shè)計一個符合特定要求的方案，常指實驗方案的設(shè)計。(二)答題常見錯誤及失分原因1.不能規(guī)范使用化學(xué)用語，書面表達(dá)能力欠缺會而不對主要表現(xiàn)在解題思路上審題不清，思維混亂，答非所問，或考慮不全，或推理不嚴(yán)，導(dǎo)致答案錯誤對而不全主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也可，但答題不嚴(yán)謹(jǐn)，缺乏必要的因果關(guān)系。對化學(xué)用語表達(dá)的含義不能準(zhǔn)確理解，對化學(xué)用語的意義表述不清，元素符號、化學(xué)式、離子方程式等化學(xué)用語書寫不規(guī)范，化學(xué)反應(yīng)速率、ΔH、物質(zhì)的量濃度單位寫錯，漏寫或錯寫反應(yīng)條件等全而不精雖面面俱到但不能用精練的、準(zhǔn)確的語言來描述具體的反應(yīng)現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論混淆不清，如“有氣泡出現(xiàn)”寫成“有某某氣體生成”等?；卮饐栴}不能抓住重點問題去闡述，不能答出關(guān)鍵點續(xù)表2．用所學(xué)化學(xué)知識解決實際問題的能力較差表現(xiàn)在不能根據(jù)原料狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制氣裝置，不能根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇氣體收集裝置；不能根據(jù)試題所設(shè)計的問題情境，結(jié)合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法。在解答以實驗為基礎(chǔ)的探究題時，不能認(rèn)真審題導(dǎo)致選擇錯誤的實驗方法；不能提出正確的衡量反應(yīng)快慢的方法和標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)致答題時漏洞百出或詞不達(dá)意。二、考法例析及增分策略類型(一)實驗現(xiàn)象描述現(xiàn)象描述題一般出現(xiàn)在實驗題中，我們在回答這類題目時注意從“?！薄瓣憽薄翱铡保慈芤?、固體、氣體三個角度的變化來描述現(xiàn)象，若反應(yīng)物和生成物中只有一種或兩種狀態(tài)的變化，則只從一個或兩個角度來回答就可以了，這類描述題不怕回答啰嗦，而是越詳細(xì)越好，把涉及的現(xiàn)象都囊括進(jìn)去才能得滿分。[例1]簡單描述將銅片放入盛有稀HNO3的試管后觀察到的實驗現(xiàn)象。[分析]

這是一道非常典型的實驗現(xiàn)象描述題，題目中溶液(顏色變化)、固體(銅片減小)、氣體(先生成NO，再在試管上部接觸空氣生成NO2)三態(tài)都有變化，所以應(yīng)從這三個角度來回答問題，需要注意的是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會加快。[滿分品悟]

反應(yīng)開始時，試管中銅片表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，銅片逐漸溶解；試管上部氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色；試管中的液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。類型(二)離子的檢驗離子的檢驗在高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，大部分考生雖知道檢驗方法，但在描述時經(jīng)常掐頭去尾，丟掉步驟分，導(dǎo)致不能得滿分。做這種題要按照步驟來：①取少量待測液于試管中；②加入檢測液；③觀察現(xiàn)象；④得出結(jié)論。[例2]將Fe3O4溶于少量稀鹽酸中，如何檢測所得溶液中含有Fe2＋？[滿分品悟]

(1)取少量待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀褪色，證明溶液中有Fe2＋。(2)取少量待測液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明溶液中有Fe2＋。類型(三)平衡發(fā)生移動的原因這類題在近幾年的全國卷及各省市卷中都有所體現(xiàn)，主要是通過觀察圖像，判斷平衡的移動方向，并找出化學(xué)平衡發(fā)生移動的原因。[例3]已知4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7kJ·mol－1。有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___________________________________。[分析]

由于制備甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，會使平衡逆向移動，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率減小。這種題同學(xué)們都會，但回答不全面，許多同學(xué)不說此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，認(rèn)為這句話是廢話，因為題干中已經(jīng)說了。作為說明此平衡發(fā)生移動的必要依據(jù)，必須用上這句話，才可以充分證明升溫使平衡逆向移動。[滿分品悟]該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低類型(四)結(jié)構(gòu)化學(xué)原因解釋文字?jǐn)⑹鲱}是近幾年結(jié)構(gòu)化學(xué)新增的考點，許多同學(xué)往往洋洋灑灑寫了許多字，但是不得要領(lǐng)，不得分。答好此題的關(guān)鍵在于認(rèn)真審題，提煉題干信息，針對問題進(jìn)行回答時注意找準(zhǔn)得分點，不同于實驗現(xiàn)象的描述，回答在精而不在多。[例4]碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________________________________________?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________。[分析]題干給出了不同共價鍵的鍵能大小，鍵能越小，共價鍵越不穩(wěn)定，越易斷開，因此必須從鍵能的角度來回答問題。(1)通過分析表格信息發(fā)現(xiàn)Si—Si和Si—H的鍵能分別比C—C和C—H的鍵能低，Si—Si和Si—H很不穩(wěn)定，易斷裂，所以導(dǎo)致難以形成長鏈硅烷。(2)C—H比C—O的鍵能高，所以CH4較穩(wěn)定，相反Si—H的鍵能卻比Si—O的鍵能低，所以SiH4不穩(wěn)定，更易形成較穩(wěn)定的SiO