化學(xué)反應(yīng)原理模塊測(cè)試 公開(kāi)課教學(xué)設(shè)計(jì)

福清元洪高級(jí)中學(xué)2015~2016學(xué)年高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊補(bǔ)考卷（滿分：100分；考試時(shí)間：60分鐘）Ⅰ卷（共60分）一、選擇題（60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A．反應(yīng)停止了 B．正逆反應(yīng)都在進(jìn)行C．正逆反應(yīng)的速率均為零 D．正逆反應(yīng)的速率相等2、可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在恒容容器中反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成nmolNO2B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOC．混合氣體的顏色不再改變D．混合氣體的平均密度不再改變的狀態(tài)3、平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明()A．反應(yīng)物平衡濃度較大B．反應(yīng)越有利于往逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D．生成物平衡濃度較小4、可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)達(dá)平衡后，加入催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率()A．增大B．不變C．減小D．無(wú)法確定5、下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是()A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂6、常溫下將L醋酸與LNaOH溶液等體積混合，所得溶液()A．pH＞7B．pH=7C．pH＜7D．c(Na+)=c(CH3COO—)7、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．蔗糖B．一水合氨C．醋酸鈉D．氨水8、在L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH?CH3COO－+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動(dòng)C．加入少量mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)9、向純水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡幾乎沒(méi)有影響的是()A．氨水B．醋酸C．鹽酸D．硫酸鈉10、用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較11、關(guān)于甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是()A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=B．mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2C．甲酸鈉HCOONa溶液能使酚酞試液變紅D．50mLlmol·L-1的甲酸溶液恰好與50mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)12、關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是()A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．pH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性13、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在mL刻度處，把滴定管中的液體全部放出，并承接在錐形瓶中，則錐形瓶中溶液的體積為()A．大于B．等于C．小于D．等于14、能使平衡H2O?H++OH-向正向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的方法是()A．向水中加入少量的氫氧化鈉固體B．向水中加入少量的五水硫酸銅晶體C．向水中加入少量的碳酸鈉固體D．將水加熱到9515、已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=×10-10A．向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，Ksp(AgCl)變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．25℃時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp(AgCl)班級(jí)班級(jí)座號(hào)姓名---------------------------------------------------密-------------------------------------封--------------------------------線-------------------------《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊補(bǔ)考試卷Ⅰ卷答案（共60分）選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案Ⅱ卷（共40分）二、填空題（本題有4小題，共40分）]16.（10分）按要求寫(xiě)出下列式子⑴一水合氨的電離方程式：；⑵碳酸氫鈉的電離方程式：；⑶氯化鐵水解的離子方程式：；⑷醋酸鈉水解的化學(xué)方程式：；⑸碘化鉛PbI2沉淀溶解平衡的表示式：。17.（14分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的△H_____0；(填“＞”、“=”或“＜”)⑵當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則a+b____c；(填“＞”、“=”或“＜”)⑶恒容時(shí)，若加入B氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將________，B的轉(zhuǎn)化率將________；(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)⑷若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量將____________；（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則恒容時(shí)，加入C氣體，重新達(dá)平衡后，混合氣體的顏色跟原來(lái)比較，將__________，若維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣，重新達(dá)平衡后，混合氣體的顏色跟原來(lái)比較，將__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)18.（16分）用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：⑴準(zhǔn)確稱取2.1g燒堿樣品，所用主要儀器是；[]⑵取待測(cè)液于錐形瓶中，應(yīng)該用量?。虎怯胢ol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，該鹽酸的pH=，選用酚酞為指示劑，滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)溶液（填現(xiàn)象）,達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)有少量的液體濺出高二化學(xué)期末考參考答案題號(hào)12345678910答案DCCBCCBBAC題號(hào)11121314151617181920答案DABCACBDBC21、（2×5=10分）⑴NH3·H2O?NH4++OH－⑵NaHCO3=Na++HCO3－⑶Fe3++3H2O?Fe(0H)3+3H+⑷CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH⑸PbI2?Pb2++2I－22、（10分）⑴5、NH3·H2O、NH4++H2O?NH3·H2O+H+（1+1+2分）⑵Cl－、Na+（各1分）⑶NH4+、NH3·H2O（各1分）⑷c(NH4+)+c(Na+)+c(