氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)

專題七離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一部分離子反應(yīng)[要點(diǎn)精析]一、基本概念電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等大多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸酐、絕大多數(shù)有機(jī)物等強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里粒子離子（水合離子）分子、離子（水合離子）物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，絕大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽、水離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電。（2）共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)，如HCl、H2SO4、HNO3等；在液態(tài)時不導(dǎo)電。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl5等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)?！纠?】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．SO2B．CuC．氨水D．NaClE．NaOHF．HClG．酒精H．AgClI.鹽酸二、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離。HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-2．電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電在導(dǎo)電微粒和導(dǎo)電發(fā)生的變化方面均不同。【例2】下列電離方程式正確的是（）。A.在熔化時：NaHSO4==Na++H++SO42—

B.H2SO32H++SO32—

C.NaHCO3==Na++H++CO32—

D.CaCO3==Ca2++CO32—

三、離子反應(yīng)1．概念、特征。2．離子反應(yīng)的發(fā)生條件：（1）復(fù)分解型：生成難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)；（2）氧化還原型：（3）其它條件：發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。3．離子方程式（１）一般寫法：＂寫、拆、刪、查＂=1\*GB3①先寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。=2\*GB3②將方程式兩邊易溶且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子，難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物則保留化學(xué)式。③刪除兩邊沒有參加反應(yīng)的離子，化簡各物質(zhì)的系數(shù)成最簡整數(shù)比。④檢查方程式兩邊是否滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒。正誤判斷：①看是否符合客觀事實(shí)：②看化學(xué)式拆寫是否正確；③看是否漏掉反應(yīng)離子或配比是否正確④看是否滿足守恒規(guī)律⑤看是否滿足少量、過量、滴加順序、反應(yīng)順序、外界條件等問題：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液中，有：Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液中，有：Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O溫度條件：NH4Cl與NaOH稀溶液反應(yīng)時，只有在加熱條件下，才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O?！纠?】下列離子方程式中正確的是（）

A.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.溴化鉀溶液跟適量碘水反應(yīng):I2+2Br-=2I-+Br2

C.將金屬鈉加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四．離子共存問題離子不能共存是因?yàn)榘l(fā)生離子反應(yīng)，所有離子共存都是指大量共存。（1）生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。（3）生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、F-；OH-與NH4+；H+與OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、酸性NO3-、ClO-、MnO4-、Cr2O等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。（6）附加隱含條件：溶液無色時，有色離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-一定不存在；溶液呈酸性或堿性要將H+、OH-考慮進(jìn)去；有時要考慮電荷守恒的問題?！纠?】在pH=1的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Al3+Ag＋NO3-Cl-B．Mg2+NH4+NO3-SO42-C．Ba2+K+S2-Cl-D．Fe2+Na+NO3-SO42-第二部分氧化還原反應(yīng)【核心要點(diǎn)突破】題型一：基本概念的考查【例1】下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A．用氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中得到碳酸氫鈉 B．用鋁土礦制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉 D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄军c(diǎn)撥】注意氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）及本質(zhì)。題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例2】常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（）A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量發(fā)生改變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+【點(diǎn)撥】主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、以及得失電子守恒的簡單應(yīng)用※物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法1.根據(jù)反應(yīng)方程式氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物2.根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序來判斷一般來說，金屬越活潑，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。非金屬類似。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷4.根據(jù)反應(yīng)程度及反應(yīng)的劇烈程度5.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：6.濃度、溶液酸堿性等可能對氧化性、還原性造成影響。題型三：氧化還原反應(yīng)方程式的配平【例3】現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：寫出并配平方程式?！军c(diǎn)撥】這是氧化還原反應(yīng)方程式的配平，配平是計(jì)算的基礎(chǔ)，需要重點(diǎn)掌握?！趸€原方程式的配平化合價(jià)升降法：3MnO2+6KOH+1KClO3=3K2MnO4+1KCl+3H2O整體法：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+28NO↑+9H2SO4逆向配平法：3MnO42-+4H+=1MnO2↓+2MnO4-+2H2O缺項(xiàng)配平法：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O平均化合價(jià)法：5C2H5OH+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O零價(jià)法：1FeSi+10HNO3=1H2SiO3+1Fe(NO3)3+7NO2↑+4H2O【隨堂練習(xí)】配平下列方程式：I2+Cl2+H2O－H++Cl-+IO3-P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2ONH4NO3－HNO3+N2+H2OBiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O題型四：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【例4】將0.1molCu與40mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后的溶液里含有amolH+，由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－【點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算一般采用守恒法，有時要注意反應(yīng)先后順序等問題。題型五:電子轉(zhuǎn)移的考察【例5】判斷下列反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO22Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2OMnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2↑2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2↑【點(diǎn)撥】本題關(guān)鍵在于判斷元素化合價(jià)以及電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表達(dá)的規(guī)范性。題型六:綜合知識考察【例6】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol※氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒律：電子守恒；2.強(qiáng)弱律：3.價(jià)態(tài)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；4.歸中律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉”；5.先后律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑，若加入氧劑，則它首先與還原性最強(qiáng)的還原劑作用。【專題七達(dá)標(biāo)練習(xí)】1.判斷下列各組離子能大量共存的是（）A.Ca2+、Na+、SO42-、NO3-B.NH4+、K+、OH-、SO32-C.H+、K+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、HCO3-、OH-E.K+、H+、NO3-、Cl-F.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-G.Fe3+、Ca2+、Br-、NO3-H.Fe3+、K+、SO42-、I-I.K+、Na+、Ca2+、HCO3－J.K+、Ca2+、Cl-、HPO42-2.下列離子方程式正確的是()A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO＋OH－＝SO＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝HCOC．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H22Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH＋CH3COO－＋H2OE．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO2+H2O+Ca2+＝CaSO3↓+2H+F．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OG．Fe3O4溶于氫碘酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OH．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2OI．過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑J．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OK．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOL．向含有1mol的FeBr2溶液中通入1.2molCl210Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe2++7Br2+24Cl-3.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.和的電子數(shù)不等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同4.已知NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mole-5.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶96.下列敘述中，正確的是()A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)7.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑8.為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑為（）A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．KMnO4D．Na2SO3和H2SO49.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為EQ\f(nx,2)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y10.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝