新蘇教版高中化學(xué)必修1課件5：5.2.1 離子鍵

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，預(yù)測物質(zhì)可能具有的典型特征。2.能從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說明同類物質(zhì)的共性和不同類物質(zhì)性質(zhì)的差異及其原因。新課導(dǎo)入【思考1】物質(zhì)可以由哪些微粒構(gòu)成？【思考2】食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電；氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％。這些事實說明了什么？原子、分子、離子離子間、原子間有作用力新知梳理一、化學(xué)鍵1．概念：物質(zhì)中

的原子或離子之間存在的

的

叫作化學(xué)鍵。2．類型：

和

是兩種常見的化學(xué)鍵。直接相鄰強(qiáng)烈相互作用離子鍵共價鍵6二、離子鍵與離子化合物1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。通過如圖所示它們通過得失電子后達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。2．離子鍵(1)離子鍵的定義

之間存在的強(qiáng)烈的

，稱為離子鍵。(2)成鍵微粒：

。3．離子化合物(1)概念：由

構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。陰、陽離子相互作用陰、陽離子陰、陽離子(2)常見類型：①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等。三、電子式1．概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的

發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號)表示原子或離子的

，這種式子稱為電子式。最外層電子最外層電子2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子H·、鈉原子Na·、氮原子

、氯原子

。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，如Na＋、Mg2＋等。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子

、氧離子

。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣

、硫化鉀

?！痢填A(yù)習(xí)檢測：1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”。)(1)活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵。()(2)離子化合物中一定含有金屬元素。()(3)由金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。()(4)離子化合物中不一定只含有離子鍵。()√×2．下列敘述中正確的是(

)A．化學(xué)鍵只存在于分子之間B．化學(xué)鍵只存在于離子之間C．形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用C解析：化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。在把握概念時注意：①相鄰，因為若不相鄰，其作用力必然很弱；②原子或離子是成鍵微粒；③強(qiáng)烈的相互作用區(qū)別于弱的相互作用。3．下列化合物電子式書寫正確的是(

)D解析：一、認(rèn)識離子鍵與離子化合物重難點(diǎn)突破情境探究：觀察漫畫，思考有關(guān)問題。問題1：觀察漫畫，分析哪些元素之間易形成離子鍵？提示：活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑的非金屬元素容易得電子形成陰離子，陰、陽離子之間形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA族(不含氫元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之間易形成離子鍵。問題2：金屬元素都能形成離子化合物嗎？非金屬元素一定不能形成離子化合物嗎？問題3：離子鍵與離子化合物的關(guān)系是怎樣的？提示：離子化合物通常由活潑的金屬與活潑的非金屬形成，但氯化鋁就不是離子化合物而是共價化合物；非金屬元素之間也可以形成離子化合物，如氯化銨、硝酸銨等銨鹽就是由非金屬元素形成的離子化合物。提示：離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。核心突破：1．離子鍵(1)特點(diǎn)：形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失，使雙方帶有電荷。即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱為陰離子；失電子的微粒帶正電荷稱為陽離子。(2)形成過程：當(dāng)陰、陽離子相互靠近到一定距離時，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的離子鍵。(3)形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間，容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。2．離子化合物(1)常見的離子化合物：①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿，如NaOH、Ba(OH)2等；④銨根與酸根形成的鹽類化合物(銨鹽)，如NH4HCO3、NH4NO3等。(2)離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有離子鍵外，還含有共價鍵(后面講到)。對點(diǎn)練習(xí)：1．下列敘述中不正確的是(

)A．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，一般能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵C．離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)D．陰、陽離子之間通過離子鍵形成的化合物一定是離子化合物B解析：活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素容易得電子形成陰離子，陰、陽離子之間通過靜電作用形成離子鍵，A選項正確；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，B選項錯誤；原子形成離子鍵時，失電子帶正電荷，得電子帶負(fù)電荷，且離子所帶電荷數(shù)與得失電子數(shù)一致，C選項正確；由離子鍵形成的化合物一定是離子化合物，D選項正確。2．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(

)A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子之間的相互作用，兩個氯離子之間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。D二、電子式的書寫問題1：怎樣正確書寫離子的電子式？提示：書寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。對陰離子還要加一個“[

]”，以表示原子得來的電子全歸己有而不是共用。像鈉離子、鎂離子等這樣的簡單陽離子，由于其價電子已全部失去，故其電子式就是普通的離子符號，自然也就不再加“[

]”了。但是寫復(fù)雜的陽離子的電子式時，要加“[

]”，例如，。問題2：思考MgCl2的電子式能寫成嗎？提示：不能。MgCl2的電子式應(yīng)寫成。

書寫要點(diǎn)及注意事項原子在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。例如，

簡單陽離子簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示。例如，Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等。簡單陰離子不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用方括號“[

]”括起來，并在右上角用“n-”標(biāo)明電荷。例如

，氧離子

、氟離子

。核心突破：電子式的書寫及注意事項復(fù)雜離子

不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用方括號“[

]”括起來，并在右上角用“n-”或“n＋”標(biāo)明電荷。例如，銨根離子

、氫氧根離子：

。離子化合物每個離子都要單獨(dú)寫，而且要符合其實際相鄰關(guān)系。例如，CaCl2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。對點(diǎn)練習(xí)：3．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是(

)A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子解析：電子式是指在元素符號的周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，以簡明的表示原子、離子的最外層電子排布的式子，A、B、C正確，D錯誤。D4．寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)F

，S

。(2)K＋

，O2－

。(3)KCl

，Na2S

，CaCl2

。隨堂檢測1．對于NaCl的下列敘述正確的是(

)A．表示一個氯化鈉分子B．Na＋與Cl－之間存在離子鍵C．Na＋與Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖相同D．在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子B解析：NaCl是離子化合物，氯化鈉固體中不存在分子也不存在原子，A、D兩項錯誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖是，C選項錯誤。2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(

)A．苛性鈉 B．碘化氫C．硫酸

D．醋酸A

3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定為離子化合物的是(

)A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的性質(zhì)。D4．下列微粒電子式錯誤的是(

)解析：硫原子的電子式應(yīng)該是

，B錯誤。B5．已知：氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是＋1價，NaH跟水反應(yīng)放出H2。思考并回答下列問題：(1)在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為

。(2)NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑