新蘇教版高中化學(xué)必修1專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題測評驗收卷(五)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)3：專題測評驗收卷(五)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)《學(xué)習(xí)強國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。C常用于測定文物的年代，C作為示蹤原子對研究有機化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。C被用來作為阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于C、C、C說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B.化學(xué)性質(zhì)相似C.互為同素異形體 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等2.(3分)下列有關(guān)敘述正確的是()A.O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素 B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂C.Na2O中存在離子鍵，是離子化合物 D.Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)之比為1∶13.(3分)銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是()A.硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 B.氫氧化銫是一種強堿C.金屬銫與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D.碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳4.(3分)下列說法正確的是()A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5.(3分)短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是()A.原子半徑：C>D>A B.單質(zhì)的熔點：B>C，D>AC.最高正價：B>D＝A>C D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A6.(3分)X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A.R一定是共價化合物 B.R可能是共價化合物，不可能是離子化合物C.R一定是離子化合物 D.R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)7.(3分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強8.(3分)下列電子式正確的是()A. B. C. D.9.(3分)已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c＞b B.離子的還原性：Y2－<Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D.原子半徑：X＞W(wǎng)10.(3分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是()A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)11.(3分)運用元素周期律分析，下列說法中錯誤的是()A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小12.(3分)短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A.原子半徑：Z＞Y＞X B.簡單陰離子的還原性：Z＞YC.R與X形成的一種化合物能作為供氧劑 D.R與Y形成的一種化合物和Z的單質(zhì)均具有漂白性13.(3分)下列說法正確的是()A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個族，7個周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a＋1114.(3分)下列說法中正確的是()A.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高15.(3分)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC.M3＋是所在周期中半徑最小離子 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等16.(3分)下列實驗事實的解釋正確的是()

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D17.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱18.(3分)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C.液態(tài)WX3汽化需克服的作用力與熔化NaCl相同D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性二、填空題（共4小題）19.(10分)已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍。請回答下列問題。(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：__________________________，反應(yīng)物的電子式是，其所含化學(xué)鍵為(選填字母)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。20.(8分)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu))：(1)等質(zhì)量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量，在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？(填“能”或“不能”)。(2)固態(tài)時C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是。(3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動，其硬度比金剛石小很多的原因是____________________________________。21.(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設(shè)計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為、、(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實驗現(xiàn)象為。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取Bg。(5)有同學(xué)認(rèn)為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀點(選填“正確”“錯誤”)。理由是_____________________________________。22.(12分)X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________。1.【答案】B【解析】根據(jù)原子符號的表示含義，C、C、C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相似，B項正確。2.【答案】C【解析】O和O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)分別是8和10，A項錯誤；氧的非金屬性比硫強，故H—O鍵比H—S鍵更難斷裂，B項錯誤；Na2O是由Na＋和O2－構(gòu)成的，二者通過離子鍵結(jié)合，C項正確；Na2O2是由Na＋和O組成的，陽離子與陰離子個數(shù)之比為2∶1，D項錯誤。3.【答案】D【解析】我們已經(jīng)知道堿金屬中鈉的性質(zhì)，銫與鈉同屬于堿金屬元素的單質(zhì)，其原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性決定了它們在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。銫和鈉一樣，原子最外層只有一個電子，在化合物中顯＋1價，所以硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4；氫氧化鈉是強堿，而銫的金屬性比鈉強，所以氫氧化銫也是一種強堿；由于金屬銫的金屬性比鈉強，所以與水反應(yīng)時更劇烈；碳酸鈉受熱不易分解，類比可推知碳酸銫受熱也不易分解。4.【答案】D【解析】形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，故A錯誤；由于元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，故B錯誤；由于同一周期的元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以第3周期非金屬元素的最高價的含氧酸的酸性從左到右依次增強，故C錯誤；原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素周期律的實質(zhì)是原子核外電子排布周期性變化，故D正確。5.【答案】B【解析】四種元素為短周期元素，且“B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍”，可以推知A為氧元素、B為磷元素、D為硫元素、C為氯元素。同周期元素原子半徑由左到右逐漸減小，故A錯誤；最高正價C>D>B，氧元素沒有最高正價，C錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3<HCl，H2S<H2O，D錯誤。6.【答案】D【解析】主族元素中，元素的最外層電子數(shù)＝其族序數(shù)，所以X是ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物可能是離子化合物NaCl，也可能是共價化合物HCl，NaCl為固體，HCl為氣體。7.【答案】B【解析】A項，氯化銨中元素均為非金屬元素，但其中含離子鍵，錯誤；B項，正確；C項，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；D項，ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】元素周期表前三周期元素的離子aW3＋、bX3＋、cY2－、dZ－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第2周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第3周期，W為Al元素，X為Na元素。A項，由以上分析可知c＝8，b＝11，則質(zhì)子數(shù)：c＜b，錯誤；B項，非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性：O2－＞F－，錯誤；C項，非金屬性：F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，錯誤；D項，W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Al，正確。10.【答案】D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na；原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素。同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，A項錯誤；H元素和N元素的氧化物均為共價化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，B項錯誤；一般而言，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，C項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，D項正確。11.【答案】B【解析】同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，A項正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的還原性越強，AsH3的還原性比NH3的還原性強，B項錯誤；Cs與Na位于同一主族，Cs原子半徑較大，金屬性較強，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C項正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，D項正確。12.【答案】C【解析】W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，應(yīng)為H元素，R是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與W同主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為Cl元素。核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，A項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，B項錯誤；R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C項正確；R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質(zhì)氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D項錯誤。13.【答案】D【解析】最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A項錯誤；元素周期表有16個族，7個周期，B項錯誤；第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C項錯誤；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D項正確。14.【答案】B【解析】共價化合物可能是原子晶體，如SiO2晶體，其熔點比多數(shù)離子晶體要高；金屬晶體的熔點差別較大，有的很高，如金屬鎢(W)，其熔點比某些原子晶體高。15.【答案】C【解析】短周期元素，T、R都有－2價，處于ⅥA族，T只有－2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有＋2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有＋3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，即H2T＞H2R，A項錯誤；金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)比Be劇烈，B項錯誤；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，則Al3＋是所在周期中半徑最小的離子，C項正確；L2＋的核外電子數(shù)為12－2＝10，R2－的核外電子數(shù)為16－(－2)＝18，不相等，D項錯誤。16.【答案】B【解析】H2O的沸點高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，A項錯誤；將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說明鎂還原性強，金屬性強，B項正確；HCl是共價化合物，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H＋、Cl－，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物在熔融狀態(tài)(液態(tài))時能否導(dǎo)電，C項錯誤；要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(還原性)比較，D項錯誤。17.【答案】C【解析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；W與X屬于同一主族，W是S元素。同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(S)，A項錯誤；由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價鍵，B項錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，C項正確；金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Al(OH)3，D項錯誤。18.【答案】D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si。元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故穩(wěn)定性H2O＞H2S＞PH3，A項錯誤；S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，B項錯誤；WX3為SO3，屬于分子晶體，液態(tài)SO3汽化時破壞的是分子間作用力，NaCl是離子晶體，熔化NaCl破壞的是離子鍵，不相同，C項錯誤；As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線附近，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價為＋3，處于中間價，故既有氧化性也有還原性，D項正確。19.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)(2)H2O2、Na2O2、SO2(3)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子只有一個電子層，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質(zhì)子數(shù)之和至少為11，兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，C不可能為Li，可推知C為Na；則B、D質(zhì)子數(shù)之和為(1＋11)×2＝24，令B的質(zhì)子數(shù)為x、則D的質(zhì)子數(shù)為x＋8，則x＋x＋8＝24，解得x＝8，則B為O元素、D為S元素。(1)由A、B兩種元素形成E、F兩種化合物分別為H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧氣，H2O2其電子式為：，分子內(nèi)含極性共價鍵與非極性共價鍵。(2)能使品紅溶液褪色，則該物質(zhì)具有強氧化性或者能與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)而使其褪色，符合該條件的物質(zhì)有：H2O2、Na2O2、SO2。(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物在水溶液中可以相互反應(yīng)，這兩種物質(zhì)可以為NaHSO3與NaHSO4的反應(yīng)。20.【答案】(1)相等能(2)C60(3)石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力21.【答案】(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符號也可)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成