專題05必考（高頻）填空題-九年級科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專訓(xùn)（浙教版）

專題05必考（高頻）填空題一、填空題1．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)變化）。（1）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其化學(xué)方程式為。（2）小明用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，在反應(yīng)過程中，沒有發(fā)生變化的離子是；（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是（填序號）。A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na+、硫酸根離子（3）C【解析】（1）NaOH必須密封保存，否則在空氣中與二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉變質(zhì)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（2）反應(yīng)③為氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)過程中，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子，鈉離子和硫酸根離子不發(fā)生變化。

（3）碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸屬于酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅屬于鹽，且能與氫氧化鈉反應(yīng)，C正確；氯化鈉不能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．某蔬菜基地在種植蔬菜時(shí)，常采用下列方法。（1）施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。下列化肥中，屬于氮肥的是____。（填字母）A．碳酸氫銨[NH4HCO3]B．草木灰（主要成分[K2CO3]C．磷礦粉[Ca3（PO4）2]（2）用大棚種植蔬菜時(shí)，常向大棚中補(bǔ)充氣體肥料CO2，目的是促進(jìn)綠色植物的光合作用。此過程實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化為?！敬鸢浮浚?）A（2）太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】（1）A.碳酸氫銨NH4HCO4中只含N，故是氮肥，A正確

B.草木灰（主要成分[K2CO3]中只含K元素，故是鉀肥，B錯(cuò)誤

C.磷礦粉[Ca3（PO4）2]中只含P元素，故是磷肥，C錯(cuò)誤

故選A

（2）光合作用表達(dá)式：二氧化碳+3．小黃對酸堿鹽的性質(zhì)作了如下探究：（1）在酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，操作如圖甲所示，當(dāng)他觀察到紅色剛好消失時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）小黃對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生興趣，他想探究該溶液是否完全變質(zhì)，于是他做了如圖乙所示的一系列實(shí)驗(yàn)，其中第一步中加入，通過觀察圖中一系列現(xiàn)象，推斷出該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）過量的CaCl2【解析】（1）甲中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。

（2）要探究氫氧化鈉部分變質(zhì)，需先向溶液中加入過量氯化鈣或氯化鋇等驗(yàn)證碳酸鈉，同時(shí)除去碳酸鈉，然后再利用氫氧化鈉能使酚酞變紅證明氫氧化鈉是否有剩余。4．下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中屬于堿性溶液的是(選填序號)；（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是(選填序號)?！敬鸢浮浚?）②③（2）D【解析】（1）①Na2SO4溶液呈中性，②Ba(OH)2溶液、③Na2CO3溶液呈堿性，④混有少量硝酸的K2SO4溶液、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液呈酸性。

（2）將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，因氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以沉淀質(zhì)量從原點(diǎn)起增加，至硫酸鉀反應(yīng)結(jié)束后保持不變，故選D。5．向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入一定量的硝酸鋇至反應(yīng)完全。（1）反應(yīng)前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使紫色石蕊試液變紅的是（選填“①”“②”或“③”）（2）若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的試劑是。【答案】（1）①（2）硝酸鋇、氫氧化鋇、氯化鋇均可【解析】（1）能使紫色石蕊試液變紅說明是酸性的，溶液中存在H+，故是①

（2）若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有稀硫酸，由于H+沒有參與反應(yīng)，反應(yīng)后一定存在H+，因此需要檢驗(yàn)反應(yīng)后是否存在SO42，就能檢驗(yàn)反應(yīng)后是否含有稀硫酸了，檢驗(yàn)SO42可以用硝酸鋇、氫氧化鋇、氯化鋇，這些都能與SO42發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀。6．某小組同學(xué)通過如下四組實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證：①M(fèi)g和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有反應(yīng)后的溶液混合進(jìn)行了如圖操作，請分析并回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此(選填“能”或“不能”)驗(yàn)證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行的操作①的名稱為（3）濾液b的成分中一定含有(用化學(xué)式表示)。【答案】（1）能（2）過濾（3）Ba(NO3)2、NaNO3、Ba(OH)2【解析】（1）鐵能與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實(shí)驗(yàn)④NaOH溶液和稀硫酸混合后無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，說明硫酸消失，據(jù)此能驗(yàn)證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行的操作①是固體和液體的分離操作，名稱為過濾。

（3）向?yàn)V液a中加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液a中不含鋇離子，加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀B，B中加過量稀硝酸，沉淀完全溶解，說明B只有氫氧化鎂，不含硫酸鋇，則濾液a中不含鋇離了、硫酸根離子，與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)為硝酸鎂，濾液b的成分中一定含有生成的Ba(NO3)2、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。7．整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是。（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，請寫出鐵與該鹽溶液反應(yīng)得方程式。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的性?！敬鸢浮浚?）常溫下Hg是液體而其余均為固體（2）鎂；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（3）可燃【解析】（1）Hg與其他金屬的不同之處是狀態(tài)不同，常溫下Hg是液體，而其余金屬均為固體。

（2）所給五種金屬中鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈。所給金屬中銀的活動(dòng)性最弱，則銀的鹽溶液能與另四種金屬發(fā)生反應(yīng)，銀的鹽溶液一般為硝酸銀溶液，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)方程式為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性。8．小寧做生石灰(CaO)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，無法觀察到老師所說的“放出大量熱，液體沸騰”的現(xiàn)象。老師告訴小寧，他用的生石灰存放時(shí)間太長，已經(jīng)變質(zhì)。于是小寧想研究該變質(zhì)生石灰的成分，又做了如下實(shí)驗(yàn)。（1）上述流程中進(jìn)行“操作A”需要用到下圖的儀器有；（填字母）（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出小寧實(shí)驗(yàn)用的生石灰的組成成分：。【答案】（1）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）操作A是過濾，所以需要用到A漏斗過濾，B玻璃棒引流，C燒杯接過濾后的液體。

（2）加水后過濾產(chǎn)生了濾渣，說明有0.1克碳酸鈣。

若剩下的全部是氧化鈣，

設(shè)：0.65g氧化鈣完全反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為X，CaO+H2O=Ca(OH)25674x560.65gCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100Y740.86g=100YY=1.16g>1g

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100X740.65g=100XX=0.88g<1g，所以不可能只有氫氧化鈣

9．無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由KNO3、K2CO3、Ca（NO3）2和KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，小寧設(shè)計(jì)并完成了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請你進(jìn)行有關(guān)推斷。（1）由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是。（2）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可推測原營養(yǎng)液（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（NO3）2、KCl【解析】（1）由實(shí)驗(yàn)1可知，加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和硝酸鈣反應(yīng)生成了白色沉淀

碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因?yàn)橄跛徕}和碳酸鉀不能共存，因此原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3。

（2）由實(shí)驗(yàn)1溶液中不含有碳酸鉀，由實(shí)驗(yàn)2可知加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)橄跛徙y和氯化鉀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀，因此原營養(yǎng)液一定有KCl。

（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個(gè)數(shù)比是1：1，若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl的數(shù)目之比為3：2>1：1，則營養(yǎng)液中一定含有硝酸鉀，因此原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。10．（2023八下·拱墅期末）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955X（1）A，B，C中屬于氧化物的是（填寫字母）。（2）X的值為。（3）該反應(yīng)的生成物是（寫物質(zhì)名稱）。（4）該反應(yīng)中B和C的分子個(gè)數(shù)比為?！敬鸢浮浚?）BC（2）0（3）水、二氧化碳（4）2：3【解析】（1）A為單質(zhì)，B和C都是氧元素與另一種元素組成的化合物，為氧化物。

（2）由前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。

（3）反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，該反應(yīng)的生成物為水、二氧化碳。

（4）該反應(yīng)中B和C的分子個(gè)數(shù)比為884411．（2023·湖州）袋裝食品中一般會放置一包干燥劑，干燥劑種類各不相同，氧化鈣是比較常見的一種。（1）氧化鈣吸水的過程會(選填“吸收”或者“釋放")熱量。（2）取少量氧化鈣放入水中，所得溶液呈(選填“酸性”、“堿性"或者“中性")。（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會轉(zhuǎn)變成?！敬鸢浮浚?）釋放（2）堿性（3）Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3【解析】（1）氧化鈣吸水是氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)釋放熱量。

（2）取少量氧化鈣放入水中，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，所得溶液為氫氧化鈣溶液，呈堿性。

（3）暴露在空氣中的氧化鈣，可能會與水反應(yīng)變成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)變成碳酸鈣。12．（2023·杭州）《天工開物》記載的“生鐵、熟鐵連續(xù)生成工藝”，處于當(dāng)時(shí)世界領(lǐng)先地位，是現(xiàn)代冶金工藝的雛形。其流程圖如下所示：（1）熔煉過程中，氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）通過攪拌向生鐵中“充氧”可降低生鐵的含碳量，此過程體現(xiàn)了氧氣的（選填“氧化性”或“還原性”）。“黑色濕泥”（有效成分為磷酸鐵FePO4）作為熔劑可加快反應(yīng)，磷酸鐵屬于類物質(zhì)（選填“酸”“堿”或“鹽”）?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO【解析】（1）氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO高溫__2Fe+3CO2；13．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：?！敬鸢浮浚?）硫酸銅(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時(shí)存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。14．下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟②中加入的甲溶液是（填化學(xué)式）溶液。【答案】（1）硫酸鎂（2）NaOH【解析】（1）思路一是直接將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需物質(zhì)，所以加入溶液要能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和氯化鎂。所以加硫酸鎂，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。所以填硫酸鎂（2）思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。結(jié)合流程圖可知，先將氯化鎂轉(zhuǎn)化成濾渣D，再將D與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。所以加入的甲溶液只能與氯化鎂反應(yīng)，與氯化鈉、氯化鉀等其他物質(zhì)不反應(yīng)。所以選擇氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀又可以和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氯化鎂。題中要求填化學(xué)式，所以寫NaOH.15．（2023·麗水）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。（1）膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。已知CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則銅元素的化合價(jià)為價(jià)；（2）由“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”可知鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅?！敬鸢浮浚?）+2（2）強(qiáng)【解析】（1）氧元素為2價(jià)，故銅元素為+2價(jià)；

（2）活潑性強(qiáng)的金屬可置換活潑性弱的金屬，故鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)；16．（2023·麗水）小科學(xué)習(xí)了物質(zhì)的性質(zhì)后，梳理單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?！啊北硎灸骋环N物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件已略去。（1）若X是氯化鈉，它在物質(zhì)分類上屬于化合物中的，圖中堿的化學(xué)式為；（2）若X是水，則能實(shí)現(xiàn)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型有(填字母)。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】（1）鹽；NaOH（2）A；B；C；D【解析】（1）氯化鈉屬于鹽類物質(zhì)，由于X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學(xué)式為NaOH；

（2）若x是水，則單質(zhì)可為氫氣，與氧氣反應(yīng)為化合反應(yīng)；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應(yīng)為分解反應(yīng)；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成水和鹽，故四種基本反應(yīng)類型都有。17．（2023·常山模擬）如圖是某科技小組設(shè)計(jì)制作的一只噴氣船。船浮在水面上，打開漏斗的活塞，流下的液體與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，塑料罐內(nèi)氣壓迅速增大，氣體從左邊罐底小孔噴出。此時(shí)你將看到：噴氣船飛快地向前行駛。（1）漏斗中的液體可以是（寫一種即可）。（2）以金屬盒為參照物，塑料罐是的（選填“靜止”或“運(yùn)動(dòng)”）。（3）氣體從左邊罐底小孔噴出使船向右前進(jìn)，這是由于?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）靜止（3）力的作用是相互的【解析】（1）強(qiáng)酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由題可知，流下的液體與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)際上是與碳酸鈉反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的碳酸，故液體應(yīng)用硫酸或鹽酸，反應(yīng)方程式為：H2SO4+N18．（2023·金華模擬）有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如甲圖所示；Ⅱ.取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如乙圖所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是；（2）為進(jìn)一步確定該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水充分溶解后，依次加入過量稀HNO3和硝酸銀溶液，最終觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，從而確定原白色固體中可能存在的物質(zhì)一定存在。評價(jià)該方案是否可行并說明理由。?！敬鸢浮浚?）固體部分溶解，有氣泡冒出（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀【解析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉，題中的現(xiàn)象不能確定混合物中是否含有氯化鈉，所以

（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；

（3）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，過濾；再向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，所以該方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。19．“天宮課堂”上航天員做的泡騰片實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們再次感受到科學(xué)的魅力。泡騰片中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，科學(xué)興趣小組決定對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿度及性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）用pH試紙測得等濃度的碳酸氫鈉溶液pH為9，碳酸鈉溶液pH為11。請寫出pH試紙的正確使用方法：。（2）向碳酸鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，觀察到試液變成色。（3）向盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，逐滴加入一定濃度的稀鹽酸并充分?jǐn)嚢?，測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為?！敬鸢浮浚?）用潔凈的玻璃棒沾取待測試液，滴在ph試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比（2）紅（3）NaCl、HCl【解析（1）pH試紙的使用方法：用潔凈的玻璃棒沾取待測試液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；（2）碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故答案為：紅；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d點(diǎn)時(shí)溶液的pH<7，溶液成酸性，鹽酸過量，故d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl。20．（2023九上·定海月考）酸和堿是兩類重要的物質(zhì)，他們之間發(fā)生的反應(yīng)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛的應(yīng)用，圖1表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題（1）根據(jù)圖1曲線所示，實(shí)驗(yàn)操作是按照圖2中的（填“①”或“②”）圖所示進(jìn)行。（2）若在測定A點(diǎn)pH過程中，錯(cuò)用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，測量結(jié)果將（填“偏大”“不變”或“偏小”）。（3）下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)，但溶液顏色無明顯變化的是（填字母）A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3【答案】（1）②（2）偏小（3）A【解析】（1）由圖1可知，原始溶液呈堿性，pH大于7，說明是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，即實(shí)驗(yàn)按圖2中②圖所示進(jìn)行。

（2）A點(diǎn)溶液呈堿性，測定A點(diǎn)pH過程中，錯(cuò)用濕潤的玻璃棒蘸取待測液，會使堿性變?nèi)?，測量結(jié)果將偏小；

（3）硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)且無明顯現(xiàn)象，A正確；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，B錯(cuò)誤；氯化鈣、氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤。21．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時(shí)都產(chǎn)生；（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種堿）。其中可行的方案是?！敬鸢浮浚?）OH或氫氧根離子（2）B【解析】（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時(shí)都產(chǎn)生氫氧根離子；

（2）鹽酸與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應(yīng)，且都無明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可以鑒別，B正確；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能使酚酞變紅，不能鑒別，C錯(cuò)誤；硫酸銅與氫氧化鈉和氫氧化鈣都反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能鑒別，D錯(cuò)誤。22．（2023·柯橋模擬）某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂產(chǎn)品的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請回答下列問題：（1）溶液A中含有的陽離子是。（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH【答案】（1）H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋【解析】（1）加入稀鹽酸，礦石中氧化鎂、氧化鐵、氧化銅都能與鹽酸反應(yīng)，溶液ApH<1，說明鹽酸過量，則溶液A中溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鐵、氯化銅和氯化氫，所含陽離子有H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋；

（2）溶液B需將鐵離子和銅離子完全沉淀，鎂離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，B溶液的pH范圍應(yīng)為6.7－8.6。23．（2023·浙江模擬）下圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右轉(zhuǎn)動(dòng)，杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的鐵球，此時(shí)杠桿平衡。再將鐵球同時(shí)分別浸沒到密度相等的稀硫酸和硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后會觀察到(體積變化忽略不計(jì))：（1）燈泡的亮度(填“變亮”、“變暗”或“不變”)。（2）右邊燒杯中溶液質(zhì)量(填“增加”、“減少”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）變亮（2）減少【解析】（1）鐵球在稀硫酸中會逐漸溶解而變小，稀硫酸的密度則會因鐵的溶解而增大，即左邊鐵球?qū)⑸仙?；而鐵球在硫酸銅溶液中則會在鐵球溶解的同時(shí)，生成質(zhì)量更大的金屬銅（附著在鐵的表面），使鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，即右端鐵球?qū)⑾鲁?，金屬滑片向右偏轉(zhuǎn)。因滑片向右滑動(dòng)后，電路中電阻減小，電流增大，所以燈泡變亮。

（2）鐵球在硫酸銅溶液中，則會在鐵球溶解的同時(shí)，生成質(zhì)量更大的金屬銅，使鐵球質(zhì)量增大，則右側(cè)燒杯溶液的質(zhì)量變小。24．（2023·舟山模擬）下圖是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉（NaClO3（1）啟動(dòng)時(shí)，點(diǎn)燃鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO）。其化學(xué)方程式為：。（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，已知氯氣的水溶液呈酸性，以下可作為試劑X的物質(zhì)有：___________。A．濃NaOH溶液 B．灼熱的銅粉 C．堿石灰【答案】（1）2Mg+O2點(diǎn)燃_【解析】（1）鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，方程式為2Mg+O2點(diǎn)燃__2MgO。25．學(xué)習(xí)了酸堿知識后，小瑞進(jìn)行了用鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)制取食鹽的實(shí)驗(yàn)，如圖甲。（1）圖甲中玻璃棒的作用是。（2）小瑙查閱了鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀原理如圖乙，據(jù)此判斷該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（3）小瑞認(rèn)為鹽酸稍過量也能得到純凈的食鹽，其理由是：。【答案】（1）攪拌，使物質(zhì)受熱均勻，防止液體飛濺（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）當(dāng)鹽酸過量時(shí)，氫氧化鈉已反應(yīng)完全，且蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，氯化氫氣體揮發(fā)，從而得到純凈的食鹽?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖片可知，圖甲為結(jié)晶操作，其中玻璃棒的作用是：攪拌，使物質(zhì)受熱均勻，防止液體飛濺。

（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水，即反應(yīng)物和生成物，都是由兩種化合物組成，且相互交換成分，則該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。

（3）小瑞認(rèn)為鹽酸稍過量也能得到純凈的食鹽，其理由是：當(dāng)鹽酸過量時(shí)，氫氧化鈉已反應(yīng)完全，且蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，氯化氫氣體揮發(fā)，從而得到純凈的食鹽。26．小科同學(xué)參照生物的二歧分類檢索表，對一些化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分?，F(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液中的一種。他制作了右圖所示的分類檢索表，請幫他將圖中“”中的有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整。（1）2a：；（2）3a：；【答案】（1）滴加紫色石蕊試液呈紫色（2）碳酸鈉溶液【解析】（1）2a為氯化鈉溶液，呈中性，橫線上為滴加紫色石蕊試液呈紫色；

（2）3a滴加氯化鋇溶液有沉淀產(chǎn)生，則為能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀的碳酸鈉溶液；27．（2023九上·溫州期末）茶葉蛋的蛋黃表面有一層黑色的物質(zhì)(如圖甲)，有人擔(dān)憂它是否能食用。小明決定利用科學(xué)知識來揭秘。他取兩個(gè)帶有黑色物質(zhì)的蛋黃開展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知該黑色物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有。（2）小明推測黑色物質(zhì)是課堂上學(xué)習(xí)過的一種含硫的化合物，其化學(xué)式是。（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測的理由是。【答案】（1）能與稀鹽酸反應(yīng)或不與水反應(yīng)（2）FeS（3）人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2【解析】（1）將蛋黃加入水中后顏色沒有變化，說明它不能與水反應(yīng)。將蛋黃加入稀鹽酸中，生成了氯化亞鐵和少量硫化氫氣體，說明黑色物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)。

（2）硫化亞鐵含硫，且呈黑色，因此黑色物質(zhì)為FeS；

（3）查閱資料得知Fe2+可被人體吸收和利用。因此，小明認(rèn)為蛋黃中的黑色物質(zhì)不但能食用，且能為人體補(bǔ)充鐵元素，他推測的理由是：人體胃內(nèi)含有胃酸能與黑色物質(zhì)反應(yīng)生成可被人體吸收的FeCl2。28．（2023九上·溫州期末）豆腐是我國傳統(tǒng)美食，圖甲是制作豆腐時(shí)添加鹵水讓豆腐成塊的環(huán)節(jié)。鹵水是氯化鎂、氯化鈉等的混合液，能點(diǎn)豆腐的是氯化鎂。為了測定鹵水中氯化鎂的含量，小明開展了如下實(shí)驗(yàn)：取m1克鹵水，慢慢加入碳酸鈉粉末，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁敝寥芤簆H>10，生成沉淀的質(zhì)量如圖乙所示。(化學(xué)方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl)（1）加入碳酸鈉的質(zhì)量要直至溶液pH>10，此時(shí)對應(yīng)圖乙中的點(diǎn)可能是。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，小明計(jì)算氯化鎂的含量：a%=(m2/m1)×100%。請判斷小明的計(jì)算方法是否正確，并說明理由。（3）食鹽中若含有氯化鎂容易結(jié)塊(如圖丙)，現(xiàn)有半燒杯該食鹽的溶液，請寫出完成除雜的操作和觀察到的現(xiàn)象：?！敬鸢浮浚?）D（2）不正確，m2是碳酸鎂的質(zhì)量，不是氯化鎂（3）逐滴加入碳酸鈉直到不再產(chǎn)生沉淀，再過濾蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）根據(jù)圖片可知，C點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量保持不變，即反應(yīng)剛好完全，那么此時(shí)溶液的pH=7。此后隨著碳酸鈉的繼續(xù)滴入，則溶液呈堿性，即pH>7，因此：加入碳酸鈉的質(zhì)量要直至溶液pH>10，此時(shí)對應(yīng)圖乙中的點(diǎn)可能是D。

（2）根據(jù)“氯化鎂的含量=氯化鎂質(zhì)量鹵水質(zhì)量×100%”可知，氯化鎂的含量等于氯化鎂的質(zhì)量與鹵水質(zhì)量的比值，而m1為鹵水質(zhì)量，m2為碳酸鎂沉淀的質(zhì)量，因此計(jì)算方法錯(cuò)誤。29．（2023九上·海曙期末）學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與性質(zhì)后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中“__”表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)。（1）其中③能否用于制取FeCl2？(填“能”或“不能")。（2）請寫出圖中一種制取FeCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）不能（2）Fe+2HCl══FeCl2+H2↑；Fe+CuSO4══FeCl2+Cu；Fe(OH)2+2HCl══FeCl2+2H2O；FeCO3+2HCl══FeCl2+H2O+CO2↑；（其他合理也對）【解析】（1）③是堿和鹽的反應(yīng)，若制取氯化亞鐵，則需氫氧化亞鐵與鹽酸鹽反應(yīng)，而氫氧化亞鐵為沉淀，不能與鹽酸鹽發(fā)生反應(yīng)，所以不能制取氯化亞鐵；

（2）鐵與鹽酸或氯化銅等發(fā)生置換反應(yīng)或氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)等都能生成氯化亞鐵，由此寫出方程式即可。30．（2023九上·金華期末）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色；實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出；實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向?yàn)V液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象可以得出該NaOH溶液中含有（2）經(jīng)過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明該NaOH溶液變質(zhì)情況為.變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）碳酸鈉（2）部分(或不完全)【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，由實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象可知，該NaOH溶液中含有碳酸鈉；

（2）實(shí)驗(yàn)二得出樣品中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)三向樣品中加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明了碳酸鈉的存在同時(shí)除去了碳酸鈉，向?yàn)V液中加酚酞，溶液呈紅色，由此說明樣品中還含氫氧化鈉，說明該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；31．（2022九上·義烏期中）根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性(20℃)陰離子陽離子OHNO3ClSO42CO32H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）從表中找出一種微溶性鹽(填化學(xué)式)（2）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐漸加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X是(選填字母編號)A．水 B．稀鹽酸C．純堿溶液 D．氯化銨溶液【答案】（1）CaSO4（2）C【解析】（1）表中所給物質(zhì)氫氧化鈣、硫酸鈣為微溶物，氫氧化鈣為堿，硫酸鈣為鹽。

（2）向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入過量X，溶液pH從小于7增加，至等于7且保持一定時(shí)間不變，然后再增加，加水時(shí)溶液pH增加至接近于7，但不會等于7或大于7，A錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，溶液pH始終小于7，不會等于7、大于7，B錯(cuò)誤；加入純堿溶液，純堿先與鹽酸反應(yīng)，溶液pH增加至等于7，然后與氯化鈣反應(yīng)，保持pH=7，反應(yīng)后碳酸鈉過量，pH又大于7，C正確；加入氯化銨溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液稀釋pH增大，但接近于7，不可能等于7或大于7，D錯(cuò)誤。32．（2022九上·舟山期中）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，集氣瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學(xué)方程式表示）。（3）CD段氣球體積增大的原因是?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）HCl+NaOH＝（3）NaOH與CO2反應(yīng)，使集氣瓶氣體減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球體積增大【解析】（1）由圖乙可知，先加入藥品時(shí)氣球體積沒有變化，說明先加入的是不與二氧化碳反應(yīng)的鹽酸，然后加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氣球也無變化，然后再與二氧化碳反應(yīng)，使壓強(qiáng)減少，氣球開始變大；

（2）BC段為鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；

33．（2022九上·舟山期中）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息，通過下圖所示的實(shí)驗(yàn)判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是。（填序號）（2）試管B中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為