專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)（三十三） 綜合實(shí)驗(yàn)探究

4/10專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)（三十三）綜合實(shí)驗(yàn)探究1．(2023·浙江金華十校模擬)具有強(qiáng)吸水性的MgBr2是制藥和制取鎂干電池的重要原料。某研究小組用鎂粉與HgBr2粉末制取無(wú)水MgBr2，流程如圖：已知：①Hg不能透過(guò)濾紙，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于熱甲醇。MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。請(qǐng)回答：(1)過(guò)濾時(shí)，需要在________引流下，將混合液倒入漏斗中。(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。A．可用金屬鈉絲除去苯、乙醚中少量水B．步驟①攪拌可加快反應(yīng)速率和提高原料利用率C．步驟③為控溫蒸發(fā)，以獲得MgBr2·3C2H5OC2H5固體D．步驟②④，均可選用苯洗滌固體(3)如果步驟⑤采用如圖所示裝置，則加熱溫度可________(選填“低于”“高于”或“等于”)160℃。(4)MgBr2·6H2O在HBr氣流中脫水是制取MgBr2固體的常用方法。但本題所采用的方法制得的MgBr2純度更高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟⑥是從反應(yīng)殘留物中分離回收Hg、HgBr2。下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。在通風(fēng)櫥中，將混合物倒入______________中，()→將混合液轉(zhuǎn)入________中，()→將剩余液體倒入________中→加熱，收集分離得到的液體及固體。儀器：A.燒杯；B.分液漏斗；C.漏斗；D.蒸餾燒瓶；E.蒸發(fā)皿；操作：F.放出下層液體；G.加熱灼燒；H.加入熱水充分?jǐn)嚢?；I.加入熱甲醇充分?jǐn)嚢?。解析：鎂粉和溴化汞反應(yīng)生成溴化鎂和汞，根據(jù)已知信息可知過(guò)濾洗滌后得到的固體中含有Hg和HgBr2，濾液經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgBr2·3C2H5OC2H5，加熱分解得到溴化鎂，據(jù)此解答。(1)過(guò)濾時(shí)，需要在玻璃棒引流下，將混合液倒入漏斗中。(2)鈉和苯、乙醚不反應(yīng)，因此可用金屬鈉絲除去苯、乙醚中少量水，A正確；步驟①攪拌增大反應(yīng)物接觸面積，因此可加快反應(yīng)速率和提高原料利用率，B正確；步驟③控制溫度是0℃，因此不屬于蒸發(fā)，屬于冷卻結(jié)晶以獲得MgBr2·3C2H5OC2H5固體，C錯(cuò)誤；苯和乙醚互溶，則步驟④中不能選用苯洗滌固體，D錯(cuò)誤。(3)圖示裝置中有抽氣泵，可以降低物質(zhì)的分解溫度，所以如果步驟⑤采用如題圖所示裝置，則加熱溫度可低于160℃。(4)由于HBr氣流不能完全抑制MgBr2·6H2O在加熱時(shí)的水解，MgBr2·3C2H5OC2H5在分解時(shí)無(wú)副產(chǎn)物，所以本題所采用的方法制得的MgBr2純度更高。(5)汞受熱易揮發(fā)，HgBr2不溶于苯和乙醚，微溶于水，易溶于熱甲醇，則首先在通風(fēng)櫥中，將混合物倒入燒杯中加入熱甲醇充分?jǐn)嚢?，將混合液倒入分液漏斗中，振蕩?kù)o置后放出下層液體→將剩余液轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中→加熱，收集分離得到的液體及固體。答案：(1)玻璃棒(2)CD(3)低于(4)HBr氣流不能完全抑制MgBr2·6H2O在加熱時(shí)的水解；MgBr2·3C2H5OC2H5在分解時(shí)無(wú)副產(chǎn)物(5)AIBFD2．(2023·浙江嘉興二模)三氯乙醛(CCl3CHO)是無(wú)色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某小組探究制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。已知：①制備原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl，(保持70℃左右)②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/(g·cm－3)乙醇46－11778.5與水互溶0.789三氯乙醛147.5－57.597.8溶于水、乙醇1.51請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱為_(kāi)_______。若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是____________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是________。A．本實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱B．多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率C．為證明D中產(chǎn)生HCl，需要在D和E之間增加裝置(如圖)D．反應(yīng)后的混合物可采用分液操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是______________________________________________________________________________________________________。(4)粗產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取5.00g粗產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于錐形瓶中，加入25.00mL0.1000mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量Na2CO3溶液。反應(yīng)完全后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.0200mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(測(cè)定原理：CCl3CHO＋OH－=CHCl3＋HCOO－、HCOO－＋I(xiàn)2=H＋＋2I－＋CO2↑、I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))產(chǎn)品的純度是________%(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。解析：分析題給信息可知：A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D裝置為制備CCl3CHO的反應(yīng)裝置，E裝置盛放硝酸銀溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl，以防止污染空氣。(1)儀器a的名稱為冷凝管，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快說(shuō)明生成氯氣速率過(guò)快，所以合理的解決方法是降低濃鹽酸滴下的速率。(2)溫度需要保持70℃左右，所以實(shí)驗(yàn)較合理的加熱方式是水浴加熱，A正確；多孔球泡可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，B正確；在D和E之間增加此裝置會(huì)吸收氯化氫，可將其中溶液換為四氯化碳，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合物可采用蒸餾操作進(jìn)一步分離、提純?nèi)纫胰?，D錯(cuò)誤。(3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸和鹽酸會(huì)影響反應(yīng)C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl中CCl3CHO的生成，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低。(4)根據(jù)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可知I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，則：與Na2S2O3溶液反應(yīng)消耗I2的物質(zhì)的量為eq\f(0.02mol·L－1×20×10－3L,2)＝0.0002mol；故與HCOO－反應(yīng)消耗的I2的物質(zhì)的量為(25×0.1×10－3－0.0002)mol＝0.0023mol；根據(jù)CCl3CHO＋OH－→CHCl3＋HCOO－、HCOO－＋I(xiàn)2=H＋＋2I－＋CO2↑，可得關(guān)系式：CCl3CHO～HCOO－～I(xiàn)2，則CCl3CHO的物質(zhì)的量為0.0023mol，故產(chǎn)品的純度為eq\f(0.0023×147.5×10,5)×100%＝67.85%。答案：(1)冷凝管降低濃鹽酸滴下的速率(2)CD(3)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸和鹽酸會(huì)影響反應(yīng)C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl中CCl3CHO的生成，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低(4)67.853．(2023·浙江紹興適應(yīng)性考試)高純氟化鎂具備優(yōu)異的光學(xué)性質(zhì)和抗腐蝕性被廣泛應(yīng)用于高端領(lǐng)域。某研究小組利用鎂片(含Ca及少量惰性雜質(zhì))制備高純氟化鎂流程如下，請(qǐng)回答：已知：①甲醇沸點(diǎn)：64.7℃。②該實(shí)驗(yàn)條件得到的氟化鎂并不是晶型沉淀，其顆粒細(xì)小，常常吸附水分成黏稠膠狀。(1)利用圖1裝置可檢測(cè)鎂與甲醇反應(yīng)速率。儀器A的名稱________。(2)寫出氟化反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________。A．步驟Ⅰ：反應(yīng)溫度不選擇100℃，主要由于在100℃反應(yīng)過(guò)于劇烈難以控制B．步驟Ⅱ：待鎂片上不再有微小氣泡生成時(shí)，可進(jìn)行步驟ⅡC．步驟Ⅲ：制備懸濁液B，應(yīng)先將CO2通入高純水達(dá)到飽和，再加到固體A中D．步驟Ⅳ：在進(jìn)行氟化反應(yīng)時(shí)，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品(4)步驟Ⅱ的一系列操作目的是為獲得固體A。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。取儀器A中的溶液，用________()→用______(蒸餾減少溶劑)→用______()→用漏斗(過(guò)濾得到固體A)。[儀器]a．燒杯；b.銅質(zhì)保溫漏斗；c.漏斗；d.空氣冷凝管；e.直形冷凝管；f.球形冷凝管[操作]g．過(guò)濾；h.趁熱過(guò)濾；i.冷卻結(jié)晶；j.蒸發(fā)結(jié)晶解析：鎂和甲醇加熱回流反應(yīng)生成甲醇鎂，分離出甲醇鎂A，加入高純水水解生成氫氧化鎂，然后通入二氧化碳將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，過(guò)濾后加入氫氟酸發(fā)生氟化反應(yīng)得到氟化鎂。(1)儀器A的名稱三頸燒瓶。(2)氟化反應(yīng)為碳酸鎂和氟化氫反應(yīng)生成氟化鎂、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO3＋2HF=MgF2＋CO2↑＋H2O。(3)甲醇沸點(diǎn)為64.7℃，故步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不選擇100℃，主要為了減少甲醇揮發(fā)，A錯(cuò)誤；待鎂片上不再有微小氣泡生成時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完全，可進(jìn)行步驟Ⅱ，B正確；步驟Ⅲ中若先將CO2通入高純水達(dá)到飽和再加到甲醇鎂固體中，則不利于甲醇鎂的水解進(jìn)行，制備懸濁液B應(yīng)先加入高純水，使得甲醇鎂水解后再通入二氧化碳將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，C錯(cuò)誤；氟化氫氣體有毒，故步驟Ⅳ在進(jìn)行氟化反應(yīng)時(shí)，應(yīng)做好防護(hù)措施和配備應(yīng)急藥品，D正確。(4)得到甲醇鎂固體需要趁熱過(guò)濾除去濾渣分離出甲醇鎂溶液，故過(guò)濾中需使用銅質(zhì)保溫漏斗；過(guò)濾后濾液加熱蒸餾出過(guò)量的甲醇，需要使用直形冷凝管和燒杯；在燒杯中冷卻結(jié)晶；用漏斗過(guò)濾得到甲醇鎂固體。答案：(1)三頸燒瓶(2)MgCO3＋2HF=MgF2＋CO2↑＋H2O(3)AC(4)bheai4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有極其重要的作用。(1)在儀器①分液漏斗②燒杯③蒸發(fā)皿④蒸餾燒瓶⑤滴定管⑥容量瓶⑦量筒中，允許加熱并必須墊上石棉網(wǎng)的有________(填編號(hào))；使用時(shí)必須檢查是否漏水的有________(填編號(hào))；可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物的儀器有______(填編號(hào))。(2)下面是常用的玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖。ⅰ.用裝置A收集NH3氣體，氣體應(yīng)從________(填“①”或“②”)處通入。ⅱ.若用裝置B做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶起到防倒吸作用，指出裝置中錯(cuò)誤之處________________________________________________________。ⅲ.關(guān)閉圖C裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：C裝置是否漏氣？(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)______，判斷理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。ⅳ.裝置D為傾析法分離固體和液體，簡(jiǎn)述過(guò)程中洗滌沉淀的基本操作方法________________________________________________________________________。解析：(1)能加熱但必須墊石棉網(wǎng)的有燒杯和蒸餾燒瓶，故選②④；分液漏斗、滴定管和容量瓶都需要檢驗(yàn)是否漏水，故選①⑤⑥；分離沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物用分液的方法，使用的儀器為分液漏斗和燒杯，故選①②；(2)ⅰ.收集氨氣用向下排氣法收集，故從②處通入；ⅱ.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，廣口瓶起到防止倒吸的作用，所以廣口瓶里應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，才能防止水倒吸到前一個(gè)裝置，故為長(zhǎng)短導(dǎo)管位置錯(cuò)誤；ⅲ.由于橡皮管使分液漏斗與燒瓶形成一個(gè)連通裝置，壓強(qiáng)始終保持平衡，無(wú)論漏氣與否，液體均能順利流下，所以不能確定是否漏氣。ⅳ.傾析法分離固體和液體中洗滌沉淀的方法類似過(guò)濾方法中的洗滌沉淀，方法為向燒杯中注入洗滌劑(蒸餾水)，充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两?，用傾析法將清液倒出，重復(fù)數(shù)次。答案：(1)②④①⑤⑥①②(2)ⅰ.②ⅱ.廣口瓶里長(zhǎng)短導(dǎo)管位置錯(cuò)誤ⅲ.無(wú)法確定由于橡皮管使分液漏斗與燒瓶形成一個(gè)連通裝置，壓強(qiáng)始終保持平衡，無(wú)論漏氣與否，液體均能順利流下(其他合理答案也可)ⅳ.向燒杯中注入洗滌劑(蒸餾水)，充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两?，用傾析法將清液倒出，重復(fù)數(shù)次5．實(shí)驗(yàn)室制備一種鈷的配合物，化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質(zhì)量為250.5g·mol－1，是一種微溶于水(0.4g/100mL)、難溶于稀鹽酸的紫紅色晶體，在熱的強(qiáng)堿溶液中不穩(wěn)定，釋放出全部氨分子。實(shí)驗(yàn)流程如下：已知制備原理：反應(yīng)a：2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5H2O]Cl3反應(yīng)b：[Co(NH3)5H2O]Cl3eq\o(=,\s\up7(濃鹽酸))[Co(NH3)5Cl]Cl2＋H2O請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是________。A．由實(shí)驗(yàn)可知與鈷離子形成配位鍵的能力由強(qiáng)到弱為NH3>Cl－>H2OB．NH4Cl的唯一作用是為反應(yīng)提供氯離子C．將步驟Ⅲ中的濃鹽酸改為硫酸溶液，是對(duì)方案的優(yōu)化D．若步驟Ⅱ的溶液pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低(2)為了使反應(yīng)快速、充分地進(jìn)行，步驟Ⅱ、Ⅲ均需邊振蕩儀器A邊加試劑，但發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中混有大量粉紅色的副產(chǎn)物[Co(NH3)5H2O]Cl3，請(qǐng)回答：①大量副產(chǎn)物生成的原因是________________________________。②通過(guò)對(duì)裝置的改進(jìn)可以提高純度和產(chǎn)率，圖中可用來(lái)代替儀器A的是________(填“B”或“C”)。③不管有無(wú)改進(jìn)裝置，產(chǎn)物中都會(huì)混雜有少量藍(lán)色晶體，經(jīng)測(cè)定是堿式氯化亞鈷，化學(xué)式為Co(OH)Cl，請(qǐng)解釋原因__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為步驟Ⅳ中一系列操作選擇合理選項(xiàng)并排序：蒸發(fā)濃縮至少量晶體析出→________→c→______→________→最終得到緊紅色晶體。a．趁熱過(guò)濾b．冷卻至室溫并過(guò)濾c．用5mL冷水分?jǐn)?shù)次洗滌固體d．用5mL6mol·L－1鹽酸分?jǐn)?shù)次洗滌固體e．105℃下烘干f．投入濃硫酸中干燥(4)為了測(cè)定某目標(biāo)產(chǎn)物的純度(雜質(zhì)除NH4Cl外均不參加反應(yīng))，稱取0.4000g樣品溶于水，在100mL容量瓶中配成溶液，取10.00mL溶液進(jìn)行如下操作：步驟Ⅰ：加入8mL1mol·L－1的NaOH溶液并加熱至沸騰進(jìn)行蒸氨，將生成的氣體全部通入10mL0.2000mol·L－1的鹽酸中，用0.1000mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液12.00mL。步驟Ⅱ：將蒸氨后的溶液冷卻至室溫，加硝酸中和至酸性，用0.04mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗12.50mL標(biāo)準(zhǔn)液。樣品的純度為_(kāi)_______。解析：由題給流程可知，濃氨水、氯化銨與二氯化鈷在儀器A中加水充分反應(yīng)生成配合物[Co(NH3)6]Cl2，溶液呈棕色，堿性條件下向[Co(NH3)6]Cl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，將[Co(NH3)6]Cl2轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)5H2O]Cl3，溶液變?yōu)樯钭厣?，[Co(NH3)5H2O]Cl3深棕色溶液中加入濃鹽酸共熱反應(yīng)將[Co(NH3)5H2O]Cl3轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)5Cl]Cl2，[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至少量晶體析出、冷卻至室溫并過(guò)濾、用5mL冷水分?jǐn)?shù)次洗滌固體、用5mL6mol·L－1鹽酸分?jǐn)?shù)次洗滌固體、105℃下烘干制得紫紅色[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體。(1)由向[Co(NH3)5H2O]Cl3深棕色溶液中加入濃鹽酸共熱反應(yīng)將[Co(NH3)5H2O]Cl3轉(zhuǎn)化為紫紅色[Co(NH3)5Cl]Cl2可知，與鈷離子形成配位鍵的能力由強(qiáng)到弱為NH3>Cl－>H2O，故A正確；一水合氨在溶液中存在電離平衡，制備[Co(NH3)5Cl]Cl2時(shí)，氯化銨除提供氯離子外，還可以增大一水合氨的濃度，有利于[Co(NH3)5Cl]Cl2的生成，故B錯(cuò)誤；由分析可知，將步驟Ⅲ中的濃鹽酸改為硫酸溶液不可能增大溶液中的氯離子濃度，不能將[Co(NH3)5H2O]Cl3轉(zhuǎn)化為紫紅色[Co(NH3)5Cl]Cl2，故C錯(cuò)誤；若步驟Ⅱ的溶液pH過(guò)低，溶液中的氫離子會(huì)使氨分子轉(zhuǎn)化為銨根離子，不利于[Co(NH3)5Cl]Cl2的生成，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故D正確。(2)①步驟Ⅲ振蕩儀器A時(shí)，可能導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)使得鹽酸濃度減小，不利于反應(yīng)b進(jìn)行，使得產(chǎn)物中混有大量粉紅色的副產(chǎn)物[Co(NH3)5H2O]Cl3。②用密封的儀器B代替敞口的儀器A可以減少氯化氫揮發(fā)有利于反應(yīng)b進(jìn)行，從而提高產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率，故選B；③步驟Ⅱ振蕩時(shí)H2O2發(fā)生分解反應(yīng)，導(dǎo)致過(guò)氧化氫溶液的濃度減小，使得部分Co2＋未被氧化，發(fā)生副反應(yīng)生成堿式氯化亞鈷，所以不管有無(wú)改進(jìn)裝置，產(chǎn)物中都會(huì)混雜有少量藍(lán)色堿式氯化亞鈷晶體。(3)由分析可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至少量晶體析出、冷卻至室溫并過(guò)濾、用5mL冷水分?jǐn)?shù)次洗滌固體、用5mL6mol·L－1鹽酸分?jǐn)?shù)次洗滌固體、105℃下烘干制得紫紅色[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體。(4)設(shè)樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2和氯化銨的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由步驟Ⅰ可得：5a＋b＝0.008，由步驟Ⅱ可得：3a＋b＝0.005，解得a＝0.0015，則樣品的純度為eq\f(0.0015mol×250.5g·mol－1,0.4000g)×100%＝93.94%。答案：(1)BC(2)①HCl揮發(fā)，使得反應(yīng)b難以進(jìn)行②B③步驟Ⅱ振蕩時(shí)H2O2分解，導(dǎo)致氧化劑不足，部分Co2＋未被氧化(3)bde(4)93.94%6．(2023·溫州市適應(yīng)性測(cè)試)已知K2[Cu(C2O4)2](二草酸合銅酸鉀，式量為318)是一種具有還原性配體的有機(jī)金屬化合物。它可溶于熱水，微溶于冷水、酒精。其制備流程如圖所示：已知：CuO＋2KHC2O4=K2[Cu(C2O4)2]＋H2O16H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中加熱煮沸20min的目的是______________________________________。(2)步驟Ⅱ、Ⅴ中均采用趁熱過(guò)濾的原因依次是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)下列說(shuō)法正確的是____。A．為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，可以將CuO連同濾紙一起加入到K2C2O4和KHC2O4混合液中B．K2CO3采用分批加入的方式，可以防止因反應(yīng)過(guò)快產(chǎn)生大量氣體將液體帶出C．Ⅴ處最適宜的洗滌試劑為冷水D．一系列操作包含：蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(4)步驟Ⅶ為獲得二草酸合銅酸鉀。請(qǐng)選擇正確操作并排序：____→____→③→____→____，重復(fù)③及其后續(xù)操作，兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.001g，即達(dá)到恒重。①用電子天平稱量，記錄相應(yīng)質(zhì)量；②研磨晶體；③加熱并不斷攪拌；④坩堝鉗取下放在石棉網(wǎng)上冷卻；⑤坩堝鉗取下放在干燥器中冷卻；⑥將晶體放入坩堝中。(5)為測(cè)定產(chǎn)品純度，室溫下準(zhǔn)確稱取制取的產(chǎn)品試樣1.000g溶于氨水中，并加水定容至250mL。取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3mol·L－1的H2SO4溶液，水浴加熱至75～85℃，趁熱用0.01200mol·L－1的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。②用滴定法測(cè)定Cu2＋，得出產(chǎn)品純度為83.2%，假設(shè)測(cè)定過(guò)程各項(xiàng)操作規(guī)范，該數(shù)據(jù)與①中純度不一致的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由流程可知，CuSO4溶液中加入足量氫氧化鉀，可生成氫氧化銅，加熱煮沸可生成CuO，草酸溶液中加入碳酸鉀固體，可