反應熱的測量與計算

反應熱的測量與計算根據(jù)第6頁中的“活動與探究”思考：1、測定反應熱時，量熱計直接測定的數(shù)據(jù)是焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？2、實驗中的反應原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實驗應該注意什么問題？問題探究1、大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？減少熱量損失2、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？問題探究減少熱量損失3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？問題探究不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大問題探究4、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。問題探究4、判斷下列實驗操作對反應熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗③用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗變小變小變小不變1、為了減小誤差。某同學在實驗中兩次測定反應熱。第一次是用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.50mol/L氫氧化鈉，第二次是用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。請你預測該同學兩次測得的中和熱結果

（相等或者不相等）。概念辨析相等H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol水時放出的熱量。研究條件：稀溶液反應物：酸與堿生成物及其物質(zhì)的量：1mol

放出的熱量：57.3kJ/mol中和熱：概念辨析2、若將1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H1、△H2

、△H3

；則三者的大小關系為

?！鱄1＞△H3

＞△H2注：稀的（強酸與弱堿反應，強堿與弱酸、弱酸和弱堿）反應生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol稀強堿與濃硫酸反應生成1molH2O放出的熱大于57.3KJ/mol討論：是不是任一反應的反應熱均能直接測出?如何測出這個反應的反應熱：①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

則ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應用了什么規(guī)律？蓋斯定律？

不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。獲得化學反應熱的主要途徑:1、實驗直接測定2、間接計算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計算（2）根據(jù)公式