2022年科學中考真題分類匯編：化學基礎(chǔ)2公開課

2022年科學中考真題分類匯編：化學基礎(chǔ)2

一、單選題

1.2008年北京奧運會“樣云”火炬、2022年北京冬奧會“飛揚”火炬的外殼材料的主要成

分和燃料如表所示。奧運火炬的迭代，體現(xiàn)了我國科技水平的提高。下列有關(guān)兩火炬的

說法錯誤的是（）

“樣云”火炬“飛揚”火炬

外殼材料的主要成分鋁合金碳纖維復(fù)合材料

燃料丙烷（C3H8）氫氣（氏）

A.外殼材料的主要成分都屬于非金屬單質(zhì)

B.燃料都具有可燃性

C.燃料燃燒時，助燃物都是氧氣

D.燃料燃燒時，都有水生成

2.汽車開動和人的生命活動都需要能量，能量是各種運動的量度。給汽車開動和人的

生命活動提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析錯誤的是（）

A.都通過劇烈的氧化反應(yīng)釋放出能量

B.都將化學能轉(zhuǎn)化為其他形式的能

C.都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)

D.都遵循能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律

3.拉瓦錫在研究空氣成分時，所做實驗中涉及的一個化學反應(yīng)可用下圖表示。該反應(yīng)

屬于（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解

反應(yīng)

4.將一根火柴折斷，分成火柴頭和火柴梗兩部分，放在銅片上，如圖所示。用酒精燈

加熱銅片，發(fā)現(xiàn)火柴頭先燃燒。下列敘述中，錯誤的是（）

A.用酒精燈加熱要使用外焰中

B.利用了銅片良好的導(dǎo)熱性

C.說明了火柴頭和火柴梗有不同的著火點

D.說明了燃燒需要助燃劑

5.中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法第氓的是（）

A.該反應(yīng)的化學方程式是CO+H2OH2+CO2

催化劑

B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變

D.反應(yīng)物CO和HO都是氧化物

6.將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)。

當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最??；當加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全

反應(yīng)。下列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是（）

CU(NO3)2

質(zhì)量/g''

Zn(NO3)2

7.我國古代用火法煉硫,其主要反應(yīng)的化學方程式是FeS2FeS+S。該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解

反應(yīng)

8.小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸銀溶

液中（如圖所示），充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

25毫升溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)為12%的硝

酸銀溶液

乙

A.鐵和鋼都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

9.春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000C左右的溫度下，

使木炭和鐵礦石（主要成分為FezCh）發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中

主要化學反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3cO2。下列說法正確的是（）

高盛

A.海綿鐵是一種純凈物

B.Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價

C.上述反應(yīng)中涉及的氧化物只有2種

D.煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用

10.“宏觀一微觀一符號一量”是科學特有的表征物質(zhì)及其變化的方法。2022年4月16

日，神州十三號載人飛船圓滿完成飛行任務(wù)。火箭助推器使用偏二甲腓和四氧化二氮作

為推進劑，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法下無期的是（）

占懶

+，、、、K>w>o

（）碳原子魯?shù)?氧原子。氫原子

A.從量的角度看：反應(yīng)前后原子總數(shù)減少

B.從微觀構(gòu)成看：氮氣是由氮分子構(gòu)成的

C.從符號表征看：四氧化二氮的化學式是N2O4

D.從宏觀物質(zhì)看：燃燒產(chǎn)物中含有單質(zhì)與化合物兩類物質(zhì)

11.如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關(guān)系的是（）

x（加入物質(zhì)的量）

A.鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量

B.CaCL溶液中通入C02氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C.氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D.CuSCU和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

二、填空題

12.《天工開物》中記載了許多我國古代勞動人民對物質(zhì)的認識和應(yīng)用的事例，如：

硝石：“硝質(zhì)與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現(xiàn)于地面?！?/p>

石灰：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。……用以砌墻、石，則篩去石塊，水調(diào)黏合?！?/p>

（1）硝石（硝酸鉀）與食鹽同屬于類物質(zhì)（選填"酸'"'堿”或"鹽

（2）文中石灰指氧化鈣，可通過CaCChCaO+CO2T反應(yīng)制備，此反應(yīng)屬于

僦燒

反應(yīng)（填寫反應(yīng)的基本類型）：水調(diào)黏合過程中，氧化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為o

13.圖甲是模擬火山噴發(fā)的實驗，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放人金屬鈉，再加入

水。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，放出熱量，引發(fā)燃燒，火花四射。

甲乙

(1)圖乙是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，則鈉原子核外有個電子。

(2)請寫出鈉和水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

(3)地球上的火山噴發(fā)是變動的表現(xiàn)。

14.洗衣機槽清潔劑的主要成分是過碳酸鈉(Na2co過碳酸鈉是一種白色晶體，溶

于水時會與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過氧化氫(化學方程式為：Na2cO4+H2O=Na2co3+

H2O2)?現(xiàn)取少許過碳酸鈉晶體，加入水形成溶液。

(1)取少量二氧化鋅加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為了檢

驗該氣體，可用__________________

⑵待不再產(chǎn)生氣泡時，得到的溶液呈(選填“酸性”或“中性”或“堿性”)。

(3)生成的碳酸鈉中碳元素的化合價為。

15.25億年前?24億年前，由于藍細菌的光合作用，大氣中氧氣濃度急劇升高，稱

為“大氧化事件大氣中的甲烷被氧化，同時二氧化碳的濃度降低到原來的1/3左右，

導(dǎo)致地球急劇變冷。

0氧原子

(1)效應(yīng)的減弱導(dǎo)致地球急劇變冷。

(2)下圖所示微觀模型表示了層的形成過程，這一變化為生物從水生到

陸生的演化創(chuàng)造了條件。

16.天宮課堂中，航天員王亞平視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鉆金屬熔化

與凝固”實驗。金屬錯具有抗腐蝕性強、熔點高、硬度大等特性，廣泛用于航空航天、

軍工、原子能等領(lǐng)域。

（1）金屬錯熔化屬于（填“物理”或“化學”）變化。

（2）如圖所示是錯元素在元素周期表中的信息，其中“40”是錯元素的原子序數(shù)，即

它在元素周期表中的位置序號，也是錯原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），由此可知錯原子的

核外電子數(shù)為。

（3）在850℃條件下，鎂（Mg）與四氯化錯（ZrCk）發(fā)生置換反應(yīng)獲得金屬錯。該反

應(yīng)的化學方程式為：.

17.科學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。以下是實驗室制取、收集、測量氣體體積的常用

（1）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可以選擇（填字母）。

（2）檢查裝置B氣密性的方法是：先關(guān)閉止水夾，然

后________________________________________________________________________________

（3）若用裝置C測反應(yīng)生成的二氧化碳體積，測得的體積比理論值小，原因可能是

二氧化碳具有的性質(zhì)o

18.性能神奇的金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原材料。常溫下鈦不與

非金屬及強酸反應(yīng)，加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。金紅石（主要成分TiO?）

是鈦礦石之一，目前利用金紅石大規(guī)模生產(chǎn)鈦的過程是：

①在高溫條件下在往金紅石與碳粉混合物中通入氯氣，反應(yīng)制得四氯化鈦（TiCL?）

和一種可燃性氣體；

②在氮氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟四氯化鈦反應(yīng)制得鈦和氯化鎂。

完成下列問題：

（1）過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;

（2）過程②中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的。

19.家務(wù)勞動不僅能減輕父母的負擔，而且能將科學知識學以致用。

（1）洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞導(dǎo)致金屬鋁繼續(xù)被

空氣氧化。

（2）烹飪時如遇油鍋著火，滅火的措施是,以免引起火災(zāi)。

20.價類圖是以元素化合價為縱坐標物質(zhì)類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學

知識聯(lián)系在一起，有助于對科學問題的理解和整體認知。如圖是含碳元素物質(zhì)的價類圖，

其中“一，，表示物質(zhì)聞的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）室出物質(zhì)B的化學式。

（2）寫一■個C―E的化學方程式,

（3）如圖的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)類型有（填字母）。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解

反應(yīng)

三、實驗探究題

21.小金設(shè)計了一款在缺氧環(huán)境或出現(xiàn)高濃度有毒有害氣體環(huán)境下逃生時使用的自救呼

吸器。其設(shè)計思路如圖甲所示，自救呼吸器的結(jié)構(gòu)如圖乙所示（其中箭頭方向表示氣體

流動方向）。

甲乙

（1）呼吸氣路的設(shè)計：自教呼吸器使用時，需用鼻夾夾住鼻子，用嘴咬合呼吸軟管

進行呼吸。在正常呼氣時，單向閥A和B的開閉情況是（選填"A

打開，B閉合”或“A閉合，B打開

（2）生氧藥品的選擇：小金查閱資料發(fā)現(xiàn)超氧化物（用MO?表示，其中M為+1價）

可與人呼出氣中的C02、H20反應(yīng)生成02,其反應(yīng)的化學方程式為：

4MO2+2H2O=4X+3O2t

4Mo2+2CO2=2M2co3+302

X的化學式為o

500g超氧化鉀（KO2）和500g超氧化鈉（NaCh）的生氧性能如圖丙所示。小金依據(jù)人正

常呼吸時需要生氧藥品的生氧速度不低于IL/min,并結(jié)合自救呼吸器的結(jié)構(gòu)和生氧藥品

的生氧性能，選取了KCh作為生氧藥品。選取K5的優(yōu)點

01020304050時間/min

丙

（3）影響自救呼吸器有效防護時間的因素有（選填序號）。

①生氧藥品的質(zhì)量②外界有毒有害氣體濃度

③外界氧氣濃度④生氧藥品的種類

22.同學們用4%的NaOH溶液和8%的CuS04,溶液制備Cu（OH）2,有同學并未得到預(yù)

期的藍色沉淀，而是得到淺綠色沉淀（經(jīng)測定為堿式硫酸銅）：還有同學觀察到一段時

間后藍色沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)（經(jīng)測定為氧化銅）。針對這些異?，F(xiàn)象，小金在室溫下

進行了以下探究：

探究1：生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系

兩種溶液取用的質(zhì)量及實驗現(xiàn)象如表所示（兩種溶液混合后充分振蕩試管）

編4%的NaOH溶液8%的C11SO4溶液沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待

號的質(zhì)量/g的質(zhì)量/g的時間/min

①22淺綠色不出現(xiàn)

②4待填藍色中混有5

淺綠色

③62藍色3

（1）根據(jù)探究目的及相關(guān)實驗現(xiàn)象，②中8%的CuSO,溶液的質(zhì)量應(yīng)為

g（選填“2”“4”或"6”）。

（2）③中生成藍色沉淀的化學方程式為?

（3）探究2：Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系

按探究1中③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物，處理方式和實驗結(jié)果如表所示:

編號①②③④⑤

處理方式不直接向直接向濾出藍色沉淀，洗濾出藍色沉淀，洗滌至

做試管中試管中滌至中性后放入潔中性后放入潔凈試管，

處力口8mL力口16mL凈試管，加8mL水加8mL4%的Na2s。4溶

理水水液

出現(xiàn)黑色31117不出現(xiàn)不出現(xiàn)

物質(zhì)所等

待的時間

/min

判斷④中的藍色沉淀已洗滌至中性的操作

是_____________________________________________________________________________

（4）分析實驗結(jié)果，可得出Cu（OH）2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系

是。

23.在實驗室里可以用加熱氯酸鉀與二氧化鎬的混合物來制取氧氣。

（1）請從下列各圖中選擇合適的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出）（填序號）。

（2）二氧化鎰、氧化鐵和氧化鋁都可以作為氯酸鉀加熱分解的催化劑。為了比較這

三種金屬氧化物對氯酸鉀分解快慢的影響，某興趣小組利用下列器材和藥品進行實驗。

實驗器材：秒表、電子秤、上圖中合適的裝置。

實驗藥品：氯酸鉀，顆粒大小相同的二氧化鎰、氧化鐵、氧化鋁。

實驗步驟：▲.

24.小明認為教室內(nèi)空氣中氧氣含量比室外低，于是想用紅磷測定教室內(nèi)空氣中氧氣的

體積分數(shù)。老師告訴他，足量的紅磷燃燒并不能耗盡空氣中的氧氣，建議用一氧化氮氣

體代替紅磷進行實驗。

在老師的指導(dǎo)下，小明進行如圖所示實驗：用注射器獲取/毫升教室內(nèi)的空氣，通

過導(dǎo)管緩緩地全部推入量筒，與量筒內(nèi)足量的V2毫升一氧化氮氣體混合，待充分反應(yīng)

后，讀出量筒中剩余氣體體積為V3毫升。

注射器

二-----------/現(xiàn)化i1/如Z="

活塞空氣

氫氧化鈉溶液

說明：①V|、V2、V3都是在與教室氣溫、氣壓相同的狀態(tài)下測得。

②一氧化氮難溶于水，也不與水反應(yīng)。

③同溫同壓下，在氫氧化鈉溶液參與下，4體積一氧化氮與3體積氧氣恰好完全反

應(yīng)，且產(chǎn)物能完全被溶液吸收。

（1）小明用氣密性良好的注射器，獲取V1毫升教室內(nèi)空氣的具體操作

是O

（2）實驗測得教室內(nèi)空氣中氧氣的體積分數(shù)為o（用5、

V2、V3表示）

（3）小明提出，注射器內(nèi)空氣中的二氧化碳也會被氫氧化鈉溶液吸收，從而影響實

驗結(jié)果。但老師指出，相比空氣中的氧氣含量，二氧化碳對實驗結(jié)果的影響屬于“次要

因素”，不是"主要因素”，可忽略不計。還有許多科學實驗中存在“主要因素''和"次要因

素”，請再舉一例并指明次要因素。____________________________________________

25.下圖是人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程中的三個階段

湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，

拉瓦錫推翻“燃素說”柯塞爾和路易斯建立

建立“氧化學說”了成鍵電子理論

貝歇爾和施塔爾弗蘭克蘭提出

提出“燃素說”化合價概念

【階段I】得失氧說：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪取

的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，【階段n】化合價升降說：凡是出現(xiàn)元素化合價升降的化學反應(yīng)都

是氧化還原反應(yīng)。化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

【階段in】電子轉(zhuǎn)移說：化合價升降的原因是電子的轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化

學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（1）根據(jù)得失氧說，在H2+CuOA、Cu十比0化學變化中，H2發(fā)生了---------反應(yīng)。

（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價會

（選填“升高”或“降低”）

（3）根據(jù)化合價升降說，化學反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖

所示，其中乙是反應(yīng)。

（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認識，下列理解正確的是,

A.氧化和還原是相互對立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系

B.電子轉(zhuǎn)移說是從微觀視角來探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念

C.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對人類的生活和生產(chǎn)都是有利的

D.人類對氧化還原反應(yīng)的認識過程是一個逐步發(fā)展、延伸和完善的過程

26.某?？茖W研究小組同學開展“二氧化碳的制取與性質(zhì)”的實驗探究。

【實驗原理】CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

【發(fā)生裝置】

（1）結(jié)合實驗原理，圖1中發(fā)生裝置可用于實驗室制取C02氣體的是.;（填

字母）

（2）【實驗探究】

探究I.影響因素探究

在制取CO2氣體時，為了探究影響反應(yīng)快慢的因素，小組同學進行了四組實驗，如

表所示

實驗組別甲乙丙T

大理石的質(zhì)量/g、顆粒大小m塊狀m塊狀m粉末狀m粉末狀

鹽酸的體積/mL、濃度V稀鹽酸V濃鹽酸V稀鹽酸V濃鹽酸

若探究鹽酸的濃度對上述反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與（選填實驗組別）

進行對照。

（3）探究II.性質(zhì)探究

做CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的驗證實驗時，同學們將NaOH溶液加入到充滿CO2

氣體且質(zhì)地較軟的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變扁，由此得到CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)的結(jié)

論。但有同學認為上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因還可能是CO2氣體溶于水導(dǎo)致氣壓減小。

為回答該同學的質(zhì)疑，小科進行了如下實驗：在兩個250mL的燒瓶中分別充滿CO2

氣體，通過注射器同時向兩個燒瓶中分別注入同體積的水和NaOH溶液，最后得到燒瓶

內(nèi)壓強與時間的關(guān)系也1線（如圖2所示）。由此，小科得出CO2氣體溶于水會導(dǎo)致塑料

瓶變扁，同時CO2與NaOH也發(fā)生了化學反應(yīng)的結(jié)論。

結(jié)合圖2中A、B曲線變化特點，寫出能證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應(yīng)的證

據(jù)________________________________________________________________________

（4”拓展提高】小組同學完成某石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)測定，其方法是：

將樣品與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量，再根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣

品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)。

小組同學在實驗室中組裝了相應(yīng)的實驗裝置（如圖3）。小科利用該實驗裝置按如下

步驟進行實驗:

圖3

①先通一段時間的空氣

②稱量D裝置的質(zhì)量為m

③打開分液漏斗的活塞，將稀鹽酸全部加入錐形瓶，待充分反應(yīng)后，關(guān)閉活塞

④再次通空氣一段時間

⑤再次稱量D裝置的質(zhì)量為m2

有同學指出實驗步驟③操作明顯不合理，你認為該同學的理由

（1）［制取氣體］用石灰石和稀鹽酸作為原料制取二氧化碳氣體，收集氣體時要得到

平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇圖甲中的（填字母）作為發(fā)生裝置。

（2）［探究性質(zhì)］用圖乙裝置完成二氧化碳性質(zhì)的探究后，小舟還想用該裝置來驗證

氧氣的密度大于空氣密度的性質(zhì)。若他將氧氣倒入裝有兩支帶火星的蠟燭的燒杯中（如

圖丙），預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是。

28.小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變

化規(guī)律，裝置如圖。

［實驗思路］先確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總

和是否相等。

［實驗步驟］

I.錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡：

II.取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后,接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；

ni.待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察o

［實驗結(jié)論］參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

［交流反思］

⑴要確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象

是o

⑵反應(yīng)結(jié)束后。若白磷有剩余，你認為是否仍能得出上述結(jié)論，并請說明理

由。。

29.定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學方式加以表達。在學習“質(zhì)量守恒

定律''時，小麗查閱到以下材料：

玻義耳實蛉：在密閉羅蒙諾索夫重做了玻叉耳的拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙廊道爾特和曼萊做

的曲頸瓶中加熱金屬實驗。他將金屬鉛裝入容器諾索夫的實蛤，也得到同了精確度極高的化

汞時，得到了金屬灰后密封、稱蚩。然后把容器樣的結(jié)論。他還做了許多學實臉，反應(yīng)前后

（氧化汞），冷卻后放到火上加熱，金屬變成了實險并得出結(jié)論：在化學質(zhì)量之差小于0.0001

打開容器，稱量金屬灰黃色（氧化鉛），冷卻后反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守克，在實蛤誤差范

灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)恒的，并將此結(jié)論寫成一圍之內(nèi)，因此科學

金屬質(zhì)量增加了。量沒有發(fā)生變化。但該發(fā)現(xiàn)個代數(shù)式。該結(jié)論得到當家一致承認質(zhì)量守

當時未引起科學家的注意。時科學家的普遍認同。恒定律。

0

1673^17旃177碑1908^、191再

（1）玻義耳實驗中，金屬灰增加的質(zhì)量

是。

（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有（填字母）;

A.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗

B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法

（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實驗進行了深入探究。

在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗中（如圖）。氣球的作用

有______________________________________________________________________

（4）小麗認為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量

守恒定律。諸你設(shè)計世個能說服小麗的簡明實驗思

路_________________________________________________________________________

四'解答題

30.某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)

的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2?若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，

則該發(fā)電廠每個月（按30天計）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反

應(yīng)）

31.二氧化碳是一種與人類生產(chǎn)生活有密切關(guān)系的氣體，對地球生命具有重要意義。

（1）二氧化碳的發(fā)現(xiàn)

17世紀初，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后不但有灰燼，還產(chǎn)生了一種不可見的氣體，于

是他將該氣體命名為“森林之精”。蠟燭的火焰會在該氣體中熄滅，說明了這種氣體的化

學性質(zhì)有o

（2）二氧化磴的制取

實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?，F(xiàn)要制取4.4克二氧化碳，至少需要

含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少克？

（3）二氧化碳的減排和消耗

人類降低空氣中的二氧化碳含量的研究有兩個方向：一是減少二氧化碳的排放，二

是增加二氧化碳的消耗。請寫出一條你能做到的消耗二氧化碳的方式或途

徑：。

32.在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫

氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。

（1）為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù)，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是

（2）酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)是_____________________________________________

（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)

系如圖所示。

①a的值是；

②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

33.“莊稼一枝花，全靠肥當家”。有一種新型化肥——硝酸筱鈣，其有效成分為NKNCh

和Ca（NCh）2,進入土壤后，都成為可吸收的離子，不會引起土壤板結(jié)，且鈣離子可提高

農(nóng)作物對病害的抵抗力。

小寧利用某品牌的硝酸鏤鈣化肥，進行以下實驗:取化肥樣品8.0g,與足量的NaOH

固體充分混合，加熱到固體質(zhì)量不再減少，生成0.17g氨氣（NH。。把反應(yīng)所得固體溶

于適量

水中，再加入足量的Na2co3溶液充分反應(yīng)，過濾得到沉淀和濾液，測得沉淀質(zhì)量為

4.0g。

（已知：NH4NO3+NaOHNaNCh+NIhT+HzO；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，

且不參加反應(yīng)）

（1）作為氮肥，硝酸鏤鈣在植物生活中的主要作用是。

A.促進細胞分裂和生長，使枝葉長得繁茂

B.促進幼苗的生長發(fā)育和開花，使果實、種子的成熟提早

C.使莖桿健壯，促進淀粉的形成

（2）計算樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)。

（3）計算濾液中NaNCh的質(zhì)量。

34.實驗室取二氧化碳時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸浪費。小明

分別取400克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，進行

A、B、C三組實驗，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖所示，算得鹽酸利用率如表

（鹽酸利用率是指收集到的氣體體積理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的

比值）。

鹽酸利用率與鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

組別ABC

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%14.6%21.9%

鹽酸利用率82.5%81.5%72.1%

（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中c組在第5?

10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因

是________________________________________________________________________________

（2）小明用400克鹽酸進行A組實驗，可收集到二氧化碳氣體約多少升？（鹽酸與

石灰石反應(yīng)的化學方程式為：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T-常溫常壓下二氧化碳的

密度約為2克/升）

（3）實驗中，小明想在10分鐘內(nèi)制取10升二氧化碳氣體，綜合考慮各種因素，選

用哪種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸更合適，并說明理由。

35.圖甲是一款潛水艇緊急供氧設(shè)備的結(jié)構(gòu)示意圖，產(chǎn)氧藥塊主要成分是氯酸鈉，需要

鎂粉氧化放熱啟動并維持反應(yīng)進行，快速產(chǎn)生氧氣。

（1）啟動時，鎂粉（Mg）與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（MgO）。其化學方程式

為：.

（2）產(chǎn)氧藥塊反應(yīng)會產(chǎn)生極少量有毒的氯氣，推測圖甲中試劑X應(yīng)具有的性質(zhì)

是o

（3）氯酸鈉受熱分解生成氯化鈉和氧氣。m克氯酸鈉分解過程中各物質(zhì)質(zhì)量變化如

圖乙所示，選擇a、b、d、rn中的部分數(shù)據(jù)，列出它們的等式關(guān)系以體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

36.舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉'沖只含

有MgO、Mg（OH）2、MgCCh中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：

分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCCh和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和

燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。

（1）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是。

（2）“鎂粉”中不只含有MgCCh一種物質(zhì)，理由

是__________________________________________________

（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）

(4)為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgC03各

4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由

此可知該種“鎂粉”的成分是。

37.為了保護生態(tài)環(huán)境，針對全球氣候變化，中國政府向全球承諾，力爭于2060年前

實現(xiàn)“碳中和”。“碳中和”是指在一定時間內(nèi)，使二氧化碳的排放總量與吸收總量平衡,

實現(xiàn)“零排放”。實現(xiàn)"碳中和''通?？刹扇∪缦麓胧?/p>

I.碳減排：減少人類生產(chǎn)和生活中二氧化碳的排放量。

NaOH溶液

CO-封彳

(1)下列做法不能實現(xiàn)“碳減排”的是

A.加高煙囪排放工業(yè)廢氣B.推進新能源汽車使用

C.廢棄物分類投放并回收利用D.養(yǎng)成節(jié)約用水用電習慣

(2)II.碳吸收：①利用植物光合作用，這是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑；

②利用“碳捕捉與封存技術(shù)”，即通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來

進行儲存。在實際生產(chǎn)中，經(jīng)常用NaOH溶液來“捕捉”CCh,流程如圖所示(部分條件

及物質(zhì)未標出)。

用該技術(shù)進行“碳捕獲”有效利用了原材料，該過程中被循環(huán)利用的物質(zhì)

有。

(3)分離器中發(fā)生的反應(yīng)：?CaO+H2O=Ca(OH)2,

②Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2cCh溶液100

千克，求完全反應(yīng)后，理論上可生成CaCCh的質(zhì)量(要求根據(jù)化學方程式計算)。

III.碳轉(zhuǎn)化：指二氧化碳的資源化利用。

38.2022年我國將有6名航天員生活在空間站。氧氣、水、食物等是維持航天員駐留

空間站的必要物質(zhì)。為提高物質(zhì)的利用率，目前空間站通過以下途徑實現(xiàn)物質(zhì)循環(huán)利用:

(1)由圖可知目前空間站通過物質(zhì)循環(huán)獲得水的途徑共有條，其中尿液

凈化時必須除去尿液中的等代謝廢物。

(2)為實現(xiàn)氧的循環(huán)，目前空間站內(nèi)利用氫氣和航天員呼出的二氧化碳，在一定條

件下轉(zhuǎn)化為甲烷和水，化學方程式為：4H2+CO2_定條件2H20+CH」。據(jù)測算，正常情況

下一位航天員一天呼出的二氧化碳質(zhì)量約1.1千克，若這些二氧化碳全部與氫氣反應(yīng)，

則可生成水多少千克？

39.開春以來，為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場積極做好科學施肥、精準防治病蟲害等工作。

(1)水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穰、開花時期，為促進穗數(shù)增多、

籽粒飽滿，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是。

A.碳酸鉀(K2co3)

B.尿素[CO(NH2)2]

C.磷酸二氫鈣[Ca(H2Po4)2]

(2)氮肥能促進水稻幼苗生長。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫鏤(NH4HCO3),

這些碳酸氫錢用氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)來合成，需要氨氣(NH3)多少千克？

(3)井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥。要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購買溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的井岡霉素藥液多

少千克？

40.思維模型是依據(jù)事物發(fā)展內(nèi)在規(guī)律所建立的解決問題的基本框架，能引導(dǎo)有序思維、

增進深度理解、促進問題解決。小科建構(gòu)了“混合物提純”的思維模型：

(1)［初步理解］根據(jù)混合物組份的性質(zhì)差異，獲得混合物中目標組份。

海水淡化是將海水中的鹽與水分開，常壓加熱蒸播法是其中的一種：常壓下將海水

加熱形成水蒸氣，再液化得到淡水的過程。從建模角度分析，海水加熱形成水蒸氣屬于

上述模型中的o(填“分離轉(zhuǎn)移”或“反應(yīng)轉(zhuǎn)化”)。

(2)［探究本質(zhì)］根據(jù)組份的性質(zhì)差異，選擇合適方法，實現(xiàn)物質(zhì)提純。

從含少量氯化鈉的硝酸鉀固體中提純硝酸鉀，是通過溶解然發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥實現(xiàn)的。其中過濾操作將硝酸鉀晶體與溶液分離是根據(jù)不

同。

(3)［實踐應(yīng)用］根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學反應(yīng)，提高混合物中目標組份純度。

小科取10克混有少量硫酸的鹽酸溶液滴入氯化鋼溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾洗滌

和干燥得到沉淀0.233克，則原混合溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

(4)［融合創(chuàng)新］依據(jù)科學原理，融合技術(shù)與工程，形成新穎而有價值的解決實際問

題方案。常壓加熱蒸儲法，能耗大、成本高。小科查閱資料獲知，現(xiàn)在世界上的許多大

型海水淡化工廠，都已經(jīng)采用低壓加熱蒸儲法，請解釋其蘊含的科學道

理。

41.螢石是我市的優(yōu)勢礦產(chǎn)資源，也是我國“戰(zhàn)略性礦物”。為探討螢石的形成、開采，

浮選等跨學科問題，興趣小組對某螢石礦區(qū)開展項目化研究。

［螢石形成］巖漿冷卻過程中從巖漿分離出含疑離子的氣水熱液，在熱液沿裂隙上升時,

氟離子與周圍巖石中的鈣離子結(jié)合成氟化鈣冷卻結(jié)晶后形成礦物晶體顆粒即螢石，它通

常存在于花崗巖等巖石內(nèi)。

(1)螢石礦屬于(填“巖漿巖”、“沉積巖”或“變質(zhì)巖

(2)［螢石開采］螢石開采過程中，通常用乳化炸藥裝入鑿好的巖壁小孔，將巖石炸

成碎塊，再將巖石碎塊裝入車廂運出礦洞。乳化炸藥將巖石炸成碎塊的過程中，化學能

轉(zhuǎn)化成?

(3)［螢石浮選］蛋石礦開采后，將礦石破碎，研磨成礦粉，加水調(diào)成礦漿，往礦漿

中添加捕收劑等藥劑進行浮選，使目標礦粉粘附在泡沫上浮至水面，得到純度較高的精

礦。如圖是pH值、捕收劑種類對浮選回收率影響的圖像。為獲得高浮選回收率，浮選

時的最佳條件是。

浮選回收率/%

100

80

60

40

20

04567891011pH

（4）［純度測定］螢石的主要成分為氟化鈣（CaF2）。

已知：CaFz+H2s0?濃尸CaSO4+2HFT

為測定精礦樣品中氟化鈣的含量，該小組稱取10克樣品和濃硫酸充分反應(yīng)，生成的

氣體全部被堿性溶液吸收，測得堿性溶液增重44克，計算樣品中氟化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（5）［項目評估］螢石是我市優(yōu)勢礦產(chǎn)資源，但對螢石開采項目一直有不同觀點。

請選出你認同的一種觀點（填字母）。

A.我市應(yīng)該立足資源優(yōu)勢，大力發(fā)展螢石開采項目

B.在勘探技術(shù)和環(huán)境監(jiān)測到位的情況下，可以發(fā)展螢石開采項目

C.螢石開采項目會引發(fā)地表沉陷，誘發(fā)地質(zhì)災(zāi)害，應(yīng)禁止螢石開采項目

五、綜合說理題

42.興趣小組在調(diào)查某城市的“熱島效應(yīng)”時發(fā)現(xiàn)：

城區(qū)：人口密集，人類活動多，能量消耗較多，綠化率較低，氣溫較高。

郊區(qū)：人口密度小，綠化率較高，河道密布，氣溫較低，但空氣中有來自城區(qū)的少

量污染物。

請用所學的科學知識對“郊區(qū)氣溫較低，空氣中有來自城區(qū)的少量污染物”的現(xiàn)象作出

解釋。

43.火的使用推動了人類文明的進步。隨著科技的發(fā)展，生活中的點火方式越來越使捷

多樣，但火柴仍是實驗室常用的點火工具?；鸩褚歼^程：劃動火柴一擦火皮（含微量

易燃物）產(chǎn)生火星一引發(fā)火柴頭燃燒。圖乙是小麗設(shè)計的三種引燃火柴的方式，若R=F2>

F3,且B、c的火柴棒與擦火皮夾角相同，則哪種方式更容易將火柴引燃?請用所學知識

解釋。

答案解析部分

1.A

解析：根據(jù)表格提取信息，然后對各個選項進行分析。

A.根據(jù)表格可知，“祥云”外殼的主要成分為鋁合金，而不是非金屬單質(zhì)，故A錯誤符合

題意；

B.燃料丙烷和氫氣都具有可燃性，故B正確不合題意；

CD.丙烷與氧氣反應(yīng)，生成水和二氧化碳；氫氣與氧氣反應(yīng)，生成水，故C、D正確符

合題意。

故選Ao

2.A

解析：（1）細胞呼吸是指有機物在細胞內(nèi)經(jīng)過一系列的氧化分解，氧化緩慢；燃燒是一

種放熱發(fā)光的化學反應(yīng)，其反應(yīng)放出能量較劇烈。

（2）化學能通?？梢赞D(zhuǎn)化為熱能、光能、機械能、電能等。

（3）碳循環(huán)和氧循環(huán)分別指的是氧元素在自然界的循環(huán)狀態(tài)。動植物的呼吸作用及人

類活動中的燃燒都需要消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳。

（4）能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，

或者從一個物體轉(zhuǎn)移到其它物體，而能量的總量保持不變。

A：組織細胞呼吸作用是緩慢氧化，A錯誤。

B：燃燒和呼吸作用都將化學能轉(zhuǎn)化為其他形式的能，B正確。

C：含碳燃料的燃燒可將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，呼吸作用將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因此

兩者都參與自然界的碳循環(huán)和氧循環(huán)，C正確。

D：所有的化學反應(yīng)都遵循能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律，D正確。

故選A?

3.B

解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)確定反應(yīng)類型。

根據(jù)圖片可知，反應(yīng)物有兩種，而生成物只有一種，那么該反應(yīng)為化合反應(yīng)。

故選B。

4.D

解析：根據(jù)對燃燒和燃燒條件的理解分析。

A.酒精燈的外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應(yīng)該用外焰加熱，故A正確不合題意；

B.酒精燈火焰對銅片加熱，銅片對火柴加熱，這說明銅片具有良好的導(dǎo)熱性，故B正確

不合題意；

C.在相同的溫度下，火車頭燃燒，而火柴梗不燃燒，說明二者的著火點不同，故C正確

不合題意；

D.沒有任何現(xiàn)象說明燃燒需要助燃劑，故D錯誤符合題意。

故選D。

5.C

解析：(1)確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

(2)根據(jù)方程式進行分析；

(3)比較反應(yīng)前后氫元素化合價的大小即可；

(4)只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。

A.根據(jù)圖片可知，水和一氧化碳反應(yīng)，生成氫氣和二氧化碳，則反應(yīng)的方程式為：

CO+H2OH2+CO2,故A正確不合題意；

催化雙

B.根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氧原子有2個，氫原子有2個，碳原子只有1個，故B正

確不合題意；

C.反應(yīng)前，在HzO中，氫元素的化合價為+1；反應(yīng)后，在H2中，氫元素的化合價為0

價，故C錯誤符合題意；

D.CO和H2O,都由兩種元素組成，其中一種為氧元素，那么它們都是氧化物，故D正

確不合題意。

故選C。

6.C

解析：本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)

系，結(jié)合變化趨勢先做出判斷，如隨著橫坐標物質(zhì)量的變化，縱坐標表示的物質(zhì)的量的

變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉(zhuǎn)折點是否符合題意。

將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgN03和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝

酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NCh)2+2Ag,每65份質(zhì)量

的鋅完全反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小。硝酸銀反應(yīng)結(jié)束，鋅再與硝酸銅反

應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,每65份質(zhì)量的鋅

完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加。當加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量

最小，說明硝酸銀恰好完全反應(yīng)。

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65340189216

6.5g34g18.9g21.6g

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

6518818964

6.5g18.8g18.9g6.4g

A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g,當加入鋅從0到6.5g,鋅與硝酸銀

反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g,硝酸銀質(zhì)量為0,故A錯誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅

反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0,故B錯

誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g,當鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量

為21.6g+6.4g=28.0g,故C正確;

D.當鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為189°

100g+6.5，L6gX100%」22.3%

.當鋅質(zhì)量為13g,硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為i&9g+18.9g

13g+100g—28.0gx100%”20.5%

故D錯誤。

故選C。

7.B

解析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定化學反應(yīng)的基本類型。

根據(jù)方程式FeS2FeS+S可知，反應(yīng)物只有一種，而生成物有兩種，因此該反應(yīng)

高盛

為分解反應(yīng)，故B正確，而A、C、D錯誤。

故選B。

8.C

解析：根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)解和化學方程式進行分析。由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞

銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸銀溶液中，

反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

Fe+2AgN0s=Fe(NO3)2+2Ag

56216

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64216

A.鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相

同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1,故A錯誤；

B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應(yīng)，根據(jù)化學方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m,

則生成銀的質(zhì)量比為：，故錯誤；

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C.由方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)

量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)消耗的銅

的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時，銅能完全反應(yīng)，C選項有可能出現(xiàn)，故C正確；

D.等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤。

故選Co

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9.B

解析：(1)只由一種物質(zhì)組成純凈物，由多種物質(zhì)組成混合物；

(2)在化學式中，正負化合價的代數(shù)和為零；

(3)由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物；

(4)根據(jù)木炭的作用判斷。

A.海綿鐵中很有雜質(zhì)，為混合物，故A錯誤；

B.在FezCh中，O的化合價為-2,根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：2x+(-2)x3=0,解

得：x=+3,故B正確；

C.CO、FezCh和CCh,三者都是氧化物，故C錯誤；

D.在煉鐵的過程中，木炭是還原劑，故D錯誤。

故選B。

10.A

解析：根據(jù)圖示中各粒子的構(gòu)成，結(jié)合化學反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，氮氣由分子

構(gòu)成及單質(zhì)、化合物的定義分析。

A、反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，符合題意；

B、氮氣是由氮分子構(gòu)成的，不符合題意；

C、四氧化二氮的化學式是N2O4,不符合題意;

D、燃燒產(chǎn)物中為單質(zhì),為化合物,不符合題意;

故選A?

11.D

解析：根據(jù)各選項的變化情況結(jié)合圖像變化趨勢分析。

A、鋅粒中滴入稀硫酸，鋅與硫酸接觸即開始反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣的質(zhì)量從原點起增

加，不符合題意；

B、氯化鈣與二氧化碳不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH會從大于7下降至等于7至小于7,不符合

題意；

D、CuSO4和HC1的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與

硫酸銅反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量在加入氫氧化鈉一段時間后開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，

符合題意；

故選D。

12.(1)鹽

(2)分解；CaO+H2O=Ca(OH)2

解析：(1)鹽由金屬離子或按根離子與酸根離子構(gòu)成；堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成；

酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的類型。確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和

生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。

(1)硝酸鉀和食鹽，都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，都屬于鹽。

(2)根據(jù)方程式CaCO3CaO+CO2T可知，反應(yīng)物只有一種，而生成物有兩種，

殿燒

那么該反應(yīng)為分解反應(yīng)。氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，則反應(yīng)的方程式為:

CaO+H?O=Ca(OH)2。

13.(1)11

(2)2Na+2H?O=2NaOH+H2T

(3)地殼

解析：1