【化學(xué)】反應(yīng)熱 焓變教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

1.1.1反應(yīng)熱焓變第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱爆炸溫故而知新——感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)一、

體系（系統(tǒng)）與環(huán)境1、概念：

體系（系統(tǒng)）：被研究的對(duì)象

環(huán)境：與體系相互影響的其它部分例：以研究NaOH溶液和HCl溶液酸堿中和過程的能量變化為例：2.兩種常見的體系類型：（2）恒壓體系：系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)恒定（1）恒容體系：系統(tǒng)體積恒定如：中和熱、燃燒熱等。在____溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_______水時(shí)的反應(yīng)熱。稀1mol2、中和熱

大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kpa下強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ的熱量。請(qǐng)你想一想，下列反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放熱的大小。(1)弱酸弱堿稀溶液，因?yàn)?/p>

，故生成1molH2O放熱

57.3kJ(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿濃溶液，因?yàn)?/p>

，故生成1molH2O放熱

57.3kJ(3)H2SO4稀溶液和Ba(OH)2溶液，因?yàn)?/p>

，故生成1molH2O放熱

57.3kJ3、實(shí)驗(yàn)裝置p5注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)中使用同一支溫度計(jì)，且測(cè)量完一種溶液后，溫度計(jì)必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。②反應(yīng)物應(yīng)一次性迅速加入，且避免有液體濺出。③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的損失。④重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，取3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值。溫故而知新(1)焓變（ΔH）=生成物的總焓-反應(yīng)物總焓；單位:kJ/mol（2）反應(yīng)熱：在等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變注意：

吸熱反應(yīng)：ΔH＞0

或

ΔH為“+”

放熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”(能量守恒定律）思考：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

反應(yīng)物的化學(xué)鍵要斷裂，生成物的化學(xué)鍵要形成反應(yīng)熱產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么?

斷裂化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所釋放的能量不相同HClHClHHHHClClClCl++436

kJ/mol243kJ/mol431

kJ/molΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol1、化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系：（1）E(斷吸總)>E(成放總)ΔH>0吸熱反應(yīng)（2）E(斷吸總)<E(成放總)ΔH<0放熱反應(yīng)2、ΔH＝E(斷鍵吸收總能量)－E(成鍵放出總能量)書本13頁(yè)/2

真題再現(xiàn)

新課標(biāo)卷/28(15分)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol－1。

A．+1800KJ/molB.+92KJ/molC.–92KJ/molD.–46KJ/molC小結(jié)從焓變角度看：ΔH＝生成物的焓－反應(yīng)物的焓從能量角度看：ΔH＝生成物能量