2023年湖北省武漢市高考化學調研試卷（4月份）及答案解析

2023年湖北省武漢市高考化學調研試卷（4月份）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.生活中處處有化學、下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.海水曬鹽B.牛奶變質C.鐵器生銹D.限制食醋

2.科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產者和消費者的要求和責任。下列有

關說法錯誤的是（）

A.非處方藥的包裝上標有“OTC”標識B.長期服用阿司匹林將會產生副作用

C.制作豆腐時常用生石灰作為凝固劑D.氯乙烷氣霧劑用于急性損傷的鎮(zhèn)痛

3.湖北出土的越王勾踐劍被譽為“天下第一劍”，它屬于一種青銅合金制品。下列有關說

法正確的是（）

A.Cu位于元素周期表d區(qū)B.青銅合金的硬度比純銅高

C.青銅制品易發(fā)生析氫腐蝕D.青銅中的錫會加快銅腐蝕

4.漢口曾是全國茶葉出口三大口岸之一，被稱為“東方茶港”。兒茶素是決定茶葉色、香、

味的重要成分，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）

Oil

A.能發(fā)生氧化反應、取代反應B.遇FeCk溶液發(fā)生顯色反應

C.是一種優(yōu)良的天然抗氧化劑D.lmol該物質最多消耗8moiNaOH

5.習近平指出：“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造。”下列勞動項目與所述的化學

知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃氫氨酸具有弱酸性

B電子廠工人用FeCk溶液刻蝕覆銅板FeCk溶液可與Cu反應

C水廠工人用。3對自來水進行消毒具有強氧化性

D果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果實

A.AB.BC.CD.D

6.火箭發(fā)射時可用N2H4作燃料，電。4作氧化劑，其反應為2N2H4+電。4=3電+4出0。

NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.ImolN2H4中含有的IT鍵數為NAB.9.2gN2（）4中含有的質子數為2.3山

C.1.8gH2。中氧的價層電子對數為0.4NAD.當生成6.72LN2時轉移電子數為0.8NA

7.下列實驗裝置、操作或現(xiàn)象正確的是（）

B.向容量瓶中轉

A.中和熱的測定C.濃氨水與濃硫酸反應D.測定氯水的pH

移液體

A.AB.BC.CD.D

8.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短

周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級電子數之比為2：3。下列說法錯誤的是（）

A.電負性：Y>XB.第一電離能：Z>W

C.簡單離子半徑：Y>ZD.該鋰鹽的熔點高于LiCl

9.工業(yè)上制備硫酸時，用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到組成為

H2s。4■xSC）3的發(fā)煙硫酸。當x=1時形成焦硫酸（H2s2。7），結構

如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關于焦硫酸的說法錯誤的

是（）

A.屬于極性分子B.具有強氧化性

C.所有S和。均為sp3雜化D.其鹽K2s2。7的溶液呈酸性

10.下列有關物質結構與性質的說法合理的是()

A.OF2分子的極性強于電0B.干冰和冰都采取分子密堆積

C.P4和C*中鍵角都為109。28'D.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸

11.下列通過類比或推理得出的結論合理的是()

選項已知結論

A苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色甲苯也不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

B熱穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

CNa在空氣中加熱生成Na2。？Li在空氣中加熱生成出。2

DCO2通入Ba(NC>3)2溶液無明顯現(xiàn)象SO2通入Ba(NC>3)2溶液也無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12.我國某科研團隊借助氧化還原介質RM,將Li-CO2電池的放電電壓提高至3V以上，該

電池的工作原理如圖。下列說法正確的是()

A.LiFeP()4電極的電勢比多孔碳電極的高

-+

B.負極反應：LiFeP04-xe=FeP04+xLi

C.RM和RM'-CO］均為該電池反應的催化劑

D.LiFePC)4電極每減重7g,就有22gCC?2被固定

13.硒化鋅是一種重要的半導體材料，圖甲為其晶胞結構，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點

的坐標(0,0,0),b點的坐標(1,1,1)。下列說法正確的是()

A.Se2-的配位數為12B.c點離子的坐標為GU)

444

C.基態(tài)Se的電子排布式為［Ar］4s24P4D.若Se2-換為S2-,則晶胞棱長保持不變

14.烯煌與HX發(fā)生加成反應時，第一步H+加到雙鍵碳原子上形成碳正離子中間體，第二步

碳正離子再結合XL其歷程如圖:

CH,HH

T'lI

碳正離子的相對穩(wěn)定性為：CH,一(T>CHj—C>>CH,—(T>H—C，

IIII

CH,IIIIII

據此推測，CHz=C(CH3)CH2cH=CHz與足量HC1充分加成得到的產物中，含量最大的是()

CH—

A.CH.—CH—CH.—CH.—CH.B.CH.—CH—CH.—CH—CH

III3

ClClClCl

CH)CH,

C.CHj—C—CH,—CH—CH,D.CHi—C—CH,—CH2—CHj

ClClciCl

15.A1(OH)3在水中存在兩種平衡：A1(OH)3(S)WA#+(aq)+3OH-(aq)；Al(OH)3(s)+

OH-(aq)#Al(OH)；(aq),在25久時，pc與pH的關系如圖所示，pc表示Al+或A1(OH)［濃度的

負對數(pc=-lgc)。下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表pc(A13+)與pH的關系

B.a點坐標為(14,0.63)

C.Al3+(aq)+4OH-(aq)CAl(OH)式aq)的K=IO3363

D.向c(A13+)=0.1mol?LT溶液中加入NaOH至pH=6時，Al元素以Al(OH)］存在

二、流程題(本大題共1小題，共13.0分)

16.高氯酸鉀(KCIOQ是一種微溶于水的白色粉末，具有強氧化性，常用于煙花制作。其制

備的工業(yè)流程如圖所示。

KCIO,

回答下列問題：

(1)“電解”步驟中，電解槽內宜使用(填“陰”或“陽”)離子交換膜，產生的氣體

主要是。

(2)“結晶”步驟中，采用緩慢結晶的目的是。

(3)“高溫分解”的化學方程式為。

(4)已知相關物質的溶解度如下表所示：

溫度/汽

溶解度/g010203040

物質

KC1040.761.061.682.563.73

KC12831.234.237.240.1

Na/p>

①試計算20久時高氯酸鉀的Ksp=(保留2位有效數字)。

(2)“轉化”發(fā)生反應的離子方程式為o

(5)“母液”中溶質成分是(填化學式)。

三、實驗題(本大題共1小題，共14.()分)

17.疊氮化鈉(NaL)常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據其制備原理，設計如圖

實驗制備NaK，并測定其純度。2Na+2NH3￡2NaNH?+電，2NaNH2+

210~220℃

N20=NaN3+NaOH+NH3?

已知相關物質的性質如下表:

物質狀態(tài)部分性質

NaNH2結晶性粉末易水解(NaNH2+H2O=NaOH+NH3T),易被氯化

NaN3晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題:

(DM的空間構型為。

(2)右側干燥管中盛裝的試劑為。

(3)關閉匕、打開L，通入氨氣排出裝置中空氣。設計方案證明裝置中空氣已排盡

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應制取NaNHz。通入肌0前，需控制溫度于210?220汽，此時采

用的加熱方式為(填標號)。

A.直接加熱

B.水浴加熱

C.油浴加熱

(5)關閉公、打開Ki，通入電0制備NaN3。反應后的產品中可能含有雜質NaN&和。

產品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，,干燥。

(6)稱取2.0g產品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入O.lOOOmol?

1

L-(NH4)2Ce(N03)6i§^40.00mL,充分反應后，再用O.lOOOmol?LT(NH4)2Fe(SC>4)2標準溶

液滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液10.00mL。相關反應如下(假設雜質均不參與反應)：

4+2+

2(NH4)2Ce(N03)6+2NaN3=4NH4N03+2Ce(NO3)3+2NaNO2+3N2T；Ce+Fe=

Ce3++Fe3+,產品中疊氮化鈉的純度為。

四、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

18.化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如圖：

<?<)

已知：(Boc)2。的結構簡式為義人人義

OO(>

回答下列問題：

(1)M中不含氧的官能團的名稱是o

(2)有機物C的結構簡式為。

(3)E與NaOH溶液共熱的化學方程式為。

(4)(Boc)2。的核磁共振氫譜有組峰。

(5)G-H的反應類型是。

(6)B有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。

a.分子結構中含有一CF3

b.能與NaHC()3溶液發(fā)生反應產生氣體

(7)參照上述合成路線，以CH3CHO和A”為原料設計合成

C?!I<OOC

ll.Ox^x/CONH,

的路線(其它試劑任選)。

OIIC

19.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。

回答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

2H2s(g)WS2(g)+2H2(g)AH】=+180kJ-moL

CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g)AH2=+81kJ-moL

1

計算反應③CH4Q)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g)的AH3=kJ-mor；反應③能夠自

發(fā)的條件是o

(2)在1OO(TC時，反應①的AG=+45.2kJ?moL,反應③的AG=-13.68kJ-moi己知AG=

-RTlnK(R為常數，T為溫度，K為平衡常數)，據此分析反應③處理H2s的工藝方法的優(yōu)點是

______________O

(3)在不同溫度、反應壓強為lOOkPa,進料比黑瑞分別為a、b、c的條件下，反應③H2s平衡

轉化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為；溫度越高，反應③H2s平衡轉化

率越大的原因是。

論

紀代小

在

3

%

喊

去

6

=

S

，

M

反應

發(fā)生副

，同時

應③

行反

氣進

混合

1的

=1：

CH)

：n(

H2S)

將n(

下，

條件

pkPa

。*

(4)在T

4

應③

則反

90%,

化率為

%的轉

,C

80%

化率為

s的轉

，H2

衡時

到平

),達

H(g

)+2

C(s

g)#

CH(

2

4

)。

計算式

(列出

(kPa)2

=

的。

去除,

高效

2s的

2和H

中CO

然氣

對天

實現(xiàn)

置，

化裝

同轉

2s協(xié)

?+H

種CO

計了一

家設

科學

(5)我國

。

為

總反應

發(fā)生的

陽極區(qū)

示，則

圖2所

圖如

其示意

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉晶體，

過程中無新物質生成，為物理變化，不涉及氧化還原反應，故A正確；

B.牛奶變質過程中發(fā)生了緩慢氧化反應，涉及氧化還原反應，故B錯誤；

C.鐵器生銹過程中發(fā)生了氧化還原反應，生成了氧化鐵，涉及氧化還原反應，故C錯誤；

D.釀制食醋過程中，淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，乙醇氧化最終

得到乙酸，發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；

故選：Ao

化學反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應，據此分析判斷。

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應概

念及實質，試題側重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.非處方藥的包裝上標有“OTC”標識，一般處方藥的代碼標識是“RX”，故A正

確；

B.任何藥物都具有一定的副作用，長期服用阿司匹林會產生副作用，故B正確；

C.制作豆腐時常用鹵水作為凝固劑，生石灰具有腐蝕性，和水反應生成氫氧化鈣，不作為制豆腐

的凝固劑，故C錯誤；

D.氯乙烷具有陣痛作用，其氣霧劑用于急性損傷的鎮(zhèn)痛，故D正確；

故選：Co

A.“OTC”標識標識非處方藥；

B.任何藥物都具有一定的副作用；

C.制作豆腐時常用鹵水作為凝固劑；

D.氯乙烷具有陣痛作用。

本題主要考查生活中藥物化學的知識，同時考查制取豆腐使用的凝固劑，屬于基本知識的考查，

難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.Cu的價電子排布式為3di°4s】，是第IB族元素，位于周期表ds區(qū)，故A錯誤；

B.青銅合金的硬度比組成成分的高，比純銅高，故B正確；

C.青銅為銅的合金，銅不能與氫離子反應，不易發(fā)生析氫腐蝕，在空氣中氧氣得電子，發(fā)生吸氧

腐蝕，故C錯誤；

D.青銅中的錫比銅活潑，形成原電池反應時，會加快錫腐蝕，故D錯誤；

故選:Bo

A.Cu的價電子排布式為3di04si,是第IB族元素；

B.合金的硬度大于各成分；

C.青銅為銅的合金，在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕；

D.原電池反應中負極被腐蝕，正極被保護。

本題考查了周期表的結構、合金性質分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

4.【答案】D

【解析】解：A.分子中酚羥基能發(fā)生氧化反應和取代反應，酯基能發(fā)生取代反應，故A正確：

B.分子中含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；

C.分子中酚羥基易被氧化，所以是一種優(yōu)良的天然抗氧化劑，故C正確；

D.酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反應，分子中含有8個酚羥基、1個酯基水解

生成1個竣基和1個醇羥基，所以lmol該物質最多消耗9moiNaOH,故D錯誤；

故選:Do

A.具有酚、苯、酸、酯的性質；

B.含有酚羥基的有機物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

C.酚羥基易被氧化；

D.酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH以1：1反應。

本題考查有機物的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質

是解本題關鍵，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解:A.玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃，方程式為4HF+SiO2=SiF4T+2H2O,

是利用的氫氟酸的特性，故A錯誤；

B.電子廠工人用FeCb溶液刻蝕覆銅板，方程式為2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,是利用了FeCb的

氧化性，故B正確；

C.水廠工人用。3對自來水進行消毒，是利用了。3具有的氧化性，故C正確；

D.果農在未成熟水果的包裝袋中充入乙烯，是利用了乙烯的催熟性質，故D正確；

故選：Ao

A.HF可以與Si。？、Si反應；

B.FeCh具有氧化性，可以氧化鐵、銅等；

C.具有強氧化性的物質一般可以用于殺菌、消毒；

D.乙烯具有催熟的性質。

本題主要考查常見物質的性質與應用，屬于基本知識的考查，難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.lmolN2H彳中含有的n鍵數為0,故A錯誤；

B.9.2gN2（）4中含有的質子數為言焉x46xNA/mol=4.6NA,故B錯誤；

C.l.8gH2。中氧的價層電子對數為最篇!X4XNA/mol=0.4NA,故C正確；

D.題目未給標準狀況，無法使用22.4L/mol計算氮氣的物質的量，故D錯誤；

故選：Co

A.一個N2H4分子中含有5個。鍵，不含TT鍵；

B.一個分子中含有46個質子；

CH2。中氧的孤對電子對數為2,。鍵電子對數為2,價層電子對數為4；

D.題目未給標準狀況。

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，

它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋

多角度的化學知識內容，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題的

關鍵。

7.【答案】A

【解析】解：A.圖中保溫效果好，溫度計測定溫度，圖中裝置可測定中和熱，故A正確;

B.轉移液體需玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；

C.濃硫酸難揮發(fā)，不出現(xiàn)白煙，故c錯誤；

D.氯水中含HC10,可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故D錯誤；

故選：Ao

A.圖中保溫效果好，溫度計測定溫度；

B.圖中缺少玻璃棒；

C.濃硫酸難揮發(fā)；

D.氯水中含HC1O,可使pH試紙褪色。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、中和熱測定、溶液的配制、pH測

定、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大。

8.【答案】D

【解析】解：A.Y為0元素，X為C元素，電負性：Y>X,故A正確；

B.同周期從左到右，第一電離能增大趨勢，第HA、VA族元素元素的第一電離能大于同周期相鄰

原子，第一電離能：Z>W,故B正確：

C.同電子層結構，核電荷數多，半徑小的原則，Y、Z形成的簡單離子為。2-、FL離子半徑：Y>Z,

故C正確；

D.離子半徑越小，所帶電荷數越多，形成離子晶體的晶格能越大，熔點越高，該鋰鹽中陰離子半

徑大于氯離子半徑，該鋰鹽的熔點低于LiCL故D錯誤；

故選:Do

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W基態(tài)原子基態(tài)W原子的s和p能級電子數之比

為2：3,電子排布式為：Is22s22P63s23P3,W為磷元素，X形成化學鍵數為4,為C元素，Y形成

化學鍵數為2,為0元素，Z形成化學鍵數為1,為為F元素。

本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周

期律內容及常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力。

9.【答案】C

【解析】解：A.硫氧鍵和氫氧鍵都是極性鍵，-0-中0原子含有2對孤電子對，導致焦硫酸分子中

正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故A正確；

B.濃硫酸中S為+6價，具有強氧化性，焦硫酸(H2s2O7)中S也為+6價，處于最高價，具有很強的氧

化性，故B正確；

C.焦硫酸分子中所有S原子和“-0-”中的3個0原子的價層電子對數均為4,VSEPR模型為四面體、

采取sp3雜化，但S=0鍵中的0原子沒有參與雜化，故C錯誤；

D.由題意可知K2s2O7可以理解為K2sO4-xS03,SO3+H2O=H2SO4,則K2s2O7溶液顯酸性，故D

正確；

故選：Co

A.正負電荷重心不重合的分子為極性分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；

B.焦硫酸(H2s2O7)中S也為+6價，處于最高價，具有強氧化性；

C.焦硫酸分子中所有S原子和“-0-”中的3個0原子的價層電子對數均為4,5=0鍵中的0原子

沒有參與雜化；

D.K2s2O7可以理解為K2sO4,XSO3，SO3和水反應生成H2s。4。

本題考查原子雜化方式及類型的判斷，把握題給信息的遷移應用、分子極性和氧化性強弱的判斷、

價層電子對數的計算為解題關鍵，側重信息處理能力和靈活運用能力的考查，注意選項D為易錯

點，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：A.兩原子的電負性差值越大極性越大，H元素與0元素電負性差值大于0元素與F元素

電負性的差值，因此OF?分子的極性弱于H2O,故A錯誤；

B.冰中含有氫鍵，采用非密堆積，故B錯誤；

C.段中的鍵角為60。,CH4中鍵角為109。28',故C錯誤;

D.鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，形成分子間氫犍使物質的熔沸

點升高，形成分子內氫鍵使物質的熔沸點降低，因此鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸，故

D正確；

故選：Do

A.兩原子的電負性差值越大極性越大；

B.冰中含有氫鍵，采用非密堆積；

C.&中的鍵角為60。，CH,中鍵角為109。28'；

D.鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵使物質的熔沸

點升高，形成分子內氫鍵使物質的熔沸點降低。

本題主要考查氫鍵、物質的結構等知識，為基礎知識的考查，題目難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.甲苯中甲基受苯環(huán)的影響導致活性較強，甲苯中甲基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

生成竣基而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：0>S>Se、F>Cl>Br,

所以熱穩(wěn)定性：HF>HC1>HBr>H20>H2S>H2Se,故B正確；

C.Li的氧化物只有Li?。，所以Li在空氣中燃燒生成Li2。，故C錯誤；

DIO?和硝酸鋼溶液不反應，SO?的水溶液呈酸性，酸性條件下SO2能被硝酸鋼溶液氧化為SO：1

SO/、Ba2+反應生成BaSC)4白色沉淀，故D錯誤；

故選：Bo

A.甲苯能被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；

B.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強；

C.Li的氧化物只有Li2。：

D.CO2和硝酸釧溶液不反應，SO?的水溶液呈酸性，酸性條件下SO?能被硝酸釧溶液氧化為SO/。

本題考查探究化學規(guī)律，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質及其

性質差異性、元素周期律內涵是解本題關鍵，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.多孔碳電極為正極，LiFePC)4電極為負極，LiFeP04電極的電勢比多孔碳電極的低，

故A錯誤；

+

B.LiFePC)4電極為負極，電極反應式為LiFeP()4-xe-=FeP04+xLi,故B正確；

C.由圖可知，RM為該電池反應的催化劑，RM'-CO］為該電池反應的中間產物，故C錯誤；

D.LiFePO,電極每減重7g，