2015高考真題-化學(xué)(江蘇卷)含解析

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高（江蘇卷）

化學(xué)試題

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋

等

【答案】D

【解析】

試題分析IA、低碳能減少C。的排放，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)，可以對(duì)物質(zhì)迸行回收

使用，分類(lèi)處理，故B說(shuō)法正確：C、宣傳環(huán)保知識(shí)，人人都參與進(jìn)來(lái)，減少人類(lèi)對(duì)環(huán)境的破壞，故C說(shuō)

法正確：D、使用一次性筷子、紙杯對(duì)樹(shù)木加大破壞，塑料袋使用引起白色污染，故D說(shuō)法錯(cuò)誤.

考點(diǎn)：考查環(huán)保問(wèn)題。

2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

?ri

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：*

B,氯離子（CI-）的結(jié)構(gòu)示意圖：'

????

：CI：CI：

c.氯分子的電子式：

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2CI

【答案】C

【解析】

試題分析：A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是：ci,故A說(shuō)法錯(cuò)誤.B

氯離子質(zhì)子

Cl

2/8/7

數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯(cuò)誤；C、氯原子最外層7個(gè)電子，每

個(gè)氯原子都達(dá)

到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCI,而題目中是氯乙烷，故D

說(shuō)法錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.分子式為C2H6。的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能

H2O。2一

途徑a：CCO+H2UU2-W2U*

高溫燃燒

02

途徑b：CCO2

燃燒

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

試題分析，A、GH?O可以是CHsCHQH,也可以是CH30cH3,化學(xué)性質(zhì)不同，故A鋒誤，B、根據(jù)意斯

定律.反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān),跟反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，始手和終擊不變，反應(yīng)熱不變，等物WC生成g,

放出熱量相同，故B修誤，C、簸位膜反應(yīng)中,得失電子數(shù)目守恒，故C正確：D、違背了化學(xué)變化的元

素守恒，故D恰誤.-

考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體、反應(yīng)熱、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

4.在C02中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是()

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

【解析】

試題分析：A、C還存在Ceo、C70等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的半徑的比較，看

電子數(shù)，電子

數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2+)vr(Mg)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性

大于還原產(chǎn)物

的還原性，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，故C正確；D、部分轉(zhuǎn)成熱能，一部分轉(zhuǎn)成光能,

故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查同素異形體、半徑大小、能量轉(zhuǎn)化、還原性強(qiáng)弱比較等知識(shí)。

5.短周期主族元素X、丫、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，丫是至今發(fā)

現(xiàn)的非金屬

性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材

料。下列敘述

正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：W、Z,丫、X

C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、丫、W

【答案】A

【弊析】

試題分析，四抑元素能是運(yùn)周期元素，且原子序數(shù)依次用大，x庾子最外層有6個(gè)電子，推出Xa、.是

至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，推出Y|F.Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位■.推出ZA1.

W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,推出WiSi.A、四構(gòu)元素的庾子量外層電子數(shù)分別是，6、?、3、4,最

外層電子數(shù)由多到少的順序是，F(xiàn)、<XSi、Al,故A正確，B、原子半位，電子層數(shù)越多，半斤越大，同

周期從左向右華斤依次*J、（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是?AASiXAF，故B錯(cuò)誤，a

Al是金尾，主要修現(xiàn)非金蜃性，故C倍誤?D、氧化物越穩(wěn)定，其非金蜃性越強(qiáng)，非金蜃性FXASb氧化

物和定由HF>H2O>SiH4.故D儲(chǔ)誤.

考點(diǎn)：考查元素周期律及元素性質(zhì)。

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

+3+2-

A.使酚儆變紅色的溶液中：Na''S°4'Cl

CaN3

B."：=1x10'3moiJ+、2+0

的溶液中：NH4、Cl

2++2-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe、KNO3SO4

D.水電離的c（H+）=1x10-、CO32

」3moi.L7的溶液中：K-、Na,、AIO2

【答案】B

【解析】

試題分析：A、酚酸變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AI3+、0H生成沉淀或AIO2->不能大量

共存，故A錯(cuò)

4)>c(OH),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故

誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H

正確；C、與

2+

和0H不共存，若酸性,

Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性,則Fe

NO3在酸性

+)=1xIO的溶液,

-13-1

條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H

molL

此物質(zhì)對(duì)水電

2

-、CO3+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

AIO2-和H

A.用玻璃棒蘸取CH3coOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

【呦％裝置乙加熱分解NaHC03固體

濯財(cái)%A、不能點(diǎn)在濕潤(rùn)pH試紙上，對(duì)幅鞋，所費(fèi)IpH不準(zhǔn)，故A得誤，已清定?要用■正

反應(yīng)液潤(rùn)洗2?3次，若不這樣,對(duì)反應(yīng)液有稀株作用，所測(cè)濃度有影明,故正硼：C、分灌時(shí).上層液體

從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、加熱固體試管口略向下項(xiàng)斜，故D錯(cuò)誤.

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作。

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

Cl2H2

A,粗硅Sg抬Si

問(wèn)品高溫

B.Mg(OH)2M/：酸2(aq)Mg電解

鹽酸一蒸發(fā)，

C.Fez。?卜eci3(aq，尢水Febb

NH3H2?茂糖.

D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]0H(aq)Ag

△

【答案】A

【解析】

高溫高溫Si+4HCI,故正確；B、工業(yè)上制

試題分析：A、Si+2CI2=======SiChj,SiCl4+2H2=======

備Mg,是電

解熔融狀態(tài)下的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C、FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧

化鐵，故C錯(cuò)

誤；D、蔗糖是非還原性糖，不能與銀氨溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.氯氣溶于水：CI2+H2O=2HF+CI-+CIO

2-2-

B.Na2cO3溶液中C03+H2O=HCO3

的水解：C03+0H

-+I+6H+=I2+3H2O

C.酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成l2：103

-+Ba-=BaC031+H2O

2+

【解析XaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液：HCO3

+OH

讖牛電A、次氯酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，應(yīng)以HQO的形式存在，故精誤，B、單水解是可逆反應(yīng)，多元

弱破根水解應(yīng)是分步水解，8?-+坨。=±HCQT+OH-,故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不等，故錯(cuò)

誤，D、少量系數(shù)“1”，NaHCOj4-Ba(OH)2-BaCOjI+NaOH+H2a具離子反應(yīng)方程式

HCO3-+Ba2_4-C?--BaCO31+H2O.故正確

考點(diǎn):考查離子野療程式正誤判踢鼻B

CO*H,—?^電,

10.一種州電池源同意口圖「下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

cot

Na,

取出，。?&/原燈

點(diǎn)燃通電電解催化劑

A.反應(yīng)CH4+H2O△3H2+C。,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B.電極A上山參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-=2H2O

--2e

2-向電極B移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，CO3

2

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+2CO2+4e=2CO3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、1molCH4fCO,化合價(jià)由*4價(jià)—+2上升6價(jià)，ImolCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol

電子，故錯(cuò)誤；

2--4e

B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生C5,其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO3=3CO2+H2O,

故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、

根據(jù)電池

2-

原理，6、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e,故D正確。

=283

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.下列說(shuō)法正確的是()

23

A.若H2O2分解產(chǎn)生1molC>2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02x10

B.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

VzOs高溫,高壓濃硫酸180C充電催

?一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆

DN2+3H22NH33V(Hz)=2v(NH3)催化劑放電

△催化劑△

【答案】C

【解析】

試題分析?A、2H16-2H2O+。，生成ImoK%轉(zhuǎn)移電子物歷的量為2'6.0"1伊3故錯(cuò)誤，B、fig酸是

弱酸，氫弱化鈉是強(qiáng)辣,等體積混合島酸過(guò)量，水溶液顯酸性，pH<7,故儲(chǔ)i基C稻牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

法，是根據(jù)原電池原理.讓比鐵活潑的金疽作負(fù)極，鋼鐵攸正極，陰極保護(hù)法，是根據(jù)電解池,鋼鐵救陰

極，可以防止鋼鐵的JB蝕，故正確，IX要求方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，2V正岫）-3丫

i?（NHj）.故錯(cuò)課.

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)。

12.己烷雌酚的一種合成路線如下：

L\&CjH，

CH,O_C_f^HClH，2H**1,0CHCH

XY（己烷?臉）

下列敘述正確的是（）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件，化合物丫可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCb溶液可鑒別化合物X和Y

D.化合物丫中不含有手性碳原子

【答案】BC

【解析】

試題分析，A、X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醵溶液，故錯(cuò)

誤，B、由于酚羥基的影響是恭環(huán)鄰位和時(shí)位上的氧變得活潑，Y含有的羥基和醛基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確;

C、X中不含胡羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCh區(qū)分，故正確；D、手性碳原子指碳原子連有四個(gè)不

同的庾子或原子團(tuán)，Y中“CH連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，此碳原子是手性碳原子，故D錯(cuò)誤.

考點(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、手性碳原子等知識(shí)。

13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制備Al（0H）3懸濁液：向1moLL%Cl3溶液中加過(guò)量的6mol.L'

NaOH溶液

B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶

液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

c六/山旦不令后匚3+:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe

KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2

和1mlH2。，向另一支試管中加入2mL5%H2。2和ImLFeCL溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、AI（OH）3是兩性氫氧化物，可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備

氫氧化鋁懸濁

液，錯(cuò)誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度

使之析出，然

2+3+

后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe氧化成Fe

,也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，

故錯(cuò)誤；D、

兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說(shuō)明FeCb是催化劑，加快反應(yīng)速

率，故正確。

考點(diǎn)；考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。

14.室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）

溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

-12-)

)=c(HCO)+c(CO

A.向O.IOmolL+33

NH4HCO3溶液中通入CO2：C(NH4

B,向0j0maJNaHSd溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32

+)>c(NH4-)

+)=2[c(S03-)+C(H2SO3)]

C.O.WmolL2—

Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)+C(HSO3

-1)

+)>c(CH3COOH)=C(CI)

D.O.IOmolLCH3coONa溶液中通入HCI：c(Na

【答案】D

【解析】

試題分析?A、兩者不反應(yīng)，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，cCNHO+dHXOHD+ZHCQO+ZqOQ?)因?yàn)?/p>

-2-

pH-7,c(H)-c(OH").即“NHTKHCQjD+ZaOCV-),故儲(chǔ)誤，B、HSO;\=±H+SO5,NH3和

H-反應(yīng)，生成亞堿酸鈉和亞破酸筏.水解的程度是微弱的，《Na-XSOj2-)WNH(-),故儲(chǔ)溟，

UN^SQj+SQj+HjO-ZNaHSOj.pH-7,反應(yīng)后溶液的溶脂N&SQj、NaHSOj，根據(jù)物料守恒1

2c(Na*)-3(c<W)+c(HSOictttSOj)].故錯(cuò)誤：D、CH3coeWa+HCl-CH3coOH+NaCl.溶液pH-7.

反應(yīng)后的洛血NaCLCH3C8H、CHjCOONa.電離和水解相等，BP：cfNa-JxfCHjCOOK^a^.故正

確.

考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較。

15.在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2

和0.2molCO2,

QT—yf-I.—,,VZOS濃硫酸充電

在不同溫度下反應(yīng)CC)2(g)+c(s)=^高溫、高壓希

1800C放電1tq

2C0(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)C02的物質(zhì)的量濃度c(C6)隨

△催化劑A催化劑

溫度的變化如

圖所示(圖中1、口、111點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()

ozbL--------------1

J0I6：'、

V2O5高溫、高壓濃硫酸180C充電催化劑

A.反應(yīng)CO(g)+c(s)

22C0(g)AS>0>△H<0△催化劑放電A

△催化劑

B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)U)>2P總(狀態(tài)I)

C.體系中c(CO)：c(CO,狀態(tài)口)<2c(C0,狀態(tài)HI)

D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆(狀態(tài)I)>V逆(狀態(tài)田)

【答案】BC

【解析】

試題分析：A、C和C02反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0,故A錯(cuò)誤；B、I這條曲線，是通入0.1molCC>2,

n這

條曲線是通入OZmolCOz,狀態(tài)11可以看作先通0.1CO2,此時(shí)的壓強(qiáng)相等，再通入O.lmolCOz

加入平衡不

移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)I）,但要求CO?的濃度相等，應(yīng)對(duì)此加熱使反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，

氣體物質(zhì)的量增加，因此P總（狀態(tài)口）>2P總（狀態(tài)1），故正確；c、狀態(tài)n可以看作先通

0.1CO2,此時(shí)

兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCC）2,加入平衡不移動(dòng)，II狀態(tài)CO的濃度等于2倍HI,

但再充入CO2,

相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO,因此c（CO,狀態(tài)口）<2c（CO,狀態(tài)m）,故正確；D、溫

度越高，反應(yīng)

速率越快，v逆（狀態(tài)I）<v逆（狀態(tài)m）,故錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查燃變、焰變、勒夏特列原理、等效平衡知識(shí)。

非選擇題

16.（12分）以磷石膏（只要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2,AI2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3?

CO；NH4CI溶液

磷石膏粉

一科項(xiàng)CaCOj

氨水漿料

漉液

2）隨時(shí)間變化見(jiàn)由右圖。清液

（1）勻速向漿料中通入C02,漿料清液的pH和c（SO4

pH>11時(shí)CaSQ,轉(zhuǎn)化的離子方程式；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有

.（填序號(hào)）

-

-J

?

Eo

(/

o一

s

r

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃

C.增大氨水濃度D.減小C02通入速率

（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子

為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。

(3)在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中

2+)增大的原因。

c(Ca

22

+或CaSO4+CO3=CaCO3+SO4-,AC：

【答案】(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4

2-、

(2)S04

,取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCb溶液，若不產(chǎn)

HC03

生白色沉淀，

則表明已洗滌完全；(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進(jìn)固體中ca?+浸出。

【解析】

試題分析?(1)漿料中含有弱水，的吸收C6,轉(zhuǎn)變成8?2-,利用碳酸鈣的總解度小于破酸外的，漫行沉

淀的轉(zhuǎn)化，故離子方程式方程式tCaSO4+2NHiH2O+CQ}-CaCOj+2NH4-3cCaSO,+COi---CaC01+

W.A、攫拌漿料，鋤0接觸面積，加速反應(yīng)速率，正麻R加熱漿料，使K水分解跑出不利于吸收,

錯(cuò)誤，C、喈大K水濃度，有利于吸收8i，W8?2-的濃度，加快反應(yīng)速率，正BBhD、誨J、C6.讖

小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低，儲(chǔ)誤，(2)接近6.5時(shí)圖像上得出,溶液中有CaSO?,此時(shí)會(huì)有補(bǔ)分

8?2-轉(zhuǎn)成HCOj-,故陰離子濃度?大的是W.HCOj-,沉淀是否洗凈.驗(yàn)證■后一次洗潦液，驗(yàn)證是

否含有SO?'故操作步驟，取少量最后一次的洗滌過(guò)渡液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的Bad：溶液.

若不產(chǎn)生白色沆淀，則表明已洗搔完全,(3)氧化鏤是強(qiáng)酸飄超,其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高

?H-胸大，促迸固體中3一演出.

考盧―考查工藝藥

泮j/OCH.-TVCH^

17(15分)化食用M是一種抗心肌缺血藥物的電間體，可以通過(guò)汨嘮法合歿.

典邕曳*C^H,OY^-CHICNIlNaOHCHJO-^^-CHJCOOH

2)HCI

D

雅普OFQCHKHQH

F

(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)的名稱(chēng)).

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由C-D的反應(yīng)類(lèi)型是：。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

I.分子含有2個(gè)苯環(huán)D.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

RCHCNRCHCHNH

（4）已知：2催化加.△222請(qǐng)寫(xiě)出以

H°為原料制備化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖）的合成路線流

程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

OJCHJCHJOH

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

20H

【答案】（1）醒鍵、醛基；（2）—''—/，取代反應(yīng);

oo

CH3O-(~)-C—^2)-OCHjCH3-CH,

HOQb

(4)

【解析】

試題分析?(1)化合物A中的官能團(tuán)：睨雄、醛基；(2)A的分子式，CuHuQj.與B的分子式對(duì)比，得

出B比A多2個(gè)H,說(shuō)明此反應(yīng)還原反應(yīng)，醛基變成醵，故B的結(jié)構(gòu)面式；

<^y<H2O-^y-CH2OH

，CD結(jié)構(gòu)面式對(duì)比一CN取代了a原子的位置,此反應(yīng)是取代反應(yīng),

(3)11.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明膜構(gòu)是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合題意的是

OO

-0CH,-0

CH30-(2)-^^OCHJ-Q^—^2)-CH3

(4)根據(jù)原料和目標(biāo)產(chǎn)物的對(duì)比，以及上述題干，得出，和鹵化氫反應(yīng)生成

.___^C1

,然后在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成然后和NaCN反應(yīng)，生成;

，根據(jù)信息最后和氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物X,故步驟是,

考點(diǎn)；考查有機(jī)物官能團(tuán)、有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成等知識(shí)。

18.(12分)軟鎰礦(主要成分MnO2.雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中S02

反應(yīng)可制備

MnSO4.H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnOz最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2o

-33-39

(2)已知：Ksp[AI(OH)3]=1x10,Ksp[Fe(OH)3]=3x10,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉

淀。室溫下，除去MnSO,溶液中的F*、AR使其濃度小于a。mol.L),需調(diào)

節(jié)溶液pH范圍為。

(3)右圖可以看出，從MnSQ,和MgSCU混合溶液中結(jié)晶MnSO.HzO晶體，需控制結(jié)晶

溫度范圍為。

0-蘇40<50HO100120

nitre

(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4-H2。樣品置于錐形瓶中，加入適量FhPd和NH4NO3溶

液，加熱使

Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe21的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中

.)=0.0500molL

Mn3+被還原為

Mn2，),消耗Fez溶液20.00mL。計(jì)算MnSCUH?。樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(1)4.48：(2)5.0<pH<7.1；(3)高于60℃;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電

子守恒：

n(Mn3+)x1=n(Fe2,

—3-3

)x1=20.00x10x0.0500mol=1.OOx10mol,根據(jù)Mn元素守恒，

-3

m(MnSO4-H2O)=1.OOx10x169g=0.169g,純度是：0.169/0.171Ox100%=98.8%。

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol，合0.2x22.4L=4.48L；

(2)

制備MnSd,再根據(jù)信息，pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：Ksp[AI(OH)3]=1x10

%(A產(chǎn))*

；(°Hj,c(A產(chǎn)尸1x1°61)=1X109moi.L二c(H尸KW/C(OH、5

,得出；c(OH尸1°'

molL

pH=5,同理計(jì)

算出Fe(0H)3完全變成沉淀時(shí)，pH約為3.5,故范圍是：5.0<pH<7.1；(3)從MnSCU和

MgSO4混合溶

液中結(jié)晶MnSO4H2。晶體，根據(jù)圖上信息“高于60℃以后MnSO4-H2O的溶解度減小，而

MgSO4-6H2O的

溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60"C.這樣可以得到純凈的MnSO4-H2O；(4)根

據(jù)氧化還原反

323

應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn+)x1=n(Fe+)x1=20.00x10mol,根據(jù)

—3

x0.0500mol=1.00x10

Mn元素守恒，

—3

m(MnSO4-H2O)=1.OOx10x169g=0.169g,純度是：0.169/0.171Ox100%=98.8%。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、溶度積的計(jì)算、除雜問(wèn)題。

19.(15分)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KCIO溶液，并通過(guò)KCIO溶液與Fe(NO3)3溶液的反

應(yīng)制備高效水

處理劑K2FeO4?已知KzFeO,具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，物0℃一一5℃、

強(qiáng)堿性溶

液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(°H)3催化作用下發(fā)生分解’④在酸性至弱堿性條件下’能與水

反應(yīng)生成

Fe(OH)3和O2o

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCIz和CL,其離子方程式為。

將制備的。2通過(guò)裝置B可除去(填化學(xué)式)。

(2)CI2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KCIO3.在不改變KOH溶液的濃度和體積的條

件下，控制反應(yīng)在0℃?5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是。

(3)制備KzFeCU時(shí)，KCIO飽和溶液與Fe(NC)3)3飽和溶液的混合方式為。

(4)提純KzFeCU粗產(chǎn)品［含有Fe(OH)3,KCI等雜質(zhì)］的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的K2FeO4

粗產(chǎn)品溶于冷的3mol-L1

KOH溶液中，(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH

溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

【答案】(1)2MnC)4+16H++10CI=2Mn2+5CI2t+8H2O,HCI；(2)緩慢滴加鹽酸、裝置

C加冰水??；

(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KCIO飽和溶液中；(4)用砂芯漏斗過(guò)濾，

將濾液置于冰

水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗

滌2—3次后，

在真空干燥箱中干燥。

【解析】

試就分析1(DKMnO,具有強(qiáng)氧化性，把鹽酸中CT量化成G，2岫304-+16"+100、~02+50^+

8H2d裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去氧氣中的氯化氧氣體，(2)Ch和KOH在較高溫度下反應(yīng)生

成Kas，制取Kaoift度在0C?5C,裝?C放在冰水浴中.防止過(guò)酸的浪費(fèi).滿加濃過(guò)酸時(shí)應(yīng)緩慢滿

加?(3)高鐵酸梆在Fe?-和F?OH)3催化作用下發(fā)生分解，說(shuō)明應(yīng)把硝酸鐵滴加到KCK)中，掇作是?在攪

拌下，格FGKRJ飽和溶液緩慢清加到KQO飽和溶液中，(4)高鐵酸腳可溶于水、做溶于濃KOH溶液,

可以通過(guò)過(guò)津的方法需到高鐵酸裨，然后用乙鼓洗滌，少高鐵酸鉀的損失，故操作是，用砂芯漏斗過(guò)津.

將期?于冰水浴中，向流液中加入飽和KOH溶液，攪拌、?■.再用砂芯漏斗過(guò)渡，晶體用適量乙藤洗

淡2—3次后,在真空干燥箱中干燥.

考點(diǎn)：考查氧化還