廣東省廣州市2022屆高三一模試題化學(xué)試題

廣東省廣州市2022屆高三一模試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23A127S32Mn55Fe56Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，

每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.中國(guó)空間站天和核心艙的主要能量來(lái)源是神化錢（GaAs）太陽(yáng)電池陣，其中Ga與A1同主

族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.神化錢屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價(jià)是-3

C.像既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D.伸化鍍電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

2.北京2022年冬奧會(huì)體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.飛揚(yáng)火炬使用純氫作燃料，實(shí)現(xiàn)碳排放為零

B.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，火焰呈明亮黃色

C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料

D.速滑館使用CCh制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保

3.絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自

孔雀石K主要成分為CU（OH）2CUCO3》，紅色來(lái)自赭石（赤鐵礦），黑色來(lái)自炭黑。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質(zhì)

B.孔雀石受熱易分解

C.赭石的主要成分是Fe3O4

D.炭黑由松枝燒制，該過(guò)程是化學(xué)變化

4.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器，裝置如圖如示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該消毒液的有效成分是NaClO

B.通電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

C.通電時(shí)電子從陽(yáng)極經(jīng)食鹽溶液流向陰極

D.該裝置的優(yōu)點(diǎn)是隨制隨用

5.下列生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是()

選項(xiàng)生活應(yīng)用或生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性

B用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸A1在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化

C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應(yīng)

D用Si制作芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料

6.一種合成玫瑰香油的主要原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是()

A.分子式為CioHi8。，屬于烯嫌

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生水解反應(yīng)

D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

7.濱甲基藍(lán)(用HBb表示)指示劑是一元弱酸，HBb為黃色，Bb為藍(lán)色。下列敘述正確的是

()

A.0.01mol-L'HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑，溶液顯黃色

D.0.01mol-L1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb)+c(HBb)

8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

A.a既可被氧化，也可被還原B.c溶于水可得d和b

C.將銅絲插入d的濃溶液可產(chǎn)生bD.自然界可存在a—b—c-d—e的轉(zhuǎn)化

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.32g甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3刈

C.0.1mol-L'HClO,溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4必

10.煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過(guò)程如圖所示，有關(guān)該過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.可減少CO2的排放

B.Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用

C.過(guò)程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過(guò)程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

11.某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞

增，且均不大于20,X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的

是

Y

n

z

l

Y

A.非金屬性：Z>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>Y

C.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

12.一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A—B,②ATC,③B=±C。反應(yīng)體系中

A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的平衡常數(shù)大于1

C.ti時(shí)，B的消耗速率大于生成速率D.t2時(shí)，C(C)=COY(B)

13.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案，不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的

向KMnCU固體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體依次

A制取并純化氯氣

通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸

取少量待測(cè)樣品溶于蒸館水，加入足量稀鹽酸，檢驗(yàn)NazSCh固體是否變

B

再加入足量BaCL溶液質(zhì)

用Na2s2O3溶液分別與0.05mol-L'\O.lmolL-1探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的

C

的H2sO4反應(yīng)，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間影響

向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KBr證明

D

溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)

14.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+

A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+02f

3+

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H*=Fe+3H2O

+

C.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

2+

D.Na2s2O3溶液中通入足量氧氣：S2O3"+4C12+5H2O=2SO4+8C1-+IOH

15.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na-CCh電池，示意圖如下。放電時(shí)，Na2c。3與

C均沉積在碳納米管中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

?充電

—?放電

鈉箔有機(jī)電解質(zhì)碳納米管

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e-=Na

B.充電時(shí)，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動(dòng)

C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重21.2g

D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3co2+4Na=2Na2co3+C

16.25℃時(shí)，用HC1和K0H固體改變O.lmoLLT的鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的

Kai=L1x10-3Ka2=3.9xlO-6)溶液的pH,lgc(H2A)>Igc(HA)和呼依町隨pH變化的關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

2

A.曲線①代表lgc(H2A),曲線③代表lgc(A-)

+2

B.P點(diǎn)時(shí),C(K)=C(H2A)+C(HA)+C(A')

+2

C.O.lmolL'KHA溶液中，c(K)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過(guò)程中，c(A%)一直增大

二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題?？忌急仨氉鞔?。第20-21題為選考題，考

生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

17.(14分)碘在科研與生活中有重要作用。

I.實(shí)驗(yàn)室按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。

海帶T碉T麗T|麗仞-I萃取、分液的CCU溶液

(1)上述實(shí)驗(yàn)流程中不需要用到的儀器是(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

后D!Y?

l

(2)“氧化”時(shí)加入3mol-LH2SO4和3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)海帶灰中含有的其他可溶性無(wú)機(jī)鹽。是在______________(從以上流程中選填實(shí)驗(yàn)操作名

稱)中實(shí)現(xiàn)與碘分離。

22

n.定量探究S2O8-+21-=2SO4+12的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。

查閱資料：該反應(yīng)速率與C&CV-)和C(T)的關(guān)系V=kcm(S2O82-)cn(I),k為常數(shù)。

實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測(cè)定不同濃度下的反應(yīng)速率確定所m、n的值。

實(shí)驗(yàn)方法：按下表體積用量V將各溶液混合，(NH6S2O8溶液最后加入，記錄開始反應(yīng)至溶

液出現(xiàn)藍(lán)色所用的時(shí)間t。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

2222

S2O8-+2I-=2SO4-+I2(11)I2+2S2O3-=2r+S4O6-(ft)

實(shí)驗(yàn)記錄表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABcDE

0.2mol-L'(NH^SiOs溶液

1052.51010

/mL

0.2molL」KI溶液/mL10101052.5

0.05mol-L-'Na2s2O3溶液/mL33333

0.2molL"KNO3溶液/mL0V\v2v3v4

0.2mol-L(NH4)2SO4溶液

0v5v6V7v8

/mL

0.2%淀粉溶液/mL11111

t/stit2t3ut5

(4)加入KNCh、(NH02SO4溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中V,,V4

V5o

(5)當(dāng)溶液中(填化學(xué)式)耗盡后溶液出現(xiàn)藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)A的數(shù)據(jù)，反應(yīng)速

2

率V(S2O8-)=molL【sT(列出算式)。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可確定m、n的值。n=l的判斷依據(jù)是(用t的關(guān)系式來(lái)表示)。

18.(14分)睇(Sb)不用作阻燃劑、電極材料、值化劑等物質(zhì)的原材料。一種以輝睇礦(主要成

分為Sb2s3,還含有FeaCh、AI2O3、MgO、SiCh等)為原料提取睇的工藝如下:

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+

開始沉淀時(shí)(c=0.01mol-LT)的pH2.23.77.59.6

完全沉淀時(shí)(c=1.0x10「molL-i)的pH3.24.79.011.1

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S,Sb2s3被氧化的化學(xué)方程式為。

(2)“還原”時(shí)加入Sb的目的是將還原，提高產(chǎn)物的純度。

(3)“水解”時(shí)需控制溶液pH=2.5。

①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為,

②下列能促進(jìn)該水解反應(yīng)的措施有(填字母)。

A.升高溫度B.增大c(H+)

C.增大c(Cl-)D.加入Na2cO3粉末

③為避免水解產(chǎn)物中混入Fe(0H)3，F(xiàn)e3+濃度應(yīng)小于mol-L'o

(4)“濾液”中含有的金屬陽(yáng)離子有.向“濾液”中通入足量____________(填化學(xué)

式)氣體，再將濾液pH調(diào)至3.5,可析出Fe(OH)3沉淀。將沉淀溶于濃鹽酸后，產(chǎn)物可返回

______工序循環(huán)使用。

⑸Sb可由SbC“電解制得，陰極的電極反應(yīng)式為。

19.(14分)以CCh、比為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g)=iCH30H(g)+H2O(g)AH尸-49kJmor

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)Mh=+41kJ-mor'

III.CO(g)+2H2(g)^z=iCH3OH(g)

回答下列問(wèn)題：

(l)Kp為分壓平衡常數(shù)，各反應(yīng)的InKp隨孑的變化如圖所示。

計(jì)算反應(yīng)III的A%=kJmol-1,其對(duì)應(yīng)的曲線為(填“a”或"c”)。

-jrXIO3/K'1

（2）在5MPa下，按照n（CO2）：n（H2）=l：3投料，平衡時(shí)，CO和CH30H在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖:

60

40CO2轉(zhuǎn)化率

20

(270,24)

0

150200250300350400

溫度/C

①圖中代表CH3OH的曲線為（填“m”或"n”）。

②解釋150-250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因。

③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）o

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH30H

C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150-40（rC范圍內(nèi)，溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量先減小后增大

@270℃時(shí)CO的分壓為反應(yīng)II的平衡常數(shù)為（列出算式）。

（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)

分。

20.R選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（14分）

鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲(chǔ)能電池。鋁離子電池一般

采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下。

A1C1；?畫0

CH,G°tcpj

NC鼠HA?；

H3cz，氏

ILZ^CHJ

111

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為

（2）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為（填編號(hào)）。

C.E]HIMID,血血用

（3）化合物i中碳原子的雜化軌道類型為,化合物II中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為。

（4）化合物HI中0、F、S電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（5）傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對(duì)難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因是

（6）鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4,其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。

①晶體中與A1距離最近的AI的個(gè)數(shù)為

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),

311113

如圖中原子1的坐標(biāo)為（巳，-）,原子2的坐標(biāo)為（上，-）,則原子3的坐標(biāo)為

444444

③己知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度

為g-cm-3（列出計(jì)算式）。

21.K選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（14分）

化合物G是合成某強(qiáng)效鎮(zhèn)癰藥的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下:

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱是。

(2)A生成B的方程式可表示為：A+I=B+Z+H2O,化合物Z的化學(xué)式為.

(3)D生成E的反應(yīng)類型為。

(4)F生成G的離子反應(yīng)方程式依次是：_______________________________________

(5)化合物B的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的有種。

條件：a.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中核磁共振氫譜在苯環(huán)上有兩組峰，且峰面積為1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(6)根據(jù)以上信息，寫出以及BrCH2coOC2H5為原料合成的路

線(其他試劑任選)。

參*考*答*案

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。

1.A2.C3.C4.C5.A6.D7.B8.C

9.B10.D11.D12.A13.D14.D15.C16.B

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，第20~21題為選考題。

17.（14分）

（1）蒸發(fā)皿、酸式滴定管（2分）

+

（2）H2O2+2H+2r=12+2H2O（2分）

（3）萃取、分液（1分）

（4）0（1分）7.5（1分）5（1分）

0.05X3

（5）Na2s2O3（2分）------（2分）

2X24Q

（6），5=2/4=4九（2分）

18.（14分）

（1）Sb2s3+6FeCl3=2sbeb+3S+6FeCl2（2分）

（2）Fe3+（1分）

3+T

⑶①Sb+H2O+Cr=SbOCU+2H（2分）

②ACD（2分）

③10-2.9（2分）

（4）Fe"、Al3\Mg2"（1分）C12（1分）溶浸（1分）

（5）