膠體分散系講解

第八章膠體分散系首 頁習題解析本章練習本章練習答案章后習題答案習題解析 [TOP]例10-1為什么溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)，同時溶膠又具有動力學穩(wěn)定性？解溶膠是高度分散的多相分散系統(tǒng)，高度分散性使得溶膠的比表面大，所以表面能也大，它們有自動聚積成大顆粒而減少表面積的趨勢，即聚結(jié)不穩(wěn)定性。因而是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。另一方面，溶膠的膠粒存在劇烈的Brown運動，可使其本身不易發(fā)生沉降，是溶膠的一個穩(wěn)定因素；同時帶有相同電荷的膠粒間存在著靜電斥力，而且膠團的水合雙電層膜猶如一層彈性膜，阻礙膠粒相互碰撞合并變大。因此溶膠具有動力學穩(wěn)定性。例10-2硅酸溶膠的膠粒是由硅酸聚合而成。膠核為Si02分子的聚集體，其表面的H2SiO3分子可以離解成Si032-和H+。HSiO 2H++SiO2-2 3 3H+離子擴散到介質(zhì)中去。寫出硅膠結(jié)構(gòu)式，指出硅膠的雙電層結(jié)構(gòu)及膠粒的電性。解硅膠的結(jié)構(gòu)式[（Si02）m?nSiO32-?（n—x）H+]2x_?xH+膠核表面的SiO32-離子和部分H+離子組成帶負電荷的吸附層，剩余的H+離子組成擴散層，由帶負電荷的吸附層和帶正電荷的H+離子組成的擴散層構(gòu)成電性相反的擴散雙電層。膠粒帶負電荷。例10-3什么是表面活性劑？試從其結(jié)構(gòu)特點說明它能降低溶液表面張力的原因。解在水中加入某些溶質(zhì)可使水的表面張力降低，這種使水的表面張力降低的物質(zhì)叫做表面活性物質(zhì)（表面活性劑）。這種物質(zhì)大都有一個親水基團（-O）和一個疏水基團（-R）組成，且疏水基團大于親水基團。當溶于水溶液中時，由于表面活性劑的兩親性，它就有集中在溶液表面的傾向（或集中在不相混溶兩種液體的界面，或集中在液體和固體的接觸面），從而降低了表面張力。例10-4將適量的高分子電解質(zhì)（NaP）溶液和小分子電解質(zhì)溶液分別放于半透膜的兩側(cè)，初始濃度如下圖所示：膜內(nèi)膜外P-Na+Na+ Cl-計算達到Donnan平衡后各離子在膜兩側(cè)的濃度。析在半透膜的兩側(cè)，大離子P-不能透過半透膜，小離子可以任意進出半透膜，達平衡時，依據(jù)Donnan膜平衡原理可進行計算。解設平衡時半透膜內(nèi)側(cè)Cl-的濃度為xmolA,則平衡時各物質(zhì)的濃度為：c(Cl-) =xmol內(nèi)c(Na+) =0.10molL-1+xmolL-1內(nèi)c(Na+) =c(Cl-) =0.50molL-1-xmolL-1外 外c(P-) =0.10molL-1內(nèi)達到Donnan平衡時存在如下關系：c(Na+)內(nèi)c(Cl-)內(nèi)=。(Na+)外c(Cl-)外內(nèi) 內(nèi) 外卜 外卜將數(shù)據(jù)代入得：/?(0.10+X)=(0.50-x(0.50-x解得 x=0.23所以達到Donnan平衡后，半透膜兩側(cè)離子的濃度分別為：c(P-) =0.10moL?內(nèi)c(Na+)=0.10molL-1+0.23molL?1=0.33molL*1內(nèi)c(Cl-)=xmol?1=0.23molS1內(nèi)c(Na+) =0.50moL-1—xmolL-1=0.27molD*1外c(Cl-) =0.50mol?-1-xmol?1=0.27mol!#1外本章練習[TOP]判斷題選擇題填空題問答題計算題一、判斷題(對的打/錯的打RTOC\o"1-5"\h\z1?用電泳技術(shù)可分離、鑒定蛋白質(zhì)。 ()2?在人體液pH=7.4的情況下，血清蛋白(pl〈7)常以負離子狀態(tài)存在。 ()3?由于溶膠有丁達爾效應，故常用于區(qū)分溶膠和真溶液。 ()CaC03、Ca/PO〉等微溶性無機鹽在血液中以溶膠形式存在，血液中蛋白質(zhì)對這些鹽類有保護作用,所以它們在血液中濃度比在純水中大，而且穩(wěn)定。 ()老年人有皺紋和血管硬化的原因之一是由于皮膚和血管壁凝膠的膨潤能力升高所致。（）NaCl在苯中分散成分子聚集體（粒子大小在1一100nm之間）時形成膠體溶液。（）TOC\o"1-5"\h\z煤和石油燃燒產(chǎn)生的粉塵進入大氣形成氣溶膠。 （）二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出） [TOP]對于膠團[（AgBr）?nAg+?（n-x）NO-]x+?xNO下列說法中不正確的是（）。m 3 3A.膠核是（AgBr） B.m=n+xmC.膠粒是[（AgBr）?nAg+?（n-x）NO3-]x+ D.在電場中膠粒向負極移動m 32?對于As2S3（負溶膠），聚沉能力最大的是（）A.KSOB.CaClC.AlClD.NaPO4 2 3 3 43?對于高分子溶液，以下說法不正確的是（）高分子溶液是穩(wěn)定系統(tǒng) B.高分子溶液是均相系統(tǒng)C.高分子電解質(zhì)在中性溶液中不帶電 D.高分子溶液的粘度都比較大4?物質(zhì)間發(fā)生物理吸附時的作用力是（）A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力下列物質(zhì)均可以使Fe（OH）3聚沉，但聚沉值最小的是（）A.AlClB.MgSOC.NaClD.K[Fe（CN）]4 3 6物理吸附和化學吸附的共同特點是（）有選擇性B.熱效應大 C.單分子吸附 D.降低表面能7?當溶液的pH=7.5時，乳清蛋白向負極泳動，欲使其反向移動則應（）A.增大電壓B.加入同離子 C.加堿使pH〉plD.加酸使pH〈pl&當溶膠中有小分子雜質(zhì)時，常用的除去方法是（）過濾法B.離心分離法 C.電泳法D.滲析法將50ml0.002mol/LAgNO3溶液和30ml0.0018mol/LKBr溶液混合制備AgBr溶膠，以下推論中正確的是（）A.膠粒帶正電B.膠粒帶負電 C.膠粒不帶電 D.膠核優(yōu)先吸附Br-高分子溶液與溶膠的鑒別可借助于（）A.布朗運動B.丁達爾現(xiàn)象 C.電泳D.滲析關于乳狀液，以下說法中不正確的是（）A.乳狀液是粗分散體系 B.乳狀液是熱力學及動力學穩(wěn)定體系

C.加入表面活性劑后比較穩(wěn)定 D.高度分散的油水系統(tǒng)是乳狀液關于電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用，以下說法中錯誤的是（）聚沉作用主要由與膠粒帶相反電荷的離子引起反電荷離子價數(shù)越高，聚沉能力越大加入帶相反電荷的溶膠也能引起聚沉電解質(zhì)的聚沉值越小，電解質(zhì)的聚沉能力就越弱將血清球蛋白（pI=5.10）放入由0.025mol/LNa2H2P04和0.10mol/LK2HP04等體積混合的緩沖溶液中（H3PO4的pK廠2.12,pKa2=6.8,pK3=12.3）,則它主要存在的形式為（）3 4 al 2 a3A.兩性離子 B.陰離子C.陽離子D.中性離子實驗室中常用鹽析法粗提蛋白質(zhì)，最佳的鹽析劑是（）A.NaBrB.KIC.NaSCND.（NH）SO2 4高分子化合物溶液所具備的條件是（）分散相粒子由多分子聚集而成分散相粒子的直徑在1一100nm之間且分散相粒子是單個大分子或大離子丁達爾現(xiàn)象顯著任何條件下都能產(chǎn)生電泳As2S3溶膠膠粒在電泳是移向正極，為使相同體積的該溶膠聚沉，在下列電解質(zhì)中，所須加入的物質(zhì)的量最小的是（）A.AlClB.NaPOC.CaClD.MgSO3 3 4 2 417?膠體分散系、真溶液和粗分散系中，分散相粒子大小的順序是（）A.膠體分散系〉真溶液〉粗分散系 B?粗分散系〉真溶液〉膠體分散系C.膠體分散系〉粗分散系〉真溶液 D?粗分散系〉膠體分散系〉真溶液18?利用KC1和過量的AgN03作用制備AgCl溶膠時，欲使溶膠聚沉，聚沉值最小的是（）A.NaClB.NaSOC.NaPOD.CaCl2 4 3 4 219.下列關于溶膠和高分子溶液的正確敘述是（）兩者均為均相熱力學穩(wěn)定體系兩者均為多相熱力學不穩(wěn)定體系溶膠為多相熱力學不穩(wěn)定體系，而高分子溶液是均相熱力學穩(wěn)定體系溶膠為均相熱力學穩(wěn)定體系，而高分子溶液是多相熱力學不穩(wěn)定體系20?利用AgNO3和過量的KCl作用制備AgCl溶膠，下列說法錯誤的是（）

膠粒帶負電荷膠核吸附的離子是Cl-在電場中膠粒向正負極移動進入吸附層的反離子越多，膠粒所帶電量越多三、 填空題[TOP]1?使蛋白質(zhì)分子沉淀析出，最常用的鹽析試劑是 。它的作用原理是 。2?用AgNO3和過量的KI溶液作用制備的Agl溶膠,膠核是 尼優(yōu)先吸附 漓子），從而 電荷。高分子溶液比膠體穩(wěn)定是因為 。將10ml0.001mol/LAgNO3與10ml0.005mol/LKI溶液混合制成AgI溶膠，其膠團結(jié)構(gòu)式為 ，其吸附離子為 ，反離子為 ，將此溶膠置于外加電場中，則 向 極移動，這種現(xiàn)象稱為 。若在此溶膠中加入等量的Na3PO4或AlCl3，則—更易使溶膠發(fā)生聚沉。蛋白質(zhì)溶液的最主要穩(wěn)定因素 ；而溶膠的最主要穩(wěn)定因素 。四、 問答題[TOP]產(chǎn)生表面現(xiàn)象的原因是什么？為什么小液滴和小氣泡總是呈球狀？什么是表面活性劑？試從其結(jié)構(gòu)特點說明它能降低溶液表面吉布斯自由能的原因。什么是分散系？根據(jù)分散系粒子的大小不同，分散系可分為哪幾種類型？5?何為凝膠？舉例說明。血漿中含有多種小分子、小離子和大分子等物質(zhì)，故可以把血漿看成膠體。當因病或受傷而失去大量蛋白質(zhì)時，會有什么后果，怎樣盡快改善？膠粒怎樣帶電？所帶電荷性質(zhì)有什么決定？&在以KBr和AgNO3為原料制備AgBr溶膠時，或者使KBr過量，或者使AgNO3過量，兩種情況下制得的AgBr溶膠的膠團結(jié)構(gòu)有何不同？膠核吸附離子時有何規(guī)律？9?何謂電泳？As2S3溶膠進行電泳時，發(fā)生電泳遷移的是什么粒子？寫出其結(jié)構(gòu)式（已知膠核優(yōu)先吸附HS-離子，反離子是H+離子）。10.有人用0.05mol/LNaI與0.05mol/LAgNO3溶液緩慢混合以制備Agl溶膠。為了凈化此溶膠，小心地將其放置在滲析池中，滲析液蒸餾水的水面與溶膠液面相平。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，開始時溶膠液面逐漸

上升，隨后又逐漸下降。試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。五、計算題[TOP]1?將Al(OH)3溶膠平均分裝在三個燒杯中，分別加入NaCl,Na2SO4,Na』O4三種溶液使Al(OH)3溶膠3 2 4 3 4 3聚沉，它們的最低加入量各為：0.1mol/LNaCl20ml，0.05mol/LNa2SO412ml，0.003mol/LNa3PO47.5ml，通過計算推斷Al(OH)3溶膠的電泳方向。向0.002mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.0018mol/LNaCl溶液制備AgCl溶膠，這種溶膠的電泳方向如何？在pH值為4.75的HAc-NaAc緩沖溶液中，加入pI=4.75的蛋白質(zhì)，問這種蛋白質(zhì)在此溶液中帶電情況？穩(wěn)定性如何？本章練習答案 [TOP]—、判斷題2. 3. 4. 5.x6. 7.o二、 選擇題1.B2.C3.C4.D5.D6.D7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.B14.D15.B16.A17.D18.C19.C20.三、 填空題(nh4)2so4，破壞水化膜(Agl)，I-，負電m3?含有親水基團形成水化膜[(Agl)?nI-?(n-x)K+]x-?xK+;I-;K+;膠粒；正；電泳，AlClm 35?水化膜；帶電荷四、 問答題1?物質(zhì)表面層的分子，它所受相鄰分子吸引力的合力不等于0。2?相同條件下，球形的分散度為最小，表面能也最小。3?在水中加入某些溶質(zhì)可使水的表面張力降低，這中使水的表面張力降低的物質(zhì)叫做表面活性物質(zhì)。這種物質(zhì)大都有一個親水基團(-H)和一個疏水基團(-R)組成，且疏水基團(-R)大于親水基團(-H)。當溶于水中時，疏水基團位于外測，緊密排列形成表面為圓形，降低了分散度，因而降低了吉布斯自由能。4?-種和幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)叫分散系。它可分為低分散系、膠體分散系

和粗分散系。5?高分子溶液或溶膠失去水分子后粘度變大，失去流動性而形成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的彈性半固態(tài)物質(zhì)叫凝膠。如人體皮膚、指甲、毛發(fā)等。6.血液中蛋白質(zhì)減少時，減低了血液的膠體滲透壓，血液中小分子等從血管壁流向組織間液引起水腫。臨床上常給病人靜脈輸入高分子膠體溶液。7?膠?？梢晕脚c本身結(jié)構(gòu)相似的離子而帶電。吸附的離子的電荷決定膠體的電性。8.KBr溶液過量時，膠團結(jié)構(gòu)：{(AgBr)nBr-(n-x)K+}x+xK+mAgNO溶液過量時，膠團結(jié)構(gòu)：{(AgBr)nAg+(n-x)NO-}x+xNO-3 m 3 3膠團優(yōu)先吸附與膠核結(jié)構(gòu)相似的粒子。9?在外電場的作用下，分散相向一極移動的現(xiàn)象為電泳；{mAsSnHS-(n-x)H+}x-xH+23發(fā)生電泳遷移的是膠粒。10.開始時水分子可以自由地通過半透膜，從滲透液進入溶膠，造成溶膠液面上升。由于溶膠液面上升，靜水壓逐漸增大，因而隨后溶膠液面又逐漸下降。五、計算題1?解:使一定量Al(OH)3溶膠完全聚沉所需各電解質(zhì)的量分別為：n(NaCl)=0.120=2mmoln(NaS0)=0.0512=0.6mmolTOC\o"1-5"\h\z4n(NaPO)=0.0037.5=0.0225mmol4Na3PO4聚沉能力最強，可以推斷Al(OH)3溶膠帶正電荷，向負極泳動。2?解:n(Ag+)>n(Cl-),AgNO3溶液過量，膠核(AgCl)優(yōu)先吸附Ag+帶正電荷，膠粒電泳時向負極移動。3 m3?解：溶液的pH值等于這種蛋白質(zhì)的等電點pl，蛋白質(zhì)不帶電，穩(wěn)定性較差。章后習題答案[TOP]1?第(3)種情況引起汞中毒的危險性最大。這是因為液態(tài)汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，處于表面上的高能量Hg原子的數(shù)目增加，更易揮發(fā)成汞蒸氣，與人體各器官接觸的機會激增，更易引

起汞中毒。2.20C及l(fā)OOkPa的壓下力，把半徑為的水滴分散成半徑為l.OOXOFm的小水滴。問需作多少焦爾的功？已知在20C時水的創(chuàng)直為0.0728Nmt(1N10-2J釀-1)。2.設分散前水滴半徑rx=1.00mm，分散后水滴半徑r2=1.00>10-3mm、水滴數(shù)目N。分散前后水滴的表面積分別為:A1A1=4ri，A?.""因為分散前后水的總體積相等:4—4—r33i4—r332r3N=亠r2所做的功為:4r2i21r4r2i21W'=o(A—A)p十(4r2) 4r22 1 r 2 i2=4*.14*1.00W-3m)2W.0728Nm-ix1.00103m11.00106m=9.13X0-4J3.—種或數(shù)種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系；被解散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的均勻介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。如青霉素的葡萄糖點滴液是青霉素和葡萄作為分散相，分散在水中所形成的分散系。4?體表層分子受力不均，合力指向液體內(nèi)，液體表面有自動縮小的趨勢?？朔合鄡?nèi)部分子的引力增大表面而做的功稱為表面功；作用在單位長度表面上的力稱為表面張力，兩者為同一物理概念的不同表達。膠核可以吸附與本身結(jié)構(gòu)相似的離子形成膠粒并帶電荷，被吸附的離子所帶的電荷決定了膠體的電性。6?溶膠中的膠粒較真溶液的微粒大，是非均相系統(tǒng)在重心引力作用下有聚結(jié)不穩(wěn)定性；但由于膠粒帶有電荷，相同電荷之間的排斥作用，使膠粒不易聚結(jié)。并且膠粒的溶劑化膜保護作用和布朗運動都使得溶膠能相對穩(wěn)定存在。7?河水中含有泥沙膠粒，海水中含有NaCl等電解質(zhì)。在長江、珠江等河流的入海處，河水與海水相遇，河水中的泥沙膠粒所帶的電荷被海水中帶相反電荷的離子所中和，膠粒之間的排斥作用減小，相

互凝聚而沉積在入海處，長期積累就形成了三角洲。8?溶膠的膠粒直徑介于1~100nm之間，小于可見光的波長，當可見光照射溶膠時，膠粒對光的散射作用而產(chǎn)生Tyndall?應。9?先加明膠溶液，明膠可對金溶膠起保護作用，再加NaCl溶液時金溶膠不會聚沉。若先加NaCl溶液，金溶膠發(fā)生聚沉，再加明膠溶液時，沉淀也不會溶解。向溶膠中加入強電解質(zhì)，當離子強度由小變大時，改變了膠團雙電層中反離子的分布情況，迫使一部分反離子由擴散層進入吸附層，使擴散層變薄，Z電位降低。若離子強度較大時，進入吸附層的反離子也較多，擴散層的厚度甚至可接近于零，Z電位也趨近于零，膠粒所帶電荷基本上被反離子所中和，使膠粒不帶電，處于等電狀態(tài)。而當離子強度過大時，反離子被膠核表面強烈吸附，使吸附層含有過剩的反離子，因此使Z電位的符號發(fā)生改變，產(chǎn)生再帶電現(xiàn)象。n(KCl)=0.02moL-1@012L=2.4IcO-4moln(AgNO3)=0.05molL^1@100L=5.0來0-3mol由于AgNO3過量，AgCl溶膠的膠團式：[(AgCl)?Ag+(n—x)N03-]x+tNO312.AgNO3溶液過量時膠粒帶正電荷。電解質(zhì)的陰離子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小順序為：K3[Fe(CN)〉MgSO4>A1C13KI溶液過量時膠粒帶負電荷。電解質(zhì)的陽離子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小順序為：AlCl3>MgSO4>K3[F(CN)6]3 4 3e 6設制備AgI負溶膠，加入AgNO3溶液xmL25ml)0.016molL*1>jnLx0.005mol解得x<80，因此加入AgNO3溶液的量應小于80mLo根據(jù)Shulze-Hardy規(guī)則推斷，對A溶膠產(chǎn)生聚沉作用是電解質(zhì)中的Ba2+和Na+，對B溶膠產(chǎn)生聚沉作用是電解質(zhì)中的SO42-和Cl—所以原A溶膠帶負電荷，B溶膠帶正電荷。溶膠具有相對穩(wěn)定性的原因是：(1)膠粒很小，Brown運動激烈，能反抗重力作用而不下沉；(2)帶有相同電荷的膠粒相互接近，電荷之間的排斥作用使膠粒不易聚結(jié)；(3)膠團的吸附層和擴散層中的離子都是溶劑化的，膠粒的溶劑化層猶如一層彈性隔膜，阻礙膠粒碰撞時合并變大。加熱、輻射、加入與膠粒帶相反電荷的溶膠或加入電解質(zhì)等都可以破壞溶膠的相對穩(wěn)定性，使溶膠發(fā)生聚沉。高分子溶液具有穩(wěn)定性的原因是由于分散相粒子帶有電荷和分散相粒子的高度水化作用。其中，高分子的水化作用是使高分子溶液穩(wěn)定的主要因素。加入大量的電解質(zhì)或與水強烈作用的有機溶劑(如乙

醇、甲醇、丙酮等）可以破壞高分子溶液的穩(wěn)定性，使高分子化合物沉淀析出。16?高分子溶液在一定條件下，粘度逐漸變大，最后失去流動性，形成一種具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的半固態(tài)物質(zhì)稱為凝膠。凝膠的主要性質(zhì)有：（1）干的彈性凝膠放在合適的液體中會自動吸收液體而產(chǎn)生溶脹現(xiàn)象；（2）凝膠中，結(jié)合水的介電常數(shù)和蒸氣壓低于純水，其凝固點和沸點也偏離正常值；（3）將彈性凝膠放置一段時間，一部分液體會自動從凝膠中分離出來，凝膠的體積逐漸縮小，產(chǎn)生脫液收縮或離漿。產(chǎn)生膠凝作用的先決條件是必須具有不對稱的鏈形高分子，能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其次要求高分子在溶液中要有足夠的濃度，這樣形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)才能把全部液體結(jié)合到網(wǎng)眼之中；另外，加入的膠凝劑的濃度必須適當，只使其局部去水化，而能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。還要適當控制溫度。17.若溶質(zhì)降低溶劑的表面張力，溶液表層將保留更多溶質(zhì)，表層濃度大于內(nèi)部濃度，稱為正吸附。若溶質(zhì)增大溶劑的表面張力，溶液表層則排斥溶質(zhì)，溶液表層濃度小于內(nèi)部濃度，稱為負吸附。Gibbs公式為：C

r= （——）RTcT由上式，若（）T〈0,則1>0,表明溶劑表面張力降低，溶液表層中溶質(zhì)的濃度大于其內(nèi)部濃度，c1產(chǎn)生正吸附；若（——）T〉0,則此1〈0,說明溶劑表面張力增大，溶液表層中溶質(zhì)的濃度小于其內(nèi)部濃度，cT產(chǎn)生負吸附。18?能使溶劑的表面張力顯著降低的物質(zhì)稱為表面活性劑。表面活性劑分子含有親水的極性基團和疏水的非極性基團。當溶于水中，親水基團受水分子吸引，而疏水基團受水分子排斥而傾向于離開水相，進入非極性的空氣或有機溶劑中。從而使兩相表面上表面張力降低。開始形成膠束時表面活性物質(zhì)的最低濃度稱為臨界膠束濃度。在濃度接近臨界膠束濃度的締合膠體中，膠束有相近的締合數(shù)并呈球形結(jié)構(gòu)。當表面活性物質(zhì)濃度不斷增大時，由于膠束的大小或締合數(shù)增多，不再保持球形結(jié)構(gòu)而成為圓柱形乃至板層形。乳狀液可分為水包油”（O/W）型和油包水”（W/0）型。W/O型是水分散在油中形成的乳狀液；O/W型是油（泛指不溶于水的液態(tài)有機物）分散在水中形成的乳狀液。ExercisesThediameterofdispersecphaseparticlemtruesolutioiissmallerthan1nm.Usuallytheywereconsistedoflowmolecularandion.Itishomogeneousandhasfasterrateofdispersion,andcanpassthefilterpaperandsemi-permeablemembrane.TheTyndalleffectisweak.Ontheotherhand,thediam

colloidalparticlesrangesfrom1nm10tolOOnm,theyareconsistedofcolloidalparticles,highmole