質(zhì)量守恒定律提高測(cè)試題含答案解析

質(zhì)量守恒定律提高測(cè)試題含答案解析一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律選擇題自來(lái)水消毒過(guò)程中常發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法正確的是（ ）丄護(hù) *氫原子03胡涪Q0 Q+ooo氧原子田 Z 丙 丁O氯原子反應(yīng)前后分子不可分轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化②中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為1：1轉(zhuǎn)化①、②中氯元素的化合價(jià)都發(fā)生變化某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下（圖中"?”和“o”分別代表不同元素的原子），下列說(shuō)法不正確的是（ ）該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)C該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)C.反應(yīng)后分子數(shù)增多反應(yīng)后分子種類沒(méi)有改變D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)3.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是甲 乙 丙注：o氫原子?氯原子o硅原子A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是甲 乙 丙注：o氫原子?氯原子o硅原子A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.圖示中x的數(shù)值為4B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2:7D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變4.某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是（）QM原f?氯原于該反應(yīng)為分解反應(yīng)該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化點(diǎn)燃D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CI2 '2HCI在化學(xué)反應(yīng)A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）20 B.32 C.48 D.96在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和Z參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：3反應(yīng)后生成15gZ物質(zhì)質(zhì)量如下表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）：物質(zhì)甲乙丙丁

反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g25m188反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測(cè)384“待測(cè)”數(shù)值一定為2g B.該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:389．2018年10月28日，我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過(guò)下列反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7CI2=2X+2TiCI4+6CO,②TiCI4+2Mg=Ti+2MgCI2.則X的化學(xué)式為()FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.FeO對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2山，下列分析中正確的是( )A.相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨>A.相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨>YC.Y可能是電0 D.Y可能是物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH-2Y+Cu(OH)2d，貝則()A.X一定是Cu(N03)2 B.X的式量比Y大Y中陰離子的化合價(jià)為-2 D.該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有同溫同壓下等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列數(shù)據(jù)中，甲大于乙的是()①氣體的體積②原子的數(shù)目③分子的數(shù)目④相對(duì)分子質(zhì)量③ B.①③ C.②④ D.④B.x=5.2D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了苯(化學(xué)式c6h6)B.x=5.2D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了苯(化學(xué)式c6h6)是是一種重要的化工原料，有關(guān)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8物質(zhì)a是生成物C．d一定是催化劑14.如圖是微信熱傳的“苯寶寶表情包”苯的說(shuō)法正確的是()你是不是不喜歡苯寶寶了2苯屬于有機(jī)高分子化合物苯由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成苯中碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量比為1：1苯完全燃燒產(chǎn)物有CO2和H2015．托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將()偏向左邊偏向右邊仍指零處無(wú)法確定在一個(gè)密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是()物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑該反應(yīng)為分解反應(yīng)反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1FeS2常用于在接觸法制硫酸過(guò)程中產(chǎn)生CO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2同爲(wèi)2X+8SO：，則X的化學(xué)式為()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變?cè)摲磻?yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：2該反應(yīng)的生成物均為氧化物常溫下，氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉(NaCIO)和水。次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為A.-1B.+1C.-2D.+2根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

A.表示四種不同的元素B.A.表示四種不同的元素B.丁表示的是陰離子甲、丙元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)乙元素在化合物通常中顯+1價(jià)維生素C,可能是我們平時(shí)最熟悉的維生素，當(dāng)我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時(shí)候，可能就是由于缺少它引起的。其實(shí)，維生素C的作用遠(yuǎn)不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X(jué)之前適量的補(bǔ)充一些維生素C,或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）述錯(cuò)誤的是（）維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核維生素C屬于有機(jī)高分子化合物維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了（ ）蔗糖是炭黑和水組成的純凈物蔗糖是炭黑和水組成的混合物蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D.若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余C.根據(jù)上述條件推斷，下列說(shuō)法正確的是（）第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為60g反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：2A金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+S=M2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gm2s的質(zhì)量/g甲6.02.57.5

7.01.57.5A．7.01.57.5A．64 B．56 C．39D．23"綠色化學(xué)”能實(shí)現(xiàn)零排放(即反應(yīng)物中的原子利用率達(dá)到100%).CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機(jī)化工原料.根據(jù)零排放的要求，以CO和h2合成的有機(jī)物不可能是()甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O)C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)如圖表示四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，其反應(yīng)類型屬于反應(yīng)前 一段時(shí)間后B.B.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)27.把一定質(zhì)量的a，b，c27.把一定質(zhì)量的a，后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量(g)5.2X7.22.8a和c是反應(yīng)物 B.d一定是催化劑C.X=2.0g D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)已知反應(yīng)：」」-'■',A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140g，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為()TOC\o"1-5"\h\z60g80g90g120g煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)c+h20（氣八H2+cO,反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是A.元素的種類 B.分子的種類 C.原子的數(shù)目 D.物質(zhì)的總質(zhì)量30.工業(yè)制鈦反應(yīng)為：TiF4+2H2SO4仝4HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為A．H2S B．P4 c．SO2 D．SO3【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律選擇題D【解析】A、由圖示可知，一個(gè)氯氣分子和一個(gè)水分子反應(yīng)生成一個(gè)氯化氫分子和一個(gè)次氯酸分子。兩個(gè)次氯酸分子反應(yīng)生成兩個(gè)氯化氫分子和一個(gè)氧分子?；瘜W(xué)方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+CI2=HCI+HC10；轉(zhuǎn)化②2HCI0 2HCI+O2個(gè)。由微粒的變化可知，應(yīng)前后分子發(fā)生了變化，分子可再分，錯(cuò)誤；B、由轉(zhuǎn)化①H2O+CI2=HCI+HCIO可知，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、轉(zhuǎn)化②2HCI0 2HCI+O2個(gè)中丙和丁的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，錯(cuò)誤；D、轉(zhuǎn)化①中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1,②中氯元素的化合價(jià)由+1,變?yōu)?1，都發(fā)生改變，正確。故選D。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化。B【解析】【詳解】B、 由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確;C、 由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、 該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選Bo【點(diǎn)睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。3.B【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知，該反應(yīng)是在一定條件下氫氣與四氯化硅（SiCI4）反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2一定條^i+4HCl，由方程式可知：【詳解】A、 該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（2x1x2）：28=1：7,故B不正確；C、 由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4,故C正確；D、 由方程式可知，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià)，故D正確。故選B。4．D【解析】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：H2+CI2土^2HCI，正確。故選D。5．C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為：30g-20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x,則A+B2=2C322x10g30g32 10g2x30gx=48答案：C。點(diǎn)睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物b2的質(zhì)量，進(jìn)而確定了b2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量和的比求解即可。6．C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4g-0g=4g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12g-10g=2g,故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15g-1g=14g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g,故待測(cè)的數(shù)值為21g-12g=9g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q,生成物是Y和乙故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12g-10g=2g,參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14g+2g-4g=12g,故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：6,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4g:12g=l：3,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15g-1g=14g,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。7．D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的分子分成原子,原子再重新組合成新的分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。【詳解】A、 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開(kāi)始時(shí)不可能為0也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、 因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開(kāi)始前、反應(yīng)過(guò)程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選Do8．B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g-9g=16g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g-18g=20g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g-4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、 乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，“待測(cè)”數(shù)值一定為mg,無(wú)法確定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、 該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、 乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：Bo9．A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7Cl2-2X+2TiCI4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是2個(gè)，碳原子都是6個(gè)，氧原子都是6個(gè)，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是FeCI3。故選Ao10．A【解析】

由題中信息知，X是可溶性銅鹽，Y是可溶性鈉鹽。A.相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨>Y。故A正確。B.X不一定是CuCl故B錯(cuò)誤。C.Y不可能是H2O。故C錯(cuò)誤。D.Y不可能是2。2Na2SO4故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。11．B【解析】試題分析：根據(jù)題中的敘述以及質(zhì)量守恒定律可知，X是可溶性銅鹽且其陰離子的化合價(jià)為-1價(jià)；因?yàn)榉磻?yīng)物為鹽和堿，故該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸~的相對(duì)分子質(zhì)量大于2分子氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量，所以X的式量一定比Y大，故答案選擇B考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)類型12．D解析】詳解】由題意知，甲、乙兩種氣體質(zhì)量相等，若甲的密度大于乙的密度，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量>乙的相對(duì)分子質(zhì)量；質(zhì)量由密度>乙的相對(duì)分子質(zhì)量；質(zhì)量由密度=體積的公式得，甲的體積V乙的體積；由同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子可知，所以甲的分子數(shù)目V乙的分子數(shù)目；由于甲、乙氣體分子未知，所以原子數(shù)目無(wú)法比較。故符合甲大于乙的是④，故選Do13．B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、 a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、 分析可知x=5.2g，選項(xiàng)B正確；C、 d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D不正確；故選Bo14．D【解析】【詳解】有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而苯的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x6+1x6=78，不屬于有機(jī)高分子化合物，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；苯是由苯分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；由苯的化學(xué)式C6H6可知，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：(12x6)：(1x6)=12：1，說(shuō)法錯(cuò)誤，故不符合題意；苯是由碳元素與氫元素組成的，由質(zhì)量守恒定律可知，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】考查了化學(xué)式的意義以及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，特別注意質(zhì)量比和個(gè)數(shù)比是否混淆。15．A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應(yīng)，但無(wú)氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指針偏向另一側(cè)。選A。16．B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=2+1+16+16=35g=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量=17+m+6+11，故m=1g。Y物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變，則可能為該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)正確。反應(yīng)前后，X物質(zhì)質(zhì)量增多，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量減少，W質(zhì)量減少，兩種反應(yīng)物參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)后Z質(zhì)量為6g，Y質(zhì)量為1g,故反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1，選項(xiàng)正確。反應(yīng)后剩余6gZ,則消耗的質(zhì)量為16-6=10g。反應(yīng)后剩余的W為llg,消耗的W為16-ll=5g,故反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1，選項(xiàng)正確。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，對(duì)于反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生改變的物質(zhì)，可能作反應(yīng)的催化劑，也可能完全與反應(yīng)無(wú)關(guān)，所以首先需要通過(guò)密閉容積內(nèi)質(zhì)量守恒計(jì)算未知量的值。17．B【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前有4個(gè)鐵原子、8個(gè)硫原子、22個(gè)氧原子；反應(yīng)后8個(gè)硫原子、16個(gè)氧原子；所以一個(gè)X分子中有2個(gè)鐵原子、3個(gè)氧原子，X的化學(xué)式是Fe2O3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律：18．D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2。A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后分子種類該變、數(shù)目不變，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是(12+1X4)：(2X16X2)=1：4,錯(cuò)誤；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的生成物是H2O和CO2,均為氧化物,正確。故選D。19．B【解析】NaCIO中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故選B。20．D【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上圖共表示三種不同的元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；丁表示的微粒質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，是陽(yáng)離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子彼此化學(xué)性質(zhì)相似，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似，甲、丙不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙元素的原子最外層電子數(shù)為1,反應(yīng)易失去一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，在化合物通常中顯+1價(jià)，選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。21．C【解析】【詳解】由分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；由化學(xué)式可知，每個(gè)維生素C分子中含有20個(gè)原子，每個(gè)原子有一個(gè)原子，所以維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核，敘述正確，故不符合題意；有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬(wàn)、甚至幾十萬(wàn)，而維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的相對(duì)分子質(zhì)量為6X12+8X1+6X16=176，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，敘述錯(cuò)誤，故符合題意；維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12X6）：（1X8）：（16X6）=9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。D【解析】【詳解】A、 加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、 蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、 蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說(shuō)蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、 加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說(shuō)明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。D【解析】【詳解】由題意可知，第一次A全部反應(yīng)，B、C有剩余；若增加10gA,25gA時(shí)，與15gB也會(huì)恰好反應(yīng)，只剩余C；設(shè)：第一次反應(yīng)停止后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x,第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為yA+B+CTD15gx30g25g15gy15呂一x 呂25g15gyx=9g，因此剩余B是6g；y=50g根據(jù)質(zhì)量守恒定律：第一次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=30g-15g-9g=6g，因此反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比=15g：6g=5：2故選D2