寧夏銀川市2021-2021高二化學上學期第一次月考試題

寧夏銀川市寧夏大學附屬中學2021-2021高二化學上學期第一次月

考試題

（時間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分）

1.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（）

A.原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為〃2

B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)

C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同

D.不同能層中p電子的原子軌道能量相同

2.某基態(tài)原子第四電子層只有2個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（）

A.8B.18C.8-18D.18-32

3.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（)

A.K+Is22s22P63s23PeB.AsIs22s，2p63s23P63dzs24P3

C.N3-Is22s22P6D.CrIs22s22P63s23P63dzs2

4.下列說法正確的是（）

A.電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述

B.原子核外電子在某一時刻的位置可以測定或計算出來

C.人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小

D.電子云圖中的小黑點表示電子的個數(shù)多少

5.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）

A.Is22s22P63s加,B.Is22s22P3C.Is22s22P?D.ls22s22p63s23p）

6.下列分子中存在的共價鍵類型完全相同（從。鍵、”鍵的形成方式角度分析）的是（）

A.Oh與NHsB.C2H6與C乩

C.壓與ClzD.Ch與N2

7.下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s的描述正確的是（）

A.它的元素符號為0B.它的核外電子排布式為Is22s22P63s

H[}Sb2-H

C.它的氫化物的電子式為..

Is2s2p3s3p

D.其電子排布圖為冏叵]回亞EHHHZU

8.下列化學式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是（）

H

——H—C—0—H

II

C=N

HB.CH2SeOSe

H—C—S—HH—C—Si—H

III

C.CH4SHD.CHiSiHH

9.某元素M的逐級電離能（kJ?mol7）分別為580,1820,2750,11600,該元素氧化物的化

學式最可能是（）

A.MOB.M02C.M0：,D.M203

10.X、Y、Z三種主族元素的原子,其最外層電子排布分別為甘s'、3s23Pl和2s%,由這三

種元素組成的化合物的化學式可能為（）

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

11.按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為24（〃為電子層數(shù)，其中，

最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元

素，其原子核外電子排布是（）

A.2,8,18,32,32,18,8B.2,8,18,32,50,8

C.2,8,18,32,18,8D.2,8,18,32,50,18,8

12.下列說法中正確的是（）

A.分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子間可能形成共價鍵

C.水分子可表示為H-O-H,分子中鍵角為180。

D.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將吸收能量.

13.已知短周期元素的離子次2+、忠+、XT、JT具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的

是（）

A.原子半徑：A>B>C>DB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑:C3->D->B+>A2+D.元素的第一電離能：A>B>D>C

14.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、w、X、Y、Z五種元素的說法正確的

是（）

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p軌道未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負性最大的元素

15.美國科學家合成了含有N：的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈

“V”形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）

A.每個N；中含有35個質(zhì)子和36個電子

B.該離子中只含有非極性鍵

C.該離子中含有2個允鍵

D.N!與P0廠互為等電子體

16.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為〃s2匹"若只有K層時為62）的原子，第一電離能較大

D.對于同一元素而言，原子的電離能/〈人＜…

17.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.2s22P?和2s%）'B.3s23p，和2s22P2C.3s?和3s23PsD.3sl和3s23Ps

18.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

（）

NN

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mgr\、，鄉(xiāng)?

INNJ

大、/

人N

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價

都是+7

C.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Ar的電負性比CI大

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO?通入NaClO溶液中能生成HC10

二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）

19.（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)

Y第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導體材料

ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素

WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

（1）元素X的原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；它的

氫化物的電子式是一

（2）元素Y位于元素周期表的第三周期族。該原子的價電子排布圖為

（3）元素Z的原子最外層共有_______種不同運動狀態(tài)的電子。

（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是o

（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能

證明這一事實的是。

a.常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同

c.Z的電負性大于Y

d.Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定

e.在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多

f.Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強

20.（8分）

（1）以下列出的是一些原子的2P能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利

原理的是,違反了洪特規(guī)則的是_____。

①舊1山1②nnnn③"iwir

tltltltltlttt1It

（2）用符號或“="表示下列各項關(guān)系。

①第一電離能：NaMg,MgCa（＞

②電負性：0F,FCl。

③能量高低：ns（/?+l）s,ns卬。

21.（6分）在下列分子中，①壓，②COz,③H2O2,@HCN（填序號）

分子中只有。鍵的是,分子中含有“鍵的是,分子中所有原子

都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是,分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形

成的。鍵的是，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重

疊形成的。鍵的是，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。

22.（11分）

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為;按電子排布分區(qū)，屬于P區(qū)

的是?

a.Ab.Bc.Cd.D

(2)科學家常用“等電子體”來預測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH,與NHJ有相同的電子數(shù)和立

體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應的化學式：①；

②；③。

2-

CII1?C03③

Nil/NH2+②

26N2

(3)某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ?mol1):

共價鍵H-HCl—C1Br—BrH—ClH-II—IN三NH—0H—N

鍵能436243194432299153946463391

①把1molCh分解為氣態(tài)原子時，需要—(填“吸收”或“放出")kJ能量。

②由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是;形成的化

合物分子中最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是。

23.(12分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，該數(shù)值稱

為電負性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的

一方。下面是某些短周期元素的X值：

元素符號LiBeBC0F

X值0.981.572.042.253.443.98

元素符號NaAlSiPSCl

X值0.931.611.902.192.583.16

(1)推測在同周期的元素中“值與原子半徑的關(guān)系是。短周期元

素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。

(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：<x(Mg)<,

<x(N)<。

(3)在P—N鍵中，共用電子對偏向________原子。

(4)根據(jù)Be和A1在元素周期表中的位置及其電負性的大小，二者符合對角線規(guī)則。試寫

出Be(0H)2分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

(5)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值即Ax>1.7時，一般為離子鍵;