貴州省黔南州都勻第一中學2022年高三第五次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

BI)

銅片制成的?■納■?綠蟻新陪酒.紅泥小

碳酸紀鈉藥片

米銅”在空氣中火爐”.“新陪酒”即新

易燃燒酸的酒

過里服用阿國陽林引說明“納米銅”擰到有該標志的￡?住釀酒過程中.發(fā)生的

起酸中停后.可服用碳的金屬性比鋼作物?應遠離并反應仃水解反應、輒化

酸氫鈉藥片豺毒片強報警還原反應等

A.AB.BC.CD.D

2.“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關

于該電池的敘述錯誤的是（）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCh+2e=Ni+2CI-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2O2B.SO3C.NaHCOjD.CH2O

4.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA

B.28g聚乙烯（《CH、一CH-hr）含有的質子數(shù)目為16NA

C.將標準狀況下224mLs溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3\SCV-三者數(shù)目之和為0.01NA

D.含63gHNCh的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數(shù)目為0.50以

5.碳酸鐲［La2（CCh）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學小組用如圖裝置模擬制備碳酸鐲，反應為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F->B,A->D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2cO3溶液

C.實驗開始時應先打開W中分液漏斗的旋轉活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

6.氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

7.饃(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不IE班的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

8.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是()

稱取一定量的NaCl

9氫筑化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色V

i.i新壽瓊酸

g亞鎂溶液

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境

NaOH

溶液

9.下列解釋事實的化學用語錯誤的是

A.閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHUCFhCOO+H+

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-=H2t+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-3e=Fe3+

2+

10.PbCh在酸性溶液中能將Mi?+氧化成MnO4，本身被還原為Pb,取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnSOa溶液。下列說法錯誤的是（）

A.上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸

B.將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

C.在酸性條件下，PbCh的氧化性比Mnth-的氧化性強

D.若硫酸錦充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol

11.NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當NaHS（h完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以

求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mobLfNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KICh（過量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄1（）?55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

8()

75

s

盤70

至

65

6()

55

溫度/七

A.40C之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40C之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSCh的反應速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

12.下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.在明磯溶液中加入過量Ba(0H)2溶液：Al3++4OH-=A1O-+2H.O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2c。3溶液：CO^+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的C的+:S2~+Cu2+=CuS^

13.(實驗中學2022模擬檢測)春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直

接用作公用餐具消毒劑的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

14.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()

A.SF^>SO3H20H2sCh

B-N%△、偏齊pChgHNS

Na

C.CU2(OH)2CO3HC1(aq)CuC12(aq)rCu(s)

D.飽和NaCl溶液NH3、C02NaHCO3（s）△:Na，COa（s）

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，5.6LCCh與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3molH2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA

16.下列圖示與對應的敘述相符的是（）。

1—

A.表示反應A+B=C+D的△”=+(a-c)kJmor'

反應m程

表示不同溫度下溶液中H+和0H濃度變化曲線，?點對應溫度高于h點

針對N2+3H2=2NH3的反應，圖HI表示乙時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中P點P”大于4點

17.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

A.生成氨氣B.干燥氨氣C.收集并驗滿氨氣D.吸收多余

濃HzSO,

石蒲式悵

18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCC）2與足量Na2。?反應轉移的電子數(shù)為01NA

B.12g：C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6$

C.25c時，lLpH=2的H2CQ4溶液中含H+的數(shù)目為0.02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

19.（衡水中學2022模擬檢測）不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

20.一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和

等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結構

21.已知某鋰電池的總反應為4Li+2soe12蜂:整4LiCl+S+SO2T?下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質溶液流向正極

D.充電時，陽極反應式為4C「+S+SC）2-4e-=2SOC12

22.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2s。4為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

ZW

請回答以下問題:

(1)W在周期表中位置—；

(2)X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是一,Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；

(3)X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為一,M的水溶液顯酸性的緣故是_(用

離子方程式表示)。

(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是一。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4moi電子放熱190.0kJ,該反

應的熱化學方程式是

24、(12分)有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

COOC；H<

已知:①HBr與不對稱烯桂加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上;

②R—CN—―-R-CHNH（R表示坯基）;

催化色22

0

CNz+R-COOC2Hs官化*+C2H50H（R表示?；驓湓樱?。

R,—Ml—C—R,

請回答下列問題:

(1)C的化學名稱為

(2)D—E的反應類型為,F中官能團的名稱是

(3)G-H的化學方程式為

（4）J的分子式為。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手

性碳原子數(shù)目為o

（5）L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為。（任寫一種結構即可）

①ImoIL與足量的NaHCCh溶液反應能生成2moicCh；

②L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

（6）請寫出J經(jīng)三步反應合成K的合成路線:（無機試劑任選）。

25、（12分）亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。

②NaCKh飽和溶液在低于38c時析出NaClOz?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClOz晶體,溫度高于60C時NaCKh

分解生成NaCICh和NaCl.

（1）裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸—（填“能”或“不能”），原因是—.

（2）A中生成CICh的化學反應方程式為一.

（3）C中生成NaCICh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaClOz,需在C處添加裝置進行改進，措施為.

（4）反應后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCKh晶體，請補充完善。

L55C時蒸發(fā)結晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60C干燥，得到成品

實驗H樣品雜質分析

(5)上述實驗中制得的NaCICh晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為一，實驗中可減少該雜質

產(chǎn)生的操作(或方法)是一(寫一條)。

26、(10分)化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗

裝置(夾持設備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是

Q)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為?若將漂白粉換成KCICh,則反應中每生

成2L3gCI2時轉移的電子數(shù)目為NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、HI依次可放入一(填選項a或b或c)。

選項IIIIII

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于浪，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

,該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳的非金屬性強于碘，原因是

27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題:

(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以KMFe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2K3「Fe(C2(h)3光照|2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2%顯色反應的化學反應式為一FeCzCh+_K3(Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6h+，配平并完成該顯色反應的化學方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2(h,檢驗FezCh存在的方法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量機g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmoH/KMnO”溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應進行的操作為—o滴定終點的現(xiàn)象是?

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol?L」KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO」溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為

。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果

③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

28、(14分)金屬鋅及化合物廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領域。

(1)科研人員將鈦粉碎后加入到SnCk溶液中使其浸出(假定雜質不反應，溶液體積不變)，發(fā)生反應

Mn(s)+Sn"(aq)UMn2+(aq)+Sn(s)(已知含SE水溶液為米黃色)

①為加快上述反應速率可以采取的措施有(寫出一條即可)。不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是O

②下列說明反應已達平衡的有(填編號)。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c(Mn2+)=4Sn2+)

C.體系中固體的質量不變

D.Mi?+與Sn"濃度的比值保持不變

③室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=__,Si?+的轉

化率為.

④若其他條件不變，lOmim后向容器中迅速加入蒸儲水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時｛Mi?*)=

(不考慮離子水解的影響)。

(2)MnO?也可在MnSOrHzS。4H2。為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為。

(3)電解制鋪后的廢水中含有Mi?+,常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH1沉淀，過濾后再向濾液中加入等體積

的Na2s溶液，進行二級沉降，為了將Mn?+的濃度降到LOxl(r9moi/L,則加入的Na2s溶液的濃度至少是

14

—mol/L[已知Ksp(肱?S)=4.5x10-]?

29、(10分)甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷燒分子結構，具有高度的四面體對稱性,

極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為

氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列

問題：

（DCu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為o

⑵石墨烯限域單原子鐵能活化CH”分子中的C—H鍵，導致C與H之間的作用力（減弱”或“不變”）。鐵晶體中粒

子之間作用力類型是o

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、-195℃、100.8'C,其主要原因是；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是,主要原因是。

（4）配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的

分裂能，用符號△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[Co（H2O）63+]（填“或“="），理由是

（5）鉆晶胞和白銅（銅銀合金）晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鉆晶胞堆積方式的名稱為

②已知白銅晶胞的密度為d&cmr,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為

pm（列出計算式）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有竣基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導致反應速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤;

C.帶有該標識，證明該物質具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應，D正確；

故合理選項是B。

2、B

【答案解析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質中的C1-結合形成NaCL所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiC12+2e=Ni+2c「，所以其總反應是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹i,錯誤；

C.根據(jù)電池結構及工作原理可知：正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2CE,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選B。

3、B

【答案解析】

A.NazOz是過氧化物，不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；

B.SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,SO3是酸性氧化物，選項B正確；

C.NaHCCh不屬于氧化物，是酸式鹽，選項C錯誤；

D.CHzO由三種元素組成，不是氧化物，為有機物甲醛，選項D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩

種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。

4、B

【答案解析】

11g

A.K2S、K2O2的式量是110,11gKS>K2O2的混合物的物質的量是TTTIU_7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

2110g/mol

22

1molS',1molK2O2中含有2moiK+、1molO2,則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質的量是〃(CH2)=

28g

-----;-----;=2mol,則含有的質子數(shù)目為2moiX8XNA/ITIO1=16NA,B正確；

14g/mol

C.標準狀況下224mLsCh的物質的量是0.01mol,SO2溶于水反應產(chǎn)生H2so3,該反應是可逆反應，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SCh、H2s03、HSO3\SO32-四種，故H2s03、HSO3\StV-的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質的量為1mob若只發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃片Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。轉移電子物質的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應：

3CU+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,若反應只產(chǎn)生NO,轉移電子的物質的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的銅反應，轉移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤；

故合理選項是B。

5、A

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質，則F-B,A-D,A正確；

B,裝置X為除去HC1雜質，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應先打開Y中分液漏斗的旋轉活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤;

答案為A。

6、B

【答案解析】

A.含C=C、苯環(huán)、談基，均能與H2發(fā)生加成反應，也是還原反應；含-COOH,能發(fā)生取代反應，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結構中含有竣基、臻基和酸鍵三種含氧官能團，故C正確；

D.苯環(huán)、C=O均為平面結構，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為B。

【答案點睛】

考查有機物的結構和性質，注意把握有機物的結構特點以及官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，該有機物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結合烯克、苯、竣酸的性質及苯為平面結構來解答。

7、D

【答案解析】

周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，H5號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確;

答案選D。

【答案點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。

8、A

【答案解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管應伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯誤；

C.檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應把反應后的混合液倒入水中，故C錯誤；

D.NCh密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2,故D錯誤；答案選A。

9、D

【答案解析】

A.溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSCh溶液作用后，轉化為銅

藍(CuS),反應的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3coOHWCH3cOCT+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e=Fe2+,故D錯誤；

故選D。

【答案點睛】

本題的易錯點為D,要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。

10、D

【答案解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2s。4后滴入2mLlmol/LMnSCh溶液發(fā)生反應的離子方程式為:

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO2氧化，4H+2Cr+PbO2=C12T+Pb+2H2O,故A正確；

B.充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高鎰酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙?，故B正確；

C.反應中，氧化劑Pb(h的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO「的氧化性，故C正確；

D.2mLImol/LMnSCh溶液中的銹離子物質的量為0.002moL根據(jù)反應離子方程式可知消耗Pb(h的物質的量為

0.005mol,故D錯誤；

答案選D。

11、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖像，40C以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40c之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為().020mol?L',忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)ciV產(chǎn)c2V2,混合后NaHSCh的濃

10xl3L1

度為0020moi/Lx°=0-0040mol,L,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或KKh過量，NaHSO3

，'(10+40)X103L

濃度由0.0040mol?L-i變?yōu)?)，根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為吧竺吧”=5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【答案點睛】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?L-i和時間的比值，忽略了變化的NaHSCh

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

12、C

【答案解析】

A.磁性氧化鐵為Fe3O4,故A錯誤;

B.在明研溶液中加入過量Ba(0H)2溶液的離子方程式為

3+2-2+

A/+2504+2Ba+4OH-=2BaSO^\+AlO-+2H2O,B錯誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液的離子方程式為CO：+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為CM+(aq)+FeS(s)=CuS⑸+Fe2+,D錯誤；

故答案選Co

13、C

【答案解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產(chǎn)物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

14、D

【答案解析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【題目詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉化關系不可以實現(xiàn)，選項A錯誤;

B、氨氣一步反應只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉化關系不可以實現(xiàn)，選項B錯誤；

C、鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉化關系不可以實現(xiàn)，選項C

錯誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體、氯化鉉，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉化關系可以實現(xiàn)，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題考查金屬元素單質及其化合物的綜合應用，題目難度中等，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，C

項為易錯點，注意Na和鹽溶液反應的特點。

15、B

【答案解析】

A.D2O的摩爾質量為20g/〃?。/,故18gD2O的物質的量為0.9mol,則含有的質子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.單層石墨的結構是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6x；=2個碳原子，12g石墨烯物質的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol,與NazCh反應時，轉移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應為可逆反應，由于轉化率不確定，所以無法求出轉移電子，D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題B選項考查選修三物質結構相關考點，石墨的結構為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

【答案解析】

A.根據(jù)圖I,反應A+B=C+D屬于放熱反應，A”=-(a-c)krmoH,故A錯誤；B.根據(jù)圖II,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖HL有時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內(nèi)的壓強,故C正確；D.根據(jù)圖W,向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小,溶液的導電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)D

【答案解析】

A.加熱氯化核分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化核，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導管應該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確；故選D。

18、A

【答案解析】

A.二者的反應方程式為2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2,當有2moi二氧化碳參加反應時，一共轉移2moi電子，因此

224L

當有一:------=Q1mol二氧化碳參加反應時，轉移O.lmol電子，A項正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質的量是77■產(chǎn)二二三01。1,根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有一mol

14g/mol77

中子，B項錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+戶IC^mol/L,根據(jù)n=c-V算出H*的物質的量為10=mol，C項錯誤；

D.葡萄糖的分子式為CGHQOG，蔗糖的分子式為C^HN?！保叩淖詈喪讲灰粯?，因此無法計算，D項錯誤；

答案選A。

19、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與H2化合越容易，與出化合時甲單質比乙單質容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規(guī)律的應用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

20、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外層有2個電子；Z形成1個鍵，Z是第IA或VIIA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X

的最外層電子數(shù)，X形成2個鍵，X是VIA族元素；Z與X形成共價鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X對應的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。

【題目詳解】

A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg,故A錯誤；

B.Y是B元素，B的最高價氧化為對應的水化物為H3BO3,H3BO3中的質子無法直接電離出，H3BO3結合水中的OH：

電離出H+,H3BO3是一元弱酸，故B錯誤；

C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；

D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。

【答案點睛】

本題需要通過微觀的原子結構、化學鍵結合題目信息推斷元素，關鍵是聯(lián)系宏觀物質的性質、靈活運用結構決定性質

的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結構示意圖。

21、C

【答案解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非常活潑，很容易和氧氣以及水反應，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應式為4C1+S+SC>2-4e-=2SOC12,D正確；

故答案選C?

22、C

【答案解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正確；

B.根據(jù)Pb+PbCh+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時，

I中消耗的H2s。4為0.2moL正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，n中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c,d電極上的PbSO』分別轉化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

二、非選擇題(共84分)

23、三、VIIA[H：N:H]+小0分子間存在著氫鍵離子晶體NH4++H2O=NHrH2O+H+

SO2+CI2+2H2。=2HC1+H2s2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【答案解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6,故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為C1。

【題目詳解】

⑴由上述分析可知：W為C1元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構成+1價陽離子為NIV,其電子式是丫為O元素，Z為

S元素,Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2s的沸點高,是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；

H2O分子間存在著氫鍵；

(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氨化物氨氣能化合生成M為NH4NO3,屬于

離子晶體，水溶液中核根離子水解NH4++H2OUNH3-H2O+H+,破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子

++

晶體，NH4+H2OUNH3?H2O+H；

(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為CLY和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為Sth,SCh能與氯

氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HC1,反應的化學方程式是：SO2+CI2+2H20=2HCI+H2SO4,故答案為：

SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4;

②在一定條件下，化合物Q(SO2)與Y為O元素的單質(Ch)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應方程式為：

2s。2+02=2s03,反應時，每轉移4mol電子放熱19().0kJ,則參加反應二氧化硫為2mol,氧氣為Imol,生成2mol

SO3,放出熱量為190.0kJ,所以該反應的熱化學方程式是2502值)+02名)=2503值)411=-190.0。/11101；故答案為:

2SO2(g)+Oz(g)2SOj(g)AH=-190.0kJ/moL

Oil

24、1,3-二溟丙烷氧化反應酯基仆，獷，為C13H20O41

O*?20--

di,

CH3CH,

1IO（）C-a—CIh—I或IIOOC」一€0011

ClljCll2

Clh

一COOCJI.一CNCCXMLJI.