2024年人教版高一化學寒假提升專題02 海水中的重要元素-鈉和氯（原卷版）

專題02海水中的重要元素——鈉和氯目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺難點強化：難點內容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.鈉及其化合物2.氯及其化合物3.物質的量知識網(wǎng)絡聚焦一、鈉的性質及用途1．物理性質2．化學性質（1）與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常溫：4Na＋O2=2Na2O；,加熱：2Na＋O2\o(=,\s\up7(加熱))Na2O2。))Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl。（2）與水反應①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋（3）與鹽酸反應離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。（4）與鹽溶液反應與鹽溶液反應時一般先與水反應，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生反應。如與CuSO4溶液反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。總反應為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。3．鈉的制取及保存（1）制取：化學方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在中。4．鈉的用途（1）鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應堆的導熱劑。（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。（3）冶煉某些金屬金屬鈉具有性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。二、鈉的氧化物1．氧化鈉和過氧化鈉物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色、狀態(tài)白色固體固體類別氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)電子式陰、陽離子個數(shù)比化學性質熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2)穩(wěn)定與水反應Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸(鹽酸)反應Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.過氧化鈉的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up11(失去電子，化合價升高),\s\do4(表現(xiàn)還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up11(得到電子，化合價降低),\s\do4(表現(xiàn)氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))（1）Na2O2的強氧化性試劑反應原理(化學方程式)現(xiàn)象SO2氣體Na2O2＋SO2=Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH－氫硫酸Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色紅色褪去（2）遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名或主要性質色、態(tài)白色粉末細小的白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化受熱與H＋反應COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(較快)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(更快)與Ca(OH)2溶液反應Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca(OH)2少量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)；Ca(OH)2過量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O主要用途用于制玻璃、制肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化Na2CO3eq\o(,\s\up11(①CO2＋H2O；②少量鹽酸),\s\do4(①固體加熱；②液體NaOH))NaHCO33．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①固體的鑒別用加熱法：能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b．氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c．測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜混合物(括號內為雜質)除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液5.侯氏制堿法（1）制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，其反應為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應原理①產(chǎn)生NaHCO3的反應：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②產(chǎn)生Na2CO3的反應：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質為CO2、飽和食鹽水。四、焰色試驗1．焰色試驗的概念2．焰色試驗的操作（1）清洗鉑絲：將鉑絲用洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（2）灼燒試樣：蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（3）清洗鉑絲：將鉑絲再用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。【特別提醒】做鉀的焰色試驗時，需透過觀察火焰的顏色。3．熟記常見金屬的焰色鈉元素：色；鉀元素：紫色(透過觀察)；銅元素：色；鋇元素：色；鈣元素：色。五、氯氣1．氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性特性色氣體氣味比空氣1體積的水可溶解約2體積的氯氣液化【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。2．氯氣的化學性質Cleq\o(→,\s\up7(得e－))Cl－3．歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。六、氯水和液氯1．氯水（1）氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－（2）氯水的成分三種分子：；四種離子：。（3）新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微?？赡懿煌?．液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－七、次氯酸次氯酸鹽1.次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式：。2.次氯酸鹽①84消毒液其有效成分為，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合會立即產(chǎn)生氯氣，反應的離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。②漂白粉a．成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。b．漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為。八、氯氣的實驗室制法1．制取原理實驗室通常用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用MnO2與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式：。2．實驗裝置3．制取過程4．注意事項（1）反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。（2）加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。（3）實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。九、物質的量摩爾質量1．物質的量(n)（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為。（2）描述對象：微觀粒子(如電子、質子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團、官能團等)。2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)（1）概念：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，通常用表示。（2）物質的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關系為n＝eq\f(N,NA)。3．摩爾質量(M)（1）概念：單位物質的量的物質所具有的質量，單位。（2）數(shù)值：當粒子的摩爾質量以為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(原子)質量。（3）物質的量、物質的質量與摩爾質量的關系為n＝。【方法技巧】求解氣體摩爾質量“五”方法（1）根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq\f(m,n)。（2）根據(jù)一定質量(m)的物質中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)。（3）根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。（4）根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。（5）對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。十、氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積(Vm)（1）概念：單位物質的量的氣體所占的體積，單位為和m3/mol(或m3·mol－1)。（2）特例：標準狀況(0℃，101kPa)下，Vm約為。（3）氣體摩爾體積與物質的量、氣體體積之間的關系為。2．阿伏加德羅定律（1）含義：在同溫同壓下，相同的任何氣體都含有數(shù)目的分子。（2）阿伏加德羅定律的推論相同條件結論公式語言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫、同壓下，氣體的物質的量與其成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積下，氣體的壓強與其成正比①阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括純凈氣體，也包括混合氣體。②阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT進行推導。十一、物質的量濃度1．物質的量濃度(cB)（1）概念：表示的物質的量。（2）表達式：cB＝eq\f(nB,V)；單位：。（3）相同濃度溶液中某些物理量之間的關系現(xiàn)有兩種溶液：①1mol·L－1KCl溶液、②1mol·L－1BaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填寫下表：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質)ρ(溶液)n(溶質)m(溶質)2．溶質的質量分數(shù)（1）概念：以溶液里溶質質量與溶液質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用小數(shù)表示。（2）表達式：w(B)＝eq\f(m（B）,m（aq）)×100%。（3）與物質的量濃度的關系：c(B)＝eq\f(1000·ρ·w（B）,M)。3．關于物質的量濃度計算的三大類型（1）標準狀況下氣體溶質形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質的物質的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)（2）溶液中溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的換算計算公式：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質的物質的量濃度，單位為mol·L－1，ρ為溶液密度，單位為g·cm－3，w為溶質的質量分數(shù)，M為溶質的摩爾質量，單位為g·mol－1)。（3）溶液稀釋、同種溶質的溶液混合的計算①溶液稀釋a．溶質的質量在稀釋前后保持不變，即。b．溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即。c．溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(溶劑)(體積一般不守恒)。②同種溶質的溶液混合：混合前后溶質的物質的量保持不變，即：。十二、一定物質的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、、、。2．容量瓶的構造及使用（1）構造及用途（2）查漏操作3．配制過程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液為例。（1）計算：需NaCl固體的質量為5.85g。（2）稱量：根據(jù)計算結果，用托盤天平稱量NaCl固體5.9g。（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶、貼簽。配制流程如下圖所示：【特別提醒】溶液配制過程中重要儀器的使用儀器注意事項或作用容量瓶（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；（2）不能作為反應器或用來長期貯存溶液；（3）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液量筒（1）不能作反應器；（2）不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；（3）量取的液體倒出后不必洗滌托盤天平（1）使用前調零；（2）藥品不能直接放在托盤上；（3）左物右碼，先大后小；（4）讀數(shù)至小數(shù)點后1位玻璃棒（1）在溶液配制過程中的作用是攪拌、引流；（2）攪拌時勿碰燒杯內壁，引流時注意玻璃棒下端應在刻度線以下十三、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析1．誤差的分析方法（1）根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。（2）容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變轉移④有少量液體濺出偏小不變⑤容量瓶內有少量水不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變定容⑦仰視不變偏大⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大強化點一過氧化鈉與二氧化碳、水的反應規(guī)律電子轉移關系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量的關系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關系CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(混合)固體質量變化關系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)強化點二碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的圖像分析實驗操作和反應n(CO2)—n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＝ab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑向等物質的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：H＋＋OH－=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑圖像特點：Oa＝2ab強化點三測定碳酸鈉質量分數(shù)的常用方法1.氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。2.沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質量為ng。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。強化點四溶質相同、質量分數(shù)不同的兩溶液混合的規(guī)律1.等體積混合（1）當溶液密度大于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質量分數(shù)w>eq\f(1,2)(a%＋b%)。（2）當溶液密度小于1g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質量分數(shù)w<eq\f(1,2)(a%＋b%)。2.等質量混合兩溶液等質量混合時(無論ρ>1g·cm－3還是ρ<1g·cm－3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w＝eq\f(1,2)(a%＋b%)。以上規(guī)律可概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。1．（2023上·湖南邵陽·高一湖?？计谥校┫嗤瑮l件下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的A．質量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)2．（2023上·河南·高一校聯(lián)考期中）下列物質不能由兩種單質直接化合而成的是A． B． C．NaCl D．3．（2023上·湖北宜昌·高一校聯(lián)考期中）下列關于鈉及其化合物的敘述中，正確的是A．鈉在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B．、與水反應產(chǎn)物完全相同C．少量金屬鈉可保存在煤油中 D．鈉在空氣中燃燒生成4．（2023上·北京海淀·高一校考期中）能正確表示下列反應離子方程式的是A．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：B．氯氣溶于水：C．Na2O2與水反應：D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：5．（2023上·四川成都·高一?？计谥校┎糠趾任镔|的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A．c可作為一種新型自來水消毒劑B．向b的水溶液中滴加少量石蕊試液，溶液變成紅色C．用強光照射b的水溶液，溶液酸性增強，殺菌能力減弱D．一定條件下a和f可能發(fā)生反應得到b6．（2023上·山東濰坊·高一統(tǒng)考期中）實驗室需配制100mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液。下列說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液B．用托盤天平稱量0.535gNH4Cl固體C．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應緊貼容量瓶內壁D．定容時俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質的量濃度偏低7．（2023上·安徽·高一校聯(lián)考期中）某同學在pH試紙上滴幾滴新制氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是A．該實驗說明分子具有漂白性 B．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同C．該實驗說明擴散速度比HClO分子快 D．將新制氯水放置幾天后溶液酸性減弱8．（2023上·湖南邵陽·高一?？计谥校┫铝腥芤褐衏(Cl－)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．35mL2mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．50mL1mol/L的AlCl3溶液9．（2023上·廣東深圳·高一校考期中）在和的混合溶液當中，已知、，則的值A． B． C． D．10．（2023上·山東濟寧·高一統(tǒng)考期中）下列關于和的說法錯誤的是A．碳酸氫鈉是常用的堿性膨松劑，其作用原理為B．用加熱的方式除去溶液中的C．相同溫度下，溶解度D．等質量的和與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的多11．（2023上·遼寧丹東·高一統(tǒng)考期中）某實驗小組為探究與水的反應，將水滴入盛有固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中（如圖所示），下列說法錯誤的是A．過氧化鈉固體呈淡黃色B．木條復燃證明產(chǎn)生了C．用手輕輕觸摸試管外壁，外壁發(fā)熱D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明產(chǎn)生了酸性物質12．（2023上·遼寧葫蘆島·高一校聯(lián)考期中）將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在煤油、水兩液體界面處上下跳動，水層變紅D．鈉塊在四氯化碳、水兩液體界面處反應，熔化成小球并上下跳動，水層變紅13．（2023上·江西撫州·高一統(tǒng)考期中）在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，攪拌均勻。然后把一塊綠豆大小的鈉放入水中，我們觀察到燒杯溶液變紅，紅色物質逐漸增多，最后溶液全部變紅。下列解釋正確的是A．鈉離子擴散導致溶液變紅 B．氫氧根離子擴散導致溶液變紅C．酚酞擴散導致溶液變紅 D．鈉與水反應生成的氫氣導致溶液變紅14．（2023上·遼寧丹東·高一統(tǒng)考期中）下列關于氯及其化合物的說法錯誤的是A．不穩(wěn)定，光照下易分解 B．漂白粉可用作游泳池的消毒劑C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．干燥的氯氣不能使有色鮮花變色15．（2023上·廣東·高一校考期中）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗，裝置的連接順序為A．a(chǎn)→h→g→d→e→b→c→f B．a(chǎn)→d→e→g→h→b→c→fC．a(chǎn)→g→h→d→e→b→c→f D．a(chǎn)→g→h→b→c→d→e→f16．（2023上·山東煙臺·高一統(tǒng)考期中）下列說法正確的是A．同溫下，等體積和的密度之比為7∶11B．同體積、同密度和的原子數(shù)之比為1∶1C．同溫同壓下，等體積和的質量之比為3∶2D．同溫下，等質量和的分子數(shù)之比為8∶117．（2023下·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）某同學欲用Na2CO3固體配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦18．（2023下·河南周口·高一統(tǒng)考期中）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面19．（2023上·陜西渭南·高一統(tǒng)考期中）根據(jù)如圖所示的轉化關系推斷各物質，已知A為淡黃色的固體化合物，常溫下B和C為氣體，A、D、E、H灼燒時焰色試驗為黃色，回答下列問題：（1）請寫出物質的化學式：H，D。（2）圖中反應屬于氧化還原反應的是(填標號)。（3）反應④的離子方程為，反應①的化學方程式為。（4）D固體中含有少量的E，可采用的除雜方法為(請用化學方程式進行說明)（5）請設計實驗鑒別D溶液和E溶液：。（6）制作饅頭時，一般用酵頭發(fā)面，然后加入D調節(jié)酸性。E可以單獨用作蒸饅頭的膨松劑，為了使蒸的饅頭更好吃，使用E的同時常加入一定量的食醋。下列說法正確的是A．D也可以單獨作食品膨松劑B．可用澄清石灰水鑒別D和EC．要除去E溶液中含有的少量D雜質，可通入足量實現(xiàn)D．等質量E和酸反應時產(chǎn)生的的量與其受熱分解時產(chǎn)生的的量不相等20．（2023上·安徽六安·高一校考期中）