章末歸納整合3

章末歸納整合請分別用一句話表達下列關鍵詞：反應熱量熱計反應焓變熱化學方程式蓋斯定律電解電解池電極反應電鍍原電池電池反應金屬腐蝕犧牲陽極的陰極保護法提示反應熱：當化學反應在一定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應簡稱反應熱。量熱計：用于測定反應熱的儀器。反應焓變：反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓的差值。熱化學方程式：能同時表示物質變化和反應焓變的方程式。蓋斯定律：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分步完成，其反應焓變是一樣的。電解：在直流電作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。電解池：將電能轉化為化學能的裝置。電極反應：在電極上進行的反應。電鍍：應用電解原理，在金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的過程。原電池：把化學能轉化為電能的裝置。電池反應：原電池的兩個電極反應組成電池的總反應。金屬腐蝕：金屬表面與周圍的物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞。犧牲陽極的陰極保護法：形成原電池時，被保護金屬作正極(陰極)，不反應受到保護；活潑金屬作負極(陽極)，發(fā)生反應受到腐蝕。1．如何判斷吸熱反應和放熱反應？提示可從下面兩個方向判斷(1)物質具有的能量大小反應物能量大于生成物能量，則為放熱反應；反應物能量小于生成物能量，則為吸熱反應。依據(jù)能量守恒定律理解，若反應物能量高于生成物能量，那么就要放出能量，保證能量守恒，反之亦然。(2)鍵能角度化學鍵的大小可以粗略計算化學反應的熱效應。ΔE吸收－ΔE放出＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，則反應為吸熱反應；若ΔE吸收－ΔE放出<0，則反應是放熱反應。

2．常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？提示常見的放熱反應：(1)所有的燃燒反應；(2)酸堿中和反應；(3)金屬與酸反應生成H2的反應；(4)CaO固體溶于水等。常見的吸熱反應：需要持續(xù)加熱的反應，如NH4Cl與Ca(OH)2反應制NH3，H2還原CuO，濃鹽酸制Cl2以及CaCO3、Mg(OH)2等的分解反應。

3．書寫熱化學方程式應注意哪些問題？提示(1)要在反應物和生成物的化學式后面用括號注明各物質的聚集狀態(tài)。一般用英文字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液中的溶質則用aq表示。(2)在ΔH后要注明反應溫度，因為同一反應在不同溫度下進行時，其焓變是不同的，對于298K時進行的反應，可以不注明溫度。(3)ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1。(4)根據(jù)焓的性質，若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍，則ΔH數(shù)值的絕對值也加倍；若反應逆向進行，則ΔH的數(shù)值改變符號，但絕對值不變。4．電解與電離的區(qū)別與聯(lián)系？提示5.電鍍池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系？提示類型性質電解池電鍍池定義(裝置特點)將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應特征非自發(fā)反應非自發(fā)反應裝置特征有電源，兩極材料可同可不同有電源形成條件①兩電極連接電源②兩電極插入電解質溶液中③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液中必須含有鍍層金屬的離子類型性質電解池電鍍池電極名稱(電極構成)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解池，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向電源負極→陰極電源正極←陽極同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動同電解池聯(lián)系在兩極上都發(fā)生氧化還原反應6.銅的精煉與電鍍的主要區(qū)別是什么？提示電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬Cu作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子Cu2＋粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應陽極：Cu－2e－===Cu2＋，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu陽極：Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋等陰極：Cu2＋＋2e－===Cu溶液變化電鍍液的濃度基本不變溶液中CuSO4濃度減小7.列舉常見的化學電源？提示(1)鋅錳干電池(2)鉛蓄電池(3)氫氧燃料電池(4)甲烷燃料電池(5)鋰電池8．金屬腐蝕的類型有哪些？1．反應熱與焓變的區(qū)別與聯(lián)系？提示反應熱焓變含義化學反應中吸收或放出的熱量化學反應中生成物所具有的總焓與反應物所具有的總焓之差符號QΔH單位kJ·mol－1kJ·mol－1與能量變化的關系Q>0，反應吸收熱量；Q<0，反應放出熱量ΔH>0，反應吸收熱量；ΔH<0，反應放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔH是化學反應在恒定壓強下(即敞口容器中進行的化學反應)且不與外界進行電能、光能等其他能量轉化時的反應熱(QP)；ΔH＝QP，中學階段二者通用與鍵能的關系ΔH＝QP＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和2.常見反應熱的計算方法有哪些？提示(1)根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。(2)根據(jù)反應物和生成物的能量和計算。ΔH＝生成物的能量和－反應物的能量和。(3)根據(jù)反應物和生成物的鍵能和計算：ΔH＝反應物的鍵能和－生成物的鍵能和。(4)根據(jù)蓋斯定律計算：將熱化學方程式進行適當?shù)摹凹印?、“減”等變形后，由過程的熱效應進行計算、比較。(5)根據(jù)物質燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。

3．電解原理在化工生產(chǎn)中有哪些應用？提示(1)氯堿工業(yè)(2)銅的電解精煉(3)電鍍4．原電池原理的應用有哪些？提示(1)加快反應速率(2)制備各種化學電源(3)防腐5．金屬如何防腐？提示(1)改變金屬的內部組成和結構：如不銹鋼。(2)加保護層：在金屬表面鍍上一層純金屬、涂漆、涂油、制氧化膜保護。(3)電化學防護法①犧牲陽極的陰極保護法：此法應用原電池原理，讓被保護金屬作為正極，另找一種活潑性較強的金屬作為負極。例如鋼閘門裝上若干鋅塊，就可保護鋼鐵設備。(如下圖所示)發(fā)生的電極反應：負極：Zn－2e－===Zn2＋正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－Zn不斷被腐蝕，應定期拆換，而鋼鐵得到保護。②陰極電保護法：此法應用電解原理，讓被保護金屬做陰極，惰性電極做輔助陽極，兩者都存在于海水中，接上直流電源。例如，鋼閘門，可用此法防止腐蝕，此法中陽極上放電的微粒是海水中的陰離子，陰極上放電的微粒是海水中的陽離子。(如下圖所示)學科思想培養(yǎng)一新型化學電源的命題角度及解題指導我們見到的新型電池有“氫鎳電池、”“高鐵電池”、“鋅—錳堿性電池”我國首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等。這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質量釋放的能量)高等特點。取材于這些知識點的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以大多數(shù)學生對這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實際上這些題目主要考查的是學生遷移應用的能力。具體有以下幾種考查角度。方向一新型電池“放電”時正極、負極的判斷【知識基礎】在Zn—Cu原電池中，較活潑的金屬材料作負極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負極：Zn－2e－===Zn2＋；正極：2H＋＋2e－===H2↑?！纠?】被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是(

)。A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D．電池正極反應式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－解析由總反應式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應為原電池的負極，A、B錯；電子只能經(jīng)外電路流動，而不能在電解液中流動，電解液內電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動，C錯；電池負極反應式為Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋，用總反應式減去負極反應式得正極反應式為2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。答案D方向二新型電池“放電”時正極、負極上電極反應式的書寫【知識基礎】鉛蓄電池[Pb－PbO2(H2SO4溶液)]電極反應的書寫：負極：①Pb－2e－===Pb2＋；②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即負極反應式：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4。正極：PbO2得電子變?yōu)镻b2＋，①PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O；Pb2＋跟SO42－結合生成PbSO4，②Pb2＋＋SO42－===PbSO4。把二者合起來，即正極反應式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O。總反應式＝正極反應式＋負極反應式，即：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42－===2PbSO4＋2H2O?！窘忸}指導】首先分析物質得失電子的情況，然后再考慮電極反應生成的物質是否跟電解質溶液中的離子發(fā)生反應。對于較為復雜的電極反應，可以利用總反應－較簡單一極電極反應式＝較復雜一極電極反應式的方法解決。【例2】(2011·北京卷，8)結合圖示判斷，下列敘述正確的是(

)。A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀解析本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池的工作原理的掌握情況?；顫娊饘僮髫摌O，失去電子，正極金屬被保護，A選項正確；Ⅰ中鋅作負極、Ⅱ中鐵作負極，電極反應不同，B選項錯誤；Ⅰ中發(fā)生吸氧腐蝕，正極有OH－生成，Ⅱ中發(fā)生析氫腐蝕，正極有H2生成，C選項錯誤；Ⅰ中無鐵離子，不會與[K3(Fe(CN)6]溶液作用產(chǎn)生藍色沉淀，D選項錯誤。答案A方向三新型電池“充電”時陰極、陽極的判斷【知識基礎】充電的實質就是把放電時發(fā)生的變化再復原的過程。如鉛蓄電池：【解題指導】首先應搞明白原電池放電時的正、負極，再根據(jù)電池充電時，陽極接正極，陰極接負極的原理，進行分析?！纠?】(2011·新課標全國卷，11)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有關該電池的說法不正確的是(

)。A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O解析本題考查充電電池的有關知識，意在考查考生對充電電池正負極的判斷及書寫電極反應的能力。在鐵鎳蓄電池中，F(xiàn)e是負極，Ni2O3是正極，由于生成Fe(OH)2，則電解液為堿性溶液，故A正確；電池放電時，負極反應為：Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，故B正確；電池充電時，陰極反應式為：Fe(O