湖南省雅禮中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

雅禮集團(tuán)2023～2024學(xué)年第二學(xué)期12月聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，請考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等信息填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考室和座位號(hào)。2．必須在答題卡上答題。在草稿紙、試題卷上答題無效。3．答題時(shí)，請考生注意答題要求。4．請勿折疊答題卡，保持字體工整、筆記清晰、卡面清潔。5．答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，本試卷共兩道大題，18道小題，滿分100分，時(shí)量75分鐘。相對原子質(zhì)量：一、選擇題（共14小題，每題3分）1．化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其奉獻(xiàn)不匹配的是（）。A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B．勒夏特列——化學(xué)平衡德移動(dòng)C．哈伯——利用和工業(yè)合成氨 D．蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算2．下列有關(guān)說法正確的是（）。A．常溫下，向溶液中加入少量鹽酸，溶液中的值增大B．反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．一定條件下，碘蒸氣和充分混合反應(yīng)生成HI并放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同3．恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：02.03.2052.4101.2反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是（）。A．內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．容器內(nèi)氣體密度不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量稀有氣體（不參與反應(yīng)），正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大4．下列事實(shí)中，能說明是弱堿的有（）。①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③常溫下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱④的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)⑤常溫下，向的MOH溶液中加水稀釋溶液體積為，測得稀釋后溶液A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤5．上海交通大學(xué)仇毅翔等科研人員研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的化學(xué)反應(yīng)[]，反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．C．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是 D．兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)26．下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的操作和結(jié)論都正確的是（）。實(shí)驗(yàn)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀試管中出現(xiàn)白色沉淀蒸發(fā)皿中出現(xiàn)紅褐色固體結(jié)論A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．相同溫度下的溶解程度：C．酸性：D．不能用蒸發(fā)結(jié)晶制備晶體A．A B．B C．C D．D7．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)學(xué)科在生產(chǎn)、生活中起到了重要作用，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性B．工業(yè)電解精煉銅，純銅作陰極，粗銅作陽極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時(shí)間段內(nèi)陰極和陽極質(zhì)量變化不相等C．為緩解海水中鋼閘門的腐蝕，將鋼閘門與直流電源負(fù)極相連，該方法為犧牲陽極法D．杭州亞運(yùn)會(huì)火炬名為“薪火”，其金屬部分的鋁合金采用了陽極氧化法工藝，產(chǎn)生了致密的薄膜防止金屬腐蝕。8．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．溶液中含和的離子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和為C．和在密閉容器中充分反應(yīng)后的混合氣體分子數(shù)目一定大于D．常溫下，的溶液中含的數(shù)目為9．25℃時(shí)，在溶液中，水電離出的濃度為；在鹽酸中，水電離出的濃度為，若，則的值約為（）。A． B． C． D．10．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為（）。反應(yīng)1：反應(yīng)2：在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)，能使平衡轉(zhuǎn)化率增大C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480～530℃D．450℃時(shí)，降低，能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值11．鋰離子電池具有比能量大，用途廣等特點(diǎn)。如圖為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為。下列說法正確的是（）。A．放電時(shí)，移向b極，嵌入石墨中B．放電時(shí)，極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C．充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移，石墨電極將增重12．工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)：，恒溫、恒壓條件下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得平衡轉(zhuǎn)化率在不同反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)）下變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．壓強(qiáng)關(guān)系：C．1000℃、時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)D．恒溫恒壓條件下，充入He，平衡逆向移動(dòng)13．T℃時(shí)，、、，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，（陰離子）、（陽離子）。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．a(chǎn)線是沉淀溶解平衡曲線B．除去鍋爐水垢中，可先用碳酸鈉溶液處理，使轉(zhuǎn)化為，然后用酸除去C．T℃時(shí)，向水中加入和至二者均飽和，溶液中D．若d點(diǎn)表示的飽和溶液加入飽和溶液等體積混合則：14．常溫下，同濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和HA的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨（EQ\F(V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）,V（待測溶液）)）的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）.A．HA為弱酸，約為B．點(diǎn)c：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：a＜b＜c＜d二、填空題（共4道，58分）15．（16分）電化學(xué)的應(yīng)用十分廣泛，請分析下列幾種電化學(xué)裝置并回答問題：Ⅰ．微生物燃料電池是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化產(chǎn)生和的裝置，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。請回答：（1）電極1名稱：__________極，電池工作一段時(shí)間后，電極2附近的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）電極1的電極反應(yīng)式為__________。（3）若好氧微生物反應(yīng)器中消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電極2生成物質(zhì)的量為__________mol。Ⅱ．次磷酸鈷（Ⅱ）廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。（4）A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是__________。（5）石墨電極每生成時(shí)，__________向__________遷移（填“陰極室”“陽極室”或“產(chǎn)品室”）。（6）若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中正極的電極反應(yīng)式為__________。16．（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以、、價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.09.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同時(shí)還有__________離子被氧化。寫出轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。（2）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子、、、___________，以及部分的___________。（3）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是__________。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的__________（完全沉淀后其濃度應(yīng)小于）。（5）“沉釩”中析出晶體時(shí)，需要加入過量，其原因是___________。17．（14）工業(yè)燃煤、石油等化石燃料燒釋放出大量等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。目前，在常溫下處理主要采用堿液吸收法。（1）用過量的燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)，若向所得的溶液滴入過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，溶液也可以用來處理廢氣中的，發(fā)生反應(yīng)，查閱資料可知，常溫下，電離平衡常數(shù)：，。①寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：___________；常溫下，該反應(yīng)的___________。②溶液中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）常溫下，若向溶液中緩慢通入，整個(gè)過程無氣體逸出，忽略溶液體積的變化，測得溶液的pH與通入物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示：①a點(diǎn)___________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。②下列說法錯(cuò)誤的是___________（填標(biāo)號(hào)）。A．c點(diǎn)溶液中存在B．b點(diǎn)C．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有、和D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在（4）還可以采用多步法來處理廢氣中的：第1步：用過理的濃氨水吸收，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)K，則___________[已知：，]。18．（14分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ．的制備步驟Ⅱ．產(chǎn)品中含量測定①稱取產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于容量瓶中；②移取上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸；④平行測定三次，平均值為，平均值為。已知：（?。┊?dāng)溫度超過35℃時(shí)，開始分解。（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下溶解度表溫度/℃010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.0－－－6.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為__________，晶體A能夠析出的原因是_______________________。（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________________。（3）指示劑N為__________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化___________________________。（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）。（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。雅禮集團(tuán)2023～2024學(xué)年第二學(xué)期12月聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)試題答案1．A2．A【解析】溶液存在水解平衡，離子方程式：，向溶液中加入少量鹽酸，增大，平衡左移，減小，水解常數(shù)，則增大。故A正確。3．C【解析】，恒溫恒壓下，容器體積為變量，氣體總密度為變量，變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確。4．C【解析】①溶液可以使酚酞試液變紅，只能說明溶液顯堿性，不能說明是否完全電離，不能說明為弱堿，①不合題意；②常溫下，溶液中，說明不能完全電離，即說明為弱堿，②符合題意；③常溫下，0溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱，說明中自由移動(dòng)的離子濃度小于溶液中的，即說明不能完全電離，即說明為弱堿，③符合題意；④的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)，不能說明是否完全電離，不能說明為弱堿，④不合題意；⑤稀釋十倍后，，說明稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng)，為弱堿。5．D【解析】能量越低越穩(wěn)定，所以過渡態(tài)2更穩(wěn)定。6．D【解析】需要用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)需要過量，故B錯(cuò)誤；揮發(fā)出的會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；蒸干溶液最終得到，故D正確。7．C【解析】外接電源進(jìn)行金屬的防護(hù)屬于外加電流陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤。8．C【解析】存在兩步水解，故根據(jù)硫元素守恒，和、的總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；氯氣和水是可逆反應(yīng)，一部分氯氣未反應(yīng)，所以依據(jù)氯原子守恒，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，B錯(cuò)誤；因?yàn)榕c的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則和只能部分反應(yīng)，所以容器內(nèi)的分子數(shù)大于，故C正確；常溫下，溶液中，的溶液中含的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；9．B10．B【解析】由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；由圖可知溫度范圍約為350～400℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯(cuò)誤；450℃時(shí)，降低的值會(huì)使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。11．D【解析】放電總反應(yīng)為：，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為；陽極的電極反應(yīng)式為。充電時(shí)，石墨電極變成，電極反應(yīng)式為：，則石墨電極增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：可知，若轉(zhuǎn)移，反應(yīng)的鋰離子為，即增重，D正確。12．C【解析】由題圖可知，1000℃時(shí)取壓強(qiáng)為，的轉(zhuǎn)化率為50％，由三段式處理數(shù)據(jù)：起始（mol） nn 00轉(zhuǎn)化（mol） nn平衡（mol） nn則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，該溫度時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，故C正確。13．D【解析】由圖可知，a線表示的數(shù)值最大，則為沉淀溶解平衡曲線；b、c分別表示、沉淀溶解平衡曲線，故A正確；T℃時(shí)，向水中加入和至二者均飽和，溶液中，C正確；d點(diǎn)表示的飽和溶液中鈣離子濃度大于碳酸根離子濃度，由圖可知，鈣離子濃度約為，則碳酸根離子濃度約為；加入飽和溶液中鈣離子、硫酸根離子濃度約為，兩者等體積混合后，仍然為鈣離子濃度最大、碳酸根離子濃度最小，故：，D錯(cuò)誤。14．D【解析】A．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為和HA，，，，故A正確；B．b點(diǎn)溶液為等濃度的和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有及等濃度的HA和，由于，溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于的水解程度，則，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度，故D錯(cuò)誤。15．（1）負(fù)（2分） 增大（2分）（2）（2分）（3）0.08（2分）（4）AC（2分，錯(cuò)選不給分，漏選給1分）（5）2（