2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（七）（山東）

2023屆高考化學(xué)各省模擬試題匯編卷（七）（山東專版）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2023?山東?濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了

高水平建設(shè)科技強(qiáng)國。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金

B.“華龍一號”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的腎U與瞪U互為同位素

C.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片成分為SiCh

D.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬

材料

2.（2023?山東.濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器略）進(jìn)行

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ZU尾氣處理

NaBr淀粉-Kl

溶液溶液

-T1白、1等?

NaCI溶液

棉球

丙

A.用圖甲裝置在鐵上鍍銅B.用圖乙檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性

C.用圖丙裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl>Br>ID.用圖丁裝置制備NaHec）3

3.（2023,山東日照?統(tǒng)考一模）鐵鋁鉛榴石主要成分為FqAhPb,（SiO43其組成也可寫

成的氧化物形式：Fe3Ot-Al2O,?3PbO?5S.O2θ下列說法正確的是

A.組成元素均位于元素周期表的P區(qū)

B.晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)

D.Fe?O,中Fe（H）與Fe（HI）的個(gè)數(shù)比為2：1

4.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列分析錯誤的是

A.黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力

B.黑磷的熔點(diǎn)高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp3

D.第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P

5.（2023?山東淄博?統(tǒng)考一模）利用如圖裝置制備ClCh,并以CKh為原料制備NaClo2。

已知：高于60℃時(shí)，NaCIo2分解生成NaCIO3和NaC1。下列說法錯誤的是

N?CK）和Na,SO超體冷水器NaOH常

①②③④

A.Na2SO3和H2O2均作還原劑

B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應(yīng)的污染氣體

C.從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中

6.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）疊氮化鉛［Pb（NJ2］用作水下引爆劑，可由以下方法制得

I：N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2；

II：NaN3+Pb(NO3)2→NaNO3+Pb(N3)2o下歹IJ說法正確的是

A.NH3的鍵角大于NO?的鍵角

B.N?。為非極性分子

C.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5

D.反應(yīng)I每消耗23g鈉，共轉(zhuǎn)移Imol電子

7.（2023?山東青島?統(tǒng)考一模）軟包電池的關(guān)鍵組件結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、

Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W

和Q同主族。下列說法錯誤的是

^WW

Xv+IMVl?γ∕Q∕4/Q/、'γ∕MM

xIWWIM

mMMM、m

A.簡單離子半徑Q>M>W>XB.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

M>W>Q

C.常溫下M單質(zhì)可以置換出W單質(zhì)D.W?為V形分子，其沸點(diǎn)高于W

8.（2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模）高分子N可用于制備聚合物離子導(dǎo)體，其合成路線如下:

COOH

試劑

試劑abCH-CH+

cft

=7*≡τ反應(yīng)2

6C=O

I

O÷CH1CH2Q?IC?

笨乙烯高分子M高分子N

下列說法正確的是

/~\

A.苯乙烯存在順反異構(gòu)體B.試齊Ua為。=QC=O

'd'

C.試劑b?HO（CH2CH2O）mCH3D.反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為縮聚反

應(yīng)

9.（2023?山東臨沂?統(tǒng)考一模）我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技

術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列說法正確的是

B.Ca-Cl-Ca的鍵角為60。

C.Ca"和Cr的配位數(shù)均為3D.該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得

10.（2023?山東荷澤?統(tǒng)考一模）Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與H?0、

SCN-、5、F-等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的[Fe（Hq）,,「、紅色的

[Fe（SCN）6,黃色的[FeClj、無色[FeR廣。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

Si?O.lιn>l'LSiftOJmoVL

HQKSeN溶液N?F溶液

Fc（NoDrgHQS）—：~~?1液|----------------?沼液Il-------------------------灌液111

”（黃色）②（紅色）⑻（無色）

已知Fe"與SCN一、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN.?[Fe（SCN）6『（紅色）；

Fe3++6F.[FeR廠（無色）

下列說法不正確的是

A.I中溶液呈黃色可能是由Fe*水解產(chǎn)物的顏色引起的

B.F-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于SCN-

C.為了能觀察到溶液I中但€（凡0）6『的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸

D.向溶液In中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)

選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0

分。

11.（2023.山東.濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）工業(yè)上從海水中制溟的步驟為：（I）先把鹽鹵

加熱到363K后控制PH為3.5,通入氯氣把澳置換出來；（∏）再用空氣把浪吹出并用碳

酸鈉溶液吸收；（In）最后再用硫酸酸化，單質(zhì)溪又從溶液中析出。其中，碳酸鈉溶液吸

收溪單質(zhì)的反應(yīng)可以分三步進(jìn)行，其反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

Br?/0LBrBr?

第三步：。和「田上0??zr

A.ImolH-O'中含有的電子數(shù)為9NA

B.第二步反應(yīng)為Bn在OH中歧化，產(chǎn)生Br和Bro-

C.當(dāng)?shù)冢↖n）步產(chǎn)生ImolBr2時(shí)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.該反應(yīng)機(jī)理說明Bro的穩(wěn)定性較差

12.（2023?山東?濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）某銘貧礦主要成分為Fe（CrO2）2,還含有Fe2O3S

Mg0、AbO3,采用次氯酸鈉法處理礦石并制備Cro3的工藝流程如圖，已知“氧化浸出”

時(shí)鐵以最高價(jià)氧化物存在。下列說法錯誤的是

NaClONaOHCl2H2過量CO2濃硫酸

I____I___f__f1I

銘貧礦T氧化廊TlfI過濾∣→粗Na2CR液→∣電解卜匚沉鋁igee,溶液T屬合!→CrO

濾渣化合物IAl（OH）3化合物IINaHSO4

A.“氧化浸出”時(shí)煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B.濾渣的主要成分是Mg0、Fe2O3

C.化合物I為NaOH,化合物H為NaHCO3

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“混合”時(shí)，將NazCnO溶液緩慢倒入濃硫酸中，邊倒邊攪拌

13.(2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模)以柏林綠Fe[Fe(CN%]新型可充電鈉離子電池為電源,

采用電解法在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺介質(zhì)中用乙醇制乙醛。下列說法正確的是

-------------0--------------

[MgCI]2+

Fe[Fe(CN)6]22

離

Na2Fe[Fe(CN)6]子

交

換

膜

含Na+的有機(jī)電解質(zhì)

A.制備乙醛時(shí)a極連接C極

B.電池工作時(shí)溶液中Na,移向b極

C.當(dāng)有2molFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化成Na2_,Fe[Fe(CN)6]時(shí)，生成(4-2x)molCHCHO

D.電源充分充電時(shí)，a極反應(yīng)式為NaJ?[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6〕+2Na+

14.(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)25℃時(shí),向O.ImoL廠的NHRC考溶液(pH=7.8)中通

入Hcl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)

微粒的分布分?jǐn)?shù)3[如：S(HCO；)=:黑器'-、]與PH關(guān)系如圖。下列說法正確的是

C總(含碳微粒)

t

A.NH4HCO3溶液中存在：c(OH-)+C(NH3.H2O)+c(Cθf)=c(H2CO3)+c(H)

B.曲線M表示NH,?H√D的分布分?jǐn)?shù)隨PH變化

C.凡8?的K,?=10一103

D-該體系中C(NH：)=就篇

15.(2023?山東濟(jì)南?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景

的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物，其工作原理如圖a所示,

工作IOmin時(shí)，F(xiàn)e"、也。2電極產(chǎn)生量(mm。1?廠)與電流強(qiáng)度關(guān)系如圖b所示：

下列說法錯誤的是

A.電流流動方向：Pt電極—電解質(zhì)THMC-3電極

B.Fe3+是該電芬頓工藝的催化劑

C.根據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度范圍為55-60mA

D.若處理9.4g苯酚，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68LC)2

三、非選擇題：共60分。考生根據(jù)要求作答。

16.(12分)(2023?山東荷澤?校考一模)以V2O5為原料制備氧鈕(IV)堿式碳酸鉉

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?lOH2O

過程：V2O5-???r'^-→VOCI2溶液N器;？＞氧鈿(IV)堿式碳酸鐵粗產(chǎn)品

已知V02+能被02氧化，回答下列問題：

(1)步驟I的反應(yīng)裝置如圖(夾持及加熱裝置略去，下同)

①儀器b的名稱為。

②步驟I生成VOCI2的同時(shí).，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)步驟II可在如圖裝置中進(jìn)行。

①接口的連接順序?yàn)閍→。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開Ki,當(dāng)___________時(shí)(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉Ki,打開

K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。

(3)測定產(chǎn)品純度

稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入過量的0.02mol?L"KMnC>4溶液，充分反應(yīng)后加入

過量的NaNe)2溶液，再加適量尿素除去NaNo2,用Cmo卜LT(NH5Fe(Se)止標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，消耗體積為VmL。(已知：VOa+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2θ)

①樣品中氧機(jī)(IV)堿式碳酸鏤(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

②下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是(填標(biāo)號)。

A.未加尿素，直接進(jìn)行滴定

B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí);俯視刻度線讀數(shù)

C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

17.(12分)(2023?山東濟(jì)南?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒?化合物J是合成抑郁癥藥物的

一種中間體，利用曼尼希(ManniCh)反應(yīng)合成K的路線如圖所示：

O

n

s

n

o

a

C16H24FO5NS?-CisH20FO2N?÷

(H)(?)

已知：①曼尼希(Mannieh)反應(yīng)

(2)或煌基)；

R1COR2—^≡?→RICH(OH)R2R1COOR2-≡i→R,CH2OH(R=

CiI屬于芳香族化合物。

③Et代表乙基,

回答下列問題:

(1化學(xué)名稱是,F中所含官能團(tuán)的名稱是亞氨基、

O

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B只有一個(gè)側(cè)鏈且是六元芳香化合物的同分異構(gòu)體數(shù)

目有種。

(3)DTE需要在足量K2CO3條件下進(jìn)行，該化學(xué)方程式為,ITJ的反應(yīng)類

18.(12分)(2023?山東青島?統(tǒng)考一模)CH,與CO?的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)

化兩種溫室氣體，并制備CO和H2。主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1；

反應(yīng)II：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH2;

反應(yīng)HI：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)ΔH3

已知：反應(yīng)I、∏的自發(fā)均需高溫條件。

(1)上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp、AH與溫度T關(guān)系如圖1所示。圖中a點(diǎn)代表的是

（填"I”、"∏”或“III”）反應(yīng)的ΔH,ΔH3=kJ?moΓ'?

(2)向密閉容器中，通入3molCOz和ImoICH4,若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO°、CH4,

900K時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)HI的平

衡常數(shù)KX=O900K后隨溫度升高，凡物質(zhì)的量減少的原因?yàn)椤?/p>

(3)DRM反應(yīng)目前普遍存在的一個(gè)難題是積碳，該過程與兩個(gè)反應(yīng)有關(guān)①

CH4→C+2H2ΔH>0：②2COC+CO,AH<0?目前積碳問題的解決方案主要有兩

種：A.提高原料氣中CO2的占比；B.在常規(guī)的Ni催化劑中添加MgO,使其在催化

劑表面與Ni形成共熔物。試解釋這兩種方法可以有效抑制積碳的原因______(答出兩條

即可)。

(4)使用CaO/FeQ4/Ni復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x，并

得到富含Co的產(chǎn)物，催化機(jī)理如圖3所示。請用化學(xué)方程式解釋FeQ4循環(huán)的原理

19.（12分）（2023?山東棗莊?統(tǒng)考二模）鈿（Pd）是一種貴金屬，性質(zhì)類似伯（Pt）?；钚?/p>

炭載鈿催化劑廣泛應(yīng)用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用過程中因生成難溶于酸的PdO

而失活。一種從廢鈿催化劑（雜質(zhì)主要含有機(jī)物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素）

中回收海綿鈿的工藝流程如圖：

1）試劑A

已知：L陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為RY1+MR-M+C1?

R-Na+N'R—N+Na+（R—表示樹脂的有機(jī)成分）。

H."沉鈿”時(shí)得到氯把酸筱［（NHJPdClj固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸。

（1）溫度、固液比對浸取率的影響如圖，則“浸取”的最佳條件為。

浸取條件探索

⑵“浸取，，時(shí)，加入試劑A的目的為。

（3）“浸取”時(shí)，加入NaCIo3有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈿（II）酸（HJdClJ為二元

強(qiáng)酸。加入濃鹽酸和NaCIo3后主要反應(yīng)的離子方程式：0

（4）“離子交換除雜”應(yīng)使用（填“陽離子”或“陰離子”）樹脂，“洗脫”時(shí)應(yīng)使用的

洗脫液為（填標(biāo)號）。

A.硫酸B.鹽酸C.無水乙醇

(5)“還原”過程N(yùn)?α轉(zhuǎn)化為N2,在反應(yīng)器出口處器壁內(nèi)側(cè)有白色晶體生成，該過程還產(chǎn)

生的副產(chǎn)物為,且該產(chǎn)物可循環(huán)利用至__________環(huán)節(jié)(填環(huán)節(jié)名稱)。

(6)以上流程污染性較強(qiáng)且復(fù)雜，通常適用電解法回收鉗。將“浸取”后的溶液與鉗離子脫

附試劑MH混合，形成［Pd(MH)J"配離子，電解可得高純度鉗，裝置如圖。電解時(shí)，

當(dāng)濃縮室里共得到5L0.7mol?LT的較濃鹽酸時(shí)(體積變化忽略不計(jì))，理論上能得到

Pd-----g,1但∣-實(shí)-際-生產(chǎn)-中得不到相應(yīng)質(zhì)量的Pd,原因是o

較濃鹽酸

-t

交換膜J/濃縮室與L換膜I.l

ttt

HzPdCl^OJmoIL-'稀硫酸

IMH混合液鹽酸

20.(12分)(2023?山東荷澤?校考一模)分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，

WOCi是水氧化催化劑WoC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HEC1是析氫催化劑HEC

在析氫過程中產(chǎn)生的中間體。

水氧化催化劑

WOC

光吸收單元(P)

回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。

a[Ar]FH∣

3d4s

b.[Ar]INlMt"TΠ

3d

c.[Ar]ItItItIt∣Γ]

3d

d[AH[H1m

3d4s4p

(2)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合

物為螯合物。ImolWOel中通過螯合作用形成的配位鍵有mol。

(3)HEC1中的C、N、。三種元素都能與H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)鍵的

氫化物。氫化物中A-A鍵的鍵能(kJ.moL-∣)如下表：

H3C-CH3H2N-NH2HO-OH

346247207

A-A鍵的鍵能依次降低的原因是。

(4)在多原子分子中有相互平行的P軌道，它們連貫、重疊在一起，構(gòu)成一個(gè)整體，P電

子在多個(gè)原子間運(yùn)動，像這樣不局限在兩個(gè)原子之間的π鍵稱為離域兀鍵，如苯分子中

的離域兀鍵可表示為兀1N元素形成的兩種微粒NO；、NO；中，NO：中的離域π鍵可

表示為，NO；、NO；的鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

(5)水催化氧化是“分子人工光合作用”的關(guān)鍵步驟。水的晶體有普通冰和重冰等不同類型。

普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫鍵如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a=452pm,c=737pm,

o

γ=120i標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。

普通冰晶體的密度為gem-%列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案及解析

1.答案：C

解析：A.鋼是一種鐵碳合金，A正確；

B.與聲u質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C.芯片的成分為晶體Si,C錯誤；

D.氫化硅屬于新型無機(jī)豐金屬材料，D正確；

故選C。

2.答案：B

解析：A.在鐵上鍍銅時(shí)，應(yīng)是銅作陽極，與電源正極相連，而鐵作陰極，與電源負(fù)極相連，

A錯誤；

B.藍(lán)色膽帆晶體一旦接觸到濃硫酸，會逐漸失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅粉末，體現(xiàn)了

濃硫酸的吸水性，B正確：

C.裝置中CL依次通過NaBr溶液、Kl溶液并依次與之發(fā)生置換反應(yīng)，兩個(gè)小錦球分別變

黃色，藍(lán)色，只能證明氯的非金屬性既強(qiáng)于漠，也強(qiáng)于碘，但無法比較澳與碘的非金屬性強(qiáng)

弱，C錯誤；

D.通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)該插入溶液下，因NN在水中的溶解度極大，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，D

錯誤；

故選B。

3.答案：C

解析：A.組成元素中0、AKSi,Pb均位于元素周期表的P區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯誤；

B.已知Si(S)和SiO2(s)均為原子晶體，且鍵長為：Si-Si鍵＞Si-0鍵，通常鍵長越短鍵能越

大，即鍵能：Si-O鍵＞Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點(diǎn)越高，即二氧化

硅的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)，B錯誤；

C.已知Al是13號元素，其核外電子排布式為：Is22s22p33s23p∣,故基態(tài)鋁原子核外電子占

據(jù)7各原子軌道，即有7種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，C正確；

D.由原子手恒可知,Fe3Ox中x=4,設(shè)Fe3Ox中Fe(H)為a個(gè)，則有2a+3(3-a)=8,即得a=l,

即設(shè)Fe3Ox中Fe(ID與Fe(In)的個(gè)數(shù)比為I：2,D錯誤；

故答案為：C。

4.答案：D

解析：A.黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵，層與層之間存在范德華力，A正確；

B.黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷，黑磷的熔點(diǎn)高于白磷，B正確;

C.黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp3C正確；

D.第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D錯誤：

故選D。

5.答案：C

Δ

解析:1中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,3中ClO2為

原料制備NaCIO2,2CIO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,高于60℃時(shí)，NaClo2分解生

成NaCIO3和NaC1,故選擇冷水浴，4中的氫氧化鈉吸收未反應(yīng)的ClCh,據(jù)此分析解題。

Δ

A.1中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,S的化合價(jià)升高，

Na2SO3為還原劑；2CIO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合價(jià)也升高，H2O2

為還原劑，A正確；

B.裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收生成的ClCh,防止污染空氣，B正確；

C.Clo2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaCIO3+3H2θ,氯酸鈉提取工藝以蒸

發(fā)冷卻結(jié)晶法和鹽析法為主，C錯誤：

D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，通氮?dú)獾哪康氖菍x器中殘留的氣體排入④中，排空污染氣體，保證試驗(yàn)

結(jié)束安全，D正確；

故選C。

6.答案：C

解析：A.氨氣中氮元素采用sp3雜化，三角錐形，鍵角約為107；硝酸根中氮的價(jià)層電子

2

對數(shù)=3+；(5+l-2x3)=3,采用sp雜化，平面三角形，鍵角為120,故NH3的鍵角小于NO；

的鍵角，A錯誤；

B.等電子體理論認(rèn)為N2θ與C02分子具有相似的結(jié)構(gòu)，則其空間構(gòu)型是直線型(N、O原

子采取SP雜化，生成兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)三中心四電子兀鍵)，NzO為極性分子，B錯誤；

C.反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，一氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配

平多組系數(shù)，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5,C正確；

D.反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨氣也是還原劑，故每消耗23g即ImoI鈉，共

轉(zhuǎn)移電子不是ImO1，D錯誤；

故選C。

7.答案：A

解析：X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的一半，X為Li；通過結(jié)構(gòu)可知Q有2個(gè)單鍵2個(gè)雙鍵，故Q為S；W和Q同

主族，W為O；Y連接4個(gè)單鍵，Y為C,Z為N,M為F。

A.簡單離子的層數(shù)越多，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，所以S2>C)2>F>Li+,A錯誤；

B.電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，HF>H2O>H2S,B正確；

C.2F2+2H2O=4HF+O2,常溫下F2單質(zhì)可以置換出02單質(zhì)，C錯誤；

D.Ch分子看成一個(gè)0原子是中心原子，其他2個(gè)0原子為配原子，可以看成三原子分子。

。3的價(jià)電子對數(shù)=2+(6-2x2)÷2=3.有一個(gè)孤電子對，所以是V型，D正確；

故選Ao

8.答案：C

解析：A.苯乙烯分子中碳碳雙鍵上的其中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)相同的H原子，因此苯乙

烯不存在順反異構(gòu)體，故A錯誤；

HC=CH

B.根據(jù)苯乙烯、M的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑a為O=Cc=O,苯乙烯的碳碳雙鍵打開,

HC=CH

□：(CO的碳碳雙鍵也打開，二者再發(fā)生加聚反應(yīng)得到M,故B錯誤；

C.根據(jù)M和N的結(jié)構(gòu)分析可知，試劑b為HO(CH2CH2O)mCH3,M和b發(fā)生加成反應(yīng)生

成N,故C正確；

D.由合成路線可知，反應(yīng)1為加聚反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

9.答案:C

解析：A.由俯視圖可知，一個(gè)鈣離子形成鍵結(jié)合3個(gè)氯離子，同樣一個(gè)氯離子形成鍵結(jié)合

3個(gè)鈣離子，則該二維晶體的化學(xué)式為CaC1,A錯誤；

B.結(jié)合側(cè)視圖可知，Ca—Cl-Ca構(gòu)成的為非平面六邊形，其Ca-Cl-Ca的鍵角不是60°,

B錯誤；

C.由A分析可知，Ca",Cl-周圍最近的離子數(shù)均為3,故配位數(shù)均為3,C正確；

D.鈣在氯氣中燃燒生成氯化鈣CaCl2,由A分析可知，不能得到該晶體，D錯誤；

故選C。

10.答案：C

解析：步驟①加水溶解溶液含F(xiàn)e3+,步驟②Fe"與SCN-結(jié)合生成[Fe(SCN)6『，步驟③發(fā)

生平衡轉(zhuǎn)化為眸口廣；

+

A.[Fe(H2O)6J為淺紫色,但溶液I卻呈黃色,原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3,

與淺紫色[Fe(HQ)6『形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；

B.加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明[Fe(SCN),]"轉(zhuǎn)變?yōu)閇FeR]",反應(yīng)更易生成

[F比廣，說明F-與Fe?+的配位能力強(qiáng)于SCNIB正確；

C.為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，

加稀鹽酸會生成黃色的[FeCl4]?C錯誤；

D.向溶液ΠI中加入足量的KSCN固體，可使平衡F∕+6SCN[Fe(SCN)J(紅色)的

Q>(,平衡正向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；

故選C。

11.答案：BD

解析：A.ImolH-O'中含有的電子數(shù)為IONA,A錯誤；

B.由反應(yīng)機(jī)理可知第二步反應(yīng)為在OH-中歧化，產(chǎn)生8廠和BrO一，B正確；

C.第(In)步反應(yīng)的離子方程式為Br0；+5B,J+6H+=3肛+3H2O,當(dāng)?shù)?In)步產(chǎn)生?molBr2

時(shí)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為漢，C錯誤；

D.由于第三步反應(yīng)機(jī)理中的0-繼續(xù)歧化，產(chǎn)生B廣和8,?。一，故該反應(yīng)機(jī)理說明④一。的

穩(wěn)定性較差，D正確；

故選BDo

12.答案：D

解析：通過次氯酸鈉將鋁貧礦中Fe(CrO2)2氧化為Na2CrO4,電解后再通入二氧化碳即可生

成重倍酸鈉，之后在加入濃硫酸即可得到產(chǎn)物，以此解題。

A.溫度越高，反應(yīng)速率變快，故“氧化浸出”時(shí)煮沸的目的是加快氧化浸出速率，A正確；

B.Aiq,與Nao”溶液反應(yīng)，則“濾渣”的主要成分為MgO、Fe2O3,B正確；

C.由于電解時(shí)產(chǎn)生氫氣和氯氣，故產(chǎn)物會產(chǎn)生NaOH,“沉鋁”時(shí)通入過量的CO?,產(chǎn)生

NaHCO3,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“混合'’時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入N%C4O7溶液中，邊倒邊攪拌，D錯誤；

故選D。

13.答案：AD

+

解析:根據(jù)放電工作原理圖，在正極上發(fā)生還原反應(yīng):Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],

a為電源正極，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)：2Mg+2Cr-4e=[Mg2CL]2+,b為電源負(fù)極，充電

時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反，據(jù)此回答即可。

A.由右圖可知，制備乙醛時(shí)，c極Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+,發(fā)生氧化反應(yīng)，則C極為陽極，則a

極連接C極，故A正確；

B.由分析可知，a為電源正極，b為電源負(fù)極，電池工作時(shí)溶液中Na+移向正極，故B錯

誤；

C.C2H5OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CECHO的過程中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，由分析可知，在正極上發(fā)

+

生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],當(dāng)有2molFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化成

Na2_AFe[Fe(CN)6]時(shí)，失去4mol電子，則在電極裝置中生成2molCH5CHO,故C錯誤；

+

D.由分析可知，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)：Fe[Fe(CN)6]+2Na+2e-≈Na2Fe[Fe(CN)6J,則電源

充分充電時(shí)，a極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]+2Na*,故D正確；

故選AD。

14.答案：AC

解析：向O.Imol?U的NH,HCO：溶液(pH=7.8)中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH,不考慮溶

液體積變化且過程中無氣體逸出。圖像中左側(cè)的曲線分別是H2CO3、HCO；,C0；的分布

分?jǐn)?shù)右側(cè)為NH3?H2θ?NH：的分布分?jǐn)?shù)6,其中M為NH；的分布分?jǐn)?shù)限

A.由質(zhì)子守恒可知NH4HCO,溶液中存在

+

c(OH)+c(NH3?H2O)+c(CO；-)=c(H,CO,)+c(H),A正確；

B.曲線M表示NH：的分布分?jǐn)?shù)隨PH變化，B錯誤：

+63

C.Kal=C(HlC及°。圖中PH=6.3C(H2CO,)=C(HCO;)，Kai=C(H)=IO；

C(H2CO3)

c(H+)c(Cθj)c(H+)c(HCQ?,)c2(Ht)c(CO;)

X圖像中pH=8.3時(shí)C(CO：)=

C(HCO3)C(H2CO3)^C(H2CO3)

2+03

C(H2CO3),KalXKa2=C(H),即(10-8.3)2=1063χKa2,Ka2=IO-',C正確;

D?NNHO?NH,H0H?_K_b=cC(N(HNt)icL(OOH)'))利-r.用rr.圖中,P-?3的,.交.叉_點(diǎn).時(shí),C(NH+DRNHs

H2O),解得Kb=IO47；由氮元素守恒可知C(NH：)+C(NH3?H2θ)=0.1mol∕L,故

C(NH；)C(OH)=C(NH：)C(OH)=?θ^10^5?7

C(NH：)=----------------錯誤;

4D

C(NH3H2O)^0.1-c(NH；)C(OH-)+1(Γ7

故選ACo

15.答案：CD

解析：HMC-3電極上氧氣、鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則Pl電極為陽極；

A.由分析可知，HMC-3電極為陰極，則Pt電極為陽極，電流流動方向：Pt電極T電解質(zhì)

一HMC-3電極，A正確；

B.Fe?+轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子和過氧化氫生成羥基自由基和鐵離子，鐵離子在反應(yīng)前

后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，B正確；

C.過量的過氧化氫會氧化亞鐵離子，導(dǎo)致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的

持久性有機(jī)污染物的效率下降,故據(jù)圖b可判斷合適的電流強(qiáng)度范圍為40mA左右,C錯誤；

D.反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為過氧化氫，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒可知，

C6H5OH~28e~14O2,若處理9.4g苯酚(為O.Imol),理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4mol氧氣,

體積為3L36L,D錯誤;

故選CD.

16.答案：(I)恒壓滴液漏斗2V2O5+N2H4?2HC1+6HC1=4VOC12+N2+6H2O

(2)d→e→f→g→b→c裝置B中澄清石灰水變渾濁

C0.1cVMC

(3)-----------n%yAC

6m

解析：首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的HCI后，將二氧化碳

通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確保

空氣被排盡后，再打開D中K2開始實(shí)驗(yàn)。

(1)①由儀器b的構(gòu)造可知儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗。故答案為：恒壓滴液漏斗；

②結(jié)合電子得失守恒及元素守恒可得,步驟I生成VOel2的同時(shí)，還生成一種無色無污染的

氣體N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H/2HCl+6HCl=4VOC12+N2+6Hq。故答案為：

2V2O5+N2H4?2HC1+6HC1=4VOCl2+N2+6H,O；

(2)①首先通過裝置A制取二氧化碳，利用裝置C除去二氧化碳中的H。后，將二氧化碳

通入裝置D中，排盡裝置中的空氣以防止產(chǎn)物被氧化，待B中澄清石灰水變渾濁后，確保

空氣被排盡后，再打開D中K2開始實(shí)驗(yàn)，接口的連接順序?yàn)閍-dτeτf-gτbτc。故答

案為：d→e→f→g→b→c；

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉K2,打開K1,當(dāng)裝置B中澄清石灰水變渾濁時(shí)，確?？諝獗慌疟M后，

再關(guān)閉K∣,打開K2,充分反應(yīng)，靜置，得到固體。故答案為：裝置B中澄清石灰水變渾濁；

2+

(3)①由元素守恒及反應(yīng)方程式可知：(NHj[(VOMCO)(OH)JIOHQ6VO26Fe,

樣品中氧鈿(IV)堿式碳酸鏤(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二

cmol?Ll×V×103L×Mg?moΓl

0.1CVMC,,..OlCVM%

——%o故a答λα案fa為xl:

---------------------------------------×100%6m6m

mg

②A.未加尿素，則溶液中殘留的亞硝酸鈉消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏高，所測純度

偏大，故選；B.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線讀數(shù)，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,

所測純度偏低，故不選；C.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，該操作沒有潤洗滴

定管尖嘴部分，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測純度偏高，故選；D.滴定

達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致最終讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測純度

偏低，故不選。故答案為：AC。

17.答案：(1)丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯碳氟鍵(或氟原子或碳鹵鍵)、羥基

⑶

x

0CCl+KHCO3+KCl

還原(反應(yīng))

⑷

OH

解析：根據(jù)已知②、D的結(jié)構(gòu)簡式，推知C為N",由己知①中曼尼希反應(yīng)，

0HN，0

x

A為丫;與HCH0、B反應(yīng)生成C,故B的結(jié)構(gòu)簡式為<rχ%,，D與乂C

FUTJC廣。

發(fā)生取代反應(yīng)生成E,對比F、G的的結(jié)構(gòu)簡式可知,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,F與I

0

oh?

發(fā)生加成反應(yīng)生成G,推知F為N',G與一S-Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成H,H

H11

0

在NaH條件下發(fā)生取代反應(yīng)成環(huán)生成Ll發(fā)生還原反應(yīng)生成J,J系列轉(zhuǎn)化生成K。

（1）化學(xué)名稱是丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是亞氫

0

基、碳氟鍵（或氟原子或碳鹵鍵）、羥基。故答案為：丙烯酸乙酯或2-丙烯酸乙酯；碳氟鍵（或

氟原子或碳鹵鍵）、羥基；

HN/

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為?θ,B的芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)（［J）或毗咤環(huán)

（CF）,B的同分異構(gòu)體只有一個(gè)側(cè)鏈，若為苯環(huán)，側(cè)鏈為CH3CH2NH2、CHSNHCH3

失去1個(gè)氫原子形成的基團(tuán)，依次有3種、2種，去掉B本身，該情況有4種；若為毗咤環(huán)，

側(cè)鏈只能為-CH2CH2CH3或-CH（CH3）2,與N原子分別有鄰、間、對3種位置關(guān)系，符合條

件的同分異構(gòu)體共有4+3x2=10種，B只有一個(gè)側(cè)鏈且是六元芳香化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目

HN

有10種。故答案為:；10；

（3）DTE需要在足量K2CO3條件下進(jìn)行，該化學(xué)方程式為

，NaBBLi是還原劑，I—>J的反應(yīng)類型是還原（反應(yīng)）。故答案為:

；還原（反應(yīng)）；

（4）根據(jù)信息②,—I的轉(zhuǎn)化可知,

NH2

O

OH0

Il

反應(yīng)生成，然后與一S-Cl反應(yīng)生成

NH2Il

OHO

，故答案為:

18.答案：(1)II-41

Iio

(2)-1或2」900K后反應(yīng)m逆向進(jìn)行的程度大

(3)增大CO?濃度可以促使反應(yīng)②平衡左移；MgO在Ni催化劑表面形成共熔物，減小了Ni催

化劑的表面積，減慢了反應(yīng)①的速率；MgO在Ni催化劑表面形成共熔物，因其顯堿性更易

吸附CO?有利于，有利于CO?和C在催化劑表面的反應(yīng)

(4)Fe3O4+4C0=3Fe+4C0,、Fe3O4+4H,=3Fe+4H2O、3Fe+4C0,=Fe3O4+4CO或

3Fe+4CaCO1=4CaO+Fe3O4+4C0

解析：(1)反應(yīng)I、II的燧均增大，且自發(fā)均需高溫條件，所以反應(yīng)I、H的正反應(yīng)均為吸

熱反應(yīng)，且反應(yīng)∏的AS更大，則AH更大，故圖中a點(diǎn)代表的是反應(yīng)H；反應(yīng)I:

CH4(g)+CO2(g)..2CO(g)+2H2(g)ΔH,=+247KJ∕mol；

反應(yīng)II：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH2=+329KJ∕mol；

反應(yīng)ΠI的AH3=(AH∣-AH2)÷2=[+247KJ∕mol-(+329KJ∕mol)]÷2=+41KJ∕mol;

(2)開始時(shí)向容器中加入3molCC>2和ImOICH4,據(jù)圖可知900℃時(shí)容器中

n(CO)=n(CO2)=?.85mol；n(H2)=0.95mol；根據(jù)C元素守恒，體系中CHa的物質(zhì)的量：

n(CH4)=lmol+3mol-1.85mol-1.85mol=0.3mol,根據(jù)H元素守恒，體系中

n(H2O>(1mol×4-0.95mol×2-0.3mol×4)÷2=0.45mol,體系中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：

77c右;SR〉=三77τ7=?;反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量

n=?.85mol×2+0.95mol+0.45mol+0.3