人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 歸納與整理（區(qū)一等獎）

歸納與整理第一頁，共十七頁。第二頁，共十七頁。

2.對二甲苯二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是（不含立體異構(gòu)）

（）

A．8種B．7種C．6種D．5種

變式題

1.(2015全國I-8)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NACB第三頁，共十七頁。第四頁，共十七頁。復(fù)習(xí)選擇題的關(guān)注點：1.有機(jī)物的性質(zhì)和同分異構(gòu)體的書寫（必考）2.元素周期表、周期律的推斷（必考）3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活常識（必考）4.電解質(zhì)溶液（必考）5.化學(xué)實驗基本操作與基本技能。（必考）6.電化學(xué)或化學(xué)平衡或NA（輪考）新課標(biāo)全國卷近三年高考試題的研究第五頁，共十七頁。非選擇題基礎(chǔ)知識得分率題號考查內(nèi)容得分率26(1)(2)(3)化學(xué)方程式、離子方程式的書寫35.16%27(2)(4)(5)(6)元素化合物的性質(zhì)及離子方程式的書寫20.45%28(1)(2)(3)(4)蓋斯定律，平衡常數(shù)計算及應(yīng)用，平衡移動原理，燃料電池電極方程式的書寫48.36%第六頁，共十七頁。28．（14分）甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下①：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H1=﹣90.77kJ?mol—1②：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

△H2③：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ?mol—1（1）反應(yīng)②的△H2=

。（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=

（用K1、K2表示）。已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）CO2（g）CH3OH（g）H2O(g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正

V逆（填“＞”、“=”或“＜”）（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是

。第七頁，共十七頁。（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為

。

第八頁，共十七頁。任航12分8分第九頁，共十七頁。6分8分第十頁，共十七頁。2分2分第十一頁，共十七頁。

26．（14分）工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同學(xué)設(shè)計以下方案，變廢為寶提取廢渣中的金屬元素。已知常溫條件下：①陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于10?5mol·L-1）時溶液的pH：②飽和氨水溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是

（填“氨水”或“氫氧化鈉”）理由是

。（3）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：

。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.4

5.2

11

第十二頁，共十七頁。6分孫惠艷2分第十三頁，共十七頁。