河南省焦作市博愛一中2023-2024學(xué)年高三（上）12月月考化學(xué)試題

焦作市博愛一中2023—2024學(xué)年高三（上）12月月考

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和

試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)

題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其

他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每

小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此

類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾

種類推結(jié)論中，正確的是（）

A.CO?屬于非金屬氧化物，是酸性氧化物，非金屬氧化物都是酸性

氧化物

B.化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2cO3的火焰顏色也為黃色

C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶

解度也大于碳酸氫鈣

D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在煤油中；金屬鈉著火時(shí)可用煤油滅

火

2.某實(shí)驗(yàn)小組通過下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：

氣泡消失后

滴1?2滴酚猷

溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法中不正確的是（）

A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)H2O2造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是作催化劑

3.FeC§溶液是一種銅電路板的蝕刻劑，蝕刻后的廢液經(jīng)過檢測其

中含有HC1。由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示。下列說法

中木定搞的是()

過量鐵粉過量HC1

溶液A溶液B

c(cr)

A.廢液X中一定存在)

c(Cu2)

B.“反應(yīng)I”中有1種或2種氧化劑與鐵粉反應(yīng)

C.“操作a”為過濾

D.收集溶液A、B,再通入足量氯氣，可實(shí)現(xiàn)蝕刻劑的再生

4.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X

元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對電子個(gè)

數(shù)比為3：4,Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下

列說法未定病的是()

A.鍵角：YX；<YX￡

B.第一電離能：Y>X>Z

C.基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物

5.體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和Hq(g)各Imol,發(fā)生反

應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0,反應(yīng)分別在不同的

溫度和催化劑下進(jìn)行，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)lOmin測

得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，溫度下兩曲線相交，下列說法正確

的是()

B.任何溫度下，催化劑2比催化劑1的效率高

C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，反應(yīng)的平均速率為

v=0.02mol/（L?min）

4

D.溫度為T?時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K<§

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向2支均盛有2mL不同濃度NazSO,溶液的試

探究濃度對反應(yīng)

A管中，同時(shí)加入2mL5%%02溶液，觀察并比

速率的影響

較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管①產(chǎn)生氣泡

取兩支試管，分別加入等濃度等體積的雙氧

快，說明加入

水，試管①加入0.01mol?L的FeCL溶液

BFeCO時(shí),雙氧

1mL,試管②加入0.01mol?L的CuCL溶液

水分解反應(yīng)的活

1mL

化能較小

取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入溶液變血紅色，

C5mL0.Imol/LFeCla,充分反應(yīng)后滴入5滴則KI和FeCL反

15%KSCN溶液應(yīng)有一定限度

當(dāng)反應(yīng)FeCl3+3KSCN一?3KCl+Fe（SCN）3溶液顏色變淺，

D

達(dá)平衡后加入KCI固體平衡逆移

A.AB.BC.CD.D

7.化合物E是一種藥用中間體，合成路線如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.化合物A可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.化合物A轉(zhuǎn)化成B,A發(fā)生還原反應(yīng)

C.B與C互為同系物

D.化合物E不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

8.欲除去粗鹽水中的Mg。'Ca2\SOt，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:

----------iNaOH

粗鹽水---->

試劑a

下列說法正確的是（）

A.NaOH的作用是除去Ca?+

B.試劑a為Na2c。3,試劑b為BaCl2

C.流程圖中，操作x為過濾

D.試劑c為硫酸

9.中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作

中除酸堿中和滴定外，也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反

應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)滴定分析（待測液置于錐形瓶

內(nèi)）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.禾！J用2Fe"+2FU+ZFe”反應(yīng)，用Fetj溶液測定樣品中KI的

百分含量時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

B.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KM11O4溶液測定Na2s溶液的濃度時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)

溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色

C.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定未知濃度的氨水溶液時(shí)，選擇甲基橙作指

示劑

D.利用Ag++SCN-=AgSCNJ反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測定AgNC>3溶

液的濃度時(shí)可用Fe（NC>3）3溶液作指示劑

10.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

?d<)H>nxtl/L

A.圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D<C<B

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加少量酸

C.若處在A點(diǎn)所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=12的NaOH的兩

種溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變在水中加少量NaOH固體的方

法

ll.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們

的最外層電子數(shù)之和為17.已知元素X與其他三種元素既不在同一

周期，也不在同一主族；X與W形成的化合物XW,在常溫下，

0.Olmol-LJ1XW水溶液的pH=2,X與Z形成的化合物的水溶液呈

堿性，下列說法正確的是（）

A.Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

B.原子半徑大小為：Z>Y>W

C.化合物XW中既含極性共價(jià)鍵，又含離子鍵

D.Y形成的化合物的種類最多

12.宋王辟之《海水燕談錄?事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石

日青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)

密”。青金即青金石，化學(xué)組成可表示為XSZGWGYSQM，Q、Z、W、

Y、X是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z

元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是（）

A.原子半徑：X>Y>W>Z>Q

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<Y

C.工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和Z

口.亞與3Y與Q形成的化合物都是分子晶體

13.苯烯莫德是全球首個(gè)芳香經(jīng)受體激動(dòng)劑，可用于治療多種自身

免疫性疾病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

HO

1OH

A.可發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.所有碳原子可能處于同一平面

C.完全氫化后所得產(chǎn)物中含2個(gè)手性碳原子

D.與足量濃澳水反應(yīng)最多可消耗2moiBr?

14.實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化:

乙烯一?乙醇一?乙醛―?乙酸一|—

||―?乙酸乙酯

鼓入空氣

無水

乙醇

甲

以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明發(fā)生的是放熱反

應(yīng)

B.甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用

C.試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物

D.銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)

二、非選擇題：本題共5小題，共計(jì)58分。

15.（10分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫（Cas。,、硫化

物及微量單質(zhì)硫等）。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量

的方法。其主要過程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含

O2>CO2>H2O>N2>SO2o

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是O

⑵高溫下，煤中Cas。,完全轉(zhuǎn)化為SO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。

己知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液

中卡4保持定值時(shí)，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，so2

c（「）

溶解并將二還原，測硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到史又回到原定

值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②測硫儀工作時(shí)電解池的陽極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

己知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫侖。

（5）條件控制和誤差分析。

①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成

的月使得測得的全硫含量偏小，生成門的離子方程式

為。

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測得全硫量結(jié)果

為。（填“偏大”或“偏小”）

16.（12分）氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催

化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2so八HNO3和

醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化

成綠色的堿式氯化銅［CU2（OH）3。］。以銅礦粉（含C%S、C%O、

CuS及少量FeS等）為原料制取CuCl的工藝流程如圖：

空氣稀硫酸①H2。？NH,NaHCO,

I,I,，［②小||

銅礦粉一*甌］~M酸浸、過濾IW1------->1絡(luò)合I_

產(chǎn)品?*—I加熱、攪擇7—|溶解Cuok-I過濾I

t

NaCl粉末

已知：FeS高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成FeO；Cu2s高溫條件下與氧

氣反應(yīng)生成C%。；C%。在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。回答下列

問題：

(1)基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為

(2)加快“酸浸”的反應(yīng)速率的措施為(寫一條即可)。

“除雜”時(shí)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(3)可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)，

“加熱、攪拌”發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為o

(4)洗滌CuCl晶體所用的試劑為(填序號(hào))，洗滌后并在

真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝。于70℃真空

干燥的目的是o

a.飽和Na2cO3溶液b.NaOH溶液c.無水乙醇d.

稀硫酸

(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式為。

17.(14分)我國是世界產(chǎn)鹽大國，海鹽、湖鹽和井鹽的總產(chǎn)量居

世界第二位。某同學(xué)進(jìn)行粗鹽的提純并配制溶液、檢驗(yàn)純度實(shí)

驗(yàn)。

(一)粗鹽的提純

(1)粗鹽中含有泥沙、Ca2\Mg2\SO：雜質(zhì)，請選擇合適的操作補(bǔ)

全實(shí)驗(yàn)流程。

將粗鹽溶解一加入NaOH溶液

f一一——結(jié)

晶得到精鹽

加入稀鹽酸B.加入稀硫酸C.過濾D.加入BaCk溶

液E.加入NazCOs溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用離子方程式表示)

(二)一定濃度溶液的配制：用制得的精鹽配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液

(3)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器，除了燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需

要__________

(4)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線1?2cm

時(shí)，,再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(5)下列操作會(huì)使配得的NaCl溶液濃度偏低的是。

A.沒有進(jìn)行洗滌操作

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配

制

(三)純度測定

取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加入幾滴KKrO,溶液(指示反應(yīng)

終點(diǎn))，在不斷搖動(dòng)下，滴加1.00mol/LAgNOs溶液反應(yīng)。平行測

試3次，平均消耗AgNCh溶液23.50mL。

⑹制得的NaCl的純度是0

18.(12分)利用草酸(H2c2OJ及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中

鈣離子的濃度。

實(shí)驗(yàn)流程：取血樣10.00mL,加適量的草酸錢［(NHjCqJ溶液，

析出草酸鈣［CaC?。/沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸得草酸

(H2C2O4),再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三

次，平均消耗KMnO,溶液12.00mL。即可計(jì)算出血液中鈣離子的濃

度。

⑴KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛

裝，注入KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要、洗滌和潤

洗。

(2)請寫出滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。

(4)血液樣品中Ca?+濃度為mg.ml/(保留2位有效數(shù)字)。

(5)下列操作會(huì)使測得的血液中鈣離子的濃度偏高的是o

A.滴定前因裝液較多，測量同學(xué)坐著沒有起身，抬頭讀數(shù)

B.滴定過程中用蒸儲(chǔ)水將錐形瓶內(nèi)壁上黏附的溶液沖下

C.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)

D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(6)已知碳酸：H2co3,(1=4.5x10](2=4.7x10」，草酸：

H2c,%=5.6X10-2,心=1.5X10-4。

①O.lmoLLTNa2c。3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等

于“)0.Imol?LNa2c2(\溶液的pH。

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒

子濃度大小的順序正確的是(填字母)。

+

a.c(H)>c(HC2O；)>c(HCO；)>c(CO^)b.

c(HCO；)>c(HC2O4)>C(C2O;-)>c(CO:)

+

c.c(H)>c(HC2O；)>c(C2O^)>c(COt)d.

C(H2CO3)>c(HCO；)>C(HC2O；)>《COj)

19.(10分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有機(jī)溶劑，某化學(xué)興趣

小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯并進(jìn)行提純。

已知：CaCl2可與乙醇形成難溶物CaCl2.6c2H50H

(一)制備過程

在A試管中加入5.8mL(O.lOmol)無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢

慢加入2.0mL濃硫酸和2.9mL(0.05mol)冰醋酸，再加入幾片碎瓷

片。如下圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)

管通到B中飽和Na2cO3溶液的液面上。

(1)該實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯的原理是(用化學(xué)方程式表

示)；

(2)加入幾片碎瓷片的作用是；

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和；

(4)若預(yù)先向飽和Na2c溶液中加入2滴酚醐溶液，實(shí)驗(yàn)過程中紅

色的液面上逐漸出現(xiàn)一層無色液體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩B試管，

靜置，觀察到有氣泡放出，靜置后分層，上下兩層均為無色透明

液體。分析溶液紅色褪去的主要原因，實(shí)驗(yàn)小組提出如下假設(shè),

并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

假設(shè)一：碳酸鈉與揮發(fā)出的乙酸反應(yīng)。

假設(shè)二：酚酸由水層轉(zhuǎn)移到有機(jī)層

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用膠頭滴管吸取少許上層液體于試管中，加入幾

1溶液變紅

滴氫氧化鈉溶液，振蕩

將吸有酚吸溶液的長膠頭滴管穿過有機(jī)層向無色

2溶液變紅

的水層中滴加酚酬溶液

由實(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論(填"假設(shè)一正確”，

“假設(shè)二正確”或“假設(shè)一、二均正確”)

(二)提純過程

將B試管中的混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩，靜置分層后分去水

層，有機(jī)層依次用3mL飽和食鹽水、3mL飽和氯化鈣溶液和3mL

蒸儲(chǔ)水洗滌。再將有機(jī)層用適量的無水硫酸鎂干燥。將干燥后的

乙酸乙酯濾入如圖所示裝置中，蒸儲(chǔ)，收集73~78℃館分。

(5)儀器C的名稱是；

(6)飽和氯化鈣溶液的作用是；

(7)共收集到乙酸乙酯3.3g,則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(產(chǎn)率

指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)。

化學(xué)參考答案

一、選擇題

1.答案：B

解析：A.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧

化物，A錯(cuò)誤；B.含有Na元素的化合物其焰色均為黃色，B正

確；C.室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；但室溫下，碳酸

鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；D.鈉不與煤油反應(yīng)可以保存在

煤油中；金屬鈉著火時(shí)使用煤油滅火會(huì)造成火勢加大，D錯(cuò)誤。故

選Bo

2.答案：B

解析：A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，②中的大量氣

泡的主要成分是氧氣，正確；B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化

鈉，氫氧化鈉是堿，遇酚醐變紅，錯(cuò)誤；C.④中紅色褪去，可能

原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫具有氧化

性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，正確；D.過氧化氫在二氧化銃

催化作用下分解生成水和氧氣，正確；故選B。

3.答案：B

解析：A.2FeC13+Cu=CuCl2+2FeCl2,根據(jù)該化學(xué)方程式可知，溶液

中氯化亞鐵的濃度一定是氯化銅濃度的2倍，同時(shí)還有部分HCL

c(cr)

因此有J,/>6,A正確；B.反應(yīng)1中Fe+2HCl=FeCL+H2t,

c(Cu~)

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可能還有氯化鐵與鐵粉反應(yīng)，則至少有兩種

氧化劑與鐵粉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析可知，操作a為過濾，C

正確；D.溶液A和溶液B為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入

足量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)蝕刻劑的再生，D正確；故答

案選Bo

4.答案：A

解析：A.N。；中N原子價(jià)電子對數(shù)為2,無孤電子對，空間構(gòu)型

為直線形，鍵角180。；NO?中N原子價(jià)電子對數(shù)為3,有1個(gè)孤

電子對，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角NO~,故A錯(cuò)誤；B.

同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級(jí)半充

滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離

能N>O>C,故B正確；C.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌

道，所以有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.若W為H元素，

H、0可形成共價(jià)化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與0可形成

共價(jià)化合物，故D正確；選A。

5.答案：C

解析：A.若A點(diǎn)達(dá)平衡，由于B點(diǎn)溫度更高，且反應(yīng)△*(),為放

熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆移，B點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該更小，而B點(diǎn)

CO轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則在A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，同理C

點(diǎn)也未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.催化劑的催化活性與溫度有關(guān),

若溫度發(fā)生變化，催化劑2可能比催化劑1的效率低，故B錯(cuò)

誤；C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑催化CO在lOmin內(nèi)轉(zhuǎn)化率都為40%,

則兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)的

反應(yīng)速率為v=二="喇生巴％=0.02mol/(L-min),故C正確；

at10nun

D.溫度為T?時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為40%,則此時(shí)CO為0.6mol/L,H20(g)

為0.6mol/L,CO2為0.4mol/L,為0.4mol/L，則此時(shí)濃度嫡為

_C(CC)2)C(H2)0.4x04_4

QC--由A項(xiàng)可知此時(shí)反應(yīng)還未達(dá)平

-C(CO)C(H2O)0.6X0.69

4

衡，還在繼續(xù)向正向進(jìn)行，則平衡常數(shù)K〉QO=2，故D錯(cuò)誤；故選

Co

6.答案：B

解析：A.亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反

應(yīng)中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率

的影響，故A錯(cuò)誤；B.向等濃度等體積的雙氧水中分別加入

0.01mol/L氯化鐵溶液和0.01mol/L氯化銅溶液，加入氯化鐵溶液

產(chǎn)生氣泡快，說明加入氯化鐵溶液的試管中反應(yīng)速率快，由反應(yīng)

的活化能越小，反應(yīng)速率越快可知，加入氯化鐵溶液的雙氧水分

解反應(yīng)的活化能較小，故B正確；C.由題意可知，氯化鐵溶液與

碘化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，氯化鐵溶液過量，則向反應(yīng)后的溶液中加入

硫氟化鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色，則溶液變血紅色不能說明氯

化鐵溶液與碘化鉀溶液有一定限度，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液與

硫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe"+3SCN-.Je(SCN)3,則向

平衡后的溶液中加入氯化鉀固體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不

變，平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選B。

7.答案：D

解析：A.物質(zhì)A中含醇羥基，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.

化合物A轉(zhuǎn)化成B,A失去H原子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.B

中含鍛基，C中含皴基和羥基，B與C不是同系物，C錯(cuò)誤；D.化

合物E的不飽和度為3,苯環(huán)的不飽和度是4,化合物E不存在含

苯環(huán)的同分異構(gòu)體，D正確；故選D。

8.答案：C

解析：A.加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg?’,不是除去

Ca2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.為除去過量的領(lǐng)離子，先加BaCk除再

加過量NaKCh生成碳酸鈣、碳酸鋼除去CatBa",所以試劑a為

BaCb、試劑b為Na2cO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.流程圖中，操作x為分離出

氫氧化鎂、硫酸頓、碳酸鈣、碳酸鋼沉淀，所以X為過濾，C項(xiàng)正

確；D.加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽

酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

9.答案：A

2+

解析：A.利用2Fe3++21一I2+2Fe,由于一開始就生成了單質(zhì)

碘，用淀粉溶液作指示劑時(shí)溶液即呈藍(lán)色，無法判斷終點(diǎn)，故A

錯(cuò)誤；B.KMnO」溶液呈紫紅色，KMnO”本身就是指示劑，溶液由無色

變?yōu)闇\紅色為滴定終點(diǎn)，故B正確；C.NM^HzO是一元弱堿，當(dāng)用

強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以選

擇酸性條件下變色范圍與反應(yīng)終點(diǎn)接近，選擇甲基橙作為指示

劑，故C正確；D.Fe（NC）3）3為指示劑，溶液由無色變?yōu)檠t色為終

點(diǎn)的到達(dá)，故D正確；故選A。

10.答案：D

解析：A.Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高水電離程度越大，Kw越大，

圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D<C<B,故A正確；B.若從A點(diǎn)到

D點(diǎn)，Kw不變，氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，可采用

溫度不變在水中加少量酸，故B正確；C.若處在A點(diǎn)所在的溫

度，Kw=10'14,pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.Olmol/L、pH=12

的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.Olmol/L,兩種溶液等體積

混合后恰好反應(yīng)，溶液顯中性，故C正確；D.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，

Kw增大，氫離子、氫氧根離子都同等程度增大，采用升高溫度的

方法，故D錯(cuò)誤；選D。

11.答案：D

解析：A.N、C1的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，但其他氧

化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HC10為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

同周期隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小，所以原子半

徑：ON,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HC1是共價(jià)化合物，分子中含有極性共價(jià)

鍵，不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳元素可以形成多種有機(jī)物，D項(xiàng)

正確；故選D。

12.答案：C

解析：A.原子半徑K(Ca)>Al〉Si>S>0,A錯(cuò)誤;B.簡單氫化物的熱

穩(wěn)定性：H20>H2S,B錯(cuò)誤;C.K(Ca)和A1工業(yè)制法用電解法制備,

C正確；D.Si。?是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；答案選C。

13.答案：C

解析：A.該有機(jī)物苯環(huán)、異丙基、酚羥基都可以發(fā)生取代反應(yīng)，

碳碳雙鍵、酚羥基、與苯環(huán)直接相連的異丙基，都可以被氧化，

碳碳雙鍵、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，該分子無法發(fā)生消去反

應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.連接兩個(gè)甲基的碳是飽和碳原子，是四面體結(jié)

構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.與上完全

加成之后，分子結(jié)構(gòu)簡式以及手性碳如圖所示,產(chǎn)

物中含有2個(gè)手性碳原子，C項(xiàng)正確；D.能與濃澳水反應(yīng)的包括碳

碳雙鍵的加成反應(yīng)和酚羥基鄰對位的取代反應(yīng)，共消耗Bn為

3mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co

14.答案：B

解析：A.實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應(yīng)放

熱，放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B.甲燒杯中的水

應(yīng)加熱到70?80℃,目的是使無水乙醇受熱變成蒸氣，與空氣一

起進(jìn)入有銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.試管a中的液體一定

含有過量的乙醇和生成的乙醛，還會(huì)有乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸，C項(xiàng)

正確；D.銅網(wǎng)表面，乙醇被催化氧化生成乙醛，發(fā)生氧化反應(yīng)，D

項(xiàng)正確。答案為B。

二、非選擇題

15.(10分)答案：(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

催化劑

(2)2CaS04=2Ca0+2S02t+02t

高溫

-+-

(3)S02+I3+2H20=3I+S04-+4H3I-2e-=I3

+

(5)6F+O2+4H=2Ij+2H2O

偏小

解析：(1)煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接

觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增

大，反應(yīng)更加充分；

(2)由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化

催化劑

鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaS04=

高溫

催化劑

2Ca0+2S02f+02t,故答案為：2CaS04=2Ca0+2S02t+02t；

高溫

(3)①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I3反應(yīng)生成碘

離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為S02+I3+2H20=3I-+S0：

-+

+4H+,故答案為：S02+I；+2H20=3I^+S04+4H；

②由題意可知，測硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3「一2e：l3，故

答案為：3「一2e-=：G；

(4)由題意可得如下關(guān)系：S—S02—Ij—2e1,電解消耗的電量為

X乂16

x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x96500X100%=胃％,

965a

a

1

故答案為：詈％;

965a

(5)①當(dāng)pH〈l時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測得的全硫含量

偏小說明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導(dǎo)致消耗二

氧化硫的量偏小，反應(yīng)的離子方程式為6F+O?+4H+=2寫+2H2。，

+

故答案為：6r+O2+4H=2I；+2H2O；

②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說明硫元素沒有全

部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子

偏小，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導(dǎo)致測得全硫量結(jié)果偏低，故

答案為：偏小。

16.(12分)答案：(1)[Ar]3dHl4sl

(2)將灼燒后的礦石粉碎(適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大稀硫酸的濃度等合

理答案)Fe(OH)3

2+

(3)NH3Cu+Cu+2Cr=2CuClI

(4)c加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化

(5)4CUC1+02+4H20=2CU2(OH)3C1+2HC1

解析：(1)銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的簡化電子排布式為

[Ar]3d104s1?

(2)將灼燒后的礦石粉碎，增大接觸面積，適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大

稀硫酸的濃度等均能加快“酸浸”的反應(yīng)速率；“除雜”時(shí)，加

入過氧化氫氧化亞鐵離子，通入氨氣調(diào)節(jié)pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為

Fe(0H)3沉淀除去,即濾渣為Fe(OH)3。

(3)蒸氨產(chǎn)生的N%可在“絡(luò)合”步驟中循環(huán)利用；“加熱、攪

拌”時(shí)，CuS04>Cu和NaCl反應(yīng)生成NazSO,和CuCl,離子方程式

為Cu2++Cu+2Cr-2CuClIo

(4)CuCl不溶于HA。,、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸

和氨水，則洗滌CuCl晶體可選用試劑為無水乙醇，故選c；在潮

濕空氣中，CuCl易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[CU?(OH)3C1],

所以70℃真空干燥的目的是加速乙醇的揮發(fā)，防止CuCl被氧化。

(5)氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化為CUZ(OH)3C1,反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4CUC1+02+4H20=2CU2(0H)3C1+2HC1。

17.(14分)答案：(l)DECA

+-

(2)H+0H=H20；2H*+CO；-=C02t+H20

(3)玻璃棒，100mL容量瓶

(4)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與刻度線相切

(5)AC

⑹94%

解析：(1)粗鹽中含有泥沙、Ca2\Mg2\SOj雜質(zhì)，將粗鹽溶

解，加入NaOH溶液Mg?+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCk溶液，SO

丁生成BaSO,沉淀，加入Na2c溶液，C/和過量的Ba?+都生成碳

酸鹽沉淀，注意必須保證加入Na2cCh溶液在加入BaCk溶液之后，

才能除去過量的Ba",將上述沉淀過濾，加入稀鹽酸調(diào)pH到中

性，蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。故答案為：DECA；

(2)以上流程中加酸的目的是中和過量的NaOH溶液和Na2c溶

+

液，離子方程式為：H+OH=H20；2H++CO”C02f+H20；

(3)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步驟有計(jì)算、稱量、溶

解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容搖勻，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、

玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

(4)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面離容量瓶刻度線「2cm時(shí)，改用膠頭

滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋

好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

(5)A.沒有進(jìn)行洗滌操作，造成溶質(zhì)損失，配得的NaCl溶液濃

度偏低，故A正確；

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，加水加少了，造成NaCl溶液濃

度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線，

加水加多了，造成NaCl溶液濃度偏低，故C正確；

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配

制，容量瓶內(nèi)沾有溶質(zhì)，再次配制，會(huì)造成NaCl溶液濃度偏搞，

故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

(6)取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，測得氯化鈉的濃度為

23.5?l(y3LxL00mol/L

c(NaCl)==0.94mol/L,NaCl的純度是

25.00x10%

0.94mol/L

x100%=94%

1.00mol/L

18.(12分)答案：(1)酸式檢查是否漏水

+2+

(2)5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)

不褪色

(4)1.2

(5)CD

(6)大于ac

解析：(1)KMnO,具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶

液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，注入KMnC\標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管需要

檢查是否漏水、洗滌和潤洗。

(2)高鎰酸鉀氧化醋酸的離子反應(yīng)方程式為

2+

5H2c+2MnO：+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O。

(3)酸性高銃酸鉀溶液顯紫紅色，判斷達(dá)