影響反應(yīng)速率的因素

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、顆粒大小、光、溶劑等等條件變化速率變化

適用范圍說明增加反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大溶液或氣體增大增大改變有氣體參加的反應(yīng)各種反應(yīng)有選擇性固體和純液體對(duì)速率無影響壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響溫度每升高10℃速率增大2-4倍本身參與反應(yīng),但在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、有效碰撞能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。具有足夠能量的分子，在一定的取向上碰撞，化學(xué)鍵斷裂，原子（或離子）形成了新的化學(xué)鍵，才發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。二、碰撞理論二、碰撞理論2、活化分子能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿影l(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞要發(fā)生有效碰撞，必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：一是反應(yīng)物分子的能量必須達(dá)到某一臨界數(shù)值，既必須是活化分子二是活化分子必須按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，后者是空間因素。沒有提供足夠的能量，球沒有落入籃筐。沒有合適的取向，球沒有落入籃筐。球具有足夠的能量和合適的取向，球落入籃筐。有效碰撞理論3、活化能與反應(yīng)熱活化能：活化分子平均能量與分子平均能量之差，叫做活化能?；罨芘c反應(yīng)熱的關(guān)系二、碰撞理論反應(yīng)物分子活化分子碰撞有效碰撞舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵生成少數(shù)能量較高能發(fā)生發(fā)應(yīng)的碰撞有效碰撞理論有合適的取向濃度增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大碰撞機(jī)會(huì)增多有效碰撞增多反應(yīng)速率增大為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？4、用碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，增大濃度，單位體積內(nèi)分子的總數(shù)增多，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，因而有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。二、碰撞理論（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí)，氣體的體積就縮小到原來的1/2，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。1）全部由固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率沒有影響2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強(qiáng)時(shí)，應(yīng)從本質(zhì)出發(fā)，具體分析。例、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大3、恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體保持壓強(qiáng)不變體積增大、濃度減小速率減慢4、恒溫、恒容時(shí)，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應(yīng)速率不變（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[原理]升高溫度時(shí)反應(yīng)物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍。1）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)都適用。2）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑催化劑反應(yīng)所需能量降低活化分子增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)條件影響原因結(jié)論（1）增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)分子數(shù)增加（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），活化分子數(shù)相應(yīng)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)