高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算+（附答案）

高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算一、選擇題1．NAA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的質(zhì)子數(shù)為16B．1molSiO2C．向100mL0.10D．1L1mol?L?1溴化銨溶液中2．磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長(zhǎng)的使用壽命，放電時(shí)的反應(yīng)為：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面，圖2為L(zhǎng)iFePO4晶胞充放電時(shí)Li+脫出和嵌入的示意圖。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：LixC6-xe-=xLi++6CB．(a)過程中1mol晶胞轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為316NC．(b)代表放電過程，Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+3．工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu①Cu2以下說法正確的是（）A．Cu2Te中CuB．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛C．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備1molTe4．電極材料LiFePO4制備的反應(yīng)為6A．生成0.1molLiFePO4B．還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePOC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時(shí)，被還原的C6D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶65．關(guān)于反應(yīng)2CrIA．消耗10molOH?，轉(zhuǎn)移6molC．CrI3既是氧化劑又是還原劑6．硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，NaB下列說法錯(cuò)誤的是()A．元素釘位于第五周期Ⅷ族B．NaBHC．BH3D．過程④中產(chǎn)生1molH27．碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以IA．由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序：CB．可利用I?與IOC．途徑III中若反應(yīng)1mol?ID．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)現(xiàn)象8．H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖。已知：Pd為第四用期第Ⅷ族元素，基態(tài)Pd原子的價(jià)電子排布式為4d10，[PdCl4]2-的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形。下列說法正確的是()A．在[PdCl4]2-中Pd原子為sp3雜化B．在[PdCl2O2]2-和[PdCl4]2-中Pd提供孤電子對(duì)形成配位鍵C．第③步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl2O2]2-+2HCl=H2O2+[PdCl4]2-D．等物質(zhì)的量的H2和O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶29．工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2SO4+2C高溫__Na2S+2CO2A．Na2S溶液顯堿性是由于S2－+2H2O?H2S+2OH－B．反應(yīng)中，消耗1mol碳時(shí)，可生成22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2C．反應(yīng)中，生成1molNa2S時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子D．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶210．下圖是一種綜合處理含SO2A．“吸收”過程中SO2被還原C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每1?mol?O11．某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液，下列說法正確的是()A．裝置I中的KMnO4B．裝置Ⅱ可以除去Cl2中C．裝置Ⅲ中消耗5.6LCD．裝置Ⅳ的作用是吸收空氣中的CO12．在高溫高壓的水溶液中，AuS?與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含單質(zhì)AuA．反應(yīng)后溶液的pH降低B．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．AuS?既作氧化劑又作還原劑D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比13．設(shè)NAA．1.8gD2OB．1L0.1mol?C．5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù))0.3ND．124gP4()分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為6N二、多選題14．鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域。鈦鐵礦(其中Ti為+4價(jià))在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是（）A．鈦合金比純鈦硬度大是因?yàn)殁伜辖鹬薪饘僭拥膶訝钆帕懈?guī)則B．氯化過程中FeCl3，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．制取金屬鈦時(shí)，可用CO2替代Ar氣以隔絕空氣D．若制取1mol金屬鈦，則氯化過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為7mol15．微生物電池可以處理含醋酸銨和對(duì)氯苯酚的工業(yè)廢水，工作原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B．甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C．標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時(shí)，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D．不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時(shí)處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：416．電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電源的A極為正極B．與電源B極相連的電極反應(yīng)式為：H2O-e-=H++?OHC．H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為：H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++?OHD．每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為0.2mol17．工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2?A．堿性條件下，氧化性：OB．過程I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2C．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4D．將1molS2?轉(zhuǎn)化為SO42?理論上需要18．利用間接成對(duì)電化學(xué)合成間氨基苯甲酸的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72?+14HB．陽極槽外氧化反應(yīng)為：+Cr2O72?+8H+→+2Cr3++5H2OC．通電時(shí)陽極區(qū)pH增大D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)，理論上可得到1mol間氨基苯甲酸19．一種以Pd―Cu為催化劑還原去除水體中NO3?已知：溶液pH會(huì)影響Pd對(duì)NO下列說法正確的是（）A．pH越大，Pd對(duì)NOB．通過調(diào)節(jié)溶液的pH，可使NO3C．反應(yīng)ii中生成NH4D．pH=12時(shí)，每處理6.2gNO320．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol三、非選擇題21．保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強(qiáng)酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？捎米鬟€原劑和漂白劑。（1）I.實(shí)驗(yàn)室制法將甲酸鈉(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，并維持體系弱酸性環(huán)境。補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，。（2）實(shí)驗(yàn)中采用80%甲醇水溶液的目的是。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中有白色固體析出，將固體過濾、洗滌、干燥、收集。干燥保險(xiǎn)粉的最佳方法。(選填字母)a.空氣中蒸發(fā)干燥b.真空干燥c.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥（4）II.工業(yè)制法用惰性電極電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式。（5）III.制備過程中，產(chǎn)生COD值很高的廢水的處理方法資料：COD為化學(xué)需氧量，是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。是指在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水體中的還原性物質(zhì)，以達(dá)到處理COD值很高的廢水的目的。用化學(xué)用語表示產(chǎn)生氫氧自由基(·OH)的過程。（6）當(dāng)Fe2+投入量超過一定值，會(huì)使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，COD無法達(dá)到預(yù)期指標(biāo)?？赡艿脑蚴?。22．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。（1）儀器a的名稱為，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置E中溶液的現(xiàn)象為。（2）若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學(xué)式)。（3）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)為了進(jìn)一步探究SO2的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①裝置中濃硫酸的作用為。②根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出合理解釋。組別實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)方程式為乙品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺原因可能是（4）該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丙預(yù)測(cè)裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測(cè)的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測(cè)D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式是。②寫出H中白色沉淀產(chǎn)生的離子方程式。③據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測(cè)其根本原因可能是。（5）該實(shí)驗(yàn)小組的某學(xué)生丁用200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中的SO2含量，若氣體流速為acm3?min-1，當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為(g?cm-3)。23．在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：（1）A元素原子的半徑最大，寫出A在元素周期表中的位置，其原子核外電子排布式為，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類型為。（2）C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫出該化合物的分子式，推斷該化合物(難、微、易)溶于水。（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫出2種酸的分子式，簡(jiǎn)述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nO4?+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+②MnO4?+CuS+H+→Cu2++SO2↑+（4）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是(選填編號(hào))。a.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+>Cu2b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8c.生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold.被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S（5）寫出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_MnO4?已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為Mn2+；H2O2在前面反應(yīng)生成Mn2+的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2（6）稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是mol，反應(yīng)中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。24．2020年人類在金星大氣中探測(cè)到磷化氫(PH（1）在密閉糧倉放置的磷化鈣(Ca3P2)片劑，遇水蒸氣放出PH（2）可以采取類似于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法來制取PH3，寫出PH4I固體和NaOH固體制取PH3的化學(xué)方程式：（3）工業(yè)上，由磷礦制備膦的一種工藝如下：已知：2Ca①已知白磷在空氣中易自燃，將P4(g)和CO分離得到P4②H3PO2屬于元酸，③白磷和氫氧化鉀溶液反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是。④吸入磷化氫會(huì)對(duì)心臟、呼吸系統(tǒng)、腎、腸胃、神經(jīng)系統(tǒng)和肝臟造成影響。磷化氫中毒時(shí)，可以口服硫酸銅溶液催吐，并解毒：24CuSO4+11PH3+12H25．納米零價(jià)鐵(ZVI)因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。（1）ZVI可通過FeCl2·4H2O和NaBH4溶液反應(yīng)制得，同時(shí)生成H2、B(OH)4?，制備過程中需要不斷通入高純氮?dú)猓淠康氖牵?）ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H+、O2、NO3?等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過程如圖所示。有效腐蝕過程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為（3）ZVI可去除廢水中Pb2+，pH＜6時(shí)，pH對(duì)Pb2+的去除率的影響如圖所示。已知：ⅰ)在水中，ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化/去質(zhì)子化作用而使其表面帶正/負(fù)電荷，可表示為：FeOH+H+?FeOH2+，F(xiàn)eOH?FeO-+H+ⅱ)pH＜6時(shí)，ZVI去除Pb2+主要發(fā)生表面配位反應(yīng)和還原反應(yīng)：2FeOH2++Pb2+?(FeO)2Pb+4H2Fe+3Pb2++4H2O?3Pb+2FeOOH+6H+①pH＜6時(shí)，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb2+的原因是。②pH＜6時(shí)，隨著pH增大，Pb2+的去除率會(huì)增大至接近100%的原因是。（4）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽(NO3?)轉(zhuǎn)化為N2，其催化還原反應(yīng)的過程如圖所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是答案1．B2．B3．D4．B5．B6．D7．B8．C9．A10．C11．B12．A13．D14．B,D15．A,B16．A,D17．A,C18．C,D19．B,C20．C,D21．（1）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2）溶