2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)筆試歷年真題薈萃含答案

2024年教師資格證考試-中學(xué)教師資格證化學(xué)(統(tǒng)考)筆試歷年真題薈萃含答案（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.參考題庫(共30題)1.背景材料； 下面是某教師在考試中設(shè)計的考試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下： 【試題】在一定條件下，和I-發(fā)生的離子方程式如下： +6I-+6H+＝R-+3I2↓+3H2O （1）中R元素的化合價是（）。 （2）R元素的原子最外層電子數(shù)是 【考試結(jié)果】60%的學(xué)生的答案為（1）R的化合價為6-n，；（2）R最外層電子數(shù)為5。 問題： （1）本題正確答案為（），解題思路是（）。 （2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？2.背景材料： 在做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，通常的做法是取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。下面是某老師對Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新設(shè)計： 如下圖所示，在U型管的中部放入適量的KMnO4粉末，兩端用單孔橡皮塞塞緊，一段橡皮塞中插入含有濃鹽酸的滴管，另一段橡皮塞中插入一個球型管，其下端放入一些石棉線，上面放入一粒綠豆大的Na，在球型管的粗口端放上一個硬紙片。反應(yīng)時，只需將滴管內(nèi)的濃鹽酸滴入U型管中即可。 問題： （1）上述改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)有哪些優(yōu)點(diǎn)？ （2）該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)教學(xué)的哪些改變？（任意寫出三個方面）3.《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對必要的基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)的規(guī)定，下列選項(xiàng)中是初中生必須完成的化學(xué)實(shí)驗(yàn)是（）。A、一氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)B、粗鹽的提純C、配制一定濃度的溶液，比較不同濃度溶液的某些性質(zhì)差異D、收集不同的水樣，測定其pH，并用圖表或數(shù)據(jù)等表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果4.背景材料： 某化學(xué)教師在一次化學(xué)測驗(yàn)中設(shè)計了下列試題．并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計和分析 【試題】重水（DO）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+）。下列關(guān)于pD敘述正確的是 A．中性溶液的pD=7.0 B．1L含0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD=12.0 C．1L含0.01mol的DCl的DO2溶液，其pD=2.0 D．在100ml0.25mol·L-1的DCl重水溶液中．加入50ml0.20mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD=1.0 【考試結(jié)果】全體考生的答題情況統(tǒng)計如下： 問題： （1）本題的正確答案是什么？如果你要講評本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么？ （2）試對學(xué)生解題錯誤形成的原因進(jìn)行分析和診斷。5.某教師為了幫助學(xué)生理解食品添加劑對人類社會生活的影響，設(shè)計了"我們是否需要食品添加劑"等系列問題，并讓學(xué)生分別代表生產(chǎn)商、經(jīng)銷商、消費(fèi)者、營養(yǎng)專家，就此問題發(fā)表各自的觀點(diǎn)。這種教學(xué)屬于（）。A、角色扮演B、社會調(diào)查C、科學(xué)探究D、小組討論6.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）。 ①高沸點(diǎn)②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤7.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）。A、CClB、汽油C、苯D、酒精8.完全燃燒某可燃物2.3g，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該可燃物的組成為（）。A、一定屬于烴B、一定含碳、氫元素，可能含氧元素C、一定含碳、氫、氧三種元素D、所含元素大于三種9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）。A、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA10.下列選項(xiàng)中，能成為教材具體呈現(xiàn)方式的是（）。A、紙質(zhì)學(xué)習(xí)材料B、視聽學(xué)習(xí)材料C、電子學(xué)習(xí)材料D、以上三者都是11.下列關(guān)于硅元素的說法，不正確的是（）。A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B、二氧化硅可以和水直接反應(yīng)來制取硅酸C、硅可用作太陽能電池D、硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料12.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）。A、體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D、利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能13.案例： 下面是張老師關(guān)于"元素周期律"教學(xué)過程設(shè)計。 【導(dǎo)課】由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律--分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容--元素周期律。 【問題1】我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？ 【學(xué)生活動】回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。 【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法。 【教師活動】多媒體展示電子層模型示意圖（教材第13頁圖1-7），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。 【學(xué)生活動】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察教材第13頁表1-2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法推出核外電子排布規(guī)律： （1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層； （2）每個電子層最多排ZN2個電子； （3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒數(shù)第三層≤32。 【問題2】原子結(jié)構(gòu)的周期性變化還引起了其他哪些方面的周期性變化（元素周期律）？ 下面我們以前18號元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)。那么對于前18種元素的性質(zhì)，我們將從哪幾個方面進(jìn)行探究呢？ 【科學(xué)探究】學(xué)生完成教材第14頁科學(xué)探究的表格1，寫出元素周期表1-18元素符號及原子核外電子排布示意圖。 【教師】完成表格2中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)。 【講解】經(jīng)過分析我們發(fā)現(xiàn)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2號元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化，對于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來的這種規(guī)律性變化，我們就稱作周期性變化。所謂周期性，就是一事物在發(fā)展變化過程中，某些特征重復(fù)出現(xiàn)，且具有其規(guī)律性。那么我們就可以說，這個現(xiàn)象或者事件，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的。例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天，地球繞太陽公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今天是星期四，那么七天后還是星期四。 【總結(jié)】請學(xué)生試著用一句話概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。 【教師講解】我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價，那么我們可不可以預(yù)測一下這些元素的化合價呢？同時說明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時，有些元素就會表現(xiàn)出正化合價?！鞘聦?shí)上到底是不是我們預(yù)測的這樣呢？現(xiàn)在請大家結(jié)合表格給出主要化合價，分析它們的化合價是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系？ 【學(xué)生觀察并得出結(jié)論】略 【教師】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，并引起了它們的化合價也呈現(xiàn)周期性的變化。接下來，請大家再看看它們的原子半徑，這里給出了第二、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)。由于第一周期只有氫、無所謂變化規(guī)律，故不討論。 【學(xué)生觀察數(shù)據(jù)并分析】略 【教師】對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢，就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？ 【教師講解】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。 【總結(jié)歸納】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價逐漸升高，最低負(fù)價從ⅣA族開始，從-4變到-1。（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。 【反饋練習(xí)】略 【結(jié)課】通過探討，我們知道了，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性的變化呢？這個問題又該如何探討呢？請同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來探討。 【板書設(shè)計】略 問題： （1）根據(jù)老師的教學(xué)過程，說明所用教學(xué)策論有哪些？ （2）以張老師的教學(xué)為例，說明化學(xué)理論知識有什么特點(diǎn)？ （3）根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識可采用哪些學(xué)習(xí)策略？14.提出問題是化學(xué)教學(xué)中的一個重要環(huán)節(jié)，一般說來，課堂教學(xué)中的問題大致可以分為下列類型（）。①導(dǎo)向性問題②形成性問題③評價性問題④一貫性問題A、①②④B、②③④C、①②③D、①③④15.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，不正確的是（）。A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B、反應(yīng)后H原子個數(shù)增多C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是16.背景材料： 聯(lián)系學(xué)生生活實(shí)際創(chuàng)設(shè)情境是化學(xué)教學(xué)的重要策略。一位老師在設(shè)計“醛的性質(zhì)”的教學(xué)時，為了取材于學(xué)生熟悉的物品，他想到既然葡萄糖可以還原氫氧化銅，為什么不用葡萄汁來直接做實(shí)驗(yàn)?zāi)?？于?他向葡萄汁中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱后，生成磚紅色的沉淀。這位教師很興奮，但是一位同事卻提醒他：葡萄汁的成分很復(fù)雜，這個實(shí)驗(yàn)可以說明葡萄糖的還原性嗎？ 問題： （1）什么叫作創(chuàng)設(shè)情境？為什么要在化學(xué)教學(xué)中創(chuàng)設(shè)情境？ （2）該實(shí)驗(yàn)可以說明葡萄糖的還原性嗎？請猜想還有哪些影響因素？ （3）這一事件對你進(jìn)行化學(xué)教學(xué)有什么啟示？17.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液，下列操作中有錯誤的是（）。a．放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b．并將該瓶用待測液潤洗過。c．加入幾滴酚酞作指示劑。d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定。f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A、d、e、fB、b、d、e、fC、b、d、eD、b、c、e、f18.案例： 下面是張老師關(guān)于"金屬化學(xué)性質(zhì)"的教學(xué)過程實(shí)錄。 【導(dǎo)入】在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？ 【發(fā)放學(xué)案】（包括課堂活動記錄及報告） 【老師】觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉--首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味。 【學(xué)生】觀察并聞氣味。 【問題提出】金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？ 【投影】閱讀、觀察、記錄并填寫活動表。 【實(shí)驗(yàn)】1．觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉。（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2．向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)記錄】略 【概括】 通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。 【科學(xué)探究】 1．如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？ 2．預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。 3．做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。 【分組實(shí)驗(yàn)并討論】略 問題： （1）根據(jù)張老師的教學(xué)過程，說明所用研究物質(zhì)的方法有哪些，并對這些方法作簡要介紹。 （2）以張老師的教學(xué)為例，說明案例中張老師所選擇的教學(xué)策略的優(yōu)點(diǎn)和不足？ （3）根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本教學(xué)思路。19.下列化學(xué)課題中，屬于以鞏同知識技能為主的課型是（）。A、化學(xué)理論課B、化學(xué)復(fù)習(xí)課C、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課D、元素化合物課20.下列不屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的構(gòu)成要素的是（）。A、實(shí)驗(yàn)者B、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容C、實(shí)驗(yàn)儀器D、實(shí)驗(yàn)地點(diǎn)21.評價學(xué)生學(xué)業(yè)成績的常規(guī)手段和主要方法是（）。A、成長記錄袋評價B、活動表現(xiàn)評價C、紙筆考試D、作業(yè)評價22.完成如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究模式：創(chuàng)設(shè)情境→明確問題→提出假設(shè)→（）→得出結(jié)論→交流與應(yīng)用A、收集證據(jù)B、驗(yàn)證假設(shè)C、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D、查閱資料23.下列關(guān)于普通高中化學(xué)課程的有關(guān)描述正確的是（）。A、普通高中化學(xué)課程是南2個必修模塊和4個選修模塊構(gòu)成B、高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)是普通高校招生化學(xué)考試的命題依據(jù)C、科學(xué)探究能力目標(biāo)在選修模塊的教學(xué)中可當(dāng)作學(xué)習(xí)要求D、化學(xué)新課程教科書在編排上主要采用社會中心編排模式24.將下列各組物質(zhì)同時加到水中，能大量共存的是（）。A、NaClAgNO3Na2SO4B、H2SO4NaClBaCl2C、Na2SO4KNO3NaOHD、FeCl3NaClKOH25.食品塑化劑事件引起社會的高度關(guān)注。多種飲料、果凍和方便面等食品中被檢測出含有塑化劑，塑化劑有毒，攝入過多可使人致癌。常用塑化劑的化學(xué)式為CHO。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（）。①該物質(zhì)是由多種原子構(gòu)成的化合物②該物質(zhì)中含有24個碳原子③該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成④該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：19⑤少喝飲料，日常飲水以白開水為主⑥經(jīng)常吃方便面等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活A(yù)、①④⑤⑥B、①②③C、①③⑤D、③⑤26.在化學(xué)探究活動中，除了要考慮知識值不值得探究以外，還要考慮這個知識能不能夠探究。下列適宜在中學(xué)化學(xué)中作為探究問題的是（）。A、食鹽能否溶于水中B、什么樣的溶液能夠?qū)щ奀、酯化反應(yīng)按什么方式脫水D、同位素物理性質(zhì)相同嗎27.下列各組反應(yīng)中，屬于同一反應(yīng)類型的是（）。A、由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B、由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇28.已知，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除了SO、Cl-外還有（）。A、Zn2+、Cu、Fe2+B、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C、Zn2+、Cu2+、Fe2+D、Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+29.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（）。A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③30.已知火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH2）的燃燒熱為-6000kJ／mol，則30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為（）。A、3000kJB、1500kJC、6000kJD、12000kJ第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案: （1）+5、7。解題思路：①根據(jù)離子反應(yīng)電荷守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電荷總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電荷總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+>離子所帶電荷總數(shù)之和為0，因此所帶電荷數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷中R的化合價為+5；②由于R-只帶一個單位負(fù)電荷，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。 （2）①沒有注意到整個反應(yīng)前后電荷守恒，而只注意到RO3帶電荷為"-n，"的事實(shí)；②錯誤在于求出R的化合價為+5后，認(rèn)為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。2.參考答案: （1）改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有：①改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，不需要事先收集一瓶氯氣；②整個反應(yīng)無需加熱；③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，可連續(xù)多次實(shí)驗(yàn)；④實(shí)驗(yàn)用藥少，可節(jié)省藥品；⑤實(shí)驗(yàn)成功率高。（2）①實(shí)驗(yàn)的綠色化，體現(xiàn)關(guān)注環(huán)境的科學(xué)態(tài)度；②實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與課堂教學(xué)實(shí)際需要緊密結(jié)合；③實(shí)驗(yàn)改進(jìn)微型化，突顯了經(jīng)濟(jì)性；④實(shí)驗(yàn)的趣味性提高，有效地提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（其他合理方面宜可）3.參考答案:A4.參考答案: （1）選CD。 （2），所以： ①重水的。 ②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pOD=2，pD=14.8-2=12.8。 ③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2。 ④在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.20mol/L的NaOD的重水溶液，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生D2O，反應(yīng)剩DCl的量n（DCl）=0.25×0.1-0.2×0.05=0.015mol，總體積V=0.15L，物質(zhì)的量濃度c（D+）=0.015/0.15=0.1mol/L，因此pD=1。 （3）產(chǎn)生錯誤的原因：選A選項(xiàng)的同學(xué)沒有理解pH、pD的意義，將常溫下中性溶液的pH與pD混淆；選B選項(xiàng)的同學(xué)沒有注意到重水的離子積與水的不同。5.參考答案:A6.參考答案:A7.參考答案:D8.參考答案:C9.參考答案:C10.參考答案:D11.參考答案:B12.參考答案:B13.參考答案: （1）突出證據(jù)的作用，幫助學(xué)生形成新概念；關(guān)注學(xué)生的原有認(rèn)知，建立概念間的聯(lián)系；制造認(rèn)知沖突，促進(jìn)學(xué)生轉(zhuǎn)變錯誤概念：抽象概念形象化，減少學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙；優(yōu)化推理過程，發(fā)展學(xué)生抽象思維能力。 （2）化學(xué)理論知識是對物質(zhì)及其變化規(guī)律的反應(yīng)，具有高度的概括性；化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)有助于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：化學(xué)理論知識是對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法訓(xùn)練和情感教育的良好素材。 （3）學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識可采用的學(xué)習(xí)策略有：概念形成策略、概念同化策略、概念圖策略。14.參考答案:C15.參考答案:B16.參考答案: （1）建構(gòu)主義觀點(diǎn)認(rèn)為，學(xué)習(xí)者對知識的理解只能由個體基于特定的情境背景而建構(gòu)起來，讓學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的事例的情境中進(jìn)行學(xué)習(xí)，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，促進(jìn)學(xué)生帶著要解決的問題積極思維，使學(xué)生的主體作用得到發(fā)揮。 （2）不能。水果中含有的維生素C等其他具有還原性的物質(zhì)。 （3）真實(shí)情境往往是一個復(fù)雜的系統(tǒng)，影響因素也比較多，在設(shè)計實(shí)驗(yàn)時需要考慮。進(jìn)行科學(xué)推理的思維：有葡萄糖可使氫氧化銅變紅，使氫氧化銅變紅的只能說明是還原性物質(zhì)，并非都是葡萄糖。生活用品實(shí)驗(yàn)與化學(xué)試劑的關(guān)系：生活用品實(shí)驗(yàn)容易調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，用化學(xué)試劑做實(shí)驗(yàn)，變量少易控制，兩者可結(jié)合起來、相互復(fù)證。17.參考答案:B18.參考答案: （1）所用研究物質(zhì)的方法有觀察法、分類法和比較法。所謂的觀察法是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 （2）案例中張老師主要采用的是替代式教學(xué)策略。這種教學(xué)策略在傳統(tǒng)教學(xué)中比較常用，它更多地傾向于給學(xué)生提出教學(xué)目標(biāo)，組織、提煉教學(xué)內(nèi)容，安排教學(xué)順序，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，主要是替學(xué)生處理教學(xué)信息。優(yōu)點(diǎn)：①比產(chǎn)生式教學(xué)策略效率高，它能使學(xué)生在短期內(nèi)學(xué)習(xí)許多內(nèi)容；②知識儲備有限和學(xué)習(xí)策略不佳的學(xué)生可以獲得較好的學(xué)習(xí)效果。不足：①因?yàn)閷W(xué)生智力投入少，信息處理的深度不夠，因此學(xué)習(xí)效果不如產(chǎn)生式策略好；②由于教學(xué)安排過于周密，學(xué)生在學(xué)習(xí)中被動學(xué)習(xí)多于主動學(xué)習(xí)，因而學(xué)生學(xué)習(xí)興趣難以調(diào)動，制約了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。 （3）研究物質(zhì)性質(zhì)的基本教學(xué)思路為：觀察物理性質(zhì)→預(yù)測化學(xué)性質(zhì)→驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)→分析現(xiàn)象并解釋一分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)。19.參考答案:B20.參考答案:D21.參考答案:C22.參考答案:B23.參考答案:B24.參考答案:C25.參考答案:D26.參考答案:B27.參考答案:D28.參考答案:D29.參考答案:B30.參考答案:A第2卷一.參考題庫(共30題)1.下列對化學(xué)知識的歸納不正確的是（）。A、物質(zhì)的俗名：氫氧化鈉——苛性鈉、碳酸鈉——純堿B、物質(zhì)的分類：CH3COOH--酸、NH·H2O-堿C、物質(zhì)的物理性質(zhì)：干冰——能升華、氧化鈣——加水放熱D、物質(zhì)的鑒別：食鹽與堿面——加食醋、化纖與純羊毛面料——點(diǎn)燃2.實(shí)驗(yàn)者是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主體，其根本屬性是（）。A、主體性B、社會性C、物質(zhì)性D、特殊性3.高中化學(xué)課程中，側(cè)重反映化學(xué)學(xué)科的核心研究領(lǐng)域和核心知識的是（）。A、化學(xué)與技術(shù)B、實(shí)驗(yàn)化學(xué)C、化學(xué)反應(yīng)原理D、化學(xué)與生活4.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl3+CuCl3。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）。A、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無5.命題是考試能否達(dá)到期望目的要求的關(guān)鍵所在，試題具有導(dǎo)向性，試題題型會影響學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度和復(fù)習(xí)方法，經(jīng)常使用客觀性試題并比重過大，學(xué)生會（）。A、注重猜重點(diǎn)，押考題B、只記憶零碎知識，養(yǎng)成不求甚解習(xí)慣C、答卷費(fèi)時，速度慢D、提高文字表達(dá)能力6.以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（）。A、B、C、D、7.認(rèn)知需要情感，情感影響認(rèn)知，教師的（）是提高教學(xué)效率的有效手段。A、智慧技能B、情感技能C、動作技能D、一般技能8.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）。A、除去CO2中少量O：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B、除去K2CO3固體中少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱C、除去苯中溶有的少量的苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的雙氧水后放置9.背景材料： 閱瀆下列三段高中化學(xué)教學(xué)中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。 材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學(xué)必修階段的無機(jī)元素化合物教學(xué)內(nèi)容，必修化學(xué)課程中的無機(jī)元素化合物知識安排在《化學(xué)1》的“主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用”中。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)使用教科書《化學(xué)1》的目錄： 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 第四章非金屬及其化合物 材料三以下是某教師設(shè)計的教學(xué)活動： 【學(xué)生活動】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，并填寫表格。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）。 【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論： 1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？ 【師生小結(jié)】 【問題情景2】 1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？ 2.若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P）61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【問題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論： l.Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？ 2.回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？ 3.實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？ 【師生小結(jié)】 【問題情景3】學(xué)生課后思考與討論 通過學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？ 請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)： 問題： （1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）說明本節(jié)課的教學(xué)策略。 （3）請對本課內(nèi)容進(jìn)行板書設(shè)計。 （4）請對本課內(nèi)容設(shè)計導(dǎo)入。 （5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗(yàn)Fe3+離子的實(shí)驗(yàn)步驟。10.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）。A、甲的化學(xué)式為CH2B、丙中C、H元素的質(zhì)量比為1：3C、甲、乙、丙都是有機(jī)物D、反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：111.背景材料： 問題： （1）試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。 （2）試確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 （3）試列舉新課導(dǎo)入主要的幾種方法。上述新課導(dǎo)入主要運(yùn)用了其中的哪一種方法？ （4）海水提溴的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？12.一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測肯定錯誤的是（）。A、Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B、較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C、銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、NH4NO3溶于水會吸收熱量13.科學(xué)、技術(shù)與社會（STS）教育思想的實(shí)質(zhì)（）。A、科學(xué)精神和人文精神的統(tǒng)一B、科學(xué)精神和社會精神的統(tǒng)一C、科學(xué)技術(shù)和社會精神的統(tǒng)一D、社會精神和人文精神的統(tǒng)一14.熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感屬于高中化學(xué)課程的（）目標(biāo)。A、知識與技能B、過程與方法C、知識與能力D、情感·態(tài)度·價值觀15.一位化學(xué)教師在演示苯酚與Fe3+顯色的實(shí)驗(yàn)時，不小心多加了一些FeCl3溶液，結(jié)果原本已經(jīng)變成的藍(lán)色又褪去了。問題：（1）請你猜想產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因？并說明你做出假設(shè)的思路。（2）化學(xué)教學(xué)鼓勵學(xué)生利用課程學(xué)習(xí)的知識去解釋、解決生活中的問題，請你舉一個生活中的例子，應(yīng)用苯酚與Fe3+顯色這一性質(zhì)。16.下列化合物中不具有順反異構(gòu)的是（）。A、CH3CH＝CHCH3B、（CH3)2C＝CHCH3C、CH2＝CHCH＝CHCH3D、CH2CH＝CHCHO17.設(shè)計"調(diào)查日常生活中金屬廢棄物的種類，分析其回收的價值和可能性"這一活動，運(yùn)用了下列哪一種教學(xué)方法？（）A、激發(fā)教學(xué)B、情景教學(xué)C、探究教學(xué)D、實(shí)驗(yàn)教學(xué)18.促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的課堂評價，有以下功能（）。A、反饋調(diào)節(jié)功能B、展示激勵功能C、記錄成長功能D、以上三項(xiàng)19.在化學(xué)課程設(shè)計時，對"任務(wù)""活動"和"情景"三者應(yīng)（）。A、各自孤立地設(shè)計B、先孤立設(shè)計，再整合C、整體設(shè)計、整體優(yōu)化D、突出"任務(wù)"、整體設(shè)計20.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法正確的是（）。A、儲氫、釋氫過程均無能量變化B、NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C、儲氫過程中，NaHCO3被氧化D、釋氫過程中，每消耗0.1molH20放出2.24L的H221.某教師在考試中設(shè)計了下列試題，部分學(xué)生的考試結(jié)果如下： 【試題】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）。 A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 【考試結(jié)果】部分學(xué)生按下述思路解題而錯選答案A或B。 由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4·5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。 試根據(jù)上述解題過程及考試結(jié)果回答下列問題： （1）本題正確答案為_________，解題思路是________。 （2）分析學(xué)生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？22.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）。A、F2、K、HClB、Cl2、Al、H2C、NO2、Na、Br2D、O2、SO2、H2O23.某無色溶液中可能含有①Na+，②Ba2+，③Cl—，④Br-，⑤SO42-，⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 下列結(jié)論正確的是（）。A、肯定含有的離子是①④⑤B、肯定沒有的離子是②⑥C、不能確定的離子是①D、不能確定的離子是③⑤24.下列屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識功能的是（）。A、能創(chuàng)設(shè)生動活潑的化學(xué)教學(xué)情景B、能激發(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣C、能為學(xué)生檢驗(yàn)化學(xué)理論、驗(yàn)證化學(xué)假說，提供化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)D、轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展科學(xué)探究能力的重要途徑25.新課程標(biāo)準(zhǔn)提出，教師應(yīng)具備化學(xué)教學(xué)的綜合能力，以下各項(xiàng)屬于化學(xué)教學(xué)綜合能力的是（）。A、觀察能力B、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、思維能力D、創(chuàng)造能力26.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒，對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對該化合物的敘述中不正確的是（）。 A、屬于芳香族化合物B、屬于鹵代烴C、具有酯類化合物的性質(zhì)D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)27.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）。A、0.1mol氧氣與足量的鈉反應(yīng)得電子數(shù)一定為0.4NAB、0.1molNa2CO3固體中共價鍵數(shù)為0.4NAC、0.1mol·L-1FeCl3溶液制成膠體，含有Fe（OH）3膠粒數(shù)一定小于0.1NAD、0.1mol甲基中含有電子數(shù)為0.7NA28.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A、水電離出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中，K+、Na+、SO42-、AO2-B、c（H+）=0.01mol/L的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+C、能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3D、pH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO4-、SO3-29.背景材料： 閱讀下列有關(guān)材料，按要求完成任務(wù)。 材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn) 舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 材料二某版本教科書《化學(xué)2》（必修）的知識結(jié)構(gòu)體系 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 第二節(jié)化學(xué)能與電能 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度 材料三【實(shí)驗(yàn)探究】銅片和鋅片之間用一條導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間連入一個電流計），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中（圖4），觀察現(xiàn)象。 【學(xué)與問】根據(jù)所了解的電學(xué)知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極。 【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，與銅的活動性比較，鋅容易失去電子，被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液。電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片。溶液中的H從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上選出。這一變化過程可以表示如下： 鋅片：Zn-2e2+＝Zn2+（氧化反應(yīng)） 銅片：2H2++2e+＝H2+↑（還原反應(yīng)） 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。 【實(shí)踐活動】 目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計一套電池裝置。 用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）、電流表、500ml燒杯。 設(shè)計．并動手試驗(yàn)，邊做邊改進(jìn)；也可以與鄰座同學(xué)進(jìn)行交流討論。 設(shè)計及記錄： 試說明化學(xué)電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成？ 【小結(jié)】化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)--氧化還原反應(yīng)。 針對原電池的構(gòu)成條件、教學(xué)內(nèi)容，根據(jù)上述材料完成下列任務(wù)： 問題： （1）確定三維教學(xué)目標(biāo)； （2）確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)； （3）設(shè)計教學(xué)過程； （4）設(shè)計教學(xué)板書。30.不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)的指導(dǎo)思想的是（）。A、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)B、強(qiáng)調(diào)教學(xué)的探究性C、強(qiáng)調(diào)學(xué)生主體性D、強(qiáng)調(diào)掌握實(shí)驗(yàn)理論第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:C2.參考答案:A3.參考答案:C4.參考答案:B5.參考答案:B6.參考答案:D7.參考答案:C8.參考答案:D9.參考答案: （1）知識與技能： ①了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。 ②初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，認(rèn)識+2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。 ③知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。 ④知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。 過程與方法： ①初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。 ②通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)的氧化還原性。 ③通過對鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動，初步學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。 ④通過對“氫氧化亞鐵制備”實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)綜合分析問題的能力。 情感態(tài)度與價值觀： ①通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。 ②體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊知識的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)主動運(yùn)用知識、遷移知識解決實(shí)際問題的意識。 （2）①運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)。 ②整合實(shí)驗(yàn)過程，設(shè)計問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)。 本節(jié)課安排了3個實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe（OH）2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2價鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，在授課過程中，可以通過把“Fe（OH）2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時設(shè)計幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。同時，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動性。 （3）板書設(shè)計 鐵的重要化合物 1.氧化物 2.氫氧化物 3.鐵鹽和亞鐵鹽 4.Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn) （4）利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。 ①學(xué)校紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？②紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？ （5）實(shí)驗(yàn)步驟： ①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2SO4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，學(xué)生自行取用）。 ②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象，再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)