陜西省延安市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期月考高二年級(jí)化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23S32一、選擇題（每小題3分，共60分）1.下列過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化，屬于太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能的是（）A.石油燃燒 B.植物光合作用 C.核電站發(fā)電 D.太陽(yáng)能電池供電【答案】B【解析】【詳解】A.石油燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能與光能，故A不符合題意；B.植物的光合作用是光能轉(zhuǎn)化成生物質(zhì)能，故B符合題意；C.核電站發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，故C不符合題意；D.太陽(yáng)能電池供電是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，故D不符合題意；故選B。2.已知反應(yīng)：X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是（）A.無(wú)法比較X的能量與M的能量的大小B.Y的能量可能高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定可以發(fā)生【答案】D【解析】【分析】已知反應(yīng)：X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量?！驹斀狻緼．雖然反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，但不能確定某一反應(yīng)物與某一生成物的能量關(guān)系，即無(wú)法比較X的能量與M的能量的大小，A正確；B．對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，某一反應(yīng)物(Y)的能量可能高于某一生成物(N)的能量，B正確；C．由分析知，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C正確；D．不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，通常都需提供條件引發(fā)反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，D不正確；故選D。3.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是（）A.氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng) B.乙醇在氧氣中燃燒C.氧化鈣與水反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合【答案】A【解析】【分析】要使生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選A；B．乙醇在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合屬于酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；答案選A。4.如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）A.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B.該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物總能量低于生成物D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示（）A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJC.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJ【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)值不同，反應(yīng)能量變化不同，故A不選；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故B不選；C．反應(yīng)熱量變化需要說(shuō)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)值不同，反應(yīng)能量變化不同，故C不選；D．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量131.3kJ，故選D。答案選D6.用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。下列說(shuō)法不正確的是()A.可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C.可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．CaCO3是固體，可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確，但不符合題意；B．CO2為氣體，可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的物質(zhì)的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B正確，但不符合題意；C．CaCl2是生成物，可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2+濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確，但不符合題意；D．CaCO3為純固體，濃度不可變，不能用其濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選：D。7.關(guān)于燃燒熱、中和熱的比較，錯(cuò)誤的是（）A.兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0B.兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變C.兩者的單位均為kJ·mol1，但mol1的含義不同D.兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物用量改變而改變【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱為1mol可燃物燃燒后釋放的熱量、中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0，A正確；B．燃燒熱限定1mol燃燒物，中和熱限定生成1molH2O，所以?xún)烧叩臄?shù)值均不隨反應(yīng)物用量的改變而改變，B正確；C．兩者的單位均為kJ·mol1，燃燒熱是指每摩爾燃燒物，中和熱是指生成每摩爾水，所以二者mol1的含義不同，C正確；D．由前面分析知，兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選D。8.已知25℃、101kPa條件下：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應(yīng)C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.氧氣變?yōu)槌粞跏俏鼰岱磻?yīng)，等質(zhì)量O2比O3能量低，A正確；B.氧氣變?yōu)槌粞跏俏鼰岱磻?yīng)，等質(zhì)量的O2比O3能量低，B錯(cuò)誤；C.由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，O2具有的能量比O3低，能量越低越穩(wěn)定，O2比O3穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，O2具有的能量比O3低，能量越低越穩(wěn)定，O2比O3穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選A。9.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)2s后，NH3的濃度增加了0.6mol·L1。在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為（）A.0.3mol·L1·s1 B.0.45mol·L1·s-1 C.0.6mol·L1·s1 D.0.9mol·L1【答案】B【解析】【詳解】同一反應(yīng)中，相同時(shí)間內(nèi)，不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。經(jīng)過(guò)2s后，NH3的濃度增加了0.6mol·L1，則H2的物質(zhì)的量減少0.9mol·L1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為=0.45mol·L1·s1，故選B。10.反應(yīng)：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol·L1·min1；②v(B)=0.45mol·L1·s1；③v(C)=0.3mol·L1·s1；④v(D)=0.45mol·L1·s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A.①＜②＜④＜③ B.①＜②=③＜④ C.①＞②=③＞④ D.①＞②＞③＞④【答案】A【解析】【分析】相同條件下的同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，所以比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)使用同一物質(zhì)，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一?！驹斀狻繛楸阌诒容^，我們將速率都轉(zhuǎn)化為用A表示的速率。①v(A)=0.5mol·L1·min1；②v(B)=0.45mol·L1·s1，則v(A)=9mol·L1·min1；③v(C)=03mol·L1·s1，則v(A)=18mol·L1·min1；④v(D)=0.45mol·L1·s1，則v(A)=13.5mol·L1·min1；比較以上數(shù)值，①＜②＜④＜③，A正確；故選A。11.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L1降到0.06mol·L1，需要20s，那么由0.06mol·L1降到0.038mol·L1所需時(shí)間為（）A.等于10s B.小于11s C.大于11s D.等于11s【答案】C【解析】【詳解】20內(nèi)，v(HI)==0.002mol/(L?s)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減慢，所以，反應(yīng)物濃度由0.06mol·L1降到0.038mol·L1所需時(shí)間為＞11s，故選C。12.下列圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，則△H1=△H2+△H3D.圖3表示的反應(yīng)：同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中，生成物H2O呈氣態(tài)，不能表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，A不正確；B．圖2表示的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；C．圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)，雖然途徑不同，但生成物的能量相同，所以反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，△H1=△H2+△H3，C正確；D．圖3表示的反應(yīng)：同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下生成物的能量相同，則ΔH相同，D不正確；故選C。13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是（）A.2molO原子結(jié)合生成O2時(shí)需要吸收的能量為498kJB.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJC.斷開(kāi)1molN2(g)和1molO2(g)吸收的總能量大于斷開(kāi)2molNO(g)吸收的總能量D.O2中O=O鍵比N2中N≡N穩(wěn)定【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，斷開(kāi)分子內(nèi)共價(jià)鍵時(shí)需吸收946kJ/mol能量的分子，對(duì)應(yīng)原子半徑比斷鍵時(shí)吸收498kJ/mol能量的分子中的原子半徑大，則前者為N2，后者為O2.【詳解】A．2molO原子結(jié)合生成O2時(shí)形成共價(jià)鍵，能夠放出能量(498kJ)，A不正確；B．由于完全斷開(kāi)28gN2(g)和32gO2(g)需吸收能量為946kJ+498kJ=1444kJ，完全反應(yīng)生成2molNO(g)時(shí)放出能量為632kJ×2=1264kJ，需吸收的能量為180kJ，B不正確；C．由B中分析知，斷開(kāi)1molN2(g)和1molO2(g)吸收的總能量為1444kJ，斷開(kāi)2molNO(g)吸收的總能量1264kJ，前者大于后者，C正確；D．由分析知，O2中O=O鍵能為498kJ/mol，N2中N≡N鍵能為946kJ/mol，所以N2穩(wěn)定，D不正確；故選C。14.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H12△H2 D.△H3=△H1△H2【答案】A【解析】【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。15.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）ΔH=57.3kJ·mol1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1L1mol·L1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸②稀硫酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)。其焓變?chǔ)1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2>ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH【答案】B【解析】【詳解】①濃硫酸溶液水會(huì)放出大量的熱量，則濃硫酸與1L1mol·L1的NaOH溶液反的ΔH1＜ΔH；②稀硫酸與1L1mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)的ΔH2等于ΔH；③稀醋酸為若電解質(zhì)，電離時(shí)會(huì)吸收熱量你，則稀醋酸與1L1mol·L1的NaOH溶液的ΔH3＞ΔH，綜上分析有ΔH1<ΔH2<ΔH3，故選B。答案選B16.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=22.68kJ·mol1B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8kJC.CH3OH+O2=CO2+2H2O△H=725.8kJ·mol1D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8kJ·mol1【答案】D【解析】【分析】25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量，則1mol甲醇燃燒放熱22.68kJ/g×32g=725.8kJ【詳解】A．△H=22.68kJ，是1g甲醇完全燃燒放出的熱量，而不是1mol甲醇完全燃燒放出的熱量，A不正確；B．△H=725.8kJ的單位應(yīng)為kJ·mol1，B不正確；C．沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，C不正確；D．1mol甲醇燃燒放熱22.68kJ/g×32g=725.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=725.8kJ·mol1，D正確；故選D。17.下列說(shuō)法正確的是（）A.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，則含2molNaOH的稀溶液與一定量的稀硫酸溶液完全反應(yīng)，其中和熱為114.6kJ·mol1C.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多D.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A.有些反應(yīng)不容易控制，不能直接測(cè)定反應(yīng)熱，依據(jù)蓋斯定律可知，焓變和起始位置和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，通過(guò)計(jì)算得到難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓，故A正確；B.稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=?57.3kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=?57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量大于硫固體的能量，分別完全燃燒，前者放出熱量多，故C錯(cuò)誤；D.焓變?yōu)樨?fù)，可知紅磷能量低，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：A。18.在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ【答案】B【解析】【詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。19.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436則有關(guān)反應(yīng)Br2＋H2=2HBr說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)的ΔH＜0C.該反應(yīng)的ΔH=+103kJ·mol1 D.每生成1molHBr放出103kJ的熱量【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)物的鍵能總和為(193+436)kJ·mol1=629kJ·mol1；生成物的鍵能總和為366×2kJ·mol1=732kJ·mol1?！驹斀狻緼．由于反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B．因?yàn)?29kJ·mol1732kJ·mol1=103kJ·mol1，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，B正確；C．由B中計(jì)算可知，該反應(yīng)的ΔH=103kJ·mol1，C不正確；D．由上面計(jì)算可知，每生成2molHBr放出103kJ的熱量，D不正確；故選B。20.在mA+nB====pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L1,B每分鐘減少1.5amol·L1,A每分鐘減少0.5amol·L1,則m∶n∶p為()A.2∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶3∶2 D.3∶1∶2【答案】C【解析】【分析】濃度的變化量與時(shí)間的比值為反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷選項(xiàng)；【詳解】濃度的變化量與時(shí)間的比值為反應(yīng)速率，所以A、B、C的反應(yīng)速率分別是0.5amol/(L·min)、1.5amol/(L·min)、amol/(L·min)，在同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.5amol/(L·min)：1.5amol/(L·min)：amol/(L·min)=1：3:2，故C項(xiàng)正確；綜上，本題選C。二、填空題（共40分）21.某溫度時(shí)，A、B、C在一個(gè)容積為2L密閉容器中反應(yīng)，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。(1)生成物是___（填A(yù)、B、C）。(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)__，___。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)該反應(yīng)___。（填序號(hào)）①是可逆反應(yīng)②不是可逆反應(yīng)【答案】(1).C(2).3mol·L1·min1(3).2mol·L1·min1(4).3A+2B3C(5).①【解析】【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)前，A、B的濃度達(dá)到最大值，而C的濃度為0；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A、B、C的濃度都保持不變，且都大于0。【詳解】(1)從圖中可以看出，反應(yīng)開(kāi)始前，C的濃度為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的濃度不斷增大，所以生成物是C。答案為：C；(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為=3mol·L1·min1，=2mol·L1·min1。答案為：3mol·L1·min1；2mol·L1·min1；(3)該反應(yīng)中，反應(yīng)物為A、B，生成物為C，且濃度變化量為6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值為3:2:3，化學(xué)方程式是3A+2B3C。答案為：3A+2B3C；(4)該反應(yīng)中，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，各物質(zhì)的濃度都大于0，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故選①。答案為：①?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們易錯(cuò)將反應(yīng)物與生成物之間的符號(hào)用“==”表示。22.(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=99kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱___(填“有”或“無(wú)”)影響。②圖中ΔH=___kJ·mol1。(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面上升乙處液面下降。試回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)為_(kāi)_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。【答案】(1).無(wú)(2).198(3).吸熱(4).高【解析】【分析】向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面上升乙處液面下降，則表明廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，從而表明廣口瓶?jī)?nèi)溫度降低。【詳解】(1)①圖中E表示SO2(g)與O2(g)反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，它的大小與ΔH沒(méi)有必然聯(lián)系，也就是對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響。②已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=99kJ·mol1，圖中ΔH表示2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)所放出的能量，所以ΔH=99×2kJ·mol1=198kJ·mol1。答案為：無(wú)；198；(2)①由分析可知，該反應(yīng)發(fā)生后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度降低，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和比生成物的鍵能總和高，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。答案為：吸熱；高?！军c(diǎn)睛】對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)使用催化劑時(shí)，正反應(yīng)的活化能降低，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不變。23.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是___。（2）儀器A的名稱(chēng)是__；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈就直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的ΔH__(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（3）取50mL0.50mol·L1NaOH溶液和50mL0.25mol·L1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.3___227.027.427.232.3325.925.925.929.0426.426.226.329.6②近似認(rèn)為0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)?則中和熱ΔH=__(取小數(shù)點(diǎn)后一位)?③大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值__(填“相等”或“不相等”)。【答案】(1).防止熱量散失(2).環(huán)形玻璃攪拌棒(3).偏大(4).3.2(5).53.5kJ·mol1(6).偏小(7).不相等(8).相等【解析】【詳解】(1)大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是防止熱量散失；(2)儀器A的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)不用水洗凈就直接測(cè)氫氧化鈉溶液的溫度，酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，但反應(yīng)熱△H>57.3KJ/mol，測(cè)得的ΔH偏大；(3)①第1次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1℃，反應(yīng)后溫度為29.3℃，反應(yīng)前后溫度差為3.2℃；第2次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃，反應(yīng)后溫度為32.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：第3次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃，反應(yīng)后溫度為29.0℃，反應(yīng)前后溫度差為：第4次實(shí)驗(yàn)硫酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3℃，反應(yīng)后溫度為29.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，則溫度的平均值為=3.2，故答案為：3.2；②已知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.50mol/L×0.05L=0.025mol，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.50mol/L×0.05L=0.025mol，反應(yīng)生成的水是0.025mol，0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.2×103=1.3376kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.3376kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.3376kJ×=53.5kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=53.5kJ/mol，故答案為：53.5kJ/mol；③大燒杯上如不蓋硬紙板，有熱量損失，則求得的中和熱數(shù)值偏?。?4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量不相等，但是中和熱指的是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol·L1鹽酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等。24.(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ·L1，斷裂1mo1HH鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收的能量為496kJ，則形成1molHO鍵放出的能量為_(kāi)_kJ。(2)根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=Q1kJ·L12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=Q2kJ·L12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=Q3kJ·L1判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__。(3)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=akJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=bkJ·mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=ckJ·mol1則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程