2024年高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

2024年高考化學(xué)離子方程式的正誤判斷

離子方程式的正誤判斷

一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反

應(yīng)的真實(shí)情況。

(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)

如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2],而應(yīng)寫

成：Fe+2H+=Fe2++H2T。

(2)是否符合質(zhì)量守恒定律

即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。

+3+

如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H=Al+H2b而應(yīng)寫

成：2A1+6H+=2A13++3H2T。

(3)電荷是否守恒

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：

Ag++Cu=Cu2++Ag,應(yīng)寫成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

"拆"與"不拆"

L單質(zhì)、(過)1[化物、氣體、沉淀

2.弱電解質(zhì)(H.O,弱酸：CHCOOH、H.CO,.H,SO,.HCK).H>SiO>、HF、H;S.H;C:O4

":NH>H,O.Mg(OH)：、Fe(OH),)、

難溶砧、非電解質(zhì)

3.弱酸的酸式酸根離子(HCO,\HSO,、HS)

注朦：釀鹽中強(qiáng)酸8筑鹽完全拆開(如HSO.在水溶液中拆分成H?和SOJ)

如NaHSO,水溶液中應(yīng)寫成NT、SO/；

NaHSO,熔融狀態(tài)下不能拆開，應(yīng)寫成NX和HSO,

4.裔§物的濁液

Ca(OH)：石灰乳石灰漿不拆澄清石灰水拆

易電離的覆電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)啾、大多效可溶性鹽)拆成離子形式

酸HC1、UNO”IJBr*HI、HCIO疣論濃稀都拆；濃硫酸H：SO,不拆,稀拆

標(biāo):KOH.NaOH.Ca(OH)：、Ba(OH),不拆

大多數(shù)可溶性鹽

2+

如碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO3+2H=H2O+CO2T，

因?yàn)樘妓犷I(lǐng)難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程

+2+

式應(yīng)寫成：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T0

(5)要注意陰陽離子配比：

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

+22+2+

H+SO4-+Ba+OH-==BaSO4i+H2O,錯(cuò)在SC^一和H\Ba

和OH-未遵循1：2這一組成。應(yīng)為：

+22+

2H+SO4-+Ba+2OH-==BaSO4H2H2Oo

(6)觀察離子反應(yīng)是否寫完全：

2

如稀CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成：SO4-

2+

+Ba=BaSO4；

2+22+

應(yīng)寫成：Cu+2OH+SO4+Ba=BaSO4i+Cu(OH)2；

2

如NH4HCO3和足量NaOH反應(yīng)，不能寫成：HCO3+0H=CO3-

+H2O

+2

NH4+HCO3+2OH-=NH3T+CO3-+2H2O

(7)注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方

程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

若NaOH溶液過量，離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3-+2OH-=CaCO3i+CO3-+2H2O

若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：

2+

Ca+HCO3-+OH-=CaCO3i+H2O

【典型例題】

1、(2022.甲卷，6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

()

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

3++

B.明磯溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O2-+4NH4

2

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO3+CO2+H2O=HSiO3-

+HCO

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2

2++2

混合：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4；+2H2O

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其

+

濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H+2NO3-

2

+S-=S；+2NO2T+2H2O(濃)或8H++2NO+3s2-

=3SJ+2NO+4H2。(稀)，A錯(cuò)誤；

B.明磯在水中可以電離出Al3+,可以與氨水中電離出的發(fā)

生反應(yīng)生成A1(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的A1(OH)3

不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為

3+

A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH,B錯(cuò)誤；

C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生

成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根

2

或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO3

22

+H2O+CO2=H2SiO3i+CO3(CO2少量)或SiO3-

+2H2O+2CO2=H2SiO3i+2HCO3(CO2過量)，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)OH-同時(shí)遇到NH4+、H+時(shí)，優(yōu)先有H+反應(yīng)，將等物質(zhì)的

量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，

Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，

Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SCV-反應(yīng)生成

2++2

BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba+2OH+2H+SO4-

=BaSO4；+2H2O,D正確；故答案選D。

2、(2021.乙卷，6分)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方

程式正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：

22

CO3'+CaSO4=CaCO3+SO4-

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3-=Fe+NOT+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：

3+

A1+4OH-=A1O2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

【答案】D

【解析】

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，離子方程式為：

2_2-

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,故A正確；

B.過量鐵粉加入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和

水，正確的離子方程式為：

2+

3Fe+8H++2NO3-=3Fe+2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉

淀和硫酸鉀，正確的離子方程式為：A13++3OH--Al（OH）

31，故C錯(cuò)誤；

D.氯化銅溶液中通入硫化氫，反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氯化氫，

2++

正確的離子方程式為：CU+H2S=CUS；+2H,故D錯(cuò)誤；故

選：Ao

3、（2020.新課標(biāo)HI,6分）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)

的離子方程式是（）

A.用Na2s。3溶液吸收少量Cl2：

2

3so3?"+C12+H2O=2HSO3-+2C1+SO4-

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3；+2H

3++2+

C.向七。2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHZ+OH

=NH3H2O

【答案