四川省眉山市仁壽第一中學(xué)南校區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)化學(xué)試題

四川省眉山市仁壽第一中學(xué)南校區(qū)20232024學(xué)年高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試題考試時(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單選題(每個(gè)小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.合金的應(yīng)用極大促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.狗頭獸首銅像 B.柔性顯示屏(基礎(chǔ)材料石墨烯)C.流通硬幣 D.潛水器外殼(鈦、鋁等)【答案】B【解析】【詳解】A．銅像屬于合金，故A不選；B．石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B選；C．硬幣中含銅、鎳、鋅等金屬，屬于合金，故C不選；D．潛水器外殼中含鈦、鋁等金屬，屬于合金，故D不選；故選：B。2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，下列傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)或原理不正確的是A.《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，提取青蒿素屬于化學(xué)變化B.《夢(mèng)溪筆談》中：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”，該現(xiàn)象未涉及氧化還原反應(yīng)C.《抱樸子·金丹篇》記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂(硫化汞)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，該過(guò)程涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.《夢(mèng)溪筆談》中“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南”中的磁石主要成分為【答案】A【解析】【詳解】A．通過(guò)描述可知，青蒿素的提取屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．該現(xiàn)象涉及的是沉淀溶解平衡，不是氧化還原，故B正確；C．丹砂為硫化汞，加熱分解得到汞，汞與硫磺在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度又生成了硫化汞，涉及的均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．磁石的主要成分是，故D正確；故選A3.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的電子式：B.核素的中子數(shù)：12C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.蘇打的電離方程式：=【答案】D【解析】【詳解】A．的電子式：，故A正確；B．核素的中子數(shù)：2311=12，故B正確；C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．蘇打的電離方程式：=2，故D錯(cuò)誤；故選D。4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.含有氧元素的化合物，一定是氧化物B.燒堿、純堿、火堿都屬于堿C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物【答案】D【解析】分析】【詳解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但也是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都屬于純凈物，D項(xiàng)正確；答案選D。5.“點(diǎn)水成冰”實(shí)驗(yàn)中，用蘸有粉末的小棒觸碰液體球后(成分為飽和溶液)，它開(kāi)始“結(jié)冰”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.液體球中分散質(zhì)粒子直徑小于B.屬于離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.向CH?COOH溶液中加入NaOH固體，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)D.可用過(guò)濾分離與蛋白質(zhì)混合溶液【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)題意可知，液體球?yàn)轱柡痛姿徕c溶液，屬于溶液分散系，液體球中溶質(zhì)直徑小于1nm即，故A正確；

B．CH3COONa中醋酸根離子和鈉離子存在離子鍵，C和H等原子存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故B正確；

C．醋酸是弱酸，部分電離，加入NaOH固體反應(yīng)生成CH3COONa，屬于鹽類能完全電離，則溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D．蛋白質(zhì)溶液為膠體，與CH3COONa溶液均能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的溶液中數(shù)目為B.含的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)生成的膠體粒子數(shù)目為C.由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為D.與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．題目中沒(méi)有給出相應(yīng)的體積，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．膠粒是多個(gè)微粒的聚集體，含的飽和溶液滴入沸水中反應(yīng)生成的膠體粒子數(shù)目應(yīng)小于，B錯(cuò)誤；C．中含有陰離子數(shù)目為，中陰離子數(shù)為，故含陰離子的總數(shù)為，C正確；D．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列離子在給定條件下能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：C.溶液中：D.含的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中：互不反應(yīng)，均能大量共存，A正確；B．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．溶液呈酸性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．含的溶液中：與氫氧根不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列離子方程式中正確的是A.溶液中通入少量：B.通入石灰乳中：C.飽和溶液中通入過(guò)量：D.放入溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中通入少量生成碳酸氫鈉和次氯酸：，A錯(cuò)誤；B．石灰乳中氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．飽和溶液中通入過(guò)量生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，，C錯(cuò)誤；D．放入溶液中生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選D。9.下列說(shuō)法正確的是①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧②配制溶液的過(guò)程中，如不慎加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，可用膠頭滴管吸出③檢驗(yàn)氯氣中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中④新制氯水酸性強(qiáng)于久置的氯水⑤高錳酸鉀完全分解制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥氯氣易液化，液氯可以保存鋼瓶中⑦可用干燥的沙土撲滅著火的金屬鈉A.⑥⑦ B.⑤⑥ C.①⑦ D.③⑥【答案】A【解析】【詳解】①鈉在氯氣中燃燒生成白色的煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白色的霧，故錯(cuò)誤；

②配制溶液的過(guò)程中，如不慎加水超過(guò)了容量瓶的刻度線，若用膠頭滴管吸出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；

③氯氣、HCl都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解而生成鹽酸，所以久置的氯水中含有大量鹽酸，強(qiáng)于新制氯水的酸性，故錯(cuò)誤；

⑤高錳酸鉀分解生成黑色固體為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，則殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用濃鹽酸并加熱后洗滌，故錯(cuò)誤；⑥氯氣易液化，液氯常溫下不和鐵反應(yīng)，所以可以保存在鋼瓶中，故正確；⑦鈉著火會(huì)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉會(huì)和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，故正確；

故選：A。10.如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.變化①可用檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生B.變化③可通過(guò)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)現(xiàn)C.變化②的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量增加D.變化④可能是：【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)①為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反應(yīng)③為3Fe+2O2Fe3O4，反應(yīng)④為Fe與非氧化性酸的反應(yīng)，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中產(chǎn)物為硫酸亞鐵，加無(wú)現(xiàn)象，應(yīng)加鐵氰化鉀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故B正確；C．由反應(yīng)可知，溶液中Ag+被Fe2+替換，溶液質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.研究小組對(duì)某溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣只可能含有、、、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量稀硝酸溶液，有氣泡產(chǎn)生；②再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；下列說(shuō)法正確的是A溶液中一定有、和，不含B.溶液中只含有和C.是否有還需要焰色反應(yīng)來(lái)確定D.溶液中一定有、和【答案】A【解析】【分析】向水樣中先足量稀硝酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，則含有，不含有；再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則生成沉淀為氯化銀沉淀，含有；根據(jù)溶液電中性原則可知，原溶液中一定含有，可能含有；詳解】A．由分析可知，溶液中一定有、和，不含，A正確；B．溶液中一定有、和，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液電中性原則可知，原溶液中一定含有，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液中一定有、和，可能含有，D錯(cuò)誤；故選A。12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)純堿入中是否存在向待測(cè)液中加入溶液B檢驗(yàn)新制氯水的酸堿性將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C除去氣體中混雜的少量氣體將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和溶液和濃硫酸的洗氣瓶D驗(yàn)證氣體具有漂白性將銅絲與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．純堿也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氯水有漂白性，無(wú)法用pH試紙測(cè)其pH，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫可以被飽和碳酸氫鈉反應(yīng)而除去且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，且飽和的碳酸氫鈉也抑制了二氧化碳在水中的溶解度，故C正確；D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故應(yīng)通入品紅溶液中，故D錯(cuò)誤；故選C。13.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期（第1周期除外），八角星的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素。為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，上述五種元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.三種元素形成的化合物一定是離子化合物B.R元素的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性在同一周期中最好C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見(jiàn)化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2【答案】B【解析】【分析】M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，M位于第一周期M為H元素；原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則R為O元素；由圖中位置可知，X位于第三周期IA族，X為Na元素；Y位于第三周期ⅢA族，Y為Al元素；Z位于第三周期ⅦA族，Z為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琈為H元素、R為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、Z為Cl元素，A．R、X、Z三種元素形成的化合物為NaClO或氯酸鈉等，含離子鍵，一定是離子化合物，故A正確；B．R是O元素，第二周期元素的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性最好的是HF，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則均能兩兩反應(yīng)，故C正確；D．X、R形成的兩種常見(jiàn)化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故D正確。答案選B。14.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl濃度隨著時(shí)間變化的圖像B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液中各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Cl（已知還原性：I＞Fe2+＞Br）【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，陽(yáng)光直射新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，隨著時(shí)間的變化，溶液中c(Cl)逐漸增大，圖象不符合，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前半段反應(yīng)40mL鹽酸，則在后半段反應(yīng)中前階段產(chǎn)生的碳酸氫鈉就要消耗40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL，即鹽酸總體積要在80mL以后才不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于0，MgSO4溶液過(guò)量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象符合，C正確；D．根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I＞Fe2+＞Br＞Cl規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，則反應(yīng)一旦開(kāi)始Cl濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯(cuò)誤；故答案為：C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)15.新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來(lái)，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認(rèn)識(shí)和使用。下列是我們常見(jiàn)的幾種消毒劑：①“84”消毒液(有效成分)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦酒精；⑧過(guò)氧乙酸()；⑨高鐵酸鈉()?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述殺菌消毒劑屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）各類殺菌消毒劑使用時(shí)，必須嚴(yán)格按照使用說(shuō)明。巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將“84”消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用溶液配制消毒液。①需要用托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量為_(kāi)__________；在配制過(guò)程中，除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還必需的玻璃儀器有___________。②下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．稱量時(shí)所用的砝碼生銹b．移液時(shí)，有少量液體淺出c．定容時(shí)，俯視刻度線（4）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)并生成膠體：。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)__________。用代替處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是___________(只答一條即可)。【答案】15.②⑧16.17.①.7.5②.500mL容量瓶③.ac18.①.22.4L②.既能消毒殺菌，又能凈化水或無(wú)毒，方便保存【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問(wèn)1詳解】①“84”消毒液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②(在水中一部分可以電離出陰、陽(yáng)離子)溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸鈣，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥碘酒是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦75%酒精是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧過(guò)氧乙酸為電解質(zhì)；⑨高鐵酸鈉為電解質(zhì)；故電解質(zhì)為②⑧；【小問(wèn)2詳解】NaClO與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉和氧氣，導(dǎo)致藻類快速生長(zhǎng)，反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳解】①溶液需要使用500mL的容量瓶配制，托盤(pán)天平精確到0.1g，需要用托盤(pán)天平稱量固體的質(zhì)量為；在配制過(guò)程中除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶。②a．稱量時(shí)所用的砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，配制溶液濃度偏大；b．移液時(shí)，有少量液體淺出，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液質(zhì)量偏小；c．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；故選ac；【小問(wèn)4詳解】由方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol，體積約為22.4L。凈水過(guò)程中還原為鐵離子，鐵離子能生成氫氧化鐵膠體，還可以吸附凈水，故用代替處理飲用水的優(yōu)點(diǎn)是既能消毒殺菌，又能凈化水或無(wú)毒，方便保存。16.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示：（1）這8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________。（2）元素z、d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的離子是___________(填離子符號(hào))。（3）將化合物eh由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，吸收的能量主要用于斷裂___________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)；x與d可形成多種共價(jià)分子，其中三核共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；四核共價(jià)分子的電子式為_(kāi)__________。（4）不能作為g與h非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)的是___________。A.氫化物酸性h強(qiáng)于gB.的還原性強(qiáng)于C.與x單質(zhì)反應(yīng)，g單質(zhì)比h單質(zhì)更困難D.常溫下g單質(zhì)呈固態(tài)，h單質(zhì)呈氣態(tài)（5）元素f的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮?6.第三周期ⅠA族17.N3—18.①.離子②.H—O—H③.19.AD20.Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—【解析】【分析】由圖可知，8種元素的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑最小、e的原子半徑最大，則由化合價(jià)可知，x為H元素、y為C元素、z為N元素、d為O氧元素、e為Na元素、f為Al元素、g為S元素、h為Cl元素?！拘?wèn)1詳解】由元素周期律可知，8種元素中位于元素周期表第三周期ⅠA族的鈉元素的金屬性最強(qiáng)，故答案為：第三周期ⅠA族；【小問(wèn)2詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子四種中氮離子的離子半徑最大，故答案為：N3—；【小問(wèn)3詳解】氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，由固態(tài)加熱至熔融態(tài)，吸收的能量主要用于斷裂離子鍵；水是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，過(guò)氧化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：離子；H—O—H；；【小問(wèn)4詳解】A．元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故A符合題意；B．由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子說(shuō)明硫的氧化性弱于氯氣，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B不符合題意；C．由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，硫與氫氣的反應(yīng)難于氯氣與氫氣的反應(yīng)說(shuō)明硫的氧化性弱于氯氣，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故B不符合題意；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，則常溫下硫?yàn)楣虘B(tài)、氯氣為氣態(tài)不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D符合題意；故選AD；【小問(wèn)5詳解】氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—，故答案為：Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—。17.某校化學(xué)興趣小組為制備純凈的Cl2并研究Cl2的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。其中Ⅰ為干燥的紅色試紙，Ⅱ?yàn)闈駶?rùn)的紅色試紙。（1）按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→___________(填小寫(xiě)字母)。（2）裝置A中盛放MnO2的儀器名稱是___________，裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）裝置B的作用是___________。（4）若通入足量Cl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置D中觀察到Ⅱ的紅色褪去，但是并未觀察到“Ⅰ無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在裝置D之前添加圖中的___________裝置(填序號(hào))。（6）1868年狄肯和洪特發(fā)明用地康法制氯氣，反應(yīng)原理圖示如圖(反應(yīng)溫度為450℃)：①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②該方法制取氯氣，主要消耗的原料是___________，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.圓底燒瓶②.（3）吸收多余氯氣，防止污染空氣（4）紫色石蕊試液先變紅，后褪色（5）④（6）①.②.、③.【解析】【分析】裝置A制備氯氣，裝置C中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置D用于觀察試紙顏色變化，裝置E氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，使紫色石蕊試液變紅，裝置B吸收多余的氯氣，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳解】按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是；【小問(wèn)2詳解】裝置A中盛放MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶；裝置A中制備氯氣的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】裝置B的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣；【小問(wèn)4詳解】若通入足量Cl2，生成的次氯酸具有漂白性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，紫色石蕊試液先變紅，后褪色；【小問(wèn)5詳解】氯氣