安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高二上冊10月月考化學(xué)模擬試題（附答案）

安徽省蕪湖市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)模擬試題可能用的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 P：31 S：32 Ca：40 Cl：35.5一、選擇題（每題只有一個正確答案，共14題，1-10每題3分，11-14每題4分，共46分）1．對于可逆反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．降低溫度 B．充入更多 C．使用高效催化劑 D．增大壓強(qiáng)2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)K變化，平衡不一定發(fā)生移動B．已知反應(yīng)：，在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時（g）的濃度將升高C．兩個體積相同的容器中充入等量的發(fā)生反應(yīng)： △H＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多3．在Ni—La表面進(jìn)行甲烷化的一部分反應(yīng)歷程如圖所示，（表示被Ni—La表面吸附的，TS為中間產(chǎn)物）。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．路徑1和路徑2均分三步進(jìn)行B．路徑2獲得的*CH比路徑1更穩(wěn)定C．在Ni—La表面進(jìn)行的甲烷化反應(yīng)更傾向于通過路徑1進(jìn)行D．路徑1涉及的反應(yīng)步驟均為放熱反應(yīng)4．在一定溫度下，10mL0.40mol/L發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：B．6～10min的平均反應(yīng)速率：C．反應(yīng)至6min時，D．反應(yīng)至6min時，分解了50%5．下列敘述與圖對應(yīng)的是（）A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖①表示在時刻充入了一定量的，平衡逆向移動B．由圖②可知、滿足反應(yīng) △H＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：D．對于反應(yīng) △H＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量6．反應(yīng)物（S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是（）A．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用 B．平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ＞ⅠC．生成P的速率：Ⅲ＞Ⅱ D．進(jìn)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)7．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)： ，，反應(yīng)速率較小，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．K很大，說明NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡將向右移動，C．升高溫度，既加快反應(yīng)速率又可以提高有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)8．T℃時，向某恒溫恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的（g）和CO（g），發(fā)生二氧化碳重整甲烷反應(yīng)：，測得體系中（g）和CO（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．點B的坐標(biāo)為 B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，C．（g）的平衡轉(zhuǎn)化率約為33.3% D．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4/99．已知反應(yīng)： △H＜0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是（）①、 ②、x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 ③、x點表示的反應(yīng)速率比y點的?、堋．①② B．②④ C．②③ D．①③10．在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1mol。進(jìn)行反應(yīng)：。在相同的時間段（5min）下，測得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．50℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝160 B．a(chǎn)點，C．d點等于a點 D．d點時體積分?jǐn)?shù)最大11．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol和2mol，發(fā)生如下反應(yīng)： △H＜0，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則B．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓恒容”，則平衡后大于1.4molC．2min后，向容器中再通入一定量的氣體，重新達(dá)到平衡時的含量變小D．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ12．在①、②、③三個容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO與0.2mol在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。測得三個容器中平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．三個容器的容積：①＞②＞③C．P點時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D．P點時，向容器②中再充入CO、及各0.025mol此時13．已知： △H＞0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率：B．溫度：C．當(dāng)m（總）/n（總）＝30g/mol時，D．欲測定HF的相對分子質(zhì)量，宜在低溫高壓下進(jìn)行14．已知反應(yīng)：。在一定壓強(qiáng)下，按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時丙烯的體積分?jǐn)?shù)（）與溫度（T）、的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的（）A．圖甲中B．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若在恒容絕熱裝置中開始上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)始終不變D．溫度、，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%第Ⅱ卷（非選擇題）二、原理綜合題（共54分）15．（10分）某化學(xué)興趣小組通過以下實驗探究，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響【實驗原理及方案】在酸性溶液中，碘酸鉀（）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。實驗序號0.01mol/L酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol/L溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃記錄出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s①550②554025③53525（1）上述表格中：mL，mL。（2）酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為。實驗二：探究KI和的反應(yīng)存在一定的限度【實驗步驟】?。?mL0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/L溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；ⅱ．向甲中滴加充分振蕩；ⅲ．向乙中滴加KSCN溶液。（3）證明反應(yīng)存在一定限度的實驗現(xiàn)象是：步驟ⅱ中；步驟ⅲ中。16．（共12分）對廢（尾）汽中的氮氧化物、二氧化硫等進(jìn)行必要處理，減少它們的排放，讓空氣更加清潔是環(huán)境科學(xué)的重要課題之一，也是“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”的重要舉措。分析有關(guān)氮氧化物、二氧化硫的反應(yīng)，并回答相關(guān)問題：（1）已知： 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；若一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列各項：①、氣體密度不變②、保持不變③、氣體的平均摩爾質(zhì)量不變④、⑤、。能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：。（填序號）（2）廢氣中的經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化等一系列反應(yīng)后可制取硫酸，其中發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為。往一固定體積的密閉容器中通入和[其中]，在不同溫度下測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。①圖中A點處的轉(zhuǎn)化率為。②C點的正反應(yīng)速率（正）與A點的逆反應(yīng)速率（逆）的大小關(guān)系為（正）（填“＞”“＜”或“＝”（逆）。③圖中B點用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)（用平衡分壓代表平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．（共18分）在煤化工領(lǐng)域主要涉及碳一化學(xué)，即研究以含有一個碳原子的物質(zhì)（CO、、、等）為原料合成化工產(chǎn)品或液體燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化能量關(guān)系如圖所示：寫出CO（g）和（g）生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式。（2）煤化工業(yè)上主要利用CO和反應(yīng)制備甲醇（），反應(yīng)熱化學(xué)方程式為 △H。已知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H_0（填“＞”“＜”或“＝”）。②A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為，壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“＝”，下同），在和條件下，由D點到B點過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：。③若容器容積不變，則下列措施可提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 b．將（g）從體系中分離c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．使用高效催化劑④在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4mol，在p和條件下經(jīng)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。在該條件下，；平衡常數(shù)K＝（填數(shù)值）（3）用還原可以合成： △H。恒壓下，和的起始物質(zhì)的量之比為1∶3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜（能選擇性分離出）時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為。18．（14分）環(huán)境科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，也是一種溫室效應(yīng)氣體，與相比，雖然在大氣中的含量很低，增溫潛勢卻是二氧化碳的298倍，對全球氣候的增溫效應(yīng)在未來將越來越顯著，已引起科學(xué)家的極大關(guān)注。（1）用CO還原的能量變化如上圖所示，則無催化劑條件下該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃催化劑的轉(zhuǎn)化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時，催化劑2催化下的轉(zhuǎn)化率更高的原因是。（2）在容積均為1L的密閉容器A（起始500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1mol、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的曲線（填“a”或“b”）。②要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是（答出一條即可）。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（用最簡分?jǐn)?shù)表示）。④實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，，、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計算M處的（保留兩位小數(shù)）。

答案1～5 ACDCB 6～10 ADBC