廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)配套常見非金屬元素省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

考綱原文5年考題2013年2014年2015年2016年2017年常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)1．理解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。T4硅的元素符號(hào)T7漂白粉的成分T22氧元素的化合價(jià)T9臭氧的化學(xué)式T24二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)T31常見氣體的溶解性T32常見氣體的顏色T14硫酸的性質(zhì)T19、T13(1)氯水的氧化性T20、T12(1)、T59(1)碳及其化合物的性質(zhì)T28氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)T28(1)漂白粉的成分T33、T56(1)硅及其化合物的性質(zhì)及用途T34、T32(1)、T64(1)氨氣的物理性質(zhì)T37(1)一氧化氮的性質(zhì)T60(1)氧氣的性質(zhì)T63、T65濃硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)T19碳單質(zhì)的穩(wěn)定性T34硅及其化合物的性質(zhì)T35氮?dú)獾男再|(zhì)T61常見有顏色的非金屬單質(zhì)及化合物T62氯的化合物的漂白性T12制備NH3時(shí)尾氣的吸收T25二氧化硅的性質(zhì)T37二氧化硫的還原性T42硅酸鹽材料T60海水化學(xué)資源的利用T63二氧化硫的漂白性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性考綱原文5年考題2013年2014年2015年2016年2017年2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。T11二氧化硫的污染問題T61二氧化硫的污染問題T10二氧化硫和二氧化氮的污染問題考情分析從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，非金屬及其化合物部分知識(shí)輻射面較廣，阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)問題都要以其為解題依據(jù)。此部分內(nèi)容在單項(xiàng)選擇題中出題較多，多項(xiàng)選擇題較少。重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：Si、N、S、Cl主要化合物及其性質(zhì)。注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題?？键c(diǎn)1碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用2．二氧化硅和二氧化碳物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式主要物理性質(zhì)SiO2CO2硬度大，熔、沸點(diǎn)高,常溫下為固體，不溶于水（原子晶體）熔、沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水（分子晶體）

相鄰原子之間只通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體。構(gòu)成晶體的微粒：原子通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體。構(gòu)成晶體的微粒：分子Si0CO2分子物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)不反應(yīng)(2)與酸反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反應(yīng)(3)與堿反應(yīng)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(4)與鹽反應(yīng)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO;CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3(5)與堿性氧化物反應(yīng)（不溶于水）（漂白粉失效）盛堿液的試劑瓶用橡膠塞3.硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根據(jù)元素周期律，硅酸酸性比碳酸還弱。它很容易形成膠體溶液，制得的硅酸是膠凍狀物質(zhì)，沉淀析出。將其干燥脫水，變成白色、透明、多孔的固體物質(zhì)，一般稱為硅膠(mSiO2·nH2O)，具有多孔結(jié)構(gòu)，吸附力強(qiáng)，能吸收多種氣體和蒸氣，且吸附水分能力強(qiáng)，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑、吸附劑。（強(qiáng)酸制弱酸原理）[溫馨提示]

(1)二氧化硅不與任何酸反應(yīng)是錯(cuò)的，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，是特性。(2)二氧化硅不能溶于水，也不能與水反應(yīng)，因此二氧化硅不能直接合成硅酸?？键c(diǎn)1碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用(多選)下列說法正確的是(

)A．SiO2溶于水顯酸性B．CO2通入水玻璃中可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子[解析]二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氫氟酸；二氧化硅是原子晶體，故晶體中不存在分子。[特別提醒]二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有較大的差別。BD(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試)水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為(

)A．CaSiO3固體

B．SiO2

C．Na2SiO3水溶液

D．H2SiO3[解析]水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火劑等。C1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體刺激性有毒能溶于水比空氣大考點(diǎn)2氯元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用3．氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)用AgNO3溶液檢驗(yàn)時(shí)，一般先在被檢測溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化,以排除干擾離子，如有白色沉淀，說明含有Cl－?？键c(diǎn)2氯元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用B【解析】次氯酸(HClO)具有漂白性，新制氯水由于含有HClO也具有漂白性，SO2也有漂白性，CaCl2沒有漂白性。D【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。C[解析]氯水中Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，故發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，生成的I2溶于CCl4中顯紫紅色，CCl4不溶于水且密度比水大，故反應(yīng)后液體分層，下層呈紫紅色。D[特別提醒]漂白粉是混合物，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,而起漂白作用的是HClO,所以要將Ca(ClO)2轉(zhuǎn)變成HClO。而Ca(ClO)2比HClO更穩(wěn)定,易于保存。(多選)下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)BDHClO××O2氯水放置數(shù)天后HClO分解接近完全，轉(zhuǎn)化為鹽酸，酸性增強(qiáng)?？键c(diǎn)3氧、硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用A【解析】氣體只有氧元素組成，即為氧的單質(zhì)；氧氣是無色無味的，故選C。C2．二氧化硫SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水生成亞硫酸。SO2中的S為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性；SO2能使某些有機(jī)色素與其本身結(jié)合變?yōu)闊o色，即SO2具有漂白性，但久放或日曬、加熱，顏色會(huì)復(fù)現(xiàn)。4．濃硫酸吸水性強(qiáng)，可用作氣體干燥劑，呈酸性，不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性。溶于水時(shí)放出大量熱，稀釋時(shí)只能緩慢將酸注入水中同時(shí)攪拌，以防劇烈放熱使酸液飛濺傷人。冷濃硫酸使Al、Fe鈍化；熱濃硫酸與C反應(yīng)生成SO2、H2O、CO2。[溫馨提示]

(1)硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫和氧氣不能直接生成三氧化硫。(2)濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因而可以作干燥劑，但不能用于干燥氨氣(NH3)和硫化氫氣體(H2S)。下列關(guān)于硫的敘述，正確的是(

)A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B．硫單質(zhì)是白色固體C．硫在足量氧氣中燃燒生成SO3D．將鐵粉和硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成FeS[解析]硫元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)，A錯(cuò)誤；硫的單質(zhì)為淡黃色固體，B錯(cuò)誤；硫在足量氧氣中燃燒生成SO2，C錯(cuò)誤；鐵粉和硫粉混合并加熱生成FeS，D正確。D下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是(

)A．SO2只有還原性，沒有氧化性B．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣C．將SO2通入有品紅溶液的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復(fù)D．將SO2通入有溴水的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復(fù)溴水和氯水性質(zhì)相似，都有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，這并非漂白，所以加熱并不能恢復(fù)顏色。CSO2具有漂白性，能漂白品紅溶液，是暫時(shí)的、不穩(wěn)定的可逆漂白(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試)(多選)有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有(

)A．產(chǎn)生CO2

B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C．放出大量的熱

D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的現(xiàn)象為反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體(SO2)，蔗糖迅速膨脹(生成CO2)、變黑(被濃硫酸脫水炭化)。ABC考點(diǎn)2氮元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用2．一氧化氮無色、有毒的氣體，極易和氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NO＋O2===2NO2。3．二氧化氮紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，溶于水時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。4．氨無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，是常用的制冷劑。極易溶于水，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，氨水是一種弱堿。NH3與HCl相遇產(chǎn)生白煙(NH4Cl微粒)。5．銨鹽銨鹽都為白色晶體，都易溶于水，受熱易分解，分解產(chǎn)物為NH3與對(duì)應(yīng)酸。6．硝酸(1)物理性質(zhì)及保存無色、有刺激性氣味的液體，濃硝酸易揮發(fā)。應(yīng)密閉保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用無色試劑瓶和橡膠塞，以防見光分解。(2)化學(xué)性質(zhì)HNO3具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性，濃硝酸能與除Au、Pt等很不活潑金屬外的所有金屬反應(yīng)。遇冷濃HNO3鈍化的金屬有Fe、Al。稀硝酸氧化性比濃硝酸弱。濃硝酸與濃鹽酸以體積比1∶3混合而成“王水”，能溶解Au、Pt等不活潑金屬。[溫馨提示]

(1)大多數(shù)非金屬氫化物的水溶液是酸性的，但氮的氫化物(NH3)水溶液是堿性的。(2)硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣。D[解析]氮分子中有共價(jià)三鍵(N≡N),當(dāng)?shù)獨(dú)鈪⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)時(shí),必須打開(破壞)分子中的三鍵，這就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)很不活潑，很難跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。只有在高溫或放電條件下，氮分子獲得了足夠的能量，才能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[特別提醒]氮的氧化物特別是NO，組成簡單、性質(zhì)多樣、涉及面廣、污染環(huán)境等，