高中化學(xué)：專題7.2 工業(yè)生產(chǎn)中陌生方程式的書寫

專題7.2工業(yè)生產(chǎn)中陌生方程式的書寫

【考綱要求】

1.陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

2.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

3.信息型電極方程式的書寫

【核心知識梳理】

--考查內(nèi)容

從原料到產(chǎn)品的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化——主要考查能夠根據(jù)反應(yīng)類型尋找對應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律。

二.考點特點

化學(xué)方程式是最具有化學(xué)學(xué)科特征的一種化學(xué)用語，陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，也是“信

息量大”的一類題型，用于考查學(xué)生接受、整合化學(xué)信息和分析解決問題的能力，陌生方程式綜合性強,

能力要求高，也是考生失分較多的題型之一，因此，考前熟練掌握方程式書寫的方法和技巧是提分的有

效措施。

三.化工流程中化學(xué)方程式的書寫

1.書寫思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化判

斷反應(yīng)類型：

(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；

(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。

2.流程中陌生的氧化還原反應(yīng)的書寫流程

(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識根據(jù)加入的

還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。

(2)根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

(3)根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OFT或H?O等。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

四.分類突破

1.陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

(1)書寫的基本過程：“證據(jù)一推理一符號”

①"讀''取題目中的有效信息(證據(jù))，

②寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(推理+表征)，

③再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，寫出規(guī)范的方程式。

(2)“廣義，，的水解方程式書寫

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解

成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

6：/8-

?H—OH-----AOH+HB

、

【例題示范1】按照要求寫出下列反應(yīng)的方程式

1.寫出亞硫酰氯(SOC12)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：

2.一氯胺(NH2C1)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:

SOC12+H2O===SO2T+2HC1T

NH2C1+2H2O===NH3H2O+HCIO

(3)“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫方程式

【例題示范2】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：

(1)25℃,H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:

H2C2O4Kai=5.36x102Ka2=5.35x1

HFKa=6.31xl04

則H2c2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為。

⑵多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

H2C2O4+F-=HF+HC2O4

NazBQ+H2so4+5H?O===Na2so4+4H3BO3

(4)應(yīng)用“平衡轉(zhuǎn)化”思想書寫方程式

例.沉鉆工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鉆”過程中的離子方程式:

灌液

水相

T沉鉆I過流l~

(CoSO,溶液)

CocoJM體

NH’HCO*液

［解題思路］該反應(yīng)的微觀平衡移動過程如下:

34

CorCO2|

/

Heo,,_?cor+H*1-H2O

I\

CodOj固體HCOs

2+

Co+2HCO；=COCO3；+CO2T+H20

【精準(zhǔn)訓(xùn)練1]

1.工業(yè)上可用紅土銀礦(主要成分為NiO,含有少量FeO、Fez。?)制備鍥并回收副產(chǎn)物黃錢鐵研

[(NH4)2Fe6(SC>4)4(OH)i2]的工藝流程如下。

?NH?NH

稀號SO』②號3/A⑨Hf3JA譬餐炭

紅土銀礦-國圜.|初步沉鐵|f|深度沉鐵|.航鑰」-粗銀

JJ

黃錢鐵磯黃錢鐵磯

回答下列問題:

(3)“深度沉鐵”時，溶液保持的溫度比“初步沉鐵”時溶液保持的溫度低，且H2。？的用量高于理論用量的原

因是。溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為黃錢鐵硯的離子方程式

為。

2.某小組利用含鉛廢料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制備化工產(chǎn)品三鹽(PbS03PbOH20)的工藝流程如圖:

Na2sO3Na2CO3

溶液溶液稀HNO3稀H2sO4NaOH溶液

濾液1一晶體MC02濾液2濾液3

已知：1Ksp(PbSO4)=1.82xl(y8,Ksp(PbCO3)=L46xl()T3,Pb(OH)2具有兩性，PbCh有強氧化性。請回答下列

問題：

(7)合成三鹽的化學(xué)方程式為，解釋“合成”需控

制溶液的pH不能大于10的原因___________________________________________________

3.鍍有“超級金屬”之稱，是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料。以綠柱石［Be3A^(SiOs'l

為原料制備金屬鍍的工藝如下:

N?OH炭、焦油、氯氣

11

朗柱石Twc燒結(jié)一冷卻一操作I一祿HI轉(zhuǎn)化—電解-Be

漉渣］曲一F?SOJ

NBJFCF4

已知：Na、FeF6難溶于水，Be?+可與過量0田結(jié)合成Be(OH)；

回答下列問題:

(2)燒結(jié)時；NaaFeR與綠柱石作用除生成易溶于水的Na?FeF4外，還有鐵、鋁、硅的氧化物，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

⑶“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OHX沉淀，但NaOH不能過量，原因是

______________________________________________________________________(用離子方程式表示)。

4.氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸

(H2SiF6)制備氟化鏤(NHF)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下:

液氨

］.一股(SiO1nHiO)

班硅敢一反血￥畫,匕恢磕單銀

4g,系列擦作

-1—I

4港優(yōu)邈“華氟化鐵

「一液一I反應(yīng)②I

回答下列問題:

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________________________________o

5.NiSO#6H20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎮(zhèn)、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印

染工業(yè)等行業(yè)中。由一種廢料(主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取NiSO’6H2O

步驟如圖：

H2SO4+H2O2溶液Na2sO』溶液HiSNaF溶液NaOH溶液

濾渣MgO

己知：①銀能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價；

②常溫下Ksp(MgF2)=6.4xlO-9,Ka(HF)=6.3xlO汽

(3)“除鐵”時生成黃鈉鐵磯［Na2Fe6(SO4)4(OH)0沉淀，寫出其離子方程式___________________________

(6)NiSCU在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性銀鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

2.陌生氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書寫

⑴新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫程序

根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確

電子酸堿性確定電荷守恒確定

定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)—>—>—>—?

守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其

溶液的酸堿性確定未知物的類別

配平H+或OFT配平他物質(zhì)

(2)熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、KC1O3、

Fe3+

氧化劑C12o2濃H2so4HNO3H2O2

MnO?CIO-

2Mt?+Fe2+

還原產(chǎn)物croso2NO>NO2crHQ

\

s2

SO2、

還原劑co、cFe2^

rNH3H2O2

(H2S)sor

2

氧化產(chǎn)物hsCO2Fe3-NO、N2SO4O2

(3)掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟(3步法)

第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)

律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守

恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。

第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH一的形式使方程式的兩端的電荷守

恒?

第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。

(4)氧化還原反應(yīng)方程式的配平：

第1步：標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。

第2步：列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)

第3步：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

第4步：利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)

(5)“補缺”的技巧

缺項化學(xué)方程式的配平：

配平化學(xué)方程式時，有時要用H+、OH、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性

溶液中不能出現(xiàn)0H,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加H2O,右邊加H+左邊加OH,右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加H2O左邊加H2O,右邊加

3.陌生的電極反應(yīng)方程式的書寫

書寫陌生電極反應(yīng)式的基本思路

(1)確定電極反應(yīng)物與產(chǎn)物：想原理，定物質(zhì)；

注意：信息優(yōu)先(沒有信息則用常規(guī)知識)

(2)確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量：標(biāo)變價，算數(shù)目；

(3)配平電極反應(yīng)式：補全物，思介質(zhì)。

配平的順序：先后化合價升降法配；再用電荷守恒配；最后用質(zhì)量守恒配。

【精準(zhǔn)訓(xùn)練2】

1.氧化鋅為臼色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+、Ni2+等雜質(zhì))的流程

如下：

工業(yè)ZnO------隼^-->浸出液適量裔,鉀溶液*-----空^---->濾液-------->----照---->濾液

呼,>____照一>濾餅一簪~>ZnO

提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化；高鋅酸鉀的還原產(chǎn)物是MnCh。

資料：金屬離子沉淀的pH

金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Zn2+

開始沉淀2.77.66.46.5

完全沉淀3.79.68.48.5

回答下列問題：

(1)反應(yīng)②的離子方程式為，在加高鎰酸鉀溶

液前，若pH較低，對除雜的影響是,

2.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵

黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)。工藝流程如圖:

FeS（

溶》

粗產(chǎn)品

NaOH

溶液

回答下列問題:

（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能將水體中的NH3、CN-轉(zhuǎn)化成COz、N2等無毒的物質(zhì),

生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)。試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時除去CN-的離子方

程式.

3.磷酸亞鐵鋰（LiFeP。』）鋰離子電池具有壽命長和高安全性的優(yōu)點，是新能源汽車的動力電池之一、從廢

舊的

磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料意義重大。下圖是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料（主要成分為

LiFePO4,含少量炭黑，有機物和A1等雜質(zhì)）回收工藝流程:

NaOH溶液Na2s2。8溶液Na<O3

廢舊正

LiOH

極粉末

濾液1FePO4濾液2

（2）寫出氧化時的化學(xué)方程式.

（3）黃血鹽（配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示）溶液遇Fe3+立即產(chǎn)生深藍(lán)色普魯士藍(lán)沉淀，可用其檢驗“氧化”后溶液

中Fe3+是否沉淀完全，沉淀反應(yīng)的離子方程式為

4.利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的銳爐渣（主要含V2O3及少量SiCh、P2O5等雜質(zhì)）可以制備氧鈕堿式碳酸鍍晶體

[（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）9-10H2O],其生產(chǎn)流程如圖：

Na2CO3|MgS041翰破例1T版IHCOOHJ?NH4H8〉

乳爐沿i----------_I__..Yr—I—IrI—*—,

——T焙燒—水浸—除硅.硝］一沉乎d一班］T還0I行化一?產(chǎn)品

%;}"""

油渣池液

已知：V2O5微溶于水，可溶于堿生成VO：。向Na3VC)4溶液中加酸，不同pH對應(yīng)的主要存在形式如表：

PH>1310.6?12約8.43?8約2<1

存在形式V0：V2。：V3O：vlootsV2O570；

回答下列問題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為NaVCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)“還原”過程中，生成VOSCU和一種常溫下無色無味的氣體化合物，該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得V02+,

該方法的缺點是。

5.LiJhOn和LiFePOa都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量

MgO、Si。？等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下;

TiOzxHQ雙氧水LiOHLi2Ti5O,5以8，

反應(yīng)過淀’沉淀高溫。燒后LiJiO

沉淀氨水512

鈦鐵礦

雙氧水過濾FePO,Li2CO3,H2C2O4

濾液②磷酸’"沉淀LiFePO,

高溫煨燒②

回答下列問題:

(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl：-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

(5)寫出“高溫燃燒②"中由FePO4制備LiFePO’的化學(xué)方程式。

(6)一種鈦酸鋰二次電池原理如圖，放電時Li*由N極層狀材料中脫出經(jīng)由電解質(zhì)嵌入M極層狀材料中,

充電時N極電極反應(yīng)方程式為,放電

時M極每增重7g,負(fù)載中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

負(fù)載

【真題感悟】

1.12021全國高考甲卷】碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）1,的一種制備方法如下圖所示：

AgNO3Fe粉CL

凈化除氯后含I海水〉邑集,懸濁液—>踵］—>圉困—>12

沉;定

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸

反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入Cl?的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若

反應(yīng)物用量比n（02）/n（Fel2）=1.5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n（C12）/n（Fel2）>1.5,單質(zhì)

碘的收率會降低，原因是O

（2）以Nai。?為原料制備12的方法是：先向NalO：溶液中加入計量的NaHSO〉生成碘化物；再向混合

溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到L，上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式為

2.12021河北高考】綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設(shè)計了一種熔鹽液相

氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除錨鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄

物，實現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

氣體A

固體ni混合氣體iv

回答下列問題:

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,可代替NaOH的化學(xué)試劑還有.(填化學(xué)式)。

3.12021湖南高考】Ce?(CO)可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鋼Ce)主要以CePO,

形式存在，還含有Si。？、A12O3,Fe2O,,Ca月等物質(zhì)。以獨居石為原料制備CezC。,%FH2。的工

藝流程如下:

①MgO調(diào)pH=5

濃H衿。4H2OFeC13溶液②紫凝劑NH4HCQ3溶液

獨居石一?焙燒|—水.浸?|-*■心2（C°3）3?nH2Q

酸性廢氣濾渣I灌渣11濾渣m濾液

回答下列問題：

⑸“沉鋪”過程中，生成Ce2(CO,)3nH2O的離子方程式為,常溫下

力口入的NH4HCO3溶液呈________________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3.H,O的

%=1.75x10-5,H2cO3的KH=4.4x10-7,A：a2=4.7x10'")；

(6)濾渣H的主要成分為FePC)4,在高溫條件下，Li2co3、葡萄糖(CGHQOS)和FePO』可制備電極材料

LiFePO4,同時生成CO和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

4.12020新課標(biāo)I】機具有廣泛用途。黏土鈿礦中，鈕以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的

鋁硅酸鹽，以及Si。?、Fe3O4o采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4Vo3。

鈕礦粉NH4VO

MnO,濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+A13+Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問題:

(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO?+被氧化成VO；,同時還有離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為

VO；反應(yīng)的離子方程式=

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

5.12020新課標(biāo)III】某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其

他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎂制備硫酸銀晶體(NiSOr7H2O)：

NaOH溶液稀HzSO“H?。?溶液NaOH溶液

廢銀催化劑硫酸保晶體

濾液①濾渣②濾渣③

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol-LT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0xiO-5mol-L-l)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(5)硫酸鎮(zhèn)在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOHo寫出該反應(yīng)的離

子方程式______________。

6.【2020年山東新高考】用軟鐳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3C)4、A12O3)和BaS制備高純MnCCh

的工藝流程如下:

高純碳陂鉆

已知：MnCh是一種兩性氧化物；25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。

)

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH3Mn(OH)2

KspIxio_16-31x10-3861x10-3231x10-3

回答下列問題:

(DMnCh與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。

(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

7.12019新課標(biāo)I】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種

以硼鎂礦(含Mg2B2O5?H2。、SiCh及少量Fe93、AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

(NHJSO,溶液濾渣1

I——I調(diào)pH=3.5---------

硼鎂礦粉一?|叫浸過濾1|-----------I過濾2|--H,BO,

'|.調(diào)I>H=6.5

氣體fI)攵I------------T耳鎂|~~AMg(0H),?MgC()3—A輕質(zhì)氧化鎂

NHqHCO：溶液母液

回答下列問題:

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉淀的離子方程式為

8.12019新課標(biāo)H】立德粉ZnS-BaSO4(也稱鋅領(lǐng)白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:

(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

水

黑胃鏟-還原料-i垢'燔-早景需需

1200℃硫酸鋅

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學(xué)方程式為

?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化

為C02和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為o

9.12019新課標(biāo)HI】高純硫酸鐳作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鐳粉與硫化

鐳礦(還含F(xiàn)e、AkMg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

氨水Na2sMnFNHHCO

IbSO4MnO2243

一|T_L_

I1工H2sO4

M11S礦.

?溶浸-*氧化—調(diào)pH—*除雜i-*除雜2-*沉錦-*MnCO3MnSO4

MN%粉

濾渣i濾渣2濾渣3濾渣4

相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1mo卜LT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+A13+Mg2+Zn2+Ni2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)寫出“溶浸”中二氧化鎬與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式

(6)寫出“沉銃”的離子方程式..

10.12018新課標(biāo)I卷】焦亞硫酸鈉(Na2s200在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)生產(chǎn)Na2s2O5，通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:

利溶液

pHM1pH=4l

@pH=4.1時，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2cCh固體、并再次充入S02的目的是。

（3）制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示，其中S02堿吸收液中含有NaHSCh和Na2s。3。

陽極的電極反應(yīng)式為o電解后，室

的NaHSCh濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2。5。

陽離子個覆

+l_jyLJ

MH,SO.so,被吸收液

（4）Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用

0.01000mol-L-*1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為

，該樣品中Na2s2。5的殘留量為gLT（以SO2計）。

【課時達標(biāo)訓(xùn)練】

1.（2021?山西高三二模）硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO-PbSO4-H2O（三

鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì)）制備PbS04的工藝流程如下：

飽

和

二

氧

食

鹽

化

鹽

酸

鐳

水

.MnO冰水稀硫酸L濾液

方

鉛rLp撮時繁

沉淀轉(zhuǎn)化

，

濾面

濾渣2酸性溶液

（含Na+、Mn2+、（T等）

⑴浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnCh、PbS以及NaCl發(fā)生反應(yīng)生成Na2Pbe14、S等物質(zhì)，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為;該步驟中FeS2和MnO2顆粒

可以組成兩個原電池，如圖所示：

其中，MnCh原電池反應(yīng)迅速，而FeS2原電池由于生成的硫覆蓋在FeS?顆粒表面，溶解速率變慢。

FeS2原電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為。

(6)用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃-60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

2.(2021?廣東廣州市?高三二模)鋰、皺等金屬廣泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新人1?。3產(chǎn)

業(yè)。一種從螢石礦(主要含BeO、Li?。、Ca月及少量CaCOs、SiO2,FeO、FezO,、)中提取彼的工藝

如圖:

苯甲油酸鈉

HONaSO酸鈉

H2SO42224

一|除鐵|

螢石礦~限I卜威-油酸被一BeO

I-

浸出渣黃鈉鐵磯渣苯甲有機相濾液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸鋁(提取鋰)

己知：苯甲酸是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，溫度升高，溶解度增大。

回答下列問題:

⑴被的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,寫出BeO溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式_______________________________

2++3+

(4)“除鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

3.(2021?四川高三三模)以含鋰的電解鋁廢渣(主要含AIF3、NaF、LiF、CaO)和濃硫酸為原料，制備電池

級碳酸鋰，同時得到副產(chǎn)品冰晶石的工藝流程如下:

冰晶石(NaWFe)

已知：LiOH易溶于水，Li2c03微溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(2)堿解反應(yīng)中，同時得到氣體和沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)電池級Li2co3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池級Li2co3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePCU

和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

4.(2021?山東高三模擬)三氧化二鉆(CO2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含

鉆廢料（主要成分為CO2O3,含有少量MnCh、NiO、Fe30Q為原料制備CO2O3的流程如圖所示。

氧CoO

NH4HCO3,k23

硫酸、H,O萃取劑!(幻黑)邛都Co,(OH)2c0：

含2J?1

鉆」調(diào)pHU萃tel

廢濾液1操作1卜副產(chǎn)品

料1裝:不取

有機相（含Ni2+）一再生利用

ManO,濾渣1

知

己

I.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2\Fe3+、Ni2+等。

H.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。

沉淀物

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2

完全沉淀時的pH3.79.09.2

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是（寫離子方程式）。

（2）寫出高溫煨燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式o

5.（2021?眉縣槐芽中學(xué)高三月考）硫酸鋅可用于制造鋅領(lǐng)白、印染媒染劑等.用鋅白礦（主要成分為ZnO,

還含有FezCh、CuO、SiCh等雜質(zhì)）制備ZnSCUOHzO的流程如圖。

鋅白礦

ZnSO4-7H2O

濾渣1濾渣2Fe（OH）3、MnC>2母液

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol-L-'計算）如表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+,H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

6.（2021?安徽淮南市?）工業(yè)上利用碳酸鋅礦（主要成分為MnCO3,還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽、Cu、

Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錦，其工藝流程如下:

H2s0,MnO2氨水

硫酸缽

請回答下列問題:

(1)“酸浸"中MnCCh溶解的離子方程式為______________________________________________________

(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnCh發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

7.(2021?廣東惠州市?高三一模)工業(yè)上用粗銅電解精煉所產(chǎn)生的陽極泥［主要含硒化亞銅(C4Se)和硫化

亞銅(C/Te)］為原料，進行綜合回收利用的某種工藝流程如下:

Na2CO,

面體02

FeS(/液so,

'露'卜曲"H^n-NfScO3一粗硒

陽極?燒結(jié)

泥4501c

|試劑Na，SeO,、lbSO4

浸取油XxuSOs

CO

2稀硫酸溶液

已知：①Teo,是兩性氧化物，微溶于水。

-8

②25℃時，亞酸(HzTeO?)的Ka|=1x10-3,Ka2=2xl0o

(1)寫出工業(yè)上電解精煉銅的陰極電極反應(yīng)式________________________________________________o

(2)“燒結(jié)”時的固體產(chǎn)物主要為Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O,該過程中Cu2Te反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)還原過程的主要目的是將“燒結(jié)”時生成的少部分Na2SeO