初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)(同名148)

③由于揮發(fā)性和吸水性，若敞口放置時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小。二、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀）因?yàn)辂}酸和硫酸在溶液中都能解離出相同的陽(yáng)離子——?dú)潆x子（H+），所以化學(xué)性質(zhì)相似。1、酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色。（指示劑變色）2、酸+金屬——鹽+氫氣A、化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)②酸通常為稀鹽酸、稀硫酸，（濃酸不行，氧化性酸也不行）③K、Ca、Na除外C、用途：實(shí)驗(yàn)室制氫氣鋅粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑若用稀鹽酸，制得的氫氣中含有HCl氣體雜質(zhì)。3、酸+金屬氧化物——鹽+水①化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色②用途：金屬除銹4、酸+堿——鹽+水①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O治療胃酸過多②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O治療胃酸過多③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸+鹽——另一種酸+另一種鹽①化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子②實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根離子。三、復(fù)分解反應(yīng)①定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。②特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。注意：A、其中3、4、5都屬于復(fù)分解反應(yīng)。B、固體與液體反應(yīng)時(shí)，在現(xiàn)象的描述中，一般先是固體的變化，如固體逐漸減少，最后消失，表面有氣泡產(chǎn)生；然后是液體顏色的變化，如由無(wú)色變?yōu)辄S色。如鐵、鐵銹與鹽酸的反應(yīng)，不溶性堿、鹽與酸的反應(yīng)等。C、學(xué)會(huì)氫離子H+、碳酸根離子CO32-、氯離子Cl-、硫酸根離子SO42-四種離子的檢驗(yàn)。D、區(qū)分稀HCl、稀H2SO4用BaCl2溶液，因?yàn)榱蛩徙y微溶，干擾氯離子的檢驗(yàn)。第二節(jié)堿及其性質(zhì)一、常見的堿NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)31、氫氧化鈣和氫氧化鈉的物理性質(zhì)（1）、氫氧化鈉俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，易溶于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。（2）、氫氧化鈣俗稱：熟石灰、消石灰（生活中的石灰乳、石灰膏的成分）制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的熱）白色固體，微溶于水，溶液稱為石灰水。(3)堿的溶解性:溶堿有五位:鉀.鈉.銨.鈣.鋇不溶性的堿有：白色的：氫氧化鎂。氫氧化鋁紅褐色的：氫氧化鐵藍(lán)色的：氫氧化銅（這些物質(zhì)在生成物中是沉淀。）二、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鈉在溶液中都能解離出相同的陰離子—?dú)溲蹼x子OH-，所以化學(xué)性質(zhì)相似。1、堿與指示劑的作用堿能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（須為可溶性堿）2、堿+非金屬氧化物——鹽+水①化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳，因?yàn)橛忻黠@外觀現(xiàn)象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（NaOH變質(zhì)原因）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（工業(yè)除去二氧化硫）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O②氫氧化鈉為什么必須密封保存因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。3、堿+酸——鹽+水A、化學(xué)方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OB、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)C、用途：①治療胃酸過多②中和酸性的土壤4、堿+鹽——另一種堿+另一種鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀注意：①區(qū)分NaOHCa(OH)2用CO2氣體或Na2CO3溶液，因有不同外觀現(xiàn)象。不能用CuSO4、FeCl3等銅鹽、鐵鹽來(lái)區(qū)分，因?yàn)槎籍a(chǎn)生藍(lán)色或紅褐色沉淀，現(xiàn)象一樣。②其中3、4是復(fù)分解反應(yīng)。第三節(jié)溶液的酸堿性一、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性1、判斷試劑：紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙2、現(xiàn)象：①酸性溶液能使紫色石蕊試液變成紅色，使無(wú)色酚酞試液不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色②堿性溶液能使紫色的石蕊試液變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色注意：呈酸性的溶液不一定是酸，呈堿性的溶液不一定是堿，如Na2CO3是鹽，溶液呈堿性。怎樣判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱1、PH值范圍：0—14（1）PH=7時(shí)，溶液呈中性（2）PH＞7時(shí)，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強(qiáng)。（3）PH＜7時(shí)，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強(qiáng)。2、測(cè)定方法：用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得溶液PH值。注意：A、PH試紙不能用水潤(rùn)濕，不浸入待測(cè)液中，讀取整數(shù)值。B、對(duì)酸堿溶液加水稀釋的PH圖像，只能無(wú)限接近于7，而不能越過7.三、物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義1、胃液中的胃酸，其主要成分是HCl。2、酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。第四節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、中和反應(yīng)①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+和OH-結(jié)合生成水（3）判斷反應(yīng)是否發(fā)生：A、根據(jù)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象。例如：在④⑤中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應(yīng)進(jìn)行了。B、對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如在①②③中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，所以無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷?？梢詮膬蓚€(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生：一是可以通過檢驗(yàn)?zāi)骋环磻?yīng)物是否存在去證明；二是可以通過檢驗(yàn)?zāi)骋簧晌锸欠翊嬖谌プC明。中和反應(yīng)中利用無(wú)色酚酞試液證明堿是否存在，來(lái)證明反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)程度。C、NaOH與HCl中和反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有三種可能性：①NaCl②NaClNaOH③NaClHCl不可能是NaClNaOHHCl這一種情況，因?yàn)镹aOH與HCl能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)猜想反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的情況時(shí)，一定先找可溶生成物，可能有可溶反應(yīng)物的一種剩余。（4）中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改變土壤的酸堿性（常用熟石灰）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第六單元海水中的化學(xué)海洋化學(xué)資源海水中的物質(zhì)海水中最多的物質(zhì)是（），海水中最多的鹽是（），海水中最多的元素是（）。海水制鎂海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂①②③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2過濾Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O蒸發(fā)MgCl2Mg+Cl2↑從海水中MgCl2到MgCl2晶體，是對(duì)MgCl2的富集過程。二、海底礦物煤、石油、天然氣、化石燃料：天然氣水合物：又稱“可燃冰”（未來(lái)能源）三、海水淡化蒸餾法海水淡化結(jié)晶法海水中冰塊是淡水膜法利用各成分顆粒大小不同去分離海水“曬鹽”海水“曬鹽”的過程1、蒸發(fā)結(jié)晶法粗鹽2、海水（NaCl的不飽和溶液）→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→（飽和）母液（飽和）二、溶解度1、溶解性（1）、定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力（2）、大小：①與溶質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)②與溫度有關(guān)2、溶解度（1）、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量（2）、特征：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④單位（克）（3）、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20o）＞10g＞1g＜1g＜0．01g（4）、溶解度曲線①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（陡升型）；如硝酸鉀②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大（緩升型）；如氯化鈉③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄏ陆敌停?；如氫氧化鈣3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純過濾（固體不溶于液體）1、混合物的分離蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)如氯化鈉）結(jié)晶（固體溶于液體）降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如硝酸鉀）沉淀法、氣體法除雜注意：（1）試劑的量要過量，可除盡雜質(zhì)；最后一種要適量。（2）試劑加入順序是：A、先加BaCl2后加Na2CO3，這樣Na2CO3有兩點(diǎn)作用，既除去CaCl2，又除去過量的BaCl2。B、過濾后加稀鹽酸，稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。盡量做到，后面的試劑能把前面過量試劑給除去。（3）除雜原則：不增加新雜質(zhì)，不減少主要物質(zhì)，易于分離。海水“制堿“一、氨堿法制純堿鹽水精鹽水鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿）（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1、碳酸鈉：俗稱：純堿或蘇打，食用堿用途：石油精煉、造紙、玻璃生產(chǎn)、洗滌劑生產(chǎn)2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打用途：滅火器中CO2發(fā)生劑，發(fā)酵粉，治療胃酸，飲料原料二、純堿Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑的的作用純堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，證明溶液呈堿性。（它是鹽，溶液呈堿性）2、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于檢驗(yàn)碳酸根離子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根離子。3、與氫氧化鈣、氫氧化鋇兩種堿的反應(yīng)（用于檢驗(yàn)碳酸根離子）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉4、與氯化鈣、氯化鋇鹽的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓三、鹽的溶解性鉀、鈉、硝、銨溶水快,碳酸鹽溶鉀、鈉、銨，（碳酸鈣、碳酸鋇只不溶于水，能溶于酸）鹽酸鹽中銀不溶，（氯化銀既不溶于水，也不溶于酸）硫酸鹽不溶鋇和鉛。（硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸）四、鹽的性質(zhì)1、與指示劑的的作用純堿溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，證明溶液呈堿性。2、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬①化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來(lái)（前置后）b、這里的鹽必須為鹽溶液（鹽必溶）c、KCaNa除外（KCaNa除外）③波爾多液為什么不能用鐵桶來(lái)盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、鹽+酸——另一種酸+另一種鹽①化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子②實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀（氯化鋇），然后滴入稀硝酸，如果產(chǎn)生的沉淀不溶解，證明原溶液中含有氯離子（硫酸根離子）。4、鹽+堿——另一種堿+另一種鹽鹽和堿要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀或氣體或水生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀5、鹽+鹽——另外兩種新鹽鹽和鹽要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀或氣體或水生成Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：A、反應(yīng)物的條件：有酸可不溶，鹽鹽、鹽堿都須溶。B、生成物的條件：有沉淀或氣體或水生成2、類型包括：酸+金屬氧化物——鹽+水堿+鹽——另一種堿+另一種鹽酸+堿——鹽+水酸+鹽——另一種酸+另一種鹽鹽+鹽——另外兩種新鹽3、實(shí)質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成沉淀或氣體或水相互之間反應(yīng)的離子有：H+——H2OH++CO32-——H2O+CO2↑NH+4——H2O+NH3↑Ca2++CO32-——CaCO3↓OH-Mg2+——Mg(OH)2↓Ba2++CO32-——BaCO3↓Al3+——Al(OH)3↓Ba2++SO42+——BaSO4↓Fe3+——Fe(OH)3↓Ag++Cl-——AgCl↓Cu2+——Cu(OH)2↓這每一對(duì)離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，不能共存。第九單元金屬常見的金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬：具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。2、各自特性：鉑的延性好，金的展性好，鎢的熔點(diǎn)高，銀、銅、鋁的導(dǎo)電性依次減弱二、合金1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、金屬與合金性質(zhì)比較：優(yōu)于純金屬（純金屬變?yōu)楹辖鸷?，?nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，性質(zhì)改變）顏色光澤更鮮艷，硬度變大，熔點(diǎn)降低。3、鐵合金有生鐵和鋼，其主要區(qū)別是含碳量不同。黃銅（銅鋅合金）三、金屬礦物及其冶煉1、鐵礦石：赤鐵礦（主：氧化鐵）磁鐵礦（主：四氧化三鐵）菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）黃鐵礦（主：二硫化鐵2、反應(yīng)原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）先通一氧化碳，再加熱氧化鐵；反應(yīng)完畢，停止加熱，繼續(xù)通氣至冷卻。實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈，防止CO與空氣的混合物加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色澄清石灰水變渾濁（3）尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集，防止污染環(huán)境（4）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)（還原性氣體CO、H2）注意：裝置中玻璃管里固體質(zhì)量的減少是氧元素的質(zhì)量，也是氣體增加的質(zhì)量（順手牽氧）。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬+氧氣 金屬氧化物1、鋁在氧氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體（2）結(jié)論：4Al+3O22Al2O32、鋁制品的保護(hù)層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用，所以鋁制品有很好的抗腐蝕性能。人們常用“銀粉”油漆。注意：影響金屬與氧氣反應(yīng)的因素有：1、金屬本身的性質(zhì)；2、氧氣的濃度；3、金屬與氧氣的接觸面積二、金屬與酸的反應(yīng)酸+金屬——鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、金屬與鹽的反應(yīng)鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬（1）化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色(濕法冶金技術(shù)的先驅(qū))Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來(lái)前置后，鹽必溶，KCaNa除外②這里的鹽必須為鹽溶液③KCaNa除外④有鐵參與時(shí)，必為亞鐵鹽⑤金屬活動(dòng)性相差越遠(yuǎn)，在溶液中越易先發(fā)生置換反應(yīng)。四、置換反應(yīng)1、概念：一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)2、類型：酸+金屬——鹽+氫氣鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬置換反應(yīng)中，酸+金屬——鹽+氫氣溶液質(zhì)量是增加的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵絲質(zhì)量是增加的，溶液質(zhì)量是減少的酸+金屬——鹽+氫氣（1）在反應(yīng)時(shí)間與氫氣質(zhì)量的圖像中，斜線表示正在反應(yīng)，與橫軸的夾角越大，反應(yīng)速率越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；水平線表示反應(yīng)完畢，水平線越高，生成氫氣質(zhì)量越多，等質(zhì)量+2價(jià)金屬的相對(duì)分子質(zhì)量越小。（2）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的能力由強(qiáng)到弱為：AlMgFeZnH2182456652驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性根據(jù)金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度（產(chǎn)生氣泡速度快慢）。根據(jù)金屬與鹽的置換反應(yīng)。若A+BC=B+AC能反應(yīng)，則A的活動(dòng)性大于B。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，若金屬活動(dòng)性A>B>C最簡(jiǎn)單的兩種方法：一是取A、C單質(zhì)和B鹽溶液；二是取B單質(zhì)和A、C鹽溶液（若是Fe，則為亞鐵鹽溶液）。第三節(jié)鋼鐵的銹蝕與防護(hù)一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素1、鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)。2、還受到鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性等因素影響。注：銅的銹蝕與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳有關(guān)，可以設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)要設(shè)計(jì)嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)比明顯（只與氧氣接觸；只與水接觸；只與二氧化碳接觸；與氧氣、水接觸；與氧氣、二氧化碳接觸；與三者都接觸）。二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜如：涂油、刷漆、覆蓋搪瓷等。3、鍍一層不易銹蝕的金屬如：鍍鋅4、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（制成合金如：不銹鋼）三、廢舊金屬的回收利用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第十單元化學(xué)與健康食物中的有機(jī)物有機(jī)化合物：含有碳元素的化合物（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷CH4。還有酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH）無(wú)機(jī)化合物：不含碳的化合物注意：CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸鹽屬于無(wú)機(jī)物，因它們的組成、結(jié)構(gòu)跟無(wú)機(jī)物相似食品中的主要有機(jī)物有糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素。1、糖類分類（供能物質(zhì)）蔗糖（C12H22O11）糖類葡萄糖（C6H12O6）碳水化合物淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）注：蛋白質(zhì)、淀粉的常用檢驗(yàn)方法：蛋白質(zhì)：灼燒，