化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量單元復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第2頁,共55頁，2024年2月25日，星期天章末復(fù)習(xí)提升第二章第3頁,共55頁，2024年2月25日，星期天專題突破·縱引橫連2知識網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控1第4頁,共55頁，2024年2月25日，星期天知識網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控第5頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第6頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第7頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第8頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第9頁,共55頁，2024年2月25日，星期天本章內(nèi)容包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能、化學(xué)反應(yīng)速率和限度等三部分內(nèi)容，經(jīng)常考查的知識點有常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，原電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫等，原電池的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，外界條件對反應(yīng)速率的影響，可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念及化學(xué)平衡的標(biāo)志，控制化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的技術(shù)應(yīng)用等。其命題多以選擇題、填空題、簡答題的形式出現(xiàn)，其中化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化及化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用等仍是高考的重點和熱點。第10頁,共55頁，2024年2月25日，星期天專題突破·縱引橫連第11頁,共55頁，2024年2月25日，星期天●專題歸納1．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過程是舊物質(zhì)的消耗和新物質(zhì)生成的過程，因此化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化第12頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第13頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共55頁，2024年2月25日，星期天2．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)，從字面上講就是吸收熱量的反應(yīng)，而放熱反應(yīng)，就是放出熱量的反應(yīng)。若從本質(zhì)上分析，則可以從兩個角度進(jìn)行理解。一是從化學(xué)鍵的斷裂與形成角度；二是從物質(zhì)本身具有的能量角度。下面就逐一舉例說明。第15頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第16頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第17頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(3)對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)理解的兩個誤區(qū)。①吸熱反應(yīng)很難進(jìn)行，放熱反應(yīng)較易進(jìn)行。()吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)只是從能量的變化角度分析的，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放出熱量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與反應(yīng)的難易無關(guān)。②吸熱反應(yīng)一定需要加熱或點燃，放熱反應(yīng)一定不用加熱或點燃。()吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的關(guān)系。有些吸熱反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，如NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O(s)的反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱或點燃才能發(fā)生，如木炭的燃燒。

第18頁,共55頁，2024年2月25日，星期天3．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化、化學(xué)鍵變化、能量變化的關(guān)系第19頁,共55頁，2024年2月25日，星期天4．化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化能量的形式有多種。蘊藏在物質(zhì)內(nèi)部與化學(xué)鍵的變化相關(guān)聯(lián)的能量為化學(xué)能。自然界里的能量除了化學(xué)能以外，還有熱能、光能、電能等?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征，從能量形式上看，主要是化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能，是人類生存和發(fā)展的動力之源；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。第20頁,共55頁，2024年2月25日，星期天5．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的計算(1)用E(反應(yīng)物)表示反應(yīng)物的總能量，E(生成物)表示生成物的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)。(2)用Q(吸)表示反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量，Q(放)表示生成物分子成鍵時放出的總能量，ΔQ表示能量變化，則：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。第21頁,共55頁，2024年2月25日，星期天

(2015·山東省濰坊市五縣高一下學(xué)期期中)以下敘述錯誤的是(

)A．氫氣與氯氣反應(yīng)后，體系的能量降低B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成●典例透析第22頁,共55頁，2024年2月25日，星期天【解析】

A．氫氣與氯氣反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故體系能量降低，A正確；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)，不需要加熱，但卻是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)過程吸收能量，若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)過程放出能量，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確，此題選B。【答案】

B第23頁,共55頁，2024年2月25日，星期天

下列變化過程屬于吸熱的是(

)A．NH4Cl的溶解B．SO2的催化氧化C．NO2轉(zhuǎn)化成N2O4D．生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰【解析】

A．NH4Cl溶解是吸熱過程，正確；B.SO2的催化氧化是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯誤；C.NO2轉(zhuǎn)化成N2O4是化合反應(yīng)，屬于放熱過程，錯誤；D.生石灰變熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，錯誤?！敬鸢浮?/p>

A第24頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(2015·廣東省東莞市莞美學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考)下列說法正確的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化B．放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的【解析】

化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨有能量變化，而化學(xué)反應(yīng)可以分為舊鍵斷裂和新鍵形成兩個過程，前者吸熱，后者放熱，化學(xué)反應(yīng)的吸放熱取決于兩個過程的熱量多少?！敬鸢浮?/p>

D第25頁,共55頁，2024年2月25日，星期天金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法不正確的是(

)A．1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要吸收1.9kJ的熱能B．1mol石墨比1mol金剛石的能量低C．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJD．石墨比金剛石穩(wěn)定第26頁,共55頁，2024年2月25日，星期天【解析】

石墨和金剛石完全燃燒都生成CO2,1mol金剛石完全燃燒時比1mol石墨多放熱395.4kJ－393.5kJ＝1.9kJ，說明1mol金剛石比1mol石墨的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定?！敬鸢浮?/p>

C第27頁,共55頁，2024年2月25日，星期天●專題歸納1．原電池的構(gòu)成一般符合以下條件：(1)具有活動性不同的兩極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬或非金屬(石墨等)作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，本身不變。(2)具有電解質(zhì)溶液。(3)用導(dǎo)線相連，組成閉合回路，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿臈l件。(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。許多題目都圍繞上述條件進(jìn)行原電池的判斷。原電池的構(gòu)造及工作原理第28頁,共55頁，2024年2月25日，星期天2．原電池的工作原理。(1)負(fù)極和正極。①負(fù)極。a．電極材料——較活潑的金屬；b．電子流向——流出電子的一極；c．反應(yīng)類型——發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；d．離子流向——陰離子移向的一極。第29頁,共55頁，2024年2月25日，星期天②正極。a．電極材料——較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬；b．電子流向——流入電子的一極；c．反應(yīng)類型——發(fā)生還原反應(yīng)的一極；d．離子流向——陽離子移向的一極。(2)電極反應(yīng)式的書寫。負(fù)極：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物；正極：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物。第30頁,共55頁，2024年2月25日，星期天3．原電池電極反應(yīng)式的書寫(1)書寫方法按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)的規(guī)律，根據(jù)原電池總反應(yīng)式正確判斷出兩極物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液所能提供的離子，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平電極反應(yīng)式。具體步驟為：①列物質(zhì)，標(biāo)得失；②選離子，配電荷；③配個數(shù)，巧用水；④兩式加，驗總式。第31頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第32頁,共55頁，2024年2月25日，星期天4．原電池原理的應(yīng)用(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比較金屬活動性強弱。(3)防止金屬的腐蝕(設(shè)計成原電池的正極)。(4)設(shè)計化學(xué)電源。第33頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第34頁,共55頁，2024年2月25日，星期天【答案】

C第35頁,共55頁，2024年2月25日，星期天

(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)Al—Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如圖所示：第36頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(1)指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極反應(yīng)式。①負(fù)極材料：A池________，B池________。②電極反應(yīng)式：A池：正極：_______________________，負(fù)極：________________________。B池：正極：_____________________，負(fù)極：_____________________。(2)從構(gòu)成原電池的幾個組成部分來看，判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮_____________。第37頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第38頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第39頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(2015·浙江省杭州地區(qū)重點中學(xué)高一第二學(xué)期期中)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列判斷不正確的是(

)A．電池工作時，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)B．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積C．正極反應(yīng)為：O2＋H2O＋2e－===2OH－D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用第40頁,共55頁，2024年2月25日，星期天【解析】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知Al為負(fù)極，所以電池工作時，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)，正確；B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可增大表面積，所以鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積，正確；C.正極上O2得電子生OH－，配平可得電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯誤；D.該電池負(fù)極鋁板參與反應(yīng)，逐漸減少，所以該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，正確。【答案】

C第41頁,共55頁，2024年2月25日，星期天化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度第42頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。增大化學(xué)反應(yīng)速率的五種方法：增大反應(yīng)物濃度；增大壓強；升高溫度；加入催化劑；增大固體的表面積。第43頁,共55頁，2024年2月25日，星期天2．化學(xué)反應(yīng)的限度(1)對化學(xué)平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)”。①反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物。()可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能100%的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物共存。②化學(xué)反應(yīng)停止了。()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。③外界條件改變對平衡狀態(tài)無影響。()任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是相對的、有條件的，當(dāng)外界條件變化時，化學(xué)平衡狀態(tài)也會發(fā)生相應(yīng)的變化。第44頁,共55頁，2024年2月25日，星期天(2)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)”。①各組分的濃度相等證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()②各組分的分子數(shù)等于化學(xué)計量數(shù)之比證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比。第45頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第46頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第47頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第48頁,共55頁，2024年2月25日，星期天第49頁,共55頁，2024年2月25日，星期天

(3)A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，因為密閉容器的容積不變，所以氣體的密度為定值，則容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；B.因為該密閉容器絕熱，所以若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，容器內(nèi)溫度會