第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)

高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)的速率第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)1

化學(xué)反應(yīng)速率的表示及計(jì)算1.[2023湖南衡東一中高一月考]下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是(

)

BA.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量來(lái)表示C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示D.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，不表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率不能用純液體和固體的濃度變化量表示（純液體和固體的濃度視為常數(shù)），C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

√

B

知識(shí)點(diǎn)2

化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較

C

BA.①

B.②

C.③

D.④

【練后反思】比較用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大小時(shí)，常用的方法有兩種：（1）轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)進(jìn)行比較；（2）比較不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值的大小，比值大的，反應(yīng)速率大。知識(shí)點(diǎn)3

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

C

D

√

知識(shí)點(diǎn)4

化學(xué)反應(yīng)速率的圖象分析

A

√√

02468100.09.917.222.426.529.9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）(

)

C

D

C

√

C

【解析】

&1&

.6.某同學(xué)利用鐵與硫酸的反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率的因素（實(shí)驗(yàn)中所用鐵的質(zhì)量相等且塊狀鐵的形狀相同，硫酸均過(guò)量），實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鐵的形態(tài)11250塊狀29322250塊狀29332250粉末29342250粉末313回答下列問(wèn)題。

（2）實(shí)驗(yàn)1和2是探究__________對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)___和___是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。硫酸濃度34【解析】

實(shí)驗(yàn)1和2硫酸的濃度不同，其他反應(yīng)條件均相同，故實(shí)驗(yàn)1和2為探究硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證除了溫度以外的其他反應(yīng)條件均相同，實(shí)驗(yàn)3和4只有反應(yīng)溫度不同，是探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

鐵與硫酸的反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率增大

AC

【解析】

利用控制變量法探究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)保證其他反應(yīng)條件均相同。高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè)課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的限度及條件的控制第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)點(diǎn)1

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及其判斷

D

2.[2023黑龍江齊齊哈爾高一月考]下列各組反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(

)

C

【解析】

&1&

.①中兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為可逆反應(yīng)；②中物質(zhì)不同，前者反應(yīng)物是濃硫酸，后者生成物是稀硫酸，不互為可逆反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2

化學(xué)反應(yīng)的限度3.[2022浙江余姚第七中學(xué)高一階段檢測(cè)]下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)

BA.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等B.可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度C.一定條件下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大D.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)限度可能不同【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一定條件下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，C項(xiàng)正確；同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)，可以在一定程度上改變反應(yīng)的限度，D項(xiàng)正確。

BD

知識(shí)點(diǎn)3

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

C

B

√

知識(shí)點(diǎn)4

化學(xué)反應(yīng)條件的控制8.化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。下列選項(xiàng)中，反應(yīng)條件的控制不恰當(dāng)?shù)氖?

)

D

9.[2023安徽名校月考]如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析錯(cuò)誤的是(

)

AA.③選擇高效催化劑可以使原料完全轉(zhuǎn)化成氨B.②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率C.④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高合成氨反應(yīng)進(jìn)行的程度【解析】

③選擇高效催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能使原料完全轉(zhuǎn)化成氨，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；②中“加壓”可以加快反應(yīng)速率，故B項(xiàng)正確；合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能反應(yīng)完全，步驟④⑤通過(guò)液化將未反應(yīng)完全的氫氣、氮?dú)夂桶狈蛛x開(kāi)來(lái)，循環(huán)使用，有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本，故C項(xiàng)正確。

D

√

B

√【解析】

&2&

02.02.4050.9101.6151.6

√【解析】

由題意及所給信息可補(bǔ)全表格：02.02.4051.71.80.9101.61.61.2151.61.61.2

B

B

【解析】

&3&