新人教版化學(xué)選修4高中《鹽類的水解》教案

/新人教版化學(xué)選修4高中《鹽類的水解》教案第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）授課教師授課班級教學(xué)目的知識與技能1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。情感態(tài)度價值觀通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。通過科學(xué)探索過程培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。難點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)方法：實驗引導(dǎo)法啟發(fā)式歸納法板書設(shè)計提問：1、一般鹽可由哪種方式生成？2、鹽溶液的酸堿性如何？是不是都呈中性？3、為什么有的鹽溶液會顯酸性，而有的鹽溶液會顯堿性？4、NaCl溶液為什么是顯中性？總結(jié)：1、鹽類的水解的定義：2、鹽類的水解的實質(zhì)：3、各類鹽水解的比較：4、鹽類水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課（3min）提問：一般鹽可由哪種方式生成？思考討論。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識四種類型的鹽。[教學(xué)投影]酸+堿＝鹽+水（中和反應(yīng)，可以把鹽理解成是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成的）。強(qiáng)酸強(qiáng)堿1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸堿生成的鹽2.強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿3.弱酸強(qiáng)堿鹽4.弱酸弱堿鹽教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖提出問題（5min）提問：鹽溶液的酸堿性如何？是不是都呈中性？請一個學(xué)生上講臺來用PH試紙檢驗下列鹽溶液的酸堿性Na2CO3CH3COONaAl2(SO4)3NH4ClNaClKNO3其它學(xué)生注意觀察。告訴學(xué)生我們要研究鹽類物質(zhì)，探究鹽溶液的酸堿性[教學(xué)投影]顯酸性的鹽Al2(SO4)3溶液NH4Cl溶液顯堿性的鹽Na2CO3溶液CH3COONa溶液顯中性的鹽NaCl溶液KNO3溶液教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖展開探究（2min）提問：為什么有的鹽溶液會顯酸性，而有的鹽溶液會顯堿性呢？學(xué)生自主學(xué)習(xí)，看書、思考。提出問題激發(fā)學(xué)生的求知欲。展開探究（5min）老師析疑：以NH4Cl為例探究其溶液呈酸性的原因。學(xué)生邊聽講邊思考。NH4Cl是什么類型的電解質(zhì)?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？引導(dǎo)學(xué)生分析問題[教學(xué)投影]（配合動畫）為什么有的鹽溶液顯中性，而有的鹽溶液卻顯酸性或堿性呢？分析過程：NH4Cl溶液NH4Cl溶于水后完全電離NH4Cl===NH4++Cl-+水中存在水的電離平衡H2OOH-+H+NH3·H2ONH4+與OH-結(jié)合生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì),從而使H2O的電離平衡向電離的方向移動,溶液中的c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性。反應(yīng)化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)生交流討論（5min）提出要求：請同學(xué)們按照同樣的思考方式去研究CH3COONa溶液為什么會顯堿性。學(xué)生思考、交流、討論。研究CH3COONa溶液為什么會顯堿性。學(xué)生在黑板板演分析過程。通過問題討論讓學(xué)生主動參與到學(xué)習(xí)中去用問題啟發(fā)學(xué)生思考，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。老師講評（3min）通過投影講解CH3COONa溶液顯堿性的原理，并講評學(xué)生的分析是否正確。邊聽老師講解邊檢查自己的分析方法是否正確。檢查學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的程度，訓(xùn)練學(xué)生分析問題的能力。[教學(xué)投影]CH3COONa溶液呈堿性的分析過程CH3COONa溶于水后完全電離CH3COONa===CH3COO-+Na+水中存在水的電離平衡H2OOH-+H+CH3COOHCH3COO-與H+結(jié)合生成的CH3COO-是弱電解質(zhì),從而使H2O的電離平衡向電離的方向移動,溶液中的c(OH-)c＞(H+)，所以溶液顯堿性。反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖老師提問（3min）NaCl溶液為什么是顯中性？學(xué)生思考、得出結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶于水，電離出來的陰、陽離子都不能與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)，也就是說強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用新的知識解決問題，運(yùn)用歸納的學(xué)習(xí)方法幫助學(xué)生總結(jié)提高解決問題的能力。老師歸納（10min）歸納總結(jié)什么叫鹽類的水解？鹽類水解的實質(zhì)是什么？各類鹽類水解有什么不同？水解有什么規(guī)律？學(xué)生分析、思考、總結(jié)、記錄。在學(xué)習(xí)鹽溶液的水解以后，運(yùn)用比較、歸納、分析等方法找出鹽類水解的定義、實質(zhì)和規(guī)律從而對鹽的水解有一個整體的認(rèn)識。[投影結(jié)論]1、鹽類的水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解2、鹽類的水解的實質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向正方向移動，使溶液顯酸性或堿性。3、各類鹽水解的比較：鹽的類型實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿