人教版高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一引言1知道化學(xué)科學(xué)的

（人教版）高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修—

引言

1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象和發(fā)展趨勢

2、能列舉一些對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家及其成

就

3、知道化學(xué)是在分子層面上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門

科學(xué)

4、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

1、能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)

2、能記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

3、認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法

4、學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法

5、學(xué)會(huì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸餡和萃

取等基本實(shí)驗(yàn)操作；

32

6、學(xué)會(huì)NH；、Fe\Cl\S04\C(V一等常見離子的檢驗(yàn)方法

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的

量建起宏觀和微觀量的關(guān)系

2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義:

3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算

4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義

5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算

6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并

進(jìn)行簡單計(jì)算；

7、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在

配制中應(yīng)用

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。

2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠

體。

4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。

5、能運(yùn)用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗(yàn)問題。

第二節(jié)離子反應(yīng)

1、寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。

2、識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）

的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。

3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離

子方程式。

22

4、利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子，如C「、S04\C03O

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化

還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。

2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找

出氧化劑和還原劑。

3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。

4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。

5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活、

科學(xué)研究等方面的影響。

6、以Fe、Fe2+,Fe?+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反

應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。

第三章金屬及其化合物

1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）

2、認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)

反應(yīng)方程式。

3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問

題。

4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單

質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。

6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)與金屬材料間的

密切關(guān)系。

7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。

8、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）

9、能舉例說明Fe、Fe2\Fe。*間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反

應(yīng)方程式。

10、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法。

11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和

高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。

第四章非金屬及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物

質(zhì)及其在自然界中的存在。

2、能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的

性質(zhì)。

3、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，

實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。

4、通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，

認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書

寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

5、運(yùn)用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治

的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。

認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳

統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主

要應(yīng)用。

必修二

第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,

質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，”的含義。

2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用

4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)

5、能說出1~18號(hào)元素在周期表中位置

6、能列舉出各主族的常見元素

7、掌握堿金屬的性質(zhì)

8、掌握鹵族元素的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。

第二節(jié)元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合

價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號(hào)元素的原子核外電

子排布

2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的

得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，

容易失去一個(gè)電子，變成Na卡

3、知道IIA族、VA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性

質(zhì)和用途

4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)

遞變規(guī)律

5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（或

堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)

用

6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運(yùn)

用

第三節(jié)化學(xué)鍵

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義

2、能用簡單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵

的含義

4、學(xué)會(huì)部分常見物質(zhì)的電子式：

NaOH,KCI,CaCI2,ZnSO4,MgCI2,CI2,H2,HCI,由0等

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

1、能用簡單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。

2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和

釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。

3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。

4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。

第二節(jié)化學(xué)能與電能

1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的

裝置。

2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要

求知道原電池的構(gòu)成條件）。

3、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新

型電池的重要性。

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和限度

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢。

2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。

3、了解濃度、濕度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉

例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。

4、認(rèn)識(shí)在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。

第三章有機(jī)化合物

1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁

多、數(shù)量巨大的主要原因。

2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫1-4個(gè)碳原

子烷涇的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。

3、知道涇的組成特點(diǎn)。

4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個(gè)碳原

子的烷運(yùn)的同分異構(gòu)體。

5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)甲烷的主要化學(xué)

性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。

6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化、能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化

學(xué)方程式。

7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯

不能使用酸性高鎰酸鉀溶液退色，不能與澳的氯化碳溶液反應(yīng)，

但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。

8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制

取許多物質(zhì)。

9、知道煤的干儲(chǔ)，知道苯是煤干館的重要產(chǎn)物之一。

10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，

但對(duì)人體健康會(huì)造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。

12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在

催化條件下可被氧化成醛），并

能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。

16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出

相應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。

21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡

萄糖。

23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。

24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有

機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合

物。

25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種

氨基酸。

26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。

27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）

28、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡單的

結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物

的單體）

29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材

料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。

31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)

代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。

32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明

其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高

科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的

必然趨勢。

2、學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或

還原性強(qiáng)弱的對(duì)比。認(rèn)識(shí)鎂、澳、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有

用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。

3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的意

義。

4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污

染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。

5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成

對(duì)人類生活的影響。

6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物

質(zhì)。

7、了解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸

收方法。

8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。

9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

10、認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。

廣東省均安中學(xué)2006學(xué)年度第二學(xué)期高一化學(xué)第二章化學(xué)

反應(yīng)與能量單元測試題

考試時(shí)間：40分鐘總分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Mg：24C：120:16

S：32Cl：35.5Br：80Na：23Al：27K：39Fe：56

Cu：64Ca:40

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）

）1、下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是

A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固

體NH4N03

()2.已知2so2+O212sO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)

的下列說法中正確的是

A.。2的能量一定高于S02的能量B.S02和。2的總能量

一定高于S03的總能量

C.S02的能量一定高于S03的能量D.因該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

()3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)

的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO?反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.BaSH”?8乩0晶體

與NH4CI晶體的反應(yīng)

()4.有人認(rèn)為人體實(shí)際上是一架緩慢氧化著的“高

級(jí)機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照

這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的

是

A.葡萄糧B.水C.油脂D.蛋白

質(zhì)

()5.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

ZnOzn

稀硫酸

A

()6.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連

接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度

鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。

如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活

動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C

()7.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A.氫氧燃料電池B.鋅鎰電池C.鑲鎘電池

D.鉛蓄電池

()8.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不干質(zhì)的是

A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量空氣

C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒

時(shí)可以以霧狀噴出

()9.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反

應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量C11SO4溶液

D.加入濃度較大的鹽酸

()10.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最

初反應(yīng)速率最快的是

A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B.20℃30mL2mol/L

的鹽酸溶液

C.20℃20mL2moi/L的鹽酸溶液D.20℃10mL4moi/L

的鹽酸溶液

()11.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

()12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑

C.溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D.反應(yīng)物的濃

度

()13.下列敘述正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

+K

0時(shí)間

()14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，

產(chǎn)生出的速率可由右圖表示。在下

列因素中對(duì)產(chǎn)生叢速率沒有影響的是

A.肘的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.CF

的濃度

()15.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，

下列敘述正確的是

A.鋅片是正極B.電流從鋅片流向銅片

C.氫氣在銅片上析出D.若鋅片、銅片同時(shí)有氣

泡冒出，則說明鋅片不純

二、填空題(每空2分，共34分)

16.從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要,形成化學(xué)

鍵要o化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決

于,當(dāng)反應(yīng)物

的總能量高于生成物時(shí)，

該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生

成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)。

17.已知拆開1molH—H鍵、1molI—L1molH-I鍵

分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘

反應(yīng)生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”)k

J的熱量。

18.(8分)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

極，發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是

;鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，

電極反應(yīng)式是O

19.指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學(xué)校燃燒煤煮飯,(2)給手機(jī)的電

池充電,

(3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡,(4)電解水得到

。2和H2

三、簡答題（每空2分，共12分）

20.某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過程

中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情

況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物

23/分鐘

是,生成物是,化學(xué)方程

式為;反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),

能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率

為,若不能，則其原因?yàn)?/p>

2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)

間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了

狀態(tài)。

21.（9分）如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的

燒杯中，試管中開始放入固體試劑A,再在試

管中用滴管滴入5mL液體試劑B?？梢姷綗?/p>

中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題:

(1)試推測試劑A和B各是什么？(不一定填滿，最少2組)

(2)解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：

________________________________________________________________________________________________________________________O

【附加題】利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+制一個(gè)化

學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選)，

畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子

流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。

是正極，正極反應(yīng)式:

是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式:

［參考答案］

一、選擇

二、填空

16.吸收能量，放出能量，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量

的相對(duì)大小，熱量放出，放熱，吸熱17.放出、11kJ（2分）

18.正、還原2H++2e-=H2t（2分，負(fù)、氧化反應(yīng)Zn--2e-

=Zn2+（2分）19.（1）化學(xué)能變熱能，（2）電能變化學(xué)能，⑶

化學(xué)能變電能（4）電能變化學(xué)能

三、簡答題

20.A、B,2A+B-2C,不能，無體積，無法求出濃度變

化值,平衡

21、（1）答案開放，合理即可。

(2)A與B反應(yīng)放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度

升高。Ca(OH”的溶解度隨溫度的升高而減小，因而析出Ca(0H)2

沉淀，溶液變渾濁。

【附加題】(裝置圖5分，兩極材料和電解液正確5分，正

負(fù)極判斷2分，電子方向2分，電流方向2分，電極反應(yīng)式各2

分)

Cu是正極，正極反應(yīng)

Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)

式：Fe—2e-=Fe2

FeCu

FeCl3溶液

第一章氮族元素

、氮族元素N（氮）、P（磷）、As（珅）、Sb（的、Bi（U）

二、氮?dú)?N2)

:N：：N：

1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N

=N（分子里N三N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定）

2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近

（所以收集均不能用排空氣法?。?/p>

3、化學(xué)性質(zhì)：（通常氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物

放電點(diǎn)燃

質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使M中的

共價(jià)鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

高溫、服2+3H2——2NH3N2+02=2N03Mg+N2=Mg3N2

催化劑

Mg3N2+6H20=3Mg（0H）21+2NH3T

4、氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根

瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（-0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）

40一笑氣硝酸酸肝一N2O5亞硝酸酸奸一N2O3重要的大

氣污染物一NONO2

NO—無色氣體，不溶于水，有毒（毒性同C0）,有較強(qiáng)還原

性2N0+02=2N02

NO2—紅棕色氣體（顏色同澳蒸氣），有毒，易溶于水,有強(qiáng)氧化

性，造成光化學(xué)煙霧的主要因素

3N02+H20=2HN03+N02N02-MOK無色）3。2=

2。3（光化學(xué)煙霧的形成）

鑒別NO?與澳蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及

現(xiàn)象從略）

NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算：用總方程式4N02+02+2H20=4HN03

4NO+3O2+2H2O=4HN（）3進(jìn)行計(jì)算.

四、磷

五、氨氣

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液

化（作致冷劑），極易溶于水（1:700）

2、分子結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：（極性分

子，三角錐型，鍵角107°18'）

3、化學(xué)性質(zhì)：NH3+H2O-N%?H20=NH；+0H-

（注意噴泉實(shí)驗(yàn)、陽溶于水后濃攫埼計(jì)算、加熱的成分、氨水

與液氨）

NH3+HCI=NH4cI（白煙令檢驗(yàn)氨解。4NH3+502===4N0+6H20

4、實(shí)驗(yàn)室制法（重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)）2NH4cl+Ca（OH）2=2NH3T+CaC12+2H20

（該反應(yīng)不能改為離子方程式？）

發(fā)生裝置：固+固（加熱）-?氣，同制收集：向下排空

氣法（不能用排水法）

檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍(lán)）或?qū)?/p>

蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產(chǎn)生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）［不能用濃硫酸、無水氯化

鈣、P2O5等干燥劑］

注意事項(xiàng)：試管口塞一團(tuán)棉花（防止空氣對(duì)流，影響氨的純

度）或塞一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大

氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或CaO）固

體混合等方法

△5、錠鹽白色晶體，繕溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)放出

氨氣（加熱）。

NH4CI=NH3T+HCIt（NH3+HCl=NH4CI）NH4HCO3=NH3T+H20f

+C02T（寫出碳酸柱的分解反應(yīng)）

NH4+的檢驗(yàn)：加入堿液（如NaOH溶液）后共熱，產(chǎn)生的氣體

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

六、極性分子和非極性分子

1、由同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，如H—H、Cl—CI

鍵；有不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵如H-F,C=0等。

2、極性分子和非極性分子的判斷

所有的雙原子單質(zhì)都是非極性分子如上、CL、M等，所有

的雙原子化合物都是極性分子，如HF、HCI等。多原子分子，若

分子結(jié)構(gòu)是中心對(duì)稱的，則是非極性分子；否則如從0、N%等就

是極性分子。以下為常見的多原子非極性分子：C02.CS2、BeCI2

（直線型），BF3、BCI3>SO3（正三角型），CH4>CCI4（正四面體）

判斷ABn型分子極性經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)絕對(duì)

值等于該元素所在主族序數(shù)，則該分子為非極性分子，否則為極

性分子。

七、硝酸

1、物理性質(zhì)：無色易揮發(fā)、低沸點(diǎn)，69%的為濃硝酸，98%

的為發(fā)煙硝酸。

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)強(qiáng)酸性如稀硝酸可使石蕊試液變敏呼而濃硝酸可使

石蕊試液先變紅后褪色(Why?)

(2)不穩(wěn)定性：見光或加熱易分解，硝酸濃度越大，越不

穩(wěn)定。4HN03=4NO2T+O2T+2H2O

濃硝酸呈黃色是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于硝酸中，所以

應(yīng)把它保存在棕色瓶中，并放在陰涼處(注意不能用橡膠塞，因

為硝酸會(huì)腐蝕橡膠)。［工業(yè)鹽酸因含有Fe"而呈黃色］

(3)強(qiáng)氧化性硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，硝酸與金屬反應(yīng)一

般不放出氫氣。

3CU+8HN03(#)=3CU(N03)2+2N0T+4H20CU+4HN()3(濃)=

Cu(N03)2+N02T+2H20

C+4HN03(濃)=4N02T+C02T+2H20

注意：1、鈍化：冷的濃硝酸和濃硫酸可使Fe、Al發(fā)生鈍化

(強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))

2、王水：體積比為1：3的濃硝酸和濃鹽酸的混合物，可溶

解Au、Pt等不活潑金屬

3、硝酸和銅反應(yīng)時(shí)，硝酸既做氧化劑又起酸性作用。制取

硝酸銅的最佳途徑是：Cu

-?CuO->Cu(N03)2(消耗硝酸最少，且不產(chǎn)生污染物)，而

用濃硝酸不僅消耗的硝酸

最多，且產(chǎn)生最多污染氣體;稀硝酸次之。

4、注意分析C嘀和HNO3反應(yīng)的分析和計(jì)算。

3、實(shí)驗(yàn)室制法：NaNCh+H2s0M濃）=NaHS04+HN03T

八、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、原則：化合價(jià)升降總數(shù)相等2、步驟：劃好價(jià)T列變

化T求總數(shù)T配系數(shù)T細(xì)檢查

3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：用電子守恒去做，注意格式

利用電子守恒列式的基本方法:

(1)找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;

(2)找準(zhǔn)1個(gè)原子(或1個(gè)離子)得失電子數(shù)(注意：化

學(xué)式中粒子數(shù))

(3)由題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列式：

n(氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=n(還原劑)

X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值

九、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

(1)過量計(jì)算：先判斷誰過量，再按不足的進(jìn)行計(jì)算，有

時(shí)需要討論。

(2)多步反應(yīng)的計(jì)算一關(guān)系法：先通過化學(xué)方程式或元素

守恒找到關(guān)系式，再計(jì)算。

常見的關(guān)系式：工業(yè)制硫酸：s—H2S04FeS2—2H2S04)工

業(yè)制硝酸：NH3—HNO3

第二章化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.意義：化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量。

-2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

化，

學(xué)女生成物濃度的增加來表示。

反

應(yīng)

速

率

單位：mol/(L?min)或mol/(L?S)

3.計(jì)算公式：v=Ac/At,v表示反應(yīng)速率,

△c表示變化的濃度，△t表示變化的時(shí)間，

①是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,

②同一反應(yīng)，可用不同物質(zhì)表示，數(shù)值可以不同。

4、特點(diǎn)③不能用固體或純液體來表示反應(yīng)速率

④同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的速率之比等于相應(yīng)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)(即系數(shù))之比。如化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC

(g)+qD(g)

v(A):v(B):v(C):v(D)=m：n：p：q

注意：比較反應(yīng)速率時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)換成同

一物質(zhì)表示的速率，再比較。

2、影響反應(yīng)速率的因素

(1)內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

(2)外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。

①濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時(shí)，增大反應(yīng)物濃

度，反應(yīng)速率增大；減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。

注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改

變它們用量的多少，其V不變。但固體的表面積越大，則V增大。

②壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓

強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，減少壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減少。

注意：a.增大壓強(qiáng)實(shí)際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此

壓強(qiáng)對(duì)V的影響實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對(duì)V的影響。

b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的

稀有氣體，雖然體系總壓強(qiáng)增大，但實(shí)際上各反應(yīng)物濃度不變，

故v不變。

③溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升溫，通常使

反應(yīng)速率增大；降溫，使反應(yīng)速

率減小。

注意：一般每升高10℃,v大約增大2?4倍。實(shí)際情況中，

大多通過控制溫度來控制Vo

④催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反

應(yīng)速率。

注意：a.催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變,

但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀

可以改變。

b.催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)

生產(chǎn)上要對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理。

3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響（了解，詳

細(xì)見課本）

二、化學(xué)平衡

1.研究對(duì)象：可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的程度問題

。

,變

等不丫有化

=，

相持正轉(zhuǎn)

率保v變/

不)

速量是等

應(yīng)含志持m

反分標(biāo)保、

逆質(zhì)量V

百、

、或本含C

、

正度同的、

當(dāng)度n

濃、態(tài)(

，。濃

質(zhì)變狀量

應(yīng)態(tài)的

物、衡化

反狀分

各動(dòng)平轉(zhuǎn)

逆的組

中、到算已

可變0生各

:物定達(dá)計(jì)二

的不于括

學(xué)合、應(yīng)關(guān)率

下持逆等包

混等反有化

件保丫=率還。

衡、逆的轉(zhuǎn)

條度正速志等

曠平逆可衡：

濃耗標(biāo)變

定：：：斷平式

的消他不

一質(zhì)志點(diǎn)判學(xué)公

：物的其色%

本標(biāo)特、化用0

義成1質(zhì)。顏0

...、常1

定生：物率系)X

.點(diǎn)一速1

和體(

2物345重同成的2量

應(yīng)即色總

，

反逆顏前

1、化學(xué)平衡

產(chǎn)率:實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量X100%M二m總/n總(求

平均摩爾質(zhì)量)

阿伏加德羅定律的重要推論(具體從略)

(2)常用方法：三段分析法(列出初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡

量)、差量法

2、化學(xué)平衡移動(dòng)

(1)移動(dòng)原因：外界條件改變，使V正WV逆

(2)移動(dòng)方向：丫正＞丫逆，向正反應(yīng)方向移動(dòng)；V正＜V逆，

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)移動(dòng)結(jié)果：反應(yīng)速率、各組分濃度、百分含量發(fā)生一

定的變化

(4)影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度等，其規(guī)律符合平衡移

動(dòng)原理，即勒沙特列原理。

濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生產(chǎn)物濃

度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減

小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條

件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡

向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向體積增大的

方向移動(dòng)。但對(duì)于反應(yīng)前

后氣體總體積不改變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

溫度：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方

向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱

反應(yīng)的方向移動(dòng)。

注意：1、在影響化學(xué)平衡的因素中，只有溫度改變一定可

使平衡移動(dòng)，其他則不一定

2、催化劑能縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間，但不能

使平衡移動(dòng)。

（5）勒沙特列原理：對(duì)于已達(dá)到平衡的系統(tǒng)（可以是化學(xué)

平衡、溶解平衡或電離平衡等），

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平

衡就向能

夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

（6）化學(xué)平衡圖象問題：一看橫縱坐標(biāo)的意義，二看曲線

變化趨勢，三看關(guān)鍵點(diǎn)（起始點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、拐點(diǎn)等），

四看是否需要作輔助線（等溫線、等壓線）。另外，對(duì)于相同條

件下的同一反應(yīng)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。

（7）等效平衡：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），

對(duì)可逆反應(yīng)，只是起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡

時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。等

效平衡的三種情況：a、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通

過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的量與原平衡相

同，則兩平衡等效。b、在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體

分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的

比例與原平衡相同，則兩平衡等效。c、在定溫定壓條件下，改

變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊

的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。

3、合成氨工業(yè)

1、原料：焦炭、水蒸氣、空氣2、主要設(shè)備：合成塔3、

適宜條件：500℃,20MPa?50MPa,催化劑（鐵觸媒），不斷補(bǔ)充

即、H2,及時(shí)將氨氣液化分離出去，循環(huán)操作

3+

4、本章重要反應(yīng)：Fe+3SCN=Fe（SON）32H202=

2H2O+O2T

N2+3H2——2N%（正反應(yīng)放熱）2N02（紅棕色）

必2。4（無色）［正反應(yīng)放熱］

C+H20(g)——C0+H2CO+H2O(g)--CO2+H2

第三章電離平衡

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電

解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

2、判斷電解質(zhì)的關(guān)鍵要看該化合物能否自身電離。如NH3、

S02等就不是電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看它能否完全電離（在水溶液或熔化時(shí)）,

與其溶解性、導(dǎo)電性無關(guān)。4、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)如NaCI、

BaSCh等，共價(jià)化合物部分是強(qiáng)電解質(zhì)如HCI、H2S04

等，部分是弱電解質(zhì)如HF、CH3C00H>HCN、HNO2、H3P。4、H2S03>

H2cO3、HCIO、加3?比0等，

部分是非電解質(zhì)如酒精、蔗糖等。

二、電離平衡

1、弱電解質(zhì)才有電離平衡，如水：2H2。=H30++0H-。

2、電離平衡的特征：等（V電產(chǎn)V結(jié)合=#0）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定

（各微粒濃度一定）變

3、影響電離平衡的外界條件：溫度越高，濃度越小，越有

利于電離。加入和弱電解質(zhì)具有

相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。

4、電離方程式：(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，如：

+++2-

HCI=H+C|-NaHS04=Na+H+S04

(2)弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號(hào)；多元弱酸分步電離，以

第一步電離為主，電離級(jí)數(shù)越大越困難；且各步電離不能合并。

++2-+3-

如:H3P。4=H+H2P04-H2PO4--H+HPO4HP(V=H+PO4

三、水的離子積(Kw)

1、由水的電離方程式可知：任何情況下，水所電離出的H*

與的量相等.

+

2、Kw=c(H)?c(0H),25℃時(shí)，Kw=1X10-14oKw只與溫度有

關(guān)，溫度越高，Kw越大。

四、溶液的pH

1、pH=-lg{c(M)},溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(25℃):中性

溶液：C(H+)=C(OH-)=1X10-7mol/LpH=7,酸性溶液:

+-+-

C(H)>C(OH)pH<7,堿性溶液：C(H)<0(OH)pH>7o

pH越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。PH減小1,

相當(dāng)于C(H+)增大10倍。

2、用pH試紙測定溶液pH的方法：把一小塊pH試紙放在玻

璃片(或表面皿或點(diǎn)滴板)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙

的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來粗略確定溶液的pH。

注意：pH試紙不能事先潤濕(會(huì)稀釋待測液，但不一定產(chǎn)生誤差，

如中性溶液)，pH讀數(shù)只能取整數(shù)。(要精確測定pH,應(yīng)用pH計(jì))

3、pH的有關(guān)計(jì)算：(1)不同溫度下純水或中性溶液的pH：

只有25℃才是7,其余溫度用

條件計(jì)算(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH(3)已知水所電離

出的C(酎)或C(0H-),求

溶液的pH:需要分溶液顯酸性或堿性進(jìn)行討論(4)強(qiáng)酸

與強(qiáng)酸混合，先算混合后的cOT),

再算pH；強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH-),再求

c(H+),pHo［注意：絕對(duì)不能先直接求c(hO,再按之來算pH］經(jīng)

驗(yàn)公式：已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3；

已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3。(5)

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，要先判斷誰過量，溶液顯什么性質(zhì)，再去計(jì)算

(6)溶液的稀釋問題

4、一元強(qiáng)酸和一元弱酸的有關(guān)問題：對(duì)于c相同的一元強(qiáng)

酸和一元弱酸，弱酸的pH較大；對(duì)于pH相同的一元強(qiáng)酸和一元

弱酸，弱酸的c遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。對(duì)于弱酸和強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，

強(qiáng)酸的c或pH變化較大

五、鹽類的水解

1、水解的實(shí)質(zhì)：鹽所電離出的離子與水所電離出的M或0H-

結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解

可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。溫度越高，濃度越小，越有利于

水解。

2、水解規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都

弱雙水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”注意：a、因水解而溶

液呈酸性的鹽：NH4clFeCI3MgCI2CuCI2(NHJSO3等，因水解而

溶液呈堿性的鹽：CH3COONaNa2CO3(NH4)2C03Na2SNH￡N、NH4HC03

等，因水解而溶液呈中性的鹽：CH3COONH40b、弱酸的酸式酸

-

根既電離又水解，若電離大于水解，則溶液顯酸性如HSO「、H2P04

2

等；若水解大于電離，則溶液顯堿性如HCCV、HP04\H，等。

3、水解方程式：一般用可逆符號(hào)，且無氣體或沉淀生成。

多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主，各步水解不能合并。

注意水解方程式和電離方程式的區(qū)別。

4、劇烈的雙水解：可水解完全，一般用等號(hào)，且要寫“T”

3+-2---2--

或“1”，記住常見的例子：A1^A102C03HC03CIOSHS等，

3+2_-2+2+

Fe^AI02-C03HC03CI(T等，NH；與AIO?-Si(V-等,MgCu-^

3+

AIO2一等。常用離子方程式：A1+3AI02+6H20=4AI(OH)3i

3+3+2

Al+3HC03=AI(OH)3A+3C02A2AI+3C03+3H20=2AI(OH)3A

3+2

+3C02T2AI+3S+6H2O=2AI(OH)31+3H2sT

5、水解的應(yīng)用：判斷溶液的酸堿性、某些物質(zhì)如FeCL的溶

液的配制、離子共存問題、離子濃度大小的比較、某些鹽溶液的

加熱蒸干及灼燒問題、一些生活問題如明磯凈水、泡沫滅火器的

工作原理、熱的純堿去污能力更強(qiáng)、草木灰不能與鐵態(tài)氮肥混施

等。離子濃度大小的比較要會(huì)書寫電荷守恒式和物料守恒式。

六、酸堿中和滴定(重點(diǎn)實(shí)驗(yàn))

1、原理：H++OH一二比0完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的量之比

等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2、主要儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架

臺(tái)、錐形瓶、燒杯等

3、滴定管的構(gòu)造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小

到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞

（或閥）處。滴定管的全部容積大于它的最大刻度值。普通滴定

管的規(guī)格有25mL和50mL,刻度的最小分度為0.1mL,可以估讀

到0.01mL。滴定管上標(biāo)有使用溫度（一般為20℃）和規(guī)格。酸

式滴定管可裝酸性、中性或氧化性溶液，但不能裝堿性溶液；堿

式滴定管可裝堿性、中性溶液，但不能裝酸性、氧化性溶液（會(huì)

腐蝕橡膠）。

4、中和滴定的步驟：準(zhǔn)備-?滴定T讀數(shù)-?重復(fù)操作2?3次,

取平均值進(jìn)行計(jì)算

（1）準(zhǔn)備階段：包括：查漏、洗滌、潤洗、注液、趕氣泡、

調(diào)整液面、加液（待測液和指示劑），注意：每一步操作的具體

描述（略）、潤洗的目的、錐形瓶不能泄洗。

（2）滴定：左手控制活塞（或閥），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

注意：a、錐形瓶下墊一張白紙的作用：便于觀察溶液顏色

的變化，減少滴定誤差。

b、指示劑的選用：記住指示劑的變色范圍（略）。強(qiáng)酸、強(qiáng)

堿互滴可選擇酚吸或甲

基橙作指示劑，不能用石蕊。強(qiáng)酸滴弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿滴

弱酸用酚酬。注意常考的

終點(diǎn)顏色變化：強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿（用酚酬作指示劑）一溶液由粉

紅色變成無色，強(qiáng)堿滴強(qiáng)

酸（用酚釀作指示劑）一溶液由無色變成粉紅色，且在半分

鐘內(nèi)不褪色。

5、誤差分析及計(jì)算：誤差分析從公式考慮V標(biāo)的變化，計(jì)算

注意格式規(guī)范及有效數(shù)字。

第四章幾種重要的金屬

一、金屬

1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良

好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2、合金：一般來說，合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低，硬

度比各成分金屬的都大。

3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集-?還原T精煉冶煉方法:

K、Ca、Na、Mg、Al（電解法）,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法）,

Hg、Ag（熱分解法）等。

二、鎂及其化合物

1、鎂場主要用途是制造各種輕合金（廉）于飛機(jī)、汽車等）。

加熱2、重要岸程式：Mg+O2=2MgOMg+2H20?Mg(0H)2+2H2T

2Mg+C02=2Mg0+C

Mg0+H20=Mg(0H)2MgCO3=MgO+CO2T(煨燒菱鎂礦制MgO)

MgCL(熔融)=Mg+CI2T

三、鋁及其化合物力n熱加熱

1、鋁的重要反應(yīng)：4AI+302=2AI2032Al+3S=A12s3

2AI+6H20=2AI（0H）3+3H2T

2AI+2Na0H+2H20=2NaA102+3H^f（重點(diǎn)反應(yīng)）2AI+6HCI=

2AICI3+3H2T2Al+Fe