高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物章末綜合檢測(cè)（四）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第四章非金屬及其重要化合物章末綜合檢測(cè)(四)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．保羅·克拉茲等三位科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如圖所示，下列說法不正確的是()A．氯原子在反應(yīng)中作催化劑B．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：選B。題圖中反應(yīng)歷程為①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCl＋日光→2Cl＋O2。A項(xiàng)，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒變；B項(xiàng)，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—Cl；C項(xiàng)，該過程的總反應(yīng)為2O33O2；D項(xiàng)，過程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論，這是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B淀粉-KI溶液中通入適量Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性解析：選A。淀粉-KI溶液中通入適量Cl2，會(huì)生成單質(zhì)碘，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)，B不正確；SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋有干擾，C不正確；濃硫酸具有吸水性，且稀釋濃硫酸會(huì)放出大量熱，氯化氫具有揮發(fā)性，溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)，D不正確。3．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c解析：選C。A．氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時(shí)應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，且二氧化硫尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收，C正確；D．一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，且一氧化氮尾氣不能用氫氧化鈉溶液吸收，D錯(cuò)誤。4．用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解解析：選B。A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，且無法排除Ag＋的干擾，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)解析：選D。A．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，錯(cuò)誤。B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，錯(cuò)誤。C．若A、B、C、D均為化合物，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。D．若A、B、C、D均為“10電子”微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則符合要求的是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，正確。6．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)酸性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D。由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時(shí)，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。7．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：選C。由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。8.如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()A．若Cl2中含較多HCl，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：選B。A項(xiàng)，導(dǎo)管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項(xiàng)，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉(zhuǎn)移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)知氧化性：Cl2>Fe3＋＞I2；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。9．下列檢驗(yàn)方法不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體用可見光束照射B確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中C區(qū)分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅布條分別浸入分層后的溶液中解析：選C。A．向沸騰的蒸餾水中滴加幾滴飽和的FeCl3溶液，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)，就制備得到氫氧化鐵膠體，膠體可以使光線發(fā)生散射作用，故能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不可以，因此可用于鑒別膠體，正確。B．Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸銅在水溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，因此可鑒定硫酸與銅發(fā)生了反應(yīng)，正確。C．滴加BaCl2溶液后，BaCl2分別與AgNO3和Al2(SO4)3反應(yīng)生成AgCl和BaSO4沉淀，二者都是白色的，因此不能鑒別二者，錯(cuò)誤。D．把紅布條浸入經(jīng)四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的紅布條褪色，證明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO，正確。10．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4))加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為()A．9.0L B．13.5LC．15.7L D．16.8L解析：選A。若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為12.0/80＝0.15(mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15×8＝1.2(mol)。收集到的兩種氣體體積相等，則二者物質(zhì)的量相等，設(shè)NO、NO2均為xmol，由轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得3x＋x＝1.2，計(jì)算得x＝0.3，此時(shí)氣體體積V＝0.6×22.4＝13.44(L)；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.075×10＝0.75(mol)，同理，設(shè)NO、NO2均為ymol,3y＋y＝0.75，計(jì)算得y＝0.1875，氣體體積V＝0.375×22.4＝8.4(L)，則V在8.4～13.44L之間，因此選A。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。推測(cè)該反應(yīng)的類型為________。A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng)(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應(yīng)可制得SiC，同時(shí)生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。①寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，每有1molSiC生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為____________。(3)下列關(guān)于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是__________。A．金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機(jī)非金屬材料B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體C．金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料D．金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構(gòu)類似解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應(yīng)后的產(chǎn)物為氯化鈉和金剛石，該反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應(yīng)體系中分離，應(yīng)該用過濾的方法。(2)①根據(jù)信息可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑，根據(jù)碳元素的化合價(jià)的升降可推知每有1molSiC生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。②粗產(chǎn)品中能與氫氧化鈉反應(yīng)的是硅和二氧化硅，產(chǎn)物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應(yīng)還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質(zhì)減少的量可以確定粗產(chǎn)品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(3)金剛石不導(dǎo)電，不是半導(dǎo)體材料，C不正確。答案：(1)過濾BC(2)①SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑4mol②0.17mol·L－1(3)C12．(13分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是________。(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________________________________。(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；②若裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L－1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10－2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(4)若由元素S和O組成－2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2。(2)a.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內(nèi)，溶液變成無色。答案：(1)SO2(2)a.②③(或④)溶液呈紅色(或紫色)b．⑥溶液變成無色(3)①相同②5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋13．(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________。A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的名稱是________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_____________________________________________________________________。(3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機(jī)鹽，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程，模擬工業(yè)上從鹵水中提取工業(yè)溴。①操作Ⅰ中所涉及到的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。操作Ⅱ中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。②操作Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是_________________________________。③該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應(yīng)，生成的Br2的量會(huì)大幅度降低，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析原因：________________________________。解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A、C錯(cuò)誤；海水經(jīng)蒸餾等物理方法可以得到淡水，故B正確；海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得粗鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。(2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(3)①從圖中可以分析得到操作Ⅰ為氯氣把溶液中的Br－氧化為Br2，操作Ⅱ?yàn)镾O2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4。②操作Ⅱ中使用了SO2，SO2與Br2反應(yīng)生成HBr和H2SO4兩種強(qiáng)酸，故在生產(chǎn)過程中還要考慮酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。③由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會(huì)與水反應(yīng)造成原料的浪費(fèi)，使生成的Br2的量大幅度降低。答案：(1)BD(2)石灰乳(或氧化鈣)2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O(3)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4②反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，酸會(huì)嚴(yán)重腐蝕設(shè)備③氯氣會(huì)與水反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)14．(13分)利用下圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O的反應(yīng)，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為____________，儀器b中裝入的試劑可以是______________。(2)按正確的氣流方向連接裝置順序?yàn)開___________________(填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。(3)裝置C的作用：__________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先________(填序號(hào));這樣做的原因是_____________________。Ⅰ.熄滅裝置A的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程