2024年高考化學(xué)模擬卷八（福建卷）含答案

2024年高考化學(xué)模擬卷八（福建卷）化學(xué)(考試時(shí)間75分鐘，總分100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Mn55Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．先秦時(shí)期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝。“以涚水(草木灰水)漚(長時(shí)間浸泡)其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢?B．涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀C．蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同 D．絲膠在堿性溶液中比在水中易水解2．合成某抗瘧疾藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該中間體的說法錯(cuò)誤的是()A．能發(fā)生取代、加成反應(yīng) B．最多能與H2反應(yīng)C．所有的碳原子可能共面 D．苯環(huán)上的氫被取代所得的一溴代物有7種3．過二硫酸鉀(K2S2O8)是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSO4溶液制備。它在下能發(fā)生分解反應(yīng)：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平)，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1molK2S2O8中存在NA個(gè)非極性共價(jià)鍵B．100mL0.5mol·L-1KHSO4溶液的離子總數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)大于4NAD．上述反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子4．一種金屬有機(jī)框架材料的化學(xué)式為M2(ZXY)4，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的1~36號(hào)元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，的d軌道全充滿。下列說法正確的是()A．鍵角：XZ2＞ZXY- B．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC．電負(fù)性：X＞Y＞M D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X5．下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2與高溫水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2B．Fe(OH)3膠體制備：+3H2OFe(OH)3(膠體)+3C．Fe2+的檢驗(yàn)：+2K3[]=3[]↓+6KD．Fe催化甲苯的溴化反應(yīng)：6．廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。從鉛膏中回收PbO流程如下?！疽阎篜b(OH)2性質(zhì)類似Al(OH)3】下列說法錯(cuò)誤的是()A．“脫硫”是把PbSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4將硫除去B．“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2OC．“酸浸”中H2O2會(huì)分解，應(yīng)適當(dāng)過量D．“沉鉛”時(shí)為保證鉛的完全沉淀，應(yīng)該加入過量氫氧化鈉7．用1，3-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．機(jī)理中存在極性鍵的斷裂B．化合物A是上述反應(yīng)的催化劑C．催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)發(fā)生了變化D．若將原料替換為1，2-丙二醇，則產(chǎn)物為8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI于試管中，加入mL0.1mol·L-1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與I-的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的mL0.1mol·L-1出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)9．利用丙酮酸與廢水中的NO3-電催化耦合溫和條件下去除NO3-和生產(chǎn)高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列說法錯(cuò)誤的是()A．丙氨酸酸性很弱是因?yàn)樾纬闪藘?nèi)鹽B．陰極的電極反應(yīng)式為++10e-+11H+=+4H2OC．理論上陽極區(qū)每生成1molO2，陰極區(qū)H+減少4.4molD．該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)10．室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol·L-1的飽和狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的，體系中(M表示HX-或X2-，單位mol·L-1)與關(guān)系如圖所示。已知H2X的。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)=0.1B．②代表與pH的關(guān)系曲線C．pH=4.8時(shí)，cH＋＝cOH－＋cHX-＋2cX2-D．若X2-濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物(“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根(S2O82-)的結(jié)構(gòu)式為，S2O82-的還原產(chǎn)物為SO42-?；卮鹣铝袉栴}：(1)“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫一種)。(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。(4)“氧化、沉鈷”時(shí)，加入Na2S2O8溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀的離子方程式為。(5)研究加入Na2S2O8溶液時(shí)溫度和時(shí)間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，生成Co(OH)3濾渣中還含有(填化學(xué)式)。(6)向ZnSO4溶液中加入適量的Na2CO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO3·xZn沉淀的化學(xué)方程式為。(7)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度ρ＝g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。12．(15分)在無水無氧條件下制備新型鋰離子電池電解質(zhì)LiBF2C2O4，其過程可表示為：(1)草酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，BF2C2O4-具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的軌道雜化類型是sp3，其結(jié)構(gòu)式可表示為。(2)實(shí)驗(yàn)室可以在用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)氣體來制備草酸，主要裝置如圖所示。①儀器的名稱為；②用電石制得的C2H2含有H2S雜質(zhì)，通過計(jì)算平衡常數(shù)說明用溶液除去H2S氣體的可行性；(常溫下，，H2S的，)③裝置中濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，生成草酸的化學(xué)方程式為，當(dāng)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過或溫度高于，草酸的產(chǎn)率開始下降，其原因分別是。(3)SOCl2遇水劇烈水解。SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3時(shí)，SOCl2的作用是。(4)“溶解”和“轉(zhuǎn)化”操作在如圖所示裝置中進(jìn)行。“溶解”時(shí)的操作依次為：稱取一定質(zhì)量LiBF4置于三頸瓶中→→攪拌直至完全溶解(填字母)。a．注入乙酸乙酯→充入→抽真空b．抽真空→注入乙酸乙酯→充入N2c．抽真空→充入N2→注入乙酸乙酯(5)產(chǎn)品(LiBF2C2O4)純度的測定步驟1：稱取15.0gLiBF2C2O4樣品(假設(shè)只含LiBF4雜質(zhì))配制成溶液。(LiBF2C2O4在水中可分解出草酸根，LiBF2C2O4相對分子質(zhì)量為144)步驟2：量取所配制的溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定三次，平均消耗體積為。產(chǎn)品(LiBF2C2O4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式即可，不用化簡)。13．(15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，目前有不同制取氫氣的方法?1)水煤氣變換制氫反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH已知：2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH1＝-220kJ·mol?12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝-484kJ·mol?1C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝-394kJ·mol?1水煤氣變換制氫體系中，一定時(shí)間內(nèi)，CaO的添加情況與H2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖。①水煤氣變換制氫反應(yīng)的ΔH=kJ·mol?1。②添加CaO后H2的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是(用化學(xué)方程式表達(dá))。③對比納米CaO和微米CaO，前者H2的體積分?jǐn)?shù)更大的原因是。(2)乙醇—水蒸氣催化重整制氫，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH1＝+173.3kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.0kJ·mol?1向恒壓()密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，僅考慮發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。。①關(guān)于上述恒壓密閉體系，說法正確的是a．高溫低壓、使用高效催化劑均可提高H2平衡產(chǎn)率b．60℃，若氣體平均密度不變，說明體系已達(dá)平衡c．反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能d．選擇合適的催化劑可提高CO2的選擇性②圖中曲線表示平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化的曲線是。③溫度在時(shí)，H2的產(chǎn)率很低，原因是。④、條件下，H2的平衡產(chǎn)率為，則反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)的值為。(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)⑤長期反應(yīng)后，催化劑表面發(fā)現(xiàn)了積碳，產(chǎn)生積碳的一種原因可能為：已知，反應(yīng)Ⅲ(2COCO2+C)和反應(yīng)Ⅳ(CH42H2+C)的與溫度的關(guān)系如圖所示，則時(shí)，主要發(fā)生的積碳反應(yīng)是。(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)14．(15分)以異胡薄荷醇為原料制備合成青蒿素的中間體G的路線如下：已知：①代表②③(，烷基)(1)G中所含官能團(tuán)名稱是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是。(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)Ⅵ中試劑X為。(6)同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有六元環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基③核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為6：4：4：2：1：1(7)參考上述信息，設(shè)計(jì)以丙烯為原料選擇性合成的路線(無機(jī)試劑任選)。2024年高考化學(xué)模擬卷八（福建卷）化學(xué)·全解全析(考試時(shí)間75分鐘，總分100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Mn55Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．先秦時(shí)期的《考工記》最早記載了我國古代精煉蠶絲工藝。“以涚水(草木灰水)漚(長時(shí)間浸泡)其絲，七日……”可除去蠶絲中的絲膠等雜質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢?B．涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀C．蠶絲纖維與棉纖維主要成分相同 D．絲膠在堿性溶液中比在水中易水解【答案】C【解析】A項(xiàng)，草木灰主要成分是K2CO3，該物質(zhì)易溶于水，因此草木灰經(jīng)水浸、過濾得到?jīng)缢泻锌梢匀コ椭南礈靹㎏2CO3的水溶液，A正確；B項(xiàng)，草木灰中含有多種可溶性物質(zhì)，其主要成分是碳酸鉀，故涚水的主要溶質(zhì)是碳酸鉀，B正確；C項(xiàng)，蠶絲纖維主要成分是蛋白質(zhì)，而棉纖維主要成分是纖維素，因此二者的主要成分不相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，絲膠屬于蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是氨基酸脫羧縮合形成的高分子化合物，在堿性溶液中由于水解產(chǎn)生的羧基能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此其在堿性條件下比在中性水中更易發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故選C。2．合成某抗瘧疾藥物的中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該中間體的說法錯(cuò)誤的是()A．能發(fā)生取代、加成反應(yīng) B．最多能與H2反應(yīng)C．所有的碳原子可能共面 D．苯環(huán)上的氫被取代所得的一溴代物有7種【答案】D【解析】A項(xiàng)，該中間體含羧基，羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，該中間體中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上分別可以與3個(gè)H2發(fā)生加成，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，也能與1個(gè)H2發(fā)生加成，故1mol中間體最多能與7molH2反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，中間體結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵中的碳原子分別與其相連的苯環(huán)共面，兩個(gè)苯環(huán)又可能共平面，即分子中所有碳原子可能共平面，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)對稱性，苯環(huán)上的氫被取代所得的一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；故選D。3．過二硫酸鉀(K2S2O8)是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解KHSO4溶液制備。它在下能發(fā)生分解反應(yīng)：K2S2O8→K2SO4+SO3↑+O2↑(未配平)，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A．1molK2S2O8中存在NA個(gè)非極性共價(jià)鍵B．100mL0.5mol·L-1KHSO4溶液的離子總數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)大于4NAD．上述反應(yīng)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，K2S2O8由K+和S2O82-組成，S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，所以1molK2S2O8中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA，A正確；B項(xiàng)，硫酸氫鉀可以電離出鉀離子、氫離子、硫酸根離子，則100mL0.5mol·L-1KHSO4溶液的離子總數(shù)為0.15NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，則22.4LSO3的物質(zhì)的量大于1mol，其中含有的原子數(shù)大于4NA，C正確；D項(xiàng)，上述反應(yīng)中，過二硫酸鉀中-1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣，則每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D正確；故選B。4．一種金屬有機(jī)框架材料的化學(xué)式為M2(ZXY)4，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的1~36號(hào)元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，的d軌道全充滿。下列說法正確的是()A．鍵角：XZ2＞ZXY- B．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y＞XC．電負(fù)性：X＞Y＞M D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X【答案】D【解析】M+的d軌道全充滿，M為Cu；X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的1~36號(hào)元素，其中X、Z位于不同周期，四種元素中Y的第一電離能最大，結(jié)合M2(ZXY)4的結(jié)構(gòu)知，X為C，Y為N，Z為S。A項(xiàng)，XZ2為CS2，CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0、σ鍵電子對數(shù)為2、價(jià)層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形、鍵角為180°，ZXY-為SCN-，SCN-中C上的孤電子對數(shù)為×(4+1-2-3)=0、σ鍵電子對數(shù)為2、價(jià)層電子對數(shù)為2，SCN-的空間構(gòu)型為直線形、鍵角為180°，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X、Y、Z的最簡單氫化物依次為CH4、NH3、H2S，由于NH3分子間形成氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)最高，即Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越小，則電負(fù)性：Y＞X＞M，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z、X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為H2SO4、H2CO3，H2SO4屬于強(qiáng)酸、H2CO3屬于弱酸(或非金屬性：S＞C)，即酸性：H2SO4＞H2CO3，D正確；故選D。5．下列有關(guān)鐵及其化合物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2與高溫水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2B．Fe(OH)3膠體制備：+3H2OFe(OH)3(膠體)+3C．Fe2+的檢驗(yàn)：+2K3[]=3[]↓+6KD．Fe催化甲苯的溴化反應(yīng)：【答案】A【解析】A項(xiàng)，高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2OFe(OH)3(膠體)+3，故B正確；C項(xiàng)，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2K3[]=3[]↓+6K，故C正確；D項(xiàng)，甲苯和液溴在鐵作催化劑的條件下生成對溴甲苯，，故D正確；故選A。6．廢舊鉛蓄電池的鉛膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。從鉛膏中回收PbO流程如下。【已知：Pb(OH)2性質(zhì)類似Al(OH)3】下列說法錯(cuò)誤的是()A．“脫硫”是把PbSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4將硫除去B．“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2OC．“酸浸”中H2O2會(huì)分解，應(yīng)適當(dāng)過量D．“沉鉛”時(shí)為保證鉛的完全沉淀，應(yīng)該加入過量氫氧化鈉【答案】D【解析】從主要含PbSO4、PbO2廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛資源，通過如圖流程可知“脫硫”時(shí)利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，便于后面的酸浸，在“酸浸”時(shí)H2O2將PbO2還原，最終鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的Pb(Ac)2，“沉鉛”時(shí)將Pb(Ac)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加熱得到PbO。A項(xiàng)，在“脫硫”工藝中，PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)生成更難溶的PbCO3，同時(shí)生成Na2SO4留在濾液中將硫除去，A正確；B項(xiàng)，“酸浸”中PbO2通過和H2O2、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，同時(shí)“脫硫”工藝中生成的PbCO3與醋酸反應(yīng)也生成Pb(Ac)2，故發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3+2HAc=Pb(Ac)2+CO2↑+H2O，B正確；C項(xiàng)，H2O2本身易分解，故“酸浸”中H2O2會(huì)分解，為保證PbO2反應(yīng)徹底，H2O2應(yīng)適當(dāng)過量，C正確；D項(xiàng)，“沉鉛”時(shí)生成Pb(OH)2，由于Pb(OH)2性質(zhì)類似Al(OH)3，若氫氧化鈉過量，會(huì)導(dǎo)致溶解，反而不利于“沉鉛”，故D錯(cuò)誤；故選D。7．用1，3-丙二醇捕捉CO2合成碳酸丙烯酯()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．機(jī)理中存在極性鍵的斷裂B．化合物A是上述反應(yīng)的催化劑C．催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)發(fā)生了變化D．若將原料替換為1，2-丙二醇，則產(chǎn)物為【答案】C【解析】A項(xiàng)，極性鍵是共用電子對發(fā)生偏移的化學(xué)鍵，通常由不同種原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，機(jī)理中存在極性鍵的斷裂，故A正確；B項(xiàng)，催化劑反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)均不變，由圖可知，化合物A是上述反應(yīng)的催化劑，故B正確；C項(xiàng)，催化循環(huán)中Zn的化合價(jià)始終為+2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1，3丙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH2(OH)CH3，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，其反應(yīng)產(chǎn)物為，故D正確；故選C。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度等體積H2O2的試管中分別加入等濃度等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI于試管中，加入mL0.1mol·L-1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%的溶液溶液變紅與I-的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩試管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)向B中加入酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的mL0.1mol·L-1出現(xiàn)白色沉淀，過濾后取上層清液又加入2滴溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【答案】D【解析】A項(xiàng)，KMnO4溶液可氧化過氧化氫，CuSO4溶液可催化過氧化氫分解，反應(yīng)原理不同，不能探究催化效果，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過量，不能通過檢測鐵離子說明該反應(yīng)存在一定限度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會(huì)褪去，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所得上層清液存在氯化銀的電離平衡，加入2滴NaI溶液有黃色沉淀生成，說明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正確；故選D。9．利用丙酮酸與廢水中的NO3-電催化耦合溫和條件下去除NO3-和生產(chǎn)高值化丙氨酸，其工作原理如圖。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列說法錯(cuò)誤的是()A．丙氨酸酸性很弱是因?yàn)樾纬闪藘?nèi)鹽B．陰極的電極反應(yīng)式為++10e-+11H+=+4H2OC．理論上陽極區(qū)每生成1molO2，陰極區(qū)H+減少4.4molD．該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)【答案】C【解析】該裝置為電解池，左側(cè)接電源正極為陽極區(qū)，水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子；右側(cè)接電源負(fù)極為陰極，硝酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；制備丙氨酸分為三步，硝酸根離子在陰極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH2OH，NH2OH和丙酮酸反應(yīng)生成C3H5O3N，C3H5O3N在電極上反應(yīng)生成丙氨酸。】A項(xiàng)，氨基酸的酸性來自羧基，而羧基可以與氨基形成內(nèi)鹽，從而減弱酸性，A正確；B項(xiàng)，在陰極，硝酸根得到電子與丙酮酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙氨酸，電極反應(yīng)式為：，B正確；C項(xiàng)，在陽極，水失去電子被氧化生成氧氣和氫離子，同時(shí)氫離子從陽極區(qū)移向陰極，故陽極生成1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極氫離子應(yīng)該增加4mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸根離子在陰極反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH2OH是電化學(xué)反應(yīng)，NH2OH和丙酮酸反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，C3H5O3N在電極上反應(yīng)生成丙氨酸是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)，該裝置整合了電化學(xué)—化學(xué)—電化學(xué)串聯(lián)反應(yīng)，D正確；故選C。10．室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol·L-1的飽和狀態(tài)，調(diào)節(jié)溶液的，體系中(M表示HX-或X2-，單位mol·L-1)與關(guān)系如圖所示。已知H2X的。下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)=0.1B．②代表與pH的關(guān)系曲線C．pH=4.8時(shí)，cH＋＝cOH－＋cHX-＋2cX2-D．若X2-濃度處于P點(diǎn)時(shí)，需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系【答案】C【解析】H2X為弱酸，存在電離平衡：H2XH++HX-，HX-H++X2-，pH較小、相同pH時(shí)，HX-濃度大于X2-，，則圖中①代表與pH的關(guān)系，曲線②代表與pH的關(guān)系曲線；已知H2X的，則。A項(xiàng)，據(jù)分析，由點(diǎn)(3，-5)，結(jié)合，得到cH2X=a=0.1，A正確；B項(xiàng)，據(jù)分析②代表與的關(guān)系曲線，B正確；C項(xiàng)，室溫下，向水中通入H2X氣體使其保持濃度為amol·L-1的飽和狀態(tài)，所得溶液pH是一確定的值，若調(diào)節(jié)溶液的pH的過程中引入其它陽離子達(dá)到pH=4.8時(shí)，則不符合電荷守恒，C不正確；D項(xiàng)，，若X2-濃度處于P點(diǎn)時(shí)，則P點(diǎn)的X2-濃度比平衡時(shí)小，P點(diǎn)cH＋比平衡時(shí)大，故需調(diào)高溶液的pH才能達(dá)到平衡體系，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸鹽及氫氧化物(“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià))。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根(S2O82-)的結(jié)構(gòu)式為，S2O82-的還原產(chǎn)物為SO42-?；卮鹣铝袉栴}：(1)“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有(任寫一種)。(2)向“浸取液”中加入Zn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是。(4)“氧化、沉鈷”時(shí)，加入Na2S2O8溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3沉淀的離子方程式為。(5)研究加入Na2S2O8溶液時(shí)溫度和時(shí)間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，生成Co(OH)3濾渣中還含有(填化學(xué)式)。(6)向ZnSO4溶液中加入適量的Na2CO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO3·xZn沉淀的化學(xué)方程式為。(7)鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度ρ＝g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4溶液濃度等(任寫一種)(2分)(2)Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd(1分)(3)過二硫酸根中含有過氧鍵(或過二硫酸根中含有-O-O-)(2分)(4)2Co2++S2O82-+6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+(2分)(5)80℃、2h(1分)Fe(OH)3(1分)(6)(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·xZn↓+(x+1)Na2SO4+xCO2↑(2分)(7)(2分)(2分)【解析】鈷鎳渣加入稀硫酸進(jìn)行酸浸，鈷鎳渣里面的硫酸鹽及氫氧化物溶解在硫酸里，二價(jià)金屬進(jìn)入溶液，難溶的雜質(zhì)經(jīng)過濾除去，浸取液里加過量的鋅粉，利用金屬的活潑性不同將Cd置換出來，再加入強(qiáng)氧化劑Na2S2O8將溶液中的二價(jià)金屬離子氧化為三價(jià)然后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，最后再加入鋅粉經(jīng)反應(yīng)后過濾，將濾液中鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀ZnCO3·xZn(OH)2。(1)“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大H2SO4溶液濃度等；(2)向“浸取液”中加入Zn粉，根據(jù)題意可知得到了海綿Cd，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd。(3)Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，Na為+1，可知其O存在-1價(jià)，即存在過氧鍵，結(jié)合過氧化氫的性質(zhì)可知Na2S2O8應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；(4)在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，Na2S2O8中S為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可將Co2+氧化為+3價(jià)，生成Co(OH)3沉淀，根據(jù)溶液顯弱酸性等相關(guān)信息，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Co2++S2O82-+6H2O=2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+；(5)根據(jù)圖中信息可知，當(dāng)溶液中鈷完全沉淀時(shí)的溫度為80℃，所用時(shí)間為2h；由Na2S2O8強(qiáng)氧化性及圖中Co與Fe圖象非?？拷奶卣骺芍藭r(shí)溶液中的Fe2+也被氧化為+3價(jià)形成Fe(OH)3沉淀。(6)ZnSO4溶液中加入適量的Na2CO3溶液，反應(yīng)生成ZnCO3·xZn沉淀的化學(xué)方程式為(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·xZn↓+(x+1)Na2SO4+xCO2↑；(7)①基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布圖為；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知S原子有4個(gè)位于120°頂點(diǎn)，4個(gè)位于60°頂點(diǎn)，1個(gè)位于體內(nèi)，則個(gè)數(shù)為；Zn原子有2個(gè)位于60°棱邊上，2個(gè)位于120°棱邊上，1個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為：，則晶胞密度為：。12．(15分)在無水無氧條件下制備新型鋰離子電池電解質(zhì)LiBF2C2O4，其過程可表示為：(1)草酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，BF2C2O4-具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的軌道雜化類型是sp3，其結(jié)構(gòu)式可表示為。(2)實(shí)驗(yàn)室可以在用濃硝酸在硝酸汞催化下氧化乙炔(C2H2)氣體來制備草酸，主要裝置如圖所示。①儀器的名稱為；②用電石制得的C2H2含有H2S雜質(zhì)，通過計(jì)算平衡常數(shù)說明用溶液除去H2S氣體的可行性；(常溫下，，H2S的，)③裝置中濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，生成草酸的化學(xué)方程式為，當(dāng)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過或溫度高于，草酸的產(chǎn)率開始下降，其原因分別是。(3)SOCl2遇水劇烈水解。SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3時(shí)，SOCl2的作用是。(4)“溶解”和“轉(zhuǎn)化”操作在如圖所示裝置中進(jìn)行?！叭芙狻睍r(shí)的操作依次為：稱取一定質(zhì)量LiBF4置于三頸瓶中→→攪拌直至完全溶解(填字母)。a．注入乙酸乙酯→充入→抽真空b．抽真空→注入乙酸乙酯→充入N2c．抽真空→充入N2→注入乙酸乙酯(5)產(chǎn)品(LiBF2C2O4)純度的測定步驟1：稱取15.0gLiBF2C2O4樣品(假設(shè)只含LiBF4雜質(zhì))配制成溶液。(LiBF2C2O4在水中可分解出草酸根，LiBF2C2O4相對分子質(zhì)量為144)步驟2：量取所配制的溶液于錐形瓶中，用酸性KMnO4溶液滴定三次，平均消耗體積為。產(chǎn)品(LiBF2C2O4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列式即可，不用化簡)?！敬鸢浮?1)(2分)(2)球形冷凝管(1分)反應(yīng)平衡常數(shù)(2分)(2分)草酸具有還原性，硝酸的濃度增大，會(huì)進(jìn)一步氧化草酸，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低；溫度高于40℃，硝酸會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低(2分)(3)作脫水劑，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解(2分)(4)c(2分)(5)(2分)【解析】LiBF4在乙酸乙酯中溶解，加入草酸、氯化鋁轉(zhuǎn)化，過濾除去濾渣后所得濾液經(jīng)結(jié)晶可得LiBF2C2O4。(1)BF2C2O4-具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，B原子的軌道雜化類型是sp3，可知B原子與4個(gè)原子成鍵，結(jié)合組成可知B應(yīng)與2個(gè)F和2個(gè)O原子成鍵，得五元環(huán)結(jié)構(gòu)：；(2)①由儀器構(gòu)造可知X為球形冷凝管；與H2S反應(yīng)的方程式為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：＞1.0×105，反應(yīng)正向進(jìn)行程度很大，因此可用溶液除去H2S氣體；③1mol乙炔反應(yīng)轉(zhuǎn)化為草酸時(shí)失8mol電子，每生成1mol二氧化氮硝酸得1mol電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式：；草酸具有還原性，硝酸的濃度增大，會(huì)進(jìn)一步氧化草酸，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低；溫度高于40℃，硝酸會(huì)發(fā)生分解，導(dǎo)致草酸產(chǎn)率降低；(3)SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可得無水AlCl3，該反應(yīng)中SOCl2作脫水劑，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解；(4)因該制備需要在無水無氧條件下制取，因此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先將三頸燒瓶抽真空，并通入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，然后再注入乙酸乙酯；(5)草酸根與KMnO4發(fā)生反應(yīng)：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，則：產(chǎn)品(LiBF2C2O4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==。13．(15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗壳坝胁煌迫錃獾姆椒ǎ?1)水煤氣變換制氫反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH已知：2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH1＝-220kJ·mol?12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝-484kJ·mol?1C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝-394kJ·mol?1水煤氣變換制氫體系中，一定時(shí)間內(nèi)，CaO的添加情況與H2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖。①水煤氣變換制氫反應(yīng)的ΔH=kJ·mol?1。②添加CaO后H2的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是(用化學(xué)方程式表達(dá))。③對比納米CaO和微米CaO，前者H2的體積分?jǐn)?shù)更大的原因是。(2)乙醇—水蒸氣催化重整制氫，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH1＝+173.3kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.0kJ·mol?1向恒壓()密閉容器中通入1molC2H5OH和3molH2O，僅考慮發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。。①關(guān)于上述恒壓密閉體系，說法正確的是a．高溫低壓、使用高效催化劑均可提高H2平衡產(chǎn)率b．60℃，若氣體平均密度不變，說明體系已達(dá)平衡c．反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能d．選擇合適的催化劑可提高CO2的選擇性②圖中曲線表示平衡時(shí)的選擇性隨溫度變化的曲線是。③溫度在時(shí)，H2的產(chǎn)率很低，原因是。④、條件下，H2的平衡產(chǎn)率為，則反應(yīng)Ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)的值為。(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)⑤長期反應(yīng)后，催化劑表面發(fā)現(xiàn)了積碳，產(chǎn)生積碳的一種原因可能為：已知，反應(yīng)Ⅲ(2COCO2+C)和反應(yīng)Ⅳ(CH42H2+C)的與溫度的關(guān)系如圖所示，則時(shí)，主要發(fā)生的積碳反應(yīng)是。(填“Ⅲ”或“Ⅳ”)【答案】(1)-42(2分)CaO+CO2=CaCO3(1分)納米CaO顆粒比微米CaO顆粒更小，接觸面積大，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)程度更大(2分)(2)bd(2分)③(2分)此溫度范圍內(nèi)，以反應(yīng)ⅰ為主，ΔH1，低溫時(shí)反應(yīng)ⅰ進(jìn)行的限度很小，故H2的產(chǎn)率低(2分)0.225(2分)反應(yīng)Ⅳ(2分)【解析】(1)①已知：2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH1＝-220kJ·mol?12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝-484kJ·mol?1C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH3＝-394kJ·mol?1；由蓋斯定律可知反應(yīng)等于③-(①+②)，則△H=△H3-(△H1+△H2)=-()=-42；②添加CaO后，CaO能夠吸收CO2，方程式為：CaO+CO2=CaCO3，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；③由于納米CaO顆粒比微米CaO顆粒更小，接觸面積大，反應(yīng)速率更快，