人教版化學(xué)九年級下冊 9.3溶液的濃度第1課時 學(xué)案

課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)01知識管理1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__溶質(zhì)質(zhì)量__與__溶液質(zhì)量__之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%。變形公式：①溶質(zhì)質(zhì)量＝__溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。②溶液質(zhì)量＝__eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))__。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%(適用于飽和溶液)。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。注意：(1)溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量不包括未溶解或結(jié)晶析出的部分；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的溫度、是否飽和、溶質(zhì)種類、溶劑種類無關(guān)。2．溶液的稀釋依據(jù)：溶液稀釋前后，__溶質(zhì)__質(zhì)量不變。公式：m濃×a%＝m稀×b%；m濃×a%＝(m濃＋m加水)×b%(稀釋前、后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%)。注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02基礎(chǔ)題考點1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．對于“10%的食鹽溶液”的含義，解釋不正確的是(A)A．100g水中溶解了10g食鹽B．食鹽溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9C．將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D．100g10%的食鹽溶液中溶有10g食鹽2．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%～15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水(B)A．30kgB．170kgC．140kgD．200kg3．一定溫度下，某蔗糖溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為2∶8，則200g該溶液中含蔗糖的質(zhì)量為(B)A．40gB．50gC．160gD．150g4．某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是(D)A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．降溫后，有固體析出5.eq\a\vs4\al(（教材P45T1變式）)20℃時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?g氯化鈉固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)所得溶液是20℃時氯化鈉的__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)20℃時氯化鈉的溶解度為__36__g__。(3)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__eq\f(36g,100g＋36g)×100%__(只列計算式)，__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)36%?？键c2溶液稀釋的計算6．一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是(B)A．溶液的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶劑的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7．將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(B)A．1%B．5%C．10%D．20%8．將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(A)A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%9．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是(B)A．50gB．10gC．100gD．40g10.eq\a\vs4\al(（教材P45T3變式）)化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__2%__。(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的質(zhì)量為490g－50g＝440g答：需要水440g。03中檔題11.eq\a\vs4\al(（教材P44資料卡片變式）)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是(D)A．0.9%的生理鹽水B．5%的葡萄糖注射液C．10%的氫氧化鈉溶液D．75%的醫(yī)用酒精12.eq\a\vs4\al(（本書P21T12變式）)保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時間(t)的關(guān)系合理的是(A)13．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(A)A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?4．(2020·河南)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(B)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1°C時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2°C時，60g甲的飽和溶液稀釋到20%需加水10gD．將t1°C時相等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2°C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲大于乙15．(2020·連云港)20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法正確的是(D)A．甲燒杯中是KCl的飽和溶液B．乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．丁燒杯中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g16．(2020·臨沂)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1℃時，60g甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，再加__15__g甲物質(zhì)，溶液仍然飽和。(2)t2℃時，甲溶液中有少量丙，要提純甲，用__降溫__結(jié)晶法。(3)將t2℃時的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為__乙＞甲＞丙__。17．由于“新冠”疫情，學(xué)校復(fù)課后，“二氧化氯”消毒液廣泛應(yīng)用于學(xué)校教室、食堂、寢室等的衛(wèi)生消毒，某“二氧化氯”消毒液瓶上的標(biāo)簽如下表所示。求：二氧化氯1000mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2g/cm3強腐蝕性，陰冷、密封儲藏(1)這1000mL二氧化氯消毒液的質(zhì)量是__1__200__g，其中含溶質(zhì)二氧化氯__960__g。(2)某校欲配制60kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？解：設(shè)需要二氧化氯消毒液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：60kg×10%＝x×80%x＝7.5kg需要水的質(zhì)量為60kg－7.5kg＝52.5kg答：需要7.5kg這種二氧化氯消毒液和52.5kg水。04拓展題18．t℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25g，C物質(zhì)的10g飽和溶液蒸干后可得1.5gC。若取t℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是(C)A．A>C>BB．C>B>AC．B>C＝AD．A>B>C請按要求寫出下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式：一種紫紅色