2024屆河北省廊坊市高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷 含解析

2024屆河北省廊坊市高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為pg/cn?的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）

A1000pA

A.---------mol/LB?-------------mol/L

22.4RA+22.4B

A1000p

C.------mol/LD.----------------mol/L

22.417A+22.4B

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

4、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分儲(chǔ)石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

6、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.C、D、E的簡單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

7、下列說法不正確的是（）

A.HCOOH和CHaCOOH互為同系物

O

B.I與CH3cH2CHO互為同分異構(gòu)體

CHj-C-CH）

C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的漠原子：「二二

D.烷燃CH3cH（CH3）C（CH3）3的名稱是2,3,3-三甲基丁烷

8、下列說法正確的是（）

A.Na2c。3分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCb不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子

9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊,丁

B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)

D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

10、下列醇類物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛類的物質(zhì)是（）

CH：：<H.t

A.

H3c——CHOH

B.<11<>ii

11、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

12、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

14、一定呈中性的是（）

A.pH=7的溶液

B.25℃,Kw=1.0x10-14的溶液

C.H+與OIF物質(zhì)的量相等的溶液

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液

15、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnCh溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

16、下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。

」■-AM

請回答：

(1)寫出H的化學(xué)式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：o

18、為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答:

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是

(2)黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

(3)X的化學(xué)式是o

19、NO?是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與CL混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉栴}:

(1)氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是

②欲用MnOz和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫

字母表示)。

③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是o

(2)用如圖所示裝置探究CL和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：HNO?是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解

生成NO和N02O

①裝置中X和Z的作用是

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Ck和NO?,Y中觀察不到氣

體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液少許于試管中,加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

20、(14分)硫酸銅晶體(CuSO#5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCC>3?CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3?Cu(OH)2+8NH3?H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：?

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUCI2],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②裝置中加入CuC12的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開始時(shí)加入ag銅粉，含6g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4?5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為?

21、月桂烯)是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)。

(1)月桂烯與足量氫氣完全加成后生成A,A的名稱是

(2)以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的流程如下圖：

HCIClCH3COONaOOCCH3

催化劑催化劑

反應(yīng)I反應(yīng)H

乙酸香葉命

①B中官能團(tuán)的名稱；

②乙酸香葉酯的化學(xué)式；

③反應(yīng)I的反應(yīng)類型是;

④反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____________________________________________________

(3)已知：烯垃臭氧化還原水解反應(yīng)生成臻基化合物，如：

然陽0yz乩H2OHCH3

g=q----------?c=o+o=c

HCH3HCH3

一定條件下，月桂烯可實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化(圖中部分產(chǎn)物已略去)：

①C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

②E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確;

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；

C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

2、A

【解析】

n--------------A一

A.c=77=22.4L/mol=、mol/L,A正確;

Vcr22.4K

VL

xlOOOp

n22.4L/molIQOOpA

B.c=—mol/L,B錯(cuò)誤;

VL

Vxl7g/mol+BmLxIg/mol17A+22.4B

22.4L/mol

A

c.F表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，c錯(cuò)誤；

22.4

D.由選項(xiàng)B可知，一^^不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。

17A+22.4B

故選Ao

3、D

【解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4、B

【解析】

xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：—=,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

5、D

【解析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.分僧石油時(shí)，需要通過蒸儲(chǔ)操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤;

D.濱乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確;

故選：D。

6,C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡單離子，s*與cr電子層結(jié)構(gòu)相同，-少一個(gè)電子層，離子半徑：s2>cr>o2,故A正確；

C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合州。3、HNO?抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.分子D2a2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B,弗比、上。2兩種分子也是18

電子。

7、D

【解析】A.HCOOH和CH3COOH

O

I

均為竣酸，且分子組成相差一個(gè)CH2基團(tuán)，兩者互為同系物，故A正確；B.CHLC-CH,與CH3cH2CHO分子式

相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溪原子可表示為故C正確；D.

根據(jù)系統(tǒng)命名法，烷煌理3（田（日13）（：9113）3的名稱是2,2,3-三甲基丁烷，故D錯(cuò)誤，答案為D。

8、D

【解析】

A.Na2cC>3是離子化合物，沒有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CEO不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、A

【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F?

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；

D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、C

【解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、-OH鄰位

C上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，含有-CH20H的結(jié)構(gòu)，可被氧化為醛，選項(xiàng)C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

11、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

思；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

12、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第mA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為C1。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和CI可以形成2種化合物，PCL和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3Po4,不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

13、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

14、C

【解析】

A.100度時(shí)，純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.25℃,Kw=1.0xl0-M是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；

C.只要溶液中存在H+與OIF物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；

D.等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平

衡常數(shù)越大。

15、B

【解析】

A.甲烷與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnCh溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、B

【解析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會(huì)被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護(hù)法，A錯(cuò)誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負(fù)極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯(cuò)誤；

D.外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，與正極相連作陽極會(huì)失電子被腐蝕，D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素

，C、E均為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSKh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有CLH為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiC14+3H2=4HCl+H2SiC>3,生成G：H

C1；

(1)H的化學(xué)式為AgCl；

(2)化合物Si3W中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；

2

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO3+H2Oo

高溫

2+

18、Cu4CuO2CU2O+O2?Cu3(OH)2(CO3)2^4Cu(OH)2-2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為C112O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18g2.40g

n(H2O)=7—-----=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——;=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)==0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu(OH)2(CO)2

3lOOg/mol33

Cu(OH)r2CuCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液;

0.18g2.40g

n(H2O)=7------=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO)=77:----7=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=———;=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出

3lOOg/mol

X為Cu3(OH)2(CO3)2或CU(0H)2-2CUC03O

⑴藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cl?+;

⑵黑色化合物-磚紅色化合物，只能是CuO—Cu2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO工裝2C112O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

19、長頸漏斗分液漏斗b->e-f-g—Mi-?d―?c-?i吸收CL中的HC1(抑制CL的溶解)

C12+2OH=C1O+C1+H2O觀察氣泡流速便于控制Cb和NCh的進(jìn)入量的比例

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2ONO2的量過多，N(h與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2WNaNO3,加入

硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體(答案合理即可)

【解析】

試題分析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造判斷；

②生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據(jù)此分析；

③根據(jù)氯氣中含有的雜質(zhì)以及氯氣是大氣污染物分析；

(2)①反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量，據(jù)此解答；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；

③紅棕色氣體是NCh,說明有亞硝酸鈉生成，據(jù)此解答。

解析：(1)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；

②由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣

處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是b-X―乂--g*h-d-M一總

③根據(jù)以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收CL中的HC1(抑制Ch的溶解)；裝置F的作用是吸收氯氣防止污

染大氣，方程式為CI2+2OH=C1O+C1+H2O；

(2)①由于在反應(yīng)過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制CL和NO2的進(jìn)

入量的比例；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的CL和NCh,Y中觀察不到

氣體顏色，說明二者均反應(yīng)掉。反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO,被氯氣氧化為硝酸

鈉，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

③由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNCh和NaNO3,加入硫酸后NCh-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和

NO2,故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體反應(yīng)結(jié)束后。

點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意題干信息的靈活應(yīng)用。另外需要明確：實(shí)驗(yàn)操作順序：裝

置選擇與連接一氣密性檢查一加固體藥品一加液體藥品一開始實(shí)驗(yàn)(按程序)一拆卸儀器一其他處理等；加熱操作先后

順序的選擇：若氣體制備實(shí)驗(yàn)需加熱，應(yīng)先加熱氣體發(fā)生裝置，產(chǎn)生氣體排出裝置中的空氣后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱

的物質(zhì)加熱。目的是：①防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；②保證產(chǎn)品純度，阻止反應(yīng)物或生成物與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)。

熄滅酒精燈的順序則相反。

20、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4h(OH)2co3=4=2CuO+CO2f+8NH3T+H2OA制化

學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性分液漏斗做

催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)

64cxlOO%（或幽％）

250a5a

【解析】

(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。

(2)由題意可知，氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2co3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2c03分解生成氨氣,

由[CU(NH3)4]2(OH)2c03的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為

rCu（NH3）4l2（OH）2CO3—2CuO+CO2T+8NH3t+H2O。

(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸錢，為了防止倒吸，合適的裝

置為A；凈化后生成硫酸錢溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。

(