浙江省兩校2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

浙江省兩校2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCXh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AL03是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

2、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是O

A.可與酸性KMnCh溶液反應(yīng)

B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子式為C6H10O4

D.Imol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH2

3、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

4、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

5、已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示CHS=CH-^H€H=CHS,下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

6、處理煙氣中的so?可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過(guò)程n如右圖，下列推斷正確的是

|>NA*),溶液

溶液-?。統(tǒng)陂

依NaOH

器液《

跖加部械斗?Nn/O押假'喂?

1KNaOH

I*n洛渝

腹I航2

A.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

B.若用鋅鎰堿性電池為電源，a極與鋅極相連

+

C.a極的電極反應(yīng)式為2H20—4e=4H+O2t

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4moi電子

7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移

8、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍(lán)能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溪水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無(wú)銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶

D出現(xiàn)紅褐色沉淀KSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AC.CD.D

9、偏二甲胱[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△HVO,下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie

10、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來(lái)

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

12、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入小蘇打溶液中

B除去漠苯中的少量漠加入苛性鈉溶液洗滌、分液

C加快氫氣的生成速率將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅

D制備少量氨氣向新制生石灰中滴加濃氨水

A.AB.BC.CD.D

13、用氯氣和綠研處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠研的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

14、分子式為c4H8a2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

15、能用離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSO4和Na2cChB.112so4和BaCCh

C.CH3coOH和Na2cO3D.HCI和NaHC（h

16、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是（）

A.ImolX最多能與3molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量B。加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

17、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕

B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅

18、從楊樹(shù)中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

19、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

20、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是()

100

物

質(zhì)

的

50

量

分

數(shù)

”

0

456789101112

溶液的pH

A.當(dāng)pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點(diǎn)，溶液中H2cO3和HCO3-濃度相同

C.當(dāng)c(HCOD=c(CO：)時(shí)，c(H+)<c(OH)

D.碳酸的Ka2約為1C)T°

21、納米級(jí)Ti(h具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦(FeTith)

提煉Ti(h的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)H2TIO3,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

22、下列離子方程式符合題意且正確的是

+3+

A.磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明機(jī)溶液中加入過(guò)量Ba(0H)2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在鹽酸中滴加少量Na2co3溶液：COt-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去廢水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

回答下列問(wèn)題:

⑴經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

⑵(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為=

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBn反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH,/rxTT、

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由八和(CH3)3CC1為起始原料制備H0-</-C(CH3)；的合成路線(其他試劑任選);

ON

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知：R—CH=CH2-~>R—CH2cH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)碳酸鐲［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為2LaCb+6NH4HCO3=

La2(CO3)3J+6NH4a+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鐲。

XZW

回答下列問(wèn)題:

（1）制備碳酸鋤實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序:F-—T,———C。

（2）￥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）X中盛放的試劑是o

（4）Z中應(yīng)先通入,后通入過(guò)量的另一種氣體，原因?yàn)閛

（5）該化學(xué)興趣小組為探究LaMCO#和La（HCO3）3的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)

為;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示，試描述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（）3?5H2O（大蘇打）.

⑴實(shí)驗(yàn)室用Na2s03和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再o

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不斷通入SCh氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過(guò)反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c。3溶液pH更大的是?

22

⑷硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+3r.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水，其理由是?

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2O3?5H2O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

NH4N()3、稀H2so4(NHJSO3、NH4C1

海綿銅CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

（1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是o

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式0

⑶“過(guò)濾II”所得濾液經(jīng)、、過(guò)濾等操作獲得（NH4）2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^(guò)濾II”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是o

（4）氯化錢用量［*卻］與CiP+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化核用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用

量增加到一定程度后Cl?+的沉淀率減小，其原因是o

§

M

s

g

J

（5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1mol［T鹽酸、

10mol1T鹽酸、蒸儲(chǔ)水、無(wú)水乙醇）

28、（14分）CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問(wèn)題:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為

(2)SO42一的立體構(gòu)型是,與SO4Z一互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式)。

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[CU(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為

,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有。

(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560。Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃,CuSCh熔點(diǎn)更高的原因是?

(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的GuO,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1,0,0)；C為(4，-)o則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為,

222

它代表原子。

②若CU2O晶體密度為dg-cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=。

29、(10分)氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NH3O

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2c[(aq)+H2。⑴AH=akJmoF1

+-1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3H(aq)+3Cl(aq)AH=bkJ-mol

+1

則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3H(aq)+3Cl(aq)的AH=kJ-mol-。

(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始濃度對(duì)氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。

②當(dāng)C「濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是。

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是e

(3)高鐵酸鉀(RFeOQ是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下K2FeC>4可將水中的N%轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為。

②用KzFeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于

9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是o

5o180

-?一氨氮去除率/%150

=

4o—A—氧化時(shí)間/min120E

%90/

、

叵

舟3o60

『

健307=

出

2o》

屏

喔

W1O

°357911°

反應(yīng)液pH

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和齊!J,NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒(méi)有

對(duì)應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，SKh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SKh用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，ALO3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。

2、A

【解析】

0產(chǎn)

』、,zOH中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和竣基的性質(zhì)。

【詳解】

A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為竣基，A正確；

B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤；

D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積，D錯(cuò)誤；

故選Ao

3、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代.說(shuō)明W

為C,化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說(shuō)明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為CLW、X、Y、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝!J

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z-為Ct最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為CI可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

4、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

5、D

【解析】

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵，對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面&二會(huì)亍0~^石=己吵，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故C錯(cuò)

誤；

D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以Imol對(duì)二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

6、B

【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，

制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)

22+

生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO3--2e+H2O=SO4+,2H,則b極為陽(yáng)極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子

發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,溶液中OIT濃度增大，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。

【詳解】

A項(xiàng)、電解Na2sCh溶液時(shí)，亞硫酸根通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽(yáng)

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅鈦堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；

C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OJT+H2t,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,轉(zhuǎn)移2moi電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是

解答關(guān)鍵。

7、A

【解析】

A.該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價(jià)，可見(jiàn)Fe元素化合價(jià)

發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時(shí)A1箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過(guò)程，則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

8、C

【解析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，CL不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取濱水中的漠，苯與溪水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D錯(cuò)誤。

9、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△GZH-TASVO,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0、AS>0,可得AG-H-TASVO,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低至1]0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TASVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，AGuAH-TAS〉。，反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

10、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來(lái)，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

11、A

【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)CO2是否收集滿，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

12>C

【解析】

A.氯水中存在反應(yīng)Cb+HzO=HCl+HClO,加入NaHCCh能與HC1反應(yīng)，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，使次氯酸的濃

度增大，A不合題意；

B.苛性鈉溶液能與澳反應(yīng)，產(chǎn)物溶解在溶液中，液體分層，分液后可得下層的澳苯，從而達(dá)到除雜目的，B不合題意;

C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率快，純鋅與稀硫酸不能形成原電池，反應(yīng)速率慢，C符合題意；

D.濃氨水滴入新制生石灰中，生石灰與水反應(yīng)放熱，使氨水分解同時(shí)降低氨氣的溶解度，從而制得少量的氨氣，D

不合題意；

故選C。

13、C

【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠機(jī)中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；

D.綠研的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

14、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,c4H8c12的鏈狀有機(jī)物,只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHC1CHC1CH3.

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHCl2；

答案選B。

15、A

【解析】

離子方程式2H++C(h2-=CO2T+H2O說(shuō)明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=C(M+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO32-,故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書(shū)寫規(guī)則來(lái)分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

16、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即lmolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說(shuō)法正確;

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，

故C說(shuō)法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和濱發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和漠發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說(shuō)法正確；

答案：Bo

17、B

【解析】

A.虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；

B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；

故選B。

18、B

【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

19、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過(guò)0.9%)才有防腐作用，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過(guò)這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來(lái)

腌制食品，選項(xiàng)C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮

聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

20、B

【解析】

A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以HCO3的形式存在，A項(xiàng)正確；

B.A點(diǎn)僅僅是HCO；和CO2+H2c。3的濃度相同，HCO］和H2cO3濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C當(dāng)c(CO；)=c(HCO。時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此c(M)Vc(OH),C項(xiàng)正確；

D.Ka，的表達(dá)式為,當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，Ka，的表達(dá)式就剩下c(H+),此時(shí)c(H+)約為IO」。，D項(xiàng)正

C(HCO3)

確；

答案選B。

21、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?100nm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過(guò)濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)生成H2TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故c正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTiCh,③反應(yīng)是燃燒H2TiC>3得到TiO2產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選D。

22、C

【解析】

A.磁性氧化鐵為Fe3O4,故A錯(cuò)誤；

B.在明研溶液中加入過(guò)量Ba(0H)2溶液的離子方程式為

3+2+

Al+25。廣+2Ba+4OH-=2BaSO,\+A/Of+2H2O,B錯(cuò)誤；

C.在鹽酸中滴加少量Na2cO3溶液的離子方程式為CO〉+2H+=CO2T+H2。，C正確；

D.FeS為難溶物，在離子方程式中不拆，正確的方程式為Cu2+(aq)+FeS(s)k^CuS(s)+Fe2+,D錯(cuò)誤;

故答案選Co

二、非選擇題(共84分)

23、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯竣基、叫鍵二+HOCH2CH2OH

0

oil

催化劑

>M)C11.CIL()11+H2°

濃破酸/濃硝酸儂III溶液

加熱

C(CHj),C(CHt))

【解析】

A能與Na2c03溶液及濱水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

匕,逆推可知A為『‘不為;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為

B的分子式，可知B為二,;郡，C發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成口為:匚C，OOH

1，E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

0H

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜了我，F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

()11

的是乙二醇;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合的分子式可知為

GGHOCH2cH2OH,HHITS—CCX^IhCIhOIl5

J

(6)由苯酚和(CH3)3CC1為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為酉~CH,；B為07之,；C為愣；D^Q~QHQH;E為CH2=CH2；F為

()11

了玲；G為HOCHzCHzOH；H為

0ccx^ihcihoir

⑴經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

0

⑵(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個(gè)甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一:廣為，C為二1RH,可見(jiàn)c中含氧官能團(tuán)的名稱為蝮基、醵鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為|［八：匚匕^°三

+HOCH2cH20H

催化劑I11

------~C<>()CHCIIoil+H2OO

⑸c為二淺工，其中含有的官能團(tuán)是-COOH、C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件①遇FeCb溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，如含有3個(gè)取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個(gè)取代基，一個(gè)為-OH,另一個(gè)可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有鄰、間、

對(duì)3種，因此共有19種同分異構(gòu)體；

(6)由苯酚和(CHRCCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目

標(biāo)物H。夕~C(CH),則該反應(yīng)的流程為：

0>N

OHOHOCHj0C1I,Oil

(CH、)soxA.

AICI“博熱工2i法破酸/濃硝版NO,濃HlffF液TO?

(Cl")3CCIOH-崩>7-

JC(CHj)

C(CH)33C(CH3))

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成的知識(shí)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

24、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OHHJCU^,CHJ

(CH3)2CHCH2OH+O2>2H2O+2(CH3)2CHCHO9H、cCih、