課件：2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第17講　原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵》

一輪重點(diǎn)鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向構(gòu)與化子原結(jié)鍵學(xué)考綱要求考綱解讀考向預(yù)測(cè)1．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。2．了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3．了解元素、核素和同位素的含義。4．了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。5．了解原子核外電子排布。6．了解化學(xué)鍵的定義。7．了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成與存在，化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系。1．本部分內(nèi)容常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)，難度較小。2．原子結(jié)構(gòu)高考考查力度不是很大，命題角度主要圍繞以下幾個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系；三是8e-結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷和應(yīng)用。3．高考的考查，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷與化合物類(lèi)型的判斷；二是電子式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查，如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式等；三是8電子18電子微粒結(jié)構(gòu)判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷及應(yīng)用。核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：

(1)從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)；(2)從化學(xué)鍵視角對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律。4.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、能量變化的實(shí)質(zhì)。

名師備考建議在探究元素及其化合物知識(shí)告一段落之后，本講內(nèi)容將是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，是學(xué)習(xí)元素周期表、元素周期律知識(shí)的重要基礎(chǔ)，這一部分需要記憶的東西很多。預(yù)計(jì)今后高考考查的重點(diǎn)仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來(lái)解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向延伸，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系；三是8e-結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應(yīng)用，如10e-、18e-微粒；四是化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷與化合物類(lèi)型的判斷；五是電子式的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合其他化學(xué)用語(yǔ)一起考查?？疾榉绞接羞x擇題和填空題，選擇題測(cè)試角度主要考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)，核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷等的認(rèn)識(shí)和理解能力。在填空題中常常和元素推斷的內(nèi)容結(jié)合起來(lái)，借以考查學(xué)生對(duì)元素或物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，能多角度、動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)鍵；能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律；能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的問(wèn)題，確定探究目的，設(shè)計(jì)研究方案。近幾年高考對(duì)該專題的考查一直是穩(wěn)中有新,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性。(1)結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)考查原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵等;(2)結(jié)合圖表、文字或相關(guān)數(shù)據(jù),考查原子結(jié)構(gòu)、元素位置判斷以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用及對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)的分析推理能力。預(yù)計(jì)2024年高考仍會(huì)利用典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、重要用途等必備知識(shí)，以化合物或離子的結(jié)構(gòu)式考查元素推斷、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用為主，加強(qiáng)對(duì)依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)的能力的考查，體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。真題再現(xiàn)?明確考向√√2.(2023年遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W與X的化合物可為極性分子B.第一電離能Z＞X＞YC.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵解析：W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。A．W與X的化合物可能為為極性分子，如(CH3)3CH，也可能為非極性分子，如CH4就是非極性分子，A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B錯(cuò)誤；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；√√4.(2023年浙江1月選考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.碳的基態(tài)原子軌道表示式：C.BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D.HCl的形成過(guò)程：√5.(2023年浙江1月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是A.電負(fù)性：Z＞XB.最高正價(jià)：Z＜MC.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y解析：X的2s軌道全充滿，X為Be，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據(jù)此分析。A．同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性N大于Be，A正確；B．N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O，B錯(cuò)誤；C．Na和O形成的過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；√√√8.(2022年海南卷)鈉和鉀是兩種常見(jiàn)金屬，下列說(shuō)法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀B.基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18解析：A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強(qiáng)的元素，其第一電離能越小，因此，鈉元素的第一電離能大于鉀，A說(shuō)法正確；B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子4s1，其軌道表示式為，B說(shuō)法不正確；C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說(shuō)法不正確；D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說(shuō)法不正確；√√解析：A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl＜I，故鍵長(zhǎng)：Cl—Cl＜I—I，B正確；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl＞I，－Cl能使－COOH上的H原子具有更大的活動(dòng)性，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；√√11．(2022年北京卷)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中87Sr/86Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不正確的是A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86SrC．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同解析：A．Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜法即質(zhì)譜分析是一種測(cè)量離子質(zhì)荷比(指帶電離子的質(zhì)量與所帶電荷之比值，以m/e表示)的分析方法。87Sr和86Sr的質(zhì)荷比不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分，B正確；C．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48，C正確；D．元素不論是游離狀態(tài)還是化合狀態(tài)，其同位素組成基本是恒定的，故同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同，D正確；√12．(2022年北京卷)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是A．穩(wěn)定性：CH4

＞SiH4B．鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－OC．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2D．硬度：金剛石＞晶體硅化學(xué)鍵C－HSi－HC＝OC－OSi－OC－CSi－Si鍵能/kJ?mol－1411318799358452346222解析：A．由于CH4

與SiH4都分子晶體，且鍵能C－H＞Si－H，故穩(wěn)定性：CH4

＞SiH4；A正確；B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由于鍵能C＝O＞C－O，故鍵長(zhǎng)：C＝O＜C－O，B正確；C．由于CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故不能由鍵能數(shù)據(jù)大小判斷CO2與SiO2熔點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D．金剛石與晶體硅均為原子晶體，且鍵能C－C＞Si－Si，故硬度：金剛石＞晶體硅，D正確；√13.(2022年遼寧卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＜Z解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類(lèi)討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A．X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D．W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；√14．(2022年湖南卷)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一解析：A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說(shuō)法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；√15.(2021年甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則A．電子層數(shù)越多元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B．W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C．Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。16.(2021年高考全國(guó)乙卷)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731Kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃＞X＞Y＞ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸√解析：由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題。A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。17.(2021年高考廣東卷)“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素√解析：A．煤油來(lái)源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒過(guò)程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮?，故B錯(cuò)誤；C．元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C?！獭獭?1．(2021年6月浙江選考)下列說(shuō)法正確的是A．C60和C70互為同位素 B．C2H6和C6H14互為同系物C．CO和CO2互為同素異形體 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)√解析：A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯(cuò)誤；B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，分子組成上相差4個(gè)CH2基團(tuán)，二者互為同系物，B正確；C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯(cuò)誤；D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；22.(2021年1月浙江選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是A.CaCl2 B.H2SO4 C.Ba(OH)2 D.Na2CO3√√23．(2021年1月浙江選考)下列說(shuō)法正確的是A.14N2和15N2互為同位素 B.間二甲苯和苯互為同系物C.Fe2C和Fe3C互為同素異形體 D.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體解析：A．14N2和15N2均為氮?dú)夥肿樱荒芑シQ同位素，同位素指的是同一種元素的不同原子，A不正確；B．間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，因此，兩者互為同系物，B正確；C．Fe2C和Fe3C均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，C不正確；D．乙醚的分子式為C4H10O，乙醇的分子式為C2H6O，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D不正確。24．(2020年新課標(biāo)Ⅱ)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√解析：分析一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；√25．(2019年浙江卷)下列說(shuō)法正確的是A．18O2和16O2互為同位素B．正己烷和2，2?二甲基丙烷互為同系物C．C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體解析：A．18O2和16O2是指相對(duì)分子質(zhì)量不同的分子，而同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的元素互稱同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正己烷的分子式C6H14，2，2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，兩者同屬于烷烴，且分子式差一個(gè)CH2，屬于同系物，B項(xiàng)正確；C．核素表示具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，C60和C70是由一定數(shù)目的碳原子形成的分子，顯然，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分別為C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，顯然不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。31．(2019年北京)2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH√解析：A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D．In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；1.原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用原子核質(zhì)子(Z個(gè))——決定

的種類(lèi)中子[(A－Z)個(gè)]在質(zhì)子數(shù)確定后決定

種類(lèi)同位素核外電子(Z個(gè))——最外層電子數(shù)決定元素的

性質(zhì)元素核素化學(xué)考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素同位素核心知識(shí)梳理(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系中子質(zhì)子①陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝

－所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝

＋所帶電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(3)微粒符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的___的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的

不同，

相同，化學(xué)性質(zhì)

，物理性質(zhì)

；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)同位素的“六同三不同”中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大(4)氫元素的三種核素氕D氘T氚(5)幾種重要核素的用途(4)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)(

)(5)氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(

)(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)√√×√√正誤判斷(6)一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)(7)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子，任何離子都有電子(

)(8)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量(

)(9)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素(

)××√×問(wèn)題思考(2)互為同素異形體的微粒是__________。(3)的中子數(shù)為_(kāi)____，核外電子數(shù)為_(kāi)_____。(4)上述9種微粒中有_____種核素，含有_____種元素。核素

同位素30

247

5原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。特別提醒(5)因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒(méi)有同位素。(6)同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。3.兩種相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與____________________的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。特別提醒應(yīng)用提升√題組一微粒中“粒子數(shù)”的確定1.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是A.a－c＝m－n B.a－b＝n－mC.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m√解析：既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，就說(shuō)明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比較a與b得：a－b＝m－n，B項(xiàng)錯(cuò)；比較a與c得：a－c＝n＋m，A項(xiàng)錯(cuò)；比較c與d得：c－d＝m－n，C項(xiàng)錯(cuò)；比較b與d得：b－d＝n＋m，D項(xiàng)對(duì)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練A.質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C.電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D.原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④√解析：①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；④P、S、Cl所含的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，所帶負(fù)電荷數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(18＋32)、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。√3.某微粒用

表示，下列關(guān)于微粒的敘述正確的是A.所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B.所含中子數(shù)＝A－ZC.所含電子數(shù)＝Z＋n D.質(zhì)量數(shù)＝Z＋A解析：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，所含質(zhì)子數(shù)為Z，A錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，所含中子數(shù)為A－Z，B正確；所含電子數(shù)為Z－n，C錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A，D錯(cuò)誤?！?.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是√√7.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質(zhì)的量為_(kāi)______________，所含中子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，所含質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________________，所含電子數(shù)為_(kāi)________________。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中粒子數(shù)的答題模板思維模型題組二元素、核素、同位素的概念辨析8.(2023屆鄭州月考)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用238

94Pu作為熱源材料。下列關(guān)于238

94Pu的說(shuō)法正確的是

A.238

94Pu與238

92U互為同位素

B.238

94Pu與239

94Pu互為同素異形體

C.238

94Pu與238

92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.238

94Pu與239

94Pu具有相同的最外層電子數(shù)

√解析：238

94Pu與238

92U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；

238

94Pu與239

94Pu均是核素，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

238

94Pu與238

92U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤；

238

94Pu與239

94Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確。

√9.我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子202

78Pt。下列說(shuō)法正確的是

A.202

78Pt原子質(zhì)量為202g

B.202

78Pt的質(zhì)子數(shù)是202

C.202

78Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為78

D.202

78Pt核內(nèi)的中子數(shù)是124

解析：

202

78Pt原子質(zhì)量為202NAg，故A錯(cuò)誤；

202

78Pt的質(zhì)子數(shù)是78，故B錯(cuò)誤；

202

78Pt核內(nèi)的中子數(shù)是202－78＝124，故D正確。

202

78Pt原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為202－78－78＝46，故C錯(cuò)誤；

√√√題組四相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析13.銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個(gè)電子√解析：該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，故D項(xiàng)正確。14．(2023屆青島質(zhì)檢)已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—a、Se—b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Na—c、S—d，其余為氧。用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．S元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．Se元素各同位素的豐度√1.核外電子排布規(guī)律低高2n2818考點(diǎn)二原子核外電子排布核心知識(shí)梳理2.原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層質(zhì)子數(shù)3.離子結(jié)構(gòu)示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽(yáng)離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)目發(fā)生了改變。因此，單原子離子也可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

。元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)

(He為2)一般

4一般

4穩(wěn)定性____________________得失電子能力既不易得電子，也不易失電子易

電子易

電子化合價(jià)___只顯_____既顯正價(jià)，又顯負(fù)價(jià)(

無(wú)正價(jià))4.元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系8小于大于或等于穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得0正價(jià)F5.短周期常見(jiàn)原子的12個(gè)核外電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg；(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si；(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；(10)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li；(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。6.“等電子”微粒的判斷與應(yīng)用(10e－和18e－微粒)(1)尋找10電子微粒和18電子微粒的方法①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONH四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NH(2)“10電子”的粒子分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClO、HS－三核18電子H2S—四核18電子PH3、H2O2—五核18電子SiH4、CH3F—(3)“18電子”的粒子(4)．記憶其他等電子粒子“2電子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2?！?電子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)?！?4電子”的粒子：Si、N2、CO、C2H2

、?！?6電子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。問(wèn)題思考下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陰離子結(jié)構(gòu)的粒子是_____(填編號(hào)，下同)。(2)形成物質(zhì)種數(shù)最多的元素的原子是_____。(3)對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下能與水發(fā)生反應(yīng)的微粒是_______。(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_____。②①②③⑦⑤(1)最外層電子數(shù)為8的“粒子”一定是稀有氣體元素原子(

)(2)核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同(

)(3)除Li外的堿金屬原子次外層都有8個(gè)電子(

)(4)某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍(

)(5)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素(

)(6)同一元素的不同核素原子核外電子排布不同(

)√×××××正誤判斷(7)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同(

)(8)某元素原子最外層電子數(shù)為1，該元素一定是金屬元素(

)××1．(2024屆鄭州開(kāi)學(xué)檢測(cè))核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是

A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一“粒子”結(jié)構(gòu)示意圖的分析與應(yīng)用√解析：若a＝2，則X為N，若a＝3，則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè)。2．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是__________(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________。(3)只能得電子的粒子是__________；只能失電子的粒子是__________；既能得電子，又能失電子的粒子是__________。③⑤⑧

②

③⑤

①④⑥

⑦⑧

原子ArCl－

S2－

K＋

Ca2＋

4.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。試回答：(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。解析：當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子。原子(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：______、_______、_______、_______、____________________。(3)寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。氬原子氯離子

硫離子

鉀離子鈣離子(答案合理即可)解析：當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。解析：y＝3時(shí)粒子為鋁原子，y＝7時(shí)粒子為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O題組二核外電子排布規(guī)律5.(2024屆臨沂模擬)下列有關(guān)短周期元素原子的說(shuō)法正確的是A.當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)B.原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)C.原子核外電子中，最外層上的電子能量最高D.當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√解析：A項(xiàng)，原子形成簡(jiǎn)單離子，最外層應(yīng)滿足穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，可為2或8等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，正確；D項(xiàng)，最外層上的電子軌道全充滿時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可為2或8，錯(cuò)誤。6.兩種元素原子X(jué)和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子 D.碳原子和鋁原子√解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子，說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么Y的L層必定有8個(gè)電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個(gè)電子，M層無(wú)電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。7.某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水√解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。8.下列敘述不正確的是A.在多電子原子里，核外各層電子的能量不同B.原子核外的電子按其能量不同分層排布C.電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)D.M層電子的能量大于L層電子的能量解析：在多電子原子中，核外各層電子的能量不同，選項(xiàng)A正確；電子的能量不同，按照能量的高低在核外排布，分層運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)B正確；電子離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，選項(xiàng)C不正確；M層電子的能量大于L層電子的能量，選項(xiàng)D正確?！?．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2－1)。下列關(guān)于元素X的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．其最高化合價(jià)為＋3價(jià)B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)D．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸√解析：由于核電荷數(shù)小于18，n≤3。n＝2或3時(shí)，符合題意。X為N或Cl。N和Cl的最高價(jià)分別為＋5和＋7價(jià)，A項(xiàng)不正確。10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是(

)A．和水反應(yīng)B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．和氯氣反應(yīng)√解析：根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(a－b)知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6，進(jìn)而確定X為O，Y為Si。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH溶液反應(yīng)。題組三“18電子”“10電子”微粒的考查11.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A.H3O＋和OH－ B.CO和N2C.HNO2和 D.√解析：H3O＋的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11－1＝10，OH－的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9＋1＝10，電子數(shù)相等；CO的電子數(shù)為14，N2的電子數(shù)為14，電子數(shù)相等；HNO2的質(zhì)子數(shù)為1＋7＋8×2＝24，電子數(shù)為24，NO2-的質(zhì)子數(shù)為7＋8×2＝23，電子數(shù)為23＋1＝24，電子數(shù)相等；CH3＋的質(zhì)子數(shù)為6＋1×3＝9，電子數(shù)為9－1＝8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7＋1×4＝11，電子數(shù)為11－1＝10，電子數(shù)不相等。12.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式：____。H2O解析：10電子微粒A、B反應(yīng)得到兩種10電子微粒，應(yīng)是NH4+＋OH－NH3＋H2O(或HF＋OH－===F－＋H2O)，可推知A為NH4+，B為OH－，C為NH3，D為H2O或A為HF，B為OH－，C為F－，D為H2O。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)解析：如果A、C均是18電子的粒子，B、D是10電子粒子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A為H2S，B為OH－，C為HS－或S2－，D為H2O，A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)極性鍵共價(jià)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵

與生成物的新化學(xué)鍵

。斷裂形成考點(diǎn)三化學(xué)鍵及化合物類(lèi)型核心知識(shí)梳理2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方原子共用電子對(duì)偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物3.電子式的書(shū)寫(xiě)方法(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的

的式子。(2)書(shū)寫(xiě)方法最外層電子(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物如NaCl：

。②共價(jià)化合物如HCl：

。

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)1漏寫(xiě)未參與成鍵的電子N2的電子式誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為(4)電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)2化合物類(lèi)型不清楚，漏寫(xiě)或多寫(xiě)[

]及錯(cuò)寫(xiě)電荷數(shù)NaCl誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為

；HF誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為誤區(qū)3書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，錯(cuò)寫(xiě)共用電子對(duì)N2的電子式誤寫(xiě)為

或

或誤區(qū)4不考慮原子間的結(jié)合順序HClO的電子式誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為

內(nèi)容實(shí)例誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫(xiě)成8電子結(jié)構(gòu)CH3+

的電子式誤寫(xiě)為

，應(yīng)寫(xiě)為誤區(qū)6不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開(kāi)寫(xiě)還是一起寫(xiě)CaBr2的電子式為

；CaC2的電子式為

4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有

的化合物只含有

的化合物構(gòu)成微粒________________化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有

，可能含有______只含有_______物質(zhì)類(lèi)別①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl35.離子化合物與共價(jià)化合物離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵6．判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法(1)離子化合物是指含有離子鍵的化合物，包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物，如NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等。(2)共價(jià)化合物是指只含有共價(jià)鍵的化合物，包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等，如H2S、SO2、CH3COOH、NH3·H2O、H2SO4等。反思?xì)w納三個(gè)“不一定”1．由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。如BeCl2、AlCl3等都含有共價(jià)鍵，它們是共價(jià)化合物。2．由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物。如H＋＋OH－===H2O2H＋＋CO32-===CO2↑＋H2O。3．由兩種共價(jià)化合物結(jié)合生成的化合物不一定是共價(jià)化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。問(wèn)題思考有以下8種物質(zhì)：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是

。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是

。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是

。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

。(5)只存在離子鍵的是

。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

。(7)屬于離子化合物的是

。①②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧(1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(

)(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(

)(3)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵(

)(4)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵(

)(5)最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(

)×√×√×正誤判斷(6)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價(jià)化合物(

)(7)N和P不能存在于同一離子化合物中(

)(8)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物(

)(9)非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中(

)(10)非金屬元素的原子之間一定形成共價(jià)鍵(

)(11)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物(

)××××××解析：CO2的電子式為

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的電子式為

，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O2的結(jié)構(gòu)式為O==O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組一規(guī)范書(shū)寫(xiě)電子式1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.CO2的電子式為C.NaCl的電子式為 D.O2的結(jié)構(gòu)式為O—O√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2023屆太原聯(lián)考)下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NH3 B.—OHC.HCl D.Na2O2√解析：NH3的電子式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；—OH的電子式為

，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，電子式為

，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2是離子化合物，電子式為

，D項(xiàng)正確。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫(xiě)出三者的電子式：(1)NaH_________；(2)NaCN______________；(3)NaBH4________________。4.根據(jù)下列幾種共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，書(shū)寫(xiě)電子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)____________。(2)二硫化碳(S==C==S)_______________。(3)甲醛(

)________。(4)肼(

)______________。5．寫(xiě)出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式。電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)反思?xì)w納題組二化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系6.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3·H2O√解析：A項(xiàng)中兩個(gè)Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結(jié)合；D項(xiàng)，NH3·H2O是共價(jià)化合物。7.(2023屆無(wú)錫聯(lián)考)一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B.NF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NF3中只含極性共價(jià)鍵D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵√解析：NF3為共價(jià)化合物，NH4F為離子化合物。8.(2023屆桂林聯(lián)考)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ或YZ2C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3√9.(2023屆桂林第三中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4B.MgO

Na2SO4

HNO3C.Na2O2

KOH

Na3PO4D.HCl

Al2O3

MgCl2√解析：H2SO4中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，D錯(cuò)誤。10.(2023屆四川綿陽(yáng)開(kāi)學(xué)考試)下列說(shuō)法中正確的是A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵√解析：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸銨是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此區(qū)分是離子化合物還是共價(jià)化合物，看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，故D正確。11.(2023屆華南師大附中)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵√解析：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨，故A錯(cuò)誤；根據(jù)共價(jià)化合物的定義，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只要是共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，故B正確；含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵，故C正確；由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，故D正確。題組三“8電子”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷12.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(2)CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(3)Mg2＋和S2－的最外層電子都形成了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(4)N2和NH3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(5)PCl5中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)(6)CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)(

)(7)常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(

)×√×√×√×13．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

)A．CH4

B．NaCl

C．CO2

D．N2√解析：CH4中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)；NaCl中的Na＋和Cl－都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它們之間是離子鍵，B錯(cuò)誤；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。

14．(2023屆河北保定)下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3√解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。15.下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是A.C6H6 B.HCNC.BCl3 D.COCl2(光氣)√16．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．離子半徑：D>C>BB．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵√解析：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為氫元素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF等；已知甲＋E2―→丙＋B2，甲＋丙―→丁，則E的單質(zhì)為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為N元素，因B、C相鄰，則C為O元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3－、O2－、Al3＋電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3－>O2－>Al3＋，A錯(cuò)誤；H和O兩種元素共同形成的10電子粒子有H2O、H3O＋、OH－

3種，B正確；Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，C錯(cuò)誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式

判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2的電子式為

，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反思?xì)w納題組四物質(zhì)變化與化學(xué)鍵17．下列說(shuō)法正確的是(

)A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

B．鹽酸中加入氫氧化鈉固體發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中，