寧夏中衛(wèi)市中寧縣2024-2025學年高三化學上學期10月月考試題含解析

Page26寧夏回族自治區(qū)中衛(wèi)市中寧縣第一中學2022-2023學年高三上學期10月月考化學試題考試時間：100分鐘，試卷滿分：100分可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55Co-59Zn-65I-127Ba-137第I卷：選擇題(共50分)一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題只有一項是符合題目要求的)1.古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的珍寶。下列詩詞解讀不正確的是A.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用B“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而進行淘洗分別C.“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點化為之，非其本質(zhì)”，純銅比白銅硬度大，熔點低D.“錯把陳醋當成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．霧有丁達爾現(xiàn)象是因為膠體粒子對光有散射作用，形成光亮的通路，A正確；B．淘金利用的是金的密度比較大，B正確；C．白銅為合金，合金比純銅的硬度大，熔點低，C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選C。2.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.燃放的焰火是焰色反應所呈現(xiàn)出來的色調(diào)，此焰色反應是由于火藥燃燒產(chǎn)生的高溫使某些金屬元素發(fā)出特別顏色的光，所以焰色反應是化學反應B.石油的分餾、裂化、裂解以及煤的干餾和液化都能促使人們更有效地運用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)保C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面運用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽D.用84消毒液與酒精混合運用能更有效殺滅新冠病毒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．火藥的燃燒過程有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學改變；燃放的焰火是某些金屬元素的焰色反應所呈現(xiàn)出來的色調(diào)，此過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，故A錯誤；B．低沸點的烴可以通過石油的分餾得到，石油的裂化可以把長鏈烴變?yōu)槎替湡N，裂解可以得到短鏈不飽和烴；煤的干餾可以得到煤焦油、粗氨水、焦爐氣等，煤的液化可得甲醇等，因此以上的改變過程，都能促使人們更有效地運用化石能源，有利于節(jié)能和環(huán)保，故B正確；C．新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的高，可以適用于不同的要求；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故C錯誤；D．84消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合運用，會產(chǎn)生有毒氣體，降低各自的殺毒效果，故D錯誤；故選B。3.下列說法中不正確的是A.磺化、硝化、風化、鈍化都是化學改變B.甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰C.水煤氣、裂解氣、焦爐氣、自然氣都是混合物D.蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾，都是物理改變【答案】D【解析】【詳解】A．磺化、硝化、風化、鈍化過程中都有新物質(zhì)生成，故均是化學改變，A正確；B．甘油是丙三醇，故不是油，純堿是碳酸鈉，故是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，故不是冰，故B正確；C．水煤氣是CO和H2的混合物；裂解氣是乙烯、丙烯等混合物；焦爐氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%），是混合物；自然氣主要成分是甲烷，還有其他雜質(zhì)，是混合物，故C正確；D．蒸餾、常壓分餾、減壓分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，都是物理改變，而煤的干餾有新物質(zhì)生成，故是化學改變，故D錯誤；故選D4.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A.NO—酸性氧化物Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B.石油—混合物液氨—純凈物O3—單質(zhì)C.蘇打—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽D.液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．NO和堿不反應，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應時除了生成鹽和水還生成氧氣，故不是堿性氧化物；Al2O3是兩性氧化物，A錯誤；B．石油主要是由多種烴類組成的困難混合物；液氨即NH3，是純凈物；O3是只由一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，B正確；C．蘇打是Na2CO3，是鹽不是堿；硫化氫H2S是酸；小蘇打NaHCO3是酸式鹽，C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，是單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，故為強電解質(zhì)；醋酸在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，D錯誤；故選B。5.下列有關(guān)膠體的相關(guān)敘述正確的是A.水泥廠、冶金廠常用靜電降塵法除去工廠煙塵，削減對空氣污染B.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中肯定形成氣溶膠C.將蒸餾水加熱至沸騰逐滴加入飽和氯化鐵溶液后接著長時間煮沸即可得到氫氧化鐵膠體D.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩可以形成膠體，其與溶液的本質(zhì)區(qū)分是有沒有丁達爾效應【答案】A【解析】【詳解】A．水泥廠、冶金廠內(nèi)產(chǎn)生的煙塵屬于氣溶膠，可利用膠體的電泳進行靜電降塵，以削減對空氣污染，A正確；B．PM2.5的直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)，比膠粒直徑大，其分散在空氣中形成的分散系不屬于氣溶膠，B不正確；C．制取氫氧化鐵膠體時，應煮沸到液體呈紅褐色時就停止加熱，若長時間煮沸，會使氫氧化鐵膠體發(fā)生凝合，C不正確；D．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩將形成乳濁液，D不正確；故選A。6.如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系肯定正確的是A.氣體質(zhì)量相等 B.氣體密度相等C.所含原子數(shù)相等 D.摩爾質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶體積相等的氣體，則兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子的組成分析推斷?！驹斀狻緼．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不肯定為1∶1，故質(zhì)量不肯定相等，故A錯誤；B．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為不肯定為1∶1，故密度不肯定相等，故B錯誤；C．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故C正確；D．左瓶中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的摩爾質(zhì)量相等，但左瓶中氮氣和氧氣物質(zhì)的量之比為不肯定為1∶1，故摩爾質(zhì)量不肯定相等，故D錯誤；故選C。7.試驗室里需用480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A.480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅 B.480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C.500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅 D.500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬【答案】D【解析】【分析】試驗室里需用480mL

0.10mol/L的硫酸銅溶液，選取容量瓶的規(guī)格應當是等于或略微大于配制溶液體積，再依據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行解答?！驹斀狻吭囼炇依镄栌?80mL

0.10mol/L的硫酸銅溶液，試驗室沒有480mL容量瓶，事實上配制的是500mL溶液，應當選用規(guī)格為500mL的容量瓶；假如稱取膽礬，則須要膽礬的質(zhì)量為：0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，假如稱取硫酸銅，則須要硫酸銅的質(zhì)量=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8g。答案選D。8.假如ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，則cg該氣體在標準狀況下的體積是×22.4L/mol=，故選A。9.某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1。則SO的濃度為A.2mol·L-1 B.3mol·L-1 C.4mol·L-1 D.8mol·L-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+濃度為3mol·L-1，則c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，依據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c()=4mol·L-1，故答案為C。10.下列說法正確的是A.將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L?1的酒精溶液蒸發(fā)掉肯定量的水(假設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā))使其質(zhì)量分變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol?L?1，則c2>2c1B.常溫下，氯化鈉溶液的密度為1.174g?cm?3，其中氯離子的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，此溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L?1C.將標準狀況下的VL氨氣溶于100mL水中，得到的溶液密度為bg?mL?1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L?1D.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的甲烷氣體和CO氣體所含的分子數(shù)肯定相等【答案】D【解析】【詳解】A．將質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L?1的酒精溶液蒸發(fā)掉肯定量的水(假設(shè)溶質(zhì)不揮發(fā))使其質(zhì)量分變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol?L?1，依據(jù)，，，由于是酒精溶液，質(zhì)量分數(shù)越大，密度反而越小即，則，故A錯誤；B．常溫下，氯化鈉溶液的密度為1.174g?cm?3，其中氯離子的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，故B錯誤；C．將標準狀況下的VL氨氣溶于100mL水中，得到的溶液密度為bg?mL?1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量為，溶液質(zhì)量為100，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，故C錯誤；D．常溫常壓下，依據(jù)N=nNA得到，等物質(zhì)的量的甲烷氣體和CO氣體所含的分子數(shù)肯定相等，故D正確。綜上所述，答案為D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中，含有電子的數(shù)目為B.的溶液中，所含數(shù)目小于C.標準狀況下，中含有鍵的數(shù)目為D.含有陰離子的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．D為，1個D2O中有10個電子，1mol

D2O中，含有電子的數(shù)目為10NA，A正確；B．沒有給出溶液體積，無法計算物質(zhì)的量，n=cV，B錯誤；C

．標準狀況下CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計算CCl4物質(zhì)的量，不能計算出含有C?Cl鍵的數(shù)目，C錯誤；D．

Na2O2的電子式為：，1個

Na2O2中有1個過氧根離子，7.8g

Na2O2的物質(zhì)的量為==0.1mol，7.8g

Na2O2含有陰離子的數(shù)目為0.1mol×NA/mol=0.1NA，D錯誤；故選A。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.120g熔融中含有的離子總數(shù)為3NAB.1mol水解形成膠體粒子的數(shù)目為NAC.1L的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4L與足量的充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則120g熔融硫酸氫鈉中含有的離子總數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故A錯誤；B．氫氧化鐵膠體是粒子集合體，則1mol氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于1mol×NAmol—1=NA，故B錯誤；C．乙醇和水分子中都含有氧原子，則1L1mol/L乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則標準狀況下，22.4L二氧化碳與足量的過氧化鈉充分反應時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。13.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.常溫下，的NaF溶液中，水電離出的數(shù)為B.1mol與1mol充分反應生成HI的分子數(shù)為C.30gHCHO和混合物中含H原子數(shù)為D.3.36L和4.8g臭氧中含有的氧原子數(shù)均為【答案】C【解析】【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算pH為9的氟化鈉溶液中氫離子濃度和水電離出的氫離子的數(shù)目，故A錯誤；B．氫氣和碘蒸氣的反應為可逆反應，可逆反應不行能完全反應，所以無法計算1mol碘蒸氣與1mol氫氣充分反應生成碘化氫的物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯誤；C．甲醛和乙酸的最簡式相同，都為CH2O，則30g甲醛和乙酸混合物中含有的氫原子個數(shù)為×2×NAmol—1=2NA，故C正確；D．缺標準狀況，無法計算3.36L氧氣的物質(zhì)的量和含有的氧原子數(shù)目，故D錯誤；故選C。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2L溶于水，溶液中、和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.10g中含有的中子數(shù)為5NAD.在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水所得溶液中含氯元素的微粒為氯氣分子、氯離子、次氯酸和次氯酸根離子，由物料守恒可知，溶液中氯離子、次氯酸和次氯酸根離子的微粒數(shù)之和小于×2×NAmol—1=NA，故A錯誤；B．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的接著進行，則無法計算反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．重水分子的中子數(shù)為10，則10g重水中含有的中子數(shù)為×10×NAmol—1=5NA，故C正確；D．由方程式可知，反應生成3mol碘，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol×NAmol—1=5NA，故D錯誤；故選C。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.的鹽酸中所含氯離子數(shù)目為0.1NAB.1L氨水中含有分子的數(shù)目為NAC.將0.1mol溶入含過量NaOH的溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD.肯定條件下，0.1mol與0.1mol充分反應后所含分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．缺溶液的體積，無法計算pH為1的鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量和氯離子的數(shù)目，故A錯誤；B．一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則1L1mol/L氨水中含有一水合氨分子的數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則將0.1mol氯氣溶入含過量氫氧化鈉的溶液中，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1mol×1L×NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；D．肯定條件下碘蒸氣和氫氣反應生成碘化氫，該反應是氣體體積不變的反應，則0.1mol碘蒸氣和0.1mol氫氣充分反應后所含分子總數(shù)為0.2mol×NAmol—1=0.2NA，故D正確；故選D。16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g和(物質(zhì)的量1∶1)混合物中所含的陰離子數(shù)目為0.15NAB.足量的鋅與肯定量的濃硫酸充分反應，放出標況下2.24L和混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.白磷()為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個分子與22.4L甲烷(標準狀況)分子所含共價鍵數(shù)目之比為1：1D.常溫常壓下，向密閉容器中充入2molNO與1mol充分反應后容器內(nèi)的原子數(shù)小于2NA【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質(zhì)量相等，都是78g/mol，含有的陰離子個數(shù)相等，都為1，則7.8g過氧化鈉和硫化鈉混合物中所含的陰離子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故A錯誤；B．鋅與濃硫酸反應生成1mol二氧化硫時，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，與稀硫酸反應生成1mol氫氣時，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，則足量的鋅與肯定量的濃硫酸充分反應，放出標況下2.24L二氧化硫和氫氣混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NAmol—1=0.2NA，故B正確；C．白磷分子中共價鍵數(shù)目為6，甲烷分子中共價鍵數(shù)目為4，則NA個白磷分子與標準狀況下2.24L甲烷分子所含共價鍵數(shù)目之比為×6：×4=3：2，故C錯誤；D．由反應前后原子個數(shù)不變可知，常溫常壓下，向密閉容器中充入2mol一氧化氮與1mol氧氣充分反應后容器內(nèi)的原子數(shù)為(2mol×2+1mol×2)×NAmol—1=6NA，故D錯誤；故選B。17.下列離子方程式中，不正確的是A.向NaHCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：+OH-=+H2OB.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．向NaHCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈉，離子方程式為+OH-=+H2O，故A正確；B．稀硫酸中加入鐵粉生成硫酸亞鐵和氫氣，其反應的離子方程式應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正確；D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，在酸性條件下，將Fe2＋氧化成Fe3＋，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D正確；答案選B。18.下列試驗裝置進行的相應試驗，達不到試驗目的的是A.用圖1所示裝置獲得苯甲酸晶體B.用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙C.用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體D.用圖4所示裝置用于裂化汽油提純溴水中的Br2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．苯甲酸的溶解度隨溫度改變明顯，故冷卻結(jié)晶可以析出苯甲酸晶體，故用圖1所示裝置獲得苯甲酸晶體，可以達到試驗目的，A不合題意；B．用溶解、過濾的操作來除去粗鹽中泥沙，故用圖2所示裝置去除粗鹽中的泥沙，可以達到試驗目的，B不合題意；C．蒸發(fā)KCl飽和溶液可以獲得KCl晶體，故用圖3所示裝置加熱蒸發(fā)KC1飽和溶液制備KC1晶體，可以達到試驗目的，C不合題意；D．由于裂化汽油中含有不飽和烴類物質(zhì)，能與Br2發(fā)生反應，圖4所示裝置不能裂化汽油來提純溴水中的Br2，不能達到試驗目的，D符合題意；故答案為：D。19.利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分試驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“溶解”過程中，加入H2O2發(fā)生的反應方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB.溶液A中肯定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C.操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶操作，可得到純凈干燥的ZnO【答案】D【解析】【分析】電池銅帽經(jīng)過水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過量的鋅粉溶解后過濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“溶解”過程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應的方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，選項A正確；B．依據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，選項B正確；C．操作M為過濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，選項C正確；D．由以上分析，硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，選項D錯誤；答案選D。20.檢驗碳粉與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述不正確的是（）A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2B.b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C.b中發(fā)生反應的離子方程式為：D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合物中存在CO2【答案】C【解析】【分析】檢驗碳粉與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體，也就是檢驗二氧化硫與二氧化碳是否存在，二者均能使澄清石灰水變渾濁，因此先檢驗并除去二氧化硫再檢驗二氧化碳?！驹斀狻緼．SO2能使品紅溶液褪色而CO2不能，當a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2，A項正確；B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止對后續(xù)二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，B項正確；C．題中所給離子方程不符合元素守恒電荷守恒，b中發(fā)生反應的離子方程式為：，C項錯誤；D．c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在CO2，D項正確；答案選C?！军c睛】當二氧化碳與二氧化硫同時存在檢驗二者時，先檢驗二氧化硫并除盡，防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，再檢驗二氧化碳。21.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物肯定能與強堿反應【答案】C【解析】【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！驹斀狻緼．依據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B．依據(jù)同周期從左到右非金屬性漸漸增加，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫肯定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都肯定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑漸漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A.簡潔離子半徑：X<W B.高溫下，ZX2可與W2YX3反應C.簡潔氫化物的沸點：X<Y D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y<Z【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑漸漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，則X為8號元素即O，W與X可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族，則設(shè)Y、Z的最外層上的電子數(shù)為a，W的最外層上電子數(shù)為b，則有2a+b+6=15，當b=1時，a=4，則Y為C、Z為Si，W為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，W為Na，二者簡潔離子具有相同的電子排布，但Na的核電荷數(shù)大，則對應離子半徑小，則簡潔離子半徑為O2-＞Na+即X＞W(wǎng)，A錯誤；B．由分析可知，四種元素分別為：O、C、Si、Na，則高溫下，ZX2即SiO2可與W2YX3即Na2CO3反應，方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，B正確；C．由分析可知，X為O，Y為C，由于H2O中存在分子間氫鍵，故簡潔氫化物的沸點H2O＞CH4即X＞Y，C錯誤；D．由分析可知，Y為C，Z為Si，則最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3即Y＞Z，D錯誤；故答案為：B。23.一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A.原子半徑： B.相同壓強下單質(zhì)的沸點：C.最高價含氧酸酸性： D.W與X形成化合物中只含極性鍵【答案】B【解析】【詳解】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，結(jié)合有機物中各元素的價鍵X四個價鍵為C，則Y為Si，Z應當為一個價鍵，W原子與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，故W為H，Z為Cl。由信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、Si、Cl。A．同周期從左到右原子半徑減小，Si的原子半徑大于Cl的原子半徑，選項A錯誤；B．相同壓強下氫氣沸點小于氯氣，選項B正確；C．高氯酸為強酸，碳酸、硅酸為弱酸，且碳酸酸性強于硅酸，選項C錯誤；D．W與X形成的化合物為各種烴，烴中可能含非極性鍵，選項D錯誤。答案選B。24.“魚浮靈”是水產(chǎn)養(yǎng)殖的快速增氧劑，其主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)沸點：X>Y B.Z2Y2、Z2Y所含化學鍵類型完全相同C.原子半徑：Z>X>Y D.簡潔氫化物穩(wěn)定性：X<Y【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，由主要成分的結(jié)構(gòu)式示意圖可知，Z形成+1價的陽離子，X四周能形成4個共價鍵，Y四周形成2個共價鍵，且元素X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，故可推想X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為C，其單質(zhì)為金剛石和石墨具有很高的沸點，Y為O，其單質(zhì)為O2和O3在常溫下為氣體，故單質(zhì)沸點：X>Y，A正確；B．由分析可知，YO，Z為Na，故Z2Y2、Z2Y所含化學鍵類型不完全相同，前者既有離子鍵又有共價鍵，后者只有離子鍵，B錯誤；C．原子半徑：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：Z>X>Y，C正確；D．簡潔氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性一樣，故X<Y，D正確；故答案為：B。25.短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示(“→”表示配位鍵，指共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應)。下列說法正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.Y的最高價氧化物的水化物為強酸C.單質(zhì)氧化性：D.陰離子中四種元素均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W是同周期主族元素，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒，W能形成2個共價鍵，W是O元素；Z能形成4個共價鍵，Z是C元素；X形成1個共價鍵，X是F元素；Y能形成3個共價鍵和1個配位鍵，Y是B元素。【詳解】A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：B>C>O>F，故A錯誤；B．B的最高價氧化物的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸，故B錯誤；C．單質(zhì)氧化性：，故C錯誤；D．依據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)圖，陰離子中B、Si、O、F四種元素均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個試題考生都做答；第29題~30題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共35分)26.某同學在試驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。供應的試劑是：NaOH固體、18.4mol·L-1的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)和蒸餾水。（1）請你視察圖示推斷其中不正確的操作有_______。(填序號)（2）應用托盤天平稱量NaOH_______g，應用量筒量取濃硫酸_______mL。（3）在配制上述溶液試驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_______。A.該學生在量取濃硫酸時，仰視刻度線B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就馬上完成后面的配制操作C.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中E.將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度線（4）若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液，恰好完全反應時消10.00mLK2Cr2O7溶液，寫出該反應的離子反應方程式_______，待測液中Fe2+的濃度是_______g/L(保留4位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①②⑤（2）①.20.0②.27.2（3）CD（4）①.+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O②.1.680【解析】【小問1詳解】NaOH固體易潮解，應當放在小燒杯中稱量，所以①錯；NaOH應當放到小燒杯中溶解，②錯；讀數(shù)時應當平視刻度線，⑤錯；故答案為①②⑤；【小問2詳解】試驗室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的體積為500mL，所以，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以，代入數(shù)值有；【小問3詳解】A．仰視刻度線，會導致量取的濃硫酸偏多，定容后，稀硫酸的濃度會偏高，不符合題意，A錯誤；B．沒有冷卻至室溫，液體受熱膨脹，導致定容時加入的水少，最終定容后溶液的濃度偏高，B錯誤；C．濺出少量溶液，溶質(zhì)會削減，體積不變，所以濃度偏低，C正確；D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，干脆導致溶質(zhì)質(zhì)量少，所以定容后，溶液的濃度偏低，D正確；E．量筒不須要洗滌，洗滌會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，定容后，溶液的濃度偏高，E錯誤；F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，定容后依舊會加入蒸餾水，所以，對試驗結(jié)果無影響，F(xiàn)錯誤；G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線，導致定容時水加的少，所以濃度偏高，G錯誤；故答案選：CD；【小問4詳解】反應為為Fe2+和，生成物為Cr3+和Fe3+，依據(jù)電子守恒，可寫出氧化劑還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，然后依據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性推斷出氫離子的系數(shù)，最終依據(jù)原子守恒得到水的系數(shù)，所以離子方程式為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；，依據(jù)物質(zhì)的量改變量之比等于化學計量數(shù)之比，則有，解得c=0.03000mol/L=1.680g/L。27.甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種補血劑，工業(yè)上用赤鐵礦(含少量鋁、銅、硅、錳的氧化物)制備甘氨酸亞鐵的流程圖如下：已知：甘氨酸(H2NCH2COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”去除的元素是_________，“濾渣1”是_________(填化學式)（2）“'還原”時的還原產(chǎn)物是_________。（3）“沉淀”的離子方程式_________，“副產(chǎn)品”是_________(寫名稱)（4）檸檬酸的作用防止Fe2+氧化，“反應”的化學方程式為_________。（5）FeSO4·7H2O也是一種常用的補血劑，在空氣中易變質(zhì)，檢驗其是否變質(zhì)的試劑是_________，某同學通過如下試驗測定該補血劑中Fe2+的含量：①配制：用分析天平稱取1.4000gFeSO4·7H2O樣品，再用煮沸并冷卻的蒸餾水配制100mL溶液。配制時還須要的定量儀器是_________。②滴定：用酸化的KMnO4溶液滴定用移液管移取25.00mLFeSO4溶液于錐形瓶中，用0.0100mol·L-1的KMnO4，溶液滴定，平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量為24.00mL，則樣品Fe2+的含量為________%(保留2位小數(shù))。【答案】（1）①.Al、Si②.MnO2（2）Fe2＋、Cu（3）①.Fe2＋+=FeCO3↓+CO2↑+H2O②.硫酸銨（4）2H2NCH2COOH+FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O（5）①.KSCN溶液②.100mL容量瓶、量筒③.19.20【解析】【分析】由題給流程可知，赤鐵礦堿浸時，鋁和硅的氧化物與堿溶液反應得到可溶的偏鋁酸鹽和硅酸鹽，鐵、銅、錳的氧化物不溶于堿溶液，過濾得到鐵、銅、錳的氧化物；向鐵、銅、錳的氧化物中加入稀硫酸酸浸時，鐵、銅的氧化物與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸銅，二氧化錳不與稀硫酸反應，過濾得到含有二氧化錳的濾渣1和含有硫酸鐵、硫酸銅的濾液；向濾液中加入過量的鐵，將溶液中的硫酸鐵和硫酸銅還原為硫酸亞鐵和銅，過濾得到含有鐵、銅的濾渣和硫酸亞鐵溶液；硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，過濾得到副產(chǎn)品硫酸銨溶液和碳酸亞鐵沉淀；向碳酸亞鐵沉淀中加入檸檬酸、甘氨酸，在檸檬酸的作用下，碳酸亞鐵與甘氨酸反應生成甘氨酸亞鐵、二氧化碳和水，經(jīng)過一系列處理得到甘氨酸亞鐵產(chǎn)品?！拘?詳解】由分析可知，赤鐵礦堿浸時，鋁和硅的氧化物與堿溶液反應得到可溶的偏鋁酸鹽和硅酸鹽，鐵、銅、錳的氧化物不溶于堿溶液；濾渣1為不溶于稀硫酸的二氧化錳，故答案為：Al、Si；MnO2；【小問2詳解】由分析可知，還原時發(fā)生的反應為鐵與硫酸鐵溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe2＋、Cu；【小問3詳解】由分析可知，沉淀時發(fā)生的反應為硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，過濾得到的副產(chǎn)品為硫酸銨溶液，故答案為：Fe2＋＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；硫酸銨；【小問4詳解】由分析可知，生成甘氨酸亞鐵發(fā)生的反應為在檸檬酸的作用下，碳酸亞鐵與甘氨酸反應生成甘氨酸亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2H2NCH2COOH＋FeCO3=(H2NCH2COO)2Fe＋CO2↑＋H2O；【小問5詳解】七水硫酸亞鐵在空氣中易變質(zhì)生成硫酸鐵，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應變?yōu)榧t色，故檢驗七水硫酸亞鐵中是否存在硫酸鐵的試劑為硫氰化鉀溶液，故答案為：KSCN溶液；①配制硫酸亞鐵溶液時，須要用到的定量儀器為100mL容量瓶、量筒，故答案為：100mL容量瓶、量筒；②由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：5Fe2+～MnO，25.00mL硫酸亞鐵溶液消耗24.00mL0.0100mol·L-1的KMnO4溶液，則樣品中亞鐵離子的含量為×100%=19.20%，故答案為：19.20。28.按要求回答問題。（1）NaH能與水猛烈反應生成氫氣，生成的標準狀況下體積為2.24L時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________。（2）AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻?，將肯定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入0.18mol的，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為(已折算成標準狀況，AlN不跟反應)，則所得氣體的摩爾質(zhì)量為___________，該樣品中含雜質(zhì)碳___________g。（3）取xg銅鎂合金完全溶于10mol/L100mL的濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原產(chǎn)生6720mL的氣體和896mL的氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為18.80g，則x等于___________g，消耗NaOH溶液的體積是___________mL。（4）鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料，如圖為二水合草酸鈷()(M=183g/mol)在空氣中受熱的質(zhì)量改變曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物，通過計算確定B點剩余固體的化學成分為___________(填化學式)，取C點固體用足量的濃鹽酸完全溶解可得到黃綠色氣體，寫出以上反應的離子反應方程式___________?！敬鸢浮浚?）0.1NA（2）①.30②.3.84（3）①.12.34②.620（4）①.CoC2O4②.Co3O4+2Cl—+6H+=3Co2++Cl2↑+4H2O【解析】【小問1詳解】氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則標準狀況下反應生成2.24L氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1×NAmol—1=0.1NA，故答案為：0.1NA；【小問2詳解】由標準狀況下氣體的密度為1.34g/L可知，氣體的摩爾質(zhì)量為1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，氣體的摩爾質(zhì)量介于28g/mol和44g/mol之間，則氣體為二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，設(shè)混合氣體中一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量為amol、bmol，由摩爾質(zhì)量可得：28a+44b=20(a+b)，由氧原子個數(shù)守恒可得：a+2b=0.36，解聯(lián)立方程可得a=0.04、b=0.28，由碳原子個數(shù)守恒可知，樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量為(0.04mol+0.28mol)×12g/mol=3.84g，故答案為：30；3.84；【小問3詳解】由題意可知，銅鎂合金與濃硝酸反應生成硝酸銅、硝酸鎂、二氧化氮、四氧化二氮和水，反應生成的硝酸銅、硝酸鎂混合溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀，由電荷守恒和得失電子數(shù)目守恒可知，沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為+×2=0.38mol，由沉淀的質(zhì)量為18.80g可知，合金的質(zhì)量x=18.80g—0.38mol×17g/mol=12.34g；溶液中銅離子、鎂離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，由電荷守恒和原子個數(shù)守恒可知，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為10mol/L×0.1L——×2=0.62mol，由原子個數(shù)守可知，反應消耗1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為×103mL/L=620mL，故答案為：12.34；620；【小問4詳解】由圖可知，二水合草酸鈷的質(zhì)量為18.3g，B點時固體的質(zhì)量為14.7g，加熱固體削減的質(zhì)量為18.3g—14.7g=3.6g，18.3g二水合草酸鈷中結(jié)晶水的質(zhì)量為×18g/mol=3.6g，固體削減的質(zhì)量與結(jié)晶水的質(zhì)量相等，則B點所得固體為草酸鈷；由題意可知，C點所得固體為氧化物，由鈷原子個數(shù)守恒可知，氧化物中氧原子的質(zhì)量為8.03g—×59g/mol=2.13g，則氧化物中鈷原子核氧原子的個數(shù)比為：≈3：4，氧化物的化學式為Co3O4，由四氧化三鈷用足量的濃鹽酸完全溶解可得到黃綠色氣體可知，四氧化三鈷與濃鹽酸反應生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應的離子方程式為Co3O4+2Cl—+6H+=3Co2++Cl2↑+4H2O，故答案為：CoC2O4；Co3O4+2Cl—+6H+=3Co2++Cl2↑+4H2O。(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計分。［化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］29.錳單質(zhì)及其化合物應用非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______（2）MnO和MnS的熔點分別為1650℃和1610℃，前者熔點較高的緣由是_______。（3）錳的一種協(xié)作物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①THF中與Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號)。②寫出一種與BH互為等電子體的分子_______。（4）某種含錳特別材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學式為_______；其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(0，，)，則晶胞中氮原子的坐標參數(shù)為_______。（5）金屬錳有多種晶型，其中δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方積累，晶胞參數(shù)為apm，δ?Mn中錳的原子半徑為_______pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N