蘇教版高中化學(xué)必修第二冊專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第二單元第2課時(shí)硝酸練習(xí)含答案

第2課時(shí)硝酸基礎(chǔ)過關(guān)練題組一硝酸的一般性質(zhì)1.(經(jīng)典題)下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是()A.難揮發(fā)B.常溫下不能氧化銅C.應(yīng)保存在無色細(xì)口瓶中D.常溫下能使鋁片鈍化2.(2023河北承德重點(diǎn)高中聯(lián)考期中)下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是()A.常溫下,稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁質(zhì)容器盛裝B.硫酸和硝酸受熱均不會分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中,濃度均減小D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測定其酸堿度3.(2023廣東廣州第七中學(xué)期中)實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸,用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3,反應(yīng)裝置如圖,下列說法不正確的是()A.曲頸甑是原始的一種蒸餾燒瓶B.反應(yīng)溫度如果過高,制得的HNO3可能會呈現(xiàn)黃色C.反應(yīng)方程式為NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑D.可從實(shí)驗(yàn)室中選用無色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸題組二硝酸的強(qiáng)氧化性4.(經(jīng)典題)(2022陜西寶雞金臺期末)下列關(guān)于硫酸、硝酸的認(rèn)識中,正確的是()A.濃硫酸和蔗糖的反應(yīng)主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性B.鋅與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣C.常溫下,濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存,是因?yàn)殇X與它們不反應(yīng)D.銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸5.(經(jīng)典題)(2023河北邯鄲雞澤第一中學(xué)月考)某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:下列說法正確的是()A.①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2B.NO2能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,因此是酸性氧化物C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)D.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O6.(2023江蘇鎮(zhèn)江中學(xué)月考)廢舊CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下:已知:HAuCl4H++AuCl4下列說法正確的是()A.“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的少B.“過濾”所得濾液中的陽離子只有Cu2+和Ag+C.用濃鹽酸和NaNO3也可以溶解金D.用過量Zn粉將1molHAuCl4完全還原為Au,參加反應(yīng)的Zn為1.5mol7.(2023山西朔州二校月考)亞硝酸鹽有良好的增色、抑菌作用。某化學(xué)興趣小組欲制備亞硝酸鈉(NaNO2)并測定其純度。以炭和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如圖裝置,利用NO與適量過氧化鈉反應(yīng)制備純凈的亞硝酸鈉(A中加熱裝置已略去,NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應(yīng),也能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3?)。下列說法正確的是A.盛裝濃硝酸的玻璃儀器是長頸漏斗B.為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是無水CaCl2C.制得1molNaNO2,理論上需要消耗22.4LNOD.若在B裝置中加入適量稀硫酸,有助于提高NaNO2產(chǎn)率8.(2023陜西部分名校期中聯(lián)考)某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置(省略夾持裝置)探究碳與濃硝酸的反應(yīng),已知鉑絲在實(shí)驗(yàn)過程中不參與反應(yīng),下列說法錯誤的是()查閱資料可知:NO2可與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量相同的兩種鹽。A.將紅熱的木炭伸進(jìn)濃硝酸中可以觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生B.通過三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2HNO3(濃)CO2↑+2NO↑+H2OC.反應(yīng)結(jié)束后,將NaOH溶液加入三頸燒瓶中吸收NO2,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-NO3?+NO2?D.濃硝酸呈黃色的原因可能是硝酸分解生成的NO2溶解在溶液中題組三金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算9.(經(jīng)典題)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與4.48LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入400mLNaOH溶液,此時(shí)Cu2+恰好沉淀完全,所用NaOH溶液的濃度是()A.2mol/L B.4mol/LC.6mol/L D.0.8mol/L10.(2023河北石家莊第一中學(xué)月考)銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是()A.100mL B.60mL C.80mL D.10mL11.(經(jīng)典題)(2023江蘇淮陰學(xué)情調(diào)研)把1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中,當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1120mL氣體時(shí),金屬銅完全溶解,下列說法正確的是()A.生成的氣體全部為NOB.生成的氣體為NO2和NO的混合氣體,其中NO為0.005molC.作氧化劑的硝酸為0.11molD.生成的硝酸銅小于0.03mol能力提升練題組一硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究1.(2022江蘇常州期中)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,經(jīng)對比分析所得結(jié)論不正確的是()已知:碎玻璃中的各成分均不與HNO3發(fā)生反應(yīng)。A.由①中的紅棕色氣體,可推斷產(chǎn)生的氣體一定為混合氣體B.由②中的紅棕色氣體,不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③中的紅棕色氣體,可說明濃硝酸具有揮發(fā)性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,可說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2.(2023廣東深圳高級中學(xué)月考)將銅絲插入濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是()A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體,只體現(xiàn)HNO3的酸性B.一段時(shí)間后抽出銅絲,向裝置b注入水,b中氣體紅棕色變淺C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡,說明Cu與硝酸反應(yīng)生成H2D.裝置c用NaOH吸收尾氣,說明NO和NO2均是酸性氧化物3.某學(xué)習(xí)小組探究濃硝酸、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng),化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后。

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)裝置②的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是由該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個實(shí)驗(yàn)方案來判斷兩種看法是否正確,這些方案中可行的是。(填字母)

a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化題組二含氮化合物的推斷及轉(zhuǎn)化4.(2022河北石家莊六縣聯(lián)考)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D的大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。對圖中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)的敘述不正確的是()A.A可用作制冷劑B.反應(yīng)②體現(xiàn)了E的氧化性和酸性C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5D.化合物D的密度比空氣大5.(2023河北保定唐縣第一中學(xué)期中)構(gòu)建元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系模型是學(xué)習(xí)元素化合物知識的一種方法。已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì),常溫下E是一種無色液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。回答下列問題:A+BC+D+E(1)若B是黃綠色氣體,上述轉(zhuǎn)化關(guān)系常用于實(shí)驗(yàn)室B氣體的尾氣吸收,則該反應(yīng)的離子方程式為。

(2)若A是一種紫紅色金屬單質(zhì),B是一種揮發(fā)性酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式是,

若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LC氣體,則被還原的B物質(zhì)的量為mol。

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為。

(4)若常溫下A能使鐵鈍化,B是黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體,A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為,檢驗(yàn)A的鈉鹽溶液中陰離子的方法是。

題組三金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算6.(2022遼寧沈陽郊聯(lián)體聯(lián)考)64g銅與1L9mol·L-1的濃硝酸充分反應(yīng),銅完全溶解,生成含NO2、NO的混合氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。若反應(yīng)前后溶液的體積沒有變化,下列說法錯誤的是()A.起氧化作用的硝酸有1.5molB.不起氧化作用但參與反應(yīng)的硝酸有2molC.反應(yīng)后溶液中NO3?D.混合氣體中NO2與NO的體積比為5∶17.(2023江蘇海安實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,硝酸沒有剩余,產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。下列有關(guān)說法正確的是()A.11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體中,NO的體積為5.376L,NO2的體積為5.824LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生的11.2LNO和NO2混合氣體通入5.6LO2剛好能溶解到水中C.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.5molD.待產(chǎn)生的氣體全部逸出后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原HNO3溶液的濃度為aV×10答案與分層梯度式解析第2課時(shí)硝酸基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.C3.D4.A5.D6.C7.D8.B9.A10.A11.B1.D濃硝酸易揮發(fā),A錯誤;常溫下濃硝酸能和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水,B錯誤;硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,C錯誤;濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能使鋁鈍化,D正確。2.C鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化,因此可用鋁質(zhì)容器盛裝,但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應(yīng),A錯誤;硫酸難分解,硝酸不穩(wěn)定,受熱會分解,B錯誤;濃硫酸具有吸水性,久置于空氣中濃度減小,濃硝酸具有揮發(fā)性,久置于空氣中濃度也減小,C正確;濃硫酸具有脫水性,pH試紙無法測定其酸堿度,D錯誤。3.D曲頸甑是原始的一種蒸餾燒瓶,A正確;HNO3受熱易分解,分解生成的NO2溶解在硝酸中呈現(xiàn)黃色,B正確;硝酸鈉和濃硫酸反應(yīng)可以生成硝酸和硫酸氫鈉,反應(yīng)方程式為NaNO3+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑,C正確;硝酸見光易分解,所以應(yīng)避光保存,放在棕色試劑瓶中,D錯誤。4.A濃硫酸使蔗糖脫水炭化,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,同時(shí)生成的C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,A正確;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)生成NO,不生成H2,B錯誤;常溫下,濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存,是因?yàn)殇X遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)變化,C錯誤;濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸,氧化性的強(qiáng)弱與得電子數(shù)目多少無關(guān),D錯誤。5.D稀硝酸被還原為NO,A錯誤;NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O,但生成的鹽是兩種,且發(fā)生元素化合價(jià)的變化,所以NO2不是酸性氧化物,B錯誤;常溫下,銅與稀硫酸不反應(yīng),實(shí)驗(yàn)③中,由于在滴加稀硫酸前,溶液中含有NO3?,滴加稀硫酸后增強(qiáng)了NO3?的氧化性,從而將剩余的銅氧化,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4易錯易混由離子方程式:8H++2NO3?+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O可知,只要溶液中同時(shí)存在H+和NO6.C硝酸與金不反應(yīng),與銀和銅反應(yīng),酸溶后過濾得到金,濾液中含H+、Cu2+和Ag+,經(jīng)過溶金、分離后得到氯金酸溶液,鋅粉還原得到金。濃硝酸被還原產(chǎn)生NO2,產(chǎn)生1molNO2得1mol電子,稀硝酸被還原產(chǎn)生NO,產(chǎn)生1molNO得3mol電子,金屬的量相同,“酸溶”時(shí)用濃硝酸產(chǎn)生NOx的量比稀硝酸的多,A錯誤;“過濾”所得濾液中的陽離子有H+、Cu2+和Ag+,B錯誤;HCl和NaNO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、Cl-、H+和NO3?,也可以溶解金,C正確;HAuCl4H++AuCl4?,H7.DA中發(fā)生反應(yīng):C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,NO2和B中水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的稀硝酸和銅發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,進(jìn)入C中的氣體為NO、CO2及水蒸氣,通過C裝置除去CO2和H2O后NO進(jìn)入D,NO和Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成NaNO2,反應(yīng)為2NO+Na2O22NaNO2,根據(jù)題給信息,多余的NO使用高錳酸鉀吸收。盛裝濃硝酸的玻璃儀器是分液漏斗,A錯誤;為保證制得的NaNO2的純度,C裝置應(yīng)能干燥NO且能吸收CO2,CaCl2不能吸收CO2,則盛放的試劑可能是堿石灰,B錯誤;沒有注明氣體所處狀況,不能計(jì)算消耗NO的體積,C錯誤;若在B裝置中加入適量稀硫酸,H+、NO3?和銅反應(yīng)生成NO,可以使更多的NO3?轉(zhuǎn)化為NO,有助于提高NaNO2產(chǎn)率,D正確。8.B紅熱的木炭伸進(jìn)濃硝酸中反應(yīng)生成NO2氣體,可以觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,A正確,B錯誤;反應(yīng)結(jié)束后,將NaOH溶液加入三頸燒瓶中吸收NO2,NO2發(fā)生歧化反應(yīng):2NO2+2OH-+NO2?+H2O,C正確;硝酸易分解產(chǎn)生NO2,NO2為紅棕色氣體,濃硝酸呈黃色的原因可能是硝酸分解生成的NO29.A利用得失電子守恒,可得關(guān)系式2Cu~O2~2Cu2+,n(O2)=4.48L22.4L/mol=0.2mol,則n(Cu2+)=0.4mol,再由關(guān)系式Cu2+~2OH-,可求出n(NaOH)=0.4mol×2=0.8mol,c(NaOH)=0.8mol10.AHNO3NO、NO2HNO3?Cu失去電子數(shù)=O2得電子數(shù)?n(Cu)=2n(O2)=1.68L×222.4L/mol=0.15mol,CuCu(NO3)2Cu(OH)2?n(NaOH)=2n(Cu)=0.15mol×2=0.3mol?V(NaOH)=0.3mol3mol·L?1=11.B1.92gCu的物質(zhì)的量為0.03mol,銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,現(xiàn)生成0.05mol氣體,設(shè)生成NO2xmol,NOymol,則x+y=0.05,根據(jù)得失電子守恒,x+3y=0.06,解得x=0.045,y=0.005。由分析可知A錯誤、B正確;作氧化劑時(shí),有HNO3~NO2、HNO3~NO,則有0.05mol硝酸作氧化劑,C錯誤;根據(jù)銅原子守恒,最后生成的硝酸銅為0.03mol,D錯誤。能力提升練1.D2.B4.C6.C7.D1.D③中CO2可能是空氣中的氧氣和木炭反應(yīng)的產(chǎn)物,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng),D錯誤。2.B銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、H2O、硝酸銅,體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性,A錯誤;一段時(shí)間后抽出銅絲,向裝置b注入水,b中氣體紅棕色變淺,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,B正確;注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡,Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,C錯誤;酸性氧化物和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水,NO和NO2均不是酸性氧化物,D錯誤。3.答案(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd解析(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2,防止污染大氣;因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO,裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸,裝置④中應(yīng)盛放濃硝酸。(2)由于裝置中存在的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)造成干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕盡裝置中的空氣,然后將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3)裝置①中Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水,化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)裝置②中盛放的是H2O,作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。(5)NO通過稀HNO3后,若無紅棕色NO2產(chǎn)生,說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方氣體仍為無色;裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO,則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6)要證明是Cu(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色,一是將溶解的NO2趕走(a、c方案),再觀察顏色變化;二是增加飽和Cu(NO3)2溶液中NO2的濃度(d方案),觀察顏色變化。4.CB是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無味氣體,則B是O2;G是一種紫紅色金屬單質(zhì),則G是Cu;A是常見的氣態(tài)氫化物,能與氧氣反應(yīng)生成C與F,則C、F分別為氧化物與水中的一種,而C能與氧氣反應(yīng)生成D,則C為氧化物,F是H2O,D與水反應(yīng)得到E,E能與Cu反應(yīng)得到C,E的相對分子質(zhì)量比D大17,可推知E為HNO3,D是NO2,則A是NH3,C是NO。氨氣易被液化,液氨汽化時(shí)吸熱,可以用作制冷劑,A正確;反應(yīng)②為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性,B正確;反應(yīng)③為4NH3+5O24NO+6H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4,C項(xiàng)錯誤;NO2的密度比空氣大,D正確。5.答案(1)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)2NO3?+3Cu+8H+2NO↑+4H2O+3Cu2+(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍(lán),則證明該氣體為NH3(合理即可)(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O取少量A的鈉鹽溶液于試管中,先加入稀鹽酸,無白色沉淀,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO解析A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種物質(zhì),常溫下E是一種無色液體,E可能是水。(1)黃綠色氣體B為Cl2,實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,反應(yīng)的離子方程