2023北京十一學校高一（下）期末化學試題及答案

高中PAGE1高中2023北京十一學校高一（下）期末化學（2023.07）考試時長：90分鐘10滿分：100分考生務必將答案填寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Cl35.5Si28F19第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列生活中的現(xiàn)象與物質結構關聯(lián)不正確的是（）A.煙花的絢麗多彩與電子躍遷有關B.干冰升華與其分子間作用力弱有關C.鉆石璀璨奪目與其為共價晶體有關D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關2.下列元素或化合物的性質變化順序正確的是（）A.共價鍵的極性： B.第一電離能：C.離子鍵強度： D.原子半徑：3.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式： B.NaOH的電子式：C.氨分子的VSEPR模型： D.結構示意圖：4.下列事實與氫鍵無關的是（）A.水結成冰體積膨脹，密度變小B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.相同條件下，氨比同族其它氫化物在水中的溶解度大D.對羥基苯甲酸（）的熔點比鄰羥基苯甲酸（）高5.下列說法正確的是（）A.分子晶體中都存在共價鍵B.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵C.、、、的熔、沸點逐漸升高與范德華力有關D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高6.下列說法①和②均正確，但是說法①不能正確解釋說法②的是（）選項說法①說法②A非金屬性：酸性：B分子間作用力：沸點：C鍵能：穩(wěn)定性：D電負性：共價鍵極性：7.由短周期主族元素W、X、Y、Z構成的一種陰離子，結構如圖所示，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素無正化合價。下列說法正確的是（）A.X與Y的簡單氫化物沸點： B.原子半徑大小關系是：C.該陰離子中鍵與鍵數(shù)之比為5：2 D.該陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構8.下列化學實驗中的操作、現(xiàn)象及解釋有正確對應關系的是（）選項操作現(xiàn)象解釋A向藍色的稀溶液中加入食鹽溶液由藍色變?yōu)榫G色顏色變化與、相對量多少有關B向溶液中加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色生成紅色的離子化合物C用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近液流液流方向不改變中不含非極性鍵D向溶液里逐滴加入氨水至過量先形成藍色沉淀，后溶解得到深藍色溶液沉淀溶解時主要反應：9.科學家對嫦娥五號帶回的月球土壤進行分析，發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、V、W五種原子序數(shù)依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質常在地球火山口附近沉積，Y屬于s區(qū)元素，且其原子中沒有單電子，Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是（）A.Y的氧化物是兩性氧化物 B.簡單氫化物分子中共價鍵鍵能：C.簡單離子半徑： D.X、Z形成的化合物屬于分子晶體10.結合下表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（）（氫鍵鍵長定義為的長度）微粒間作用鍵能鍵長/pm晶體中452162晶體Si中222235中46396中18.8276（乙醇）中25.9266A.依據(jù)鍵長：，推測原子半徑：B.依據(jù)鍵能：，推測沸點：C.依據(jù)鍵長，推測水分子間距離大于分子內鍵長D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點，推測等物質的量水或乙醇中，水中氫鍵數(shù)目多11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，Y原子的未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑的結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.電負性：B.X與Y形成的化合物屬于離子晶體C.W與Z形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵D.X形成的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均是同族氫化物中最高的12.標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質（g）OHHOHOO相對能量249218391000-136-242可根據(jù)，計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是（）A.中鍵的鍵能為B.中氧氧鍵的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.13.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應歷程。該歷程可用示意圖表示如下，下列說法不正確的是（）A.①→②過程屬于放熱反應B.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%C.反應過程中有鍵的斷裂和鍵、鍵的生成D.X的鍵角為，Y的結構式為、M為乙醇（）14.某同學進行如下實驗：①分別向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均無明顯現(xiàn)象。②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻變紅，振蕩后，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加過量KSCN溶液，紅色不再褪去，并產(chǎn)生大量白色沉淀。③過濾②中白色沉淀并洗滌干凈，向其中加入過量氨水，白色沉淀溶解得無色溶液，放置過程中，無色溶液變藍色。已知：CuSCN為白色、難溶性物質：為無色離子。下列說法不正確的是（）A.實驗①說明不能與反應生成CuSCNB.實驗②中紅色褪去的原因是振蕩后降低C.實驗③中無色溶液變藍色的原因是：D.依據(jù)實驗①、②、③推測，②中由于生成CuSCN，使氧化性增強，將氧化為第二部分本部分共5題，共58分。請將答案填寫在答題紙上，在試卷上作答無效。15.（9分）黃銅礦是主要的煉銅原料，其中銅元素的主要存在形式是，含有和。（1）基態(tài)的價層軌道表示式為________。（2）在較低溫度下與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的中心原子雜化方式為________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。②X與水相比，二者中沸點較低的化合物的電子式為________。（3）與氧氣反應生成，中心原子的價層電子對數(shù)為________；從電子云重疊方式看，分子中所含的共價鍵類型有________。（4）用配位浸出法煉銅時，可用氨水將中的銅元素浸出，溶液變藍，同時生成和含有+6價硫元素的微粒，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為________。16.（10分）鈷（）元素容易形成配合物，其常見+2、+3價。（1）已知配合物的磁矩（n表示中心原子或離子的未成對電子數(shù)）。某含鈷配離子結構如圖所示[所帶電荷數(shù)目及符號未標出，乙二胺（）為電中性配體]，若測得其，則該離子所帶電荷數(shù)目及符號為________。（2）中子衍射實驗證實，晶體中僅存在3種離子（不存在分子）：、和上述含鈷配離子。該晶體中存在的化學鍵類型有________；含鈷配離子中提供孤電子對的原子是________，配位數(shù)是________；是________（填離子符號）。（3）乙二胺（）與正丁烷（）的相對分子質量相近，乙二胺沸點比正丁烷高的原因是________。（4）鈷酸鋰（）是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結構如圖所示。晶體中O圍繞Co形成八面體，八面體共棱形成層狀空間結構，與層交替排列。該晶胞中O的個數(shù)為________；充電過程中晶胞高度c變大，原因是會從八面體層間脫出，導致________。17.（10分）氫能源是一種不依賴化石燃料的儲量豐富的清潔能源。（1）化石燃料中天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的結構式為________。（2）我國科學家研發(fā)了以負載氧化鎳納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料為催化劑的高效電解水制氫技術。①Ni元素的原子序數(shù)為________。②C、N、O的電負性的由大到小的順序是________。③為尋找更多的金屬催化劑，科學家從眾多金屬元素中選取Co、Fe、Cu進行了相關研究，并取得了成功。選取這三種金屬進行相關研究的原因可能是________。（3）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。氨硼烷（）是一種潛在的儲氫材料，可由（結構為平面六元環(huán)狀）通過如下反應制得：①從分子結構解釋、、的鍵角依次減小的原因________。②中N原子的雜化方式為________。③中N、B都達到穩(wěn)定結構，的結構式為（用→表示出配位鍵）________。（4）有儲氫功能的銅銀合金晶體具有立方堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子位于由Cu原子與Ag原子構成的全部四面體中。①該晶體儲氫后的化學式為________。②已知：；表示阿伏加德羅常數(shù)的值。若該立方晶胞的邊長為apm，忽略吸氫前后晶胞的體積變化，標準狀況下氫氣的密度為，則該儲氫材料的儲氫能力為________（用含有a、b和的代數(shù)式表示）。18.（15分）主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物對工農業(yè)生產(chǎn)意義重大。（1）陶瓷具有硬度大、強度高、耐高溫等性質，其晶體類型為________。（2）的熔、沸點低于，原因是________。（3）硒元素位于元素周期表中________（選填s、p、d、f、ds）區(qū)，基態(tài)硒原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為________。（4）的中心原子雜化方式為________，的空間構型是________，與互為等電子體的微粒有________（寫一種微粒即可）。（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為________；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，將原子位置的坐標表示為晶胞棱長的分數(shù)，稱作原子的分數(shù)坐標。ZnSe晶胞中部分原子的分數(shù)坐標：A點為、B點為，則C點原子的分數(shù)坐標為________。（6）已知：稱為羥基，無機含氧酸（）分子結構中含有羥基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羥基氧個數(shù)越多，R的正電性越高，導致中的O的電子向R偏移，鍵極性增強，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出，即酸性越強。也就是說，無機含氧酸的酸性隨著分子中連接在中心原子R上的非羥基氧的個數(shù)增多而增強。亞磷酸（）為弱酸，分子結構中含有一個非羥基氧，其酸性比HClO的酸性________（填“強”或“弱”），與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________。（7）螢石（）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是________，若該立方晶胞參數(shù)為acm，陰、陽離子的核間距最小為________cm。19.（14分）大力推廣太陽能和新型化學電池的使用，有助于實現(xiàn)碳減排、碳中和的目標。（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，硅元素在周期表中的位置是________，與硅同主族的鍺元素的基態(tài)原子價層電子排布式為________。（2）分子中Si原子的雜化方式為________，分子中價層電子對的數(shù)目為________，分子的空間構型為________，（3）某有機硅化物的結構為：，標號①～④的碳原子中，屬于手性碳原子的是________（填標號）。（4）碳與硅元素同主族，但形成的晶體性質卻有所不同。單晶硅不導電，但石墨晶體中存在自由電子、能導電，石墨晶體中存在自由電子的原因是________。（5）SiC和單晶硅具有相似的晶體結構，但SiC熔點更高，其原因是________。（6）磷酸鐵鋰（）電池充放電過程中，正極變化的示意圖如下：①的晶胞結構示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有的單元數(shù)有________個。②電池充電時，脫出部分，形成，結構示意圖如（b）所示，則x=________，。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。題號1234567891011121314答案CADBCADABBDCDB第二部分本部分共5題，共58分。15.（9分）（1）（1分）（2）①（1分）極性（1分）②（1分）（3）3（1分） 鍵和鍵（2分）（4）（2分）【物質對，但配平錯，給1分】16.（10分）（1）一個正電荷（或1+、+1）（1分）（2）離子鍵、共價鍵（或配位鍵）（2分） N、Cl（2分） 6（1分） （1分）（3）因為乙二胺分子間存在氫鍵，所以乙二胺的沸點高于正丁烷（1分）（4）6（1分）層和層吸引力減弱，層之間的同性排斥使層間距增大（或：相鄰的層中同性相斥，使層間距增大）（1分）17.（10分）（1）（1分）（2）①28（1分）②（1分）③這三種元素都是過渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性質（1分）（3）①中心原子為sp雜化，鍵角為180度；和中心原子均為雜化，中孤對電子與成鍵電子對之間的斥力大于中成鍵電子對之間的斥力，故鍵角：（2分）【3種物質雜化方式都說明1分，孤對電子1分〗②（1分）③（1分）（4）①（1分）②（1分）18.（15分）（1）共價晶體（1分）（2）和是結構相似的分子晶體，的相對分子量大于，分子間作用力大（2分）【倒扣分，標紅的3點，少1點扣1分，扣完為止】（3）p（1分） 1：2或8：16（1分）（4）（1分） 三角錐形（1分） 、、等（合理即可得分，1分）（5）4（1